2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1~4章（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。下列關(guān)于合金的說法不正確的是A．鈦合金的熔點高于單質(zhì)鈦B．鋼是用量最大、用途最廣的合金C．儲氫合金是一類能夠吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料D．硬鋁具有強度高、密度小、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，常用于制造飛機外殼2．【傳統(tǒng)文化】中國古代文化中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列說法不正確的是A．戰(zhàn)國時期《周禮考工記》中記載：“以涚水漚其絲”?！皼缢笔遣菽净?有效成分為KOH)的水浸液B．《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是古人利用焰色試驗鑒別物質(zhì)C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及氧化還原反應(yīng)3．分類是化學(xué)研究中的常用方法，下列說法正確的是A．的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以是堿性氧化物C．能電離出和，所以是是酸D．中含有離子鍵，所以是離子化合物4．符號表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下列化學(xué)用語或說法正確的是A．H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．中子數(shù)為35的溴原子：D．用電子式表示MgCl2的形成過程為:5．【改編】下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．與稀硫酸反應(yīng)：B．硫酸亞鐵溶液中滴加雙氧水：C．溶液與過量氨水反應(yīng)：D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀：6．氯是重要的成鹽元素。關(guān)于氯及其化合物相關(guān)實驗的裝置正確且能達(dá)實驗?zāi)康牡氖茿．測新制氯水pH值B．制備C．檢驗氯氣中是否含有HClD．檢驗氯水是否有氧化性7．甲～戊存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為淡黃色粉末，下列說法正確的是A．甲中陰、陽離子個數(shù)比為1:1B．將7.8g甲溶于1L水，所得溶液中丙的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1C．若w為CO2，可用BaCl2溶液鑒別丁和戊的稀溶液D．若w為碳單質(zhì)，則相同物質(zhì)的量的丁和戊所含氧原子個數(shù)比為1∶28．侯式制堿法制備NaHCO3的原理為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3含有的原子數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，18gH2O含有的原子數(shù)目為3NAC．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)為NAD．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-數(shù)目為0.2NA9．利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸(密度1．84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列關(guān)于該實驗說法正確的是A．用量筒量取1.08mL濃硫酸B．將量取的濃硫酸倒入容量瓶，然后加蒸餾水定容C．定容時，若俯視刻度線，會導(dǎo)致所配制的硫酸濃度偏大D．定容時液面超過刻度線，立即將多余的液體吸出10．【新情境】在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的離子反應(yīng)方程式為：。實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1：14C．反應(yīng)Ⅲ為非氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)一段時間后溶液酸性增強11．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是選項操作、現(xiàn)象解釋A水蒸氣與鐵粉高溫下反應(yīng)生成黑色固體反應(yīng)生成了FeOB生鐵長時間放置于潮濕的空氣中，表面出現(xiàn)紅棕色的斑點紅棕色的斑點的主要成分是C向鹽酸中加入少量鐵粉，鐵粉溶解Fe被氧化為D新制露置于空氣中，最終變成了紅褐色沉淀被氧化成12．鉬(Mo)的重要用途之一是制造特種鋼，用CO還原MoO3(白色粉末，加熱時變黃)制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．可以用裝有堿石灰的干燥管替換③及其中的溶液B．裝置①中的稀鹽酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸鈉粉末代替C．裝置④的作用是CO還原MoO3制備CO2，裝置⑤的作用是制備COD．裝置⑥不能達(dá)到檢驗MoO3是否被CO還原的目的13．V(釩)能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A．V(釩)有+2、+3、+4、+5等多種化合價B．由圖中轉(