2026年高考化學(xué)考點(diǎn)精講與練習(xí)題一、選擇題（每題3分，共15題）【題型說明】本題考查基礎(chǔ)化學(xué)概念、元素化合物知識及化學(xué)計(jì)算。1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物B.單質(zhì)一定由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.堿一定是電解質(zhì)，但電解質(zhì)一定是堿D.溶液一定是混合物，但混合物一定是溶液2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CO?+H?O→H?CO?B.2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?C.2H?+O?→2H?OD.CaCO?→CaO+CO?↑3.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.SO?4.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)B.金屬晶體的導(dǎo)電性一定是良好的C.原子晶體的硬度一定大于分子晶體的硬度D.離子晶體的熔化過程一定是吸熱的5.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.氫元素既屬于第ⅠA族，也屬于第ⅦA族D.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一定為86.下列說法正確的是（）A.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物一定是堿性氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，但非金屬氧化物一定是酸性氧化物C.鹽一定是電解質(zhì)，但電解質(zhì)一定是鹽D.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.用滴定管滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶C.燃燒鈉時(shí)，直接放在石棉網(wǎng)上灼燒D.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，將試紙伸入溶液中8.下列說法正確的是（）A.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性一定比硫酸銅溶液強(qiáng)B.純水的pH值為7，加熱后pH值變大C.中和相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH質(zhì)量相等D.碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镃O?2?水解產(chǎn)生OH?9.下列說法正確的是（）A.堿性氧化物與酸反應(yīng)一定能生成鹽和水B.酸性氧化物與堿反應(yīng)一定能生成鹽和水C.鹽與酸反應(yīng)一定能生成鹽和水D.鹽與堿反應(yīng)一定能生成鹽和水10.下列說法正確的是（）A.鋁在空氣中加熱能生成氧化鋁，但氧化鋁不能被還原B.鐵在潮濕空氣中生銹是原電池反應(yīng)C.銅與稀硫酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀11.下列說法正確的是（）A.碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，但碳酸氫鈣是弱電解質(zhì)B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，但氨水是弱堿C.硫酸是強(qiáng)酸，但硫酸氫鈉是弱酸D.氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，但醋酸鈉是弱電解質(zhì)12.下列說法正確的是（）A.碳酸鈣的溶解度一定大于碳酸鎂的溶解度B.氫氧化鈉的堿性一定比氨水強(qiáng)C.硫酸的酸性一定比碳酸強(qiáng)D.氯化鈉的熔點(diǎn)一定低于氯化鉀的熔點(diǎn)13.下列說法正確的是（）A.鹽酸是強(qiáng)酸，但鹽酸酸化后的溶液一定是強(qiáng)酸性B.硫酸是強(qiáng)酸，但硫酸酸化后的溶液一定是強(qiáng)酸性C.碳酸是弱酸，但碳酸酸化后的溶液一定是弱酸性D.氨水是弱堿，但氨水酸化后的溶液一定是弱堿性14.下列說法正確的是（）A.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物一定是堿性氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，但非金屬氧化物一定是酸性氧化物C.鹽一定是電解質(zhì)，但電解質(zhì)一定是鹽D.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物15.下列說法正確的是（）A.碳酸鈣的溶解度一定大于碳酸鎂的溶解度B.氫氧化鈉的堿性一定比氨水強(qiáng)C.硫酸的酸性一定比碳酸強(qiáng)D.氯化鈉的熔點(diǎn)一定低于氯化鉀的熔點(diǎn)二、填空題（每空2分，共10空）【題型說明】本題考查化學(xué)方程式、離子方程式及化學(xué)計(jì)算。1.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH值為______。若將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH值為______。2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________________(2)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：_______________________(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_______________________3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_______________________(2)硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：_______________________(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_______________________4.將1mol的Na?O?投入到足量的水中，反應(yīng)生成______mol的氧氣。5.將1mol的CH?完全燃燒，生成______mol的CO?和______mol的H?O。三、簡答題（每題5分，共3題）【題型說明】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)及計(jì)算。1.實(shí)驗(yàn)室制備CO?氣體，通常選用哪些藥品？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.解釋為什么鈉在空氣中加熱能生成氧化鈉，但鈉保存在煤油中不反應(yīng)？3.寫出鐵生銹的化學(xué)方程式，并說明鐵生銹的條件。四、計(jì)算題（每題10分，共2題）【題型說明】本題考查化學(xué)計(jì)算，包括溶液濃度、化學(xué)方程式計(jì)算等。1.將10.0g的Na?CO?·10H?O溶于水，配制成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。2.將100mL的0.1mol/L的鹽酸與100mL的0.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，求所得溶液的pH值。答案與解析一、選擇題1.A-解析：氧化物是只含兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，故氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物，如H?O?是化合物但不是氧化物。單質(zhì)由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O?是單質(zhì)，但O?和O?的混合物不是單質(zhì)。堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH?的化合物，故堿一定是電解質(zhì)，但電解質(zhì)不一定是堿，如HCl是電解質(zhì)但不是堿。溶液是均一穩(wěn)定的混合物，故溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液，如泥水是混合物但不是溶液。2.C-解析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)發(fā)生變化。A中所有元素化合價(jià)均未變化，非氧化還原反應(yīng)；B中所有元素化合價(jià)均未變化，非氧化還原反應(yīng)；C中H和O的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)；D中所有元素化合價(jià)均未變化，非氧化還原反應(yīng)。3.B-解析：分子極性取決于分子中化學(xué)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型。CO?分子中C=O鍵是極性鍵，但分子構(gòu)型是直線形，正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子。H?O、NH?、SO?分子中正負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子。4.C-解析：分子晶體的熔點(diǎn)一般低于離子晶體，但并非絕對，如硫的熔點(diǎn)高于NaCl。金屬晶體的導(dǎo)電性取決于自由電子的數(shù)量和移動能力，故并非所有金屬晶體的導(dǎo)電性都良好。原子晶體的硬度一般大于分子晶體，但并非絕對，如SiO?的硬度小于金剛石。離子晶體的熔化過程需要破壞離子鍵，一定是吸熱的。5.ABC-解析：同周期自左向右，原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確。同主族自上而下，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確。氫元素最外層有1個電子，既屬于第ⅠA族，也屬于第ⅦA族（因與He形成HeH?），故C正確。氦的最外層電子數(shù)為2，故D錯誤。6.A-解析：堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al?O?是兩性氧化物。酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是非金屬氧化物但不是酸性氧化物。鹽是電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，故鹽一定是電解質(zhì)，但電解質(zhì)不一定是鹽，如HCl是電解質(zhì)但不是鹽。氧化物是只含兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，故氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物，如H?O?是化合物但不是氧化物。7.B-解析：量筒的精度較低，不能用于精確量取5.00mL濃硫酸，應(yīng)使用移液管。滴定時(shí)應(yīng)左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，使溶液充分混合。鈉在空氣中加熱生成Na?O?，直接放在石棉網(wǎng)上灼燒會燃燒，應(yīng)隔絕空氣加熱。用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，應(yīng)將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，不能將試紙伸入溶液中。8.D-解析：氯化鈉溶液和硫酸銅溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，不能簡單比較。純水的pH值為7，加熱后pH值變小，因?yàn)镠?O的電離是吸熱的，升溫促進(jìn)電離，H?濃度增大。中和相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸是弱酸，pH=2時(shí)醋酸濃度大于鹽酸，故消耗的NaOH質(zhì)量不相等。碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镃O?2?水解產(chǎn)生OH?，CO?2?+H?O?HCO??+OH?。9.AB-解析：堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故堿性氧化物與酸反應(yīng)一定能生成鹽和水。酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故酸性氧化物與堿反應(yīng)一定能生成鹽和水。鹽與酸反應(yīng)不一定能生成鹽和水，如Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑。鹽與堿反應(yīng)不一定能生成鹽和水，如Na?CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+2NaOH。10.B-解析：鋁在空氣中加熱能生成氧化鋁，但氧化鋁也能被還原，如Al?O?+3C→2Al+3CO↑。鐵在潮濕空氣中生銹是原電池反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，C作正極。銅與稀硫酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)，Cu+2H?SO?(濃)→CuSO?+SO?↑+2H?O。氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?。11.AB-解析：碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，但碳酸氫鈣是弱酸式鹽，屬于弱電解質(zhì)。氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氨水是弱堿。硫酸是強(qiáng)酸，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鈉是弱酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。12.C-解析：碳酸鈣的溶解度大于碳酸鎂的溶解度。氫氧化鈉的堿性一定比氨水強(qiáng)。硫酸的酸性一定比碳酸強(qiáng)。氯化鈉的熔點(diǎn)高于氯化鉀的熔點(diǎn)。13.C-解析：鹽酸是強(qiáng)酸，但鹽酸酸化后的溶液pH值取決于溶質(zhì)和溶劑的量，不一定強(qiáng)酸性。硫酸是強(qiáng)酸，但硫酸酸化后的溶液pH值取決于溶質(zhì)和溶劑的量，不一定強(qiáng)酸性。碳酸是弱酸，但碳酸酸化后的溶液pH值取決于溶質(zhì)和溶劑的量，不一定弱酸性。氨水是弱堿，但氨水酸化后的溶液pH值取決于溶質(zhì)和溶劑的量，不一定弱堿性。14.A-解析：同第6題解析。15.C-解析：同第12題解析。二、填空題1.7；2-解析：鹽酸與氫氧化鈉等體積混合，酸堿恰好完全反應(yīng)，所得溶液為中性，pH=7。pH=2的鹽酸中c(H?)=0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH?)=0.01mol/L，等體積混合后酸堿恰好完全反應(yīng)，所得溶液為中性，pH=7。2.(1)Fe+CuSO?→FeSO?+Cu(2)2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O(3)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑3.(1)H?+OH?→H?O(2)2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?→BaSO?↓+2H?O(3)CaCO?+2H?→Ca2?+H?O+CO?↑4.0.5-解析：Na?O?+2H?O→2NaOH+H?O?，H?O?→H?O+?O?，1molNa?O?生成0.5molO?。5.1；2-解析：CH?+2O?→CO?+2H?O，1molCH?生成1molCO?和2molH?O。三、簡答題1.選用大理石（或石灰石）和稀鹽酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑2.鈉在空氣中加熱，0℃時(shí)2Na+O?→Na?O，高溫時(shí)4Na+O?→2Na?O?。鈉保存在煤油中不反應(yīng)，是因?yàn)槊河湍芨艚^空氣，且鈉的密度大于煤油。3.鐵生銹的化學(xué)方程式為：4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?或：4Fe+3O?→2Fe?O?鐵生銹的條件是氧氣和水同時(shí)存在。四、計(jì)算題1.解：Na?CO?·10H?O的摩爾質(zhì)量為286g/mol，10.0gNa?CO?·10H?O的物質(zhì)的量為：n=10.0g/286g/mol=0.0350mol溶液體積為500mL=0.500L，故溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=0.0350mol/0.500L=0.0700mol/L2.解：100mL0.1mol/LHCl中n(H?)=0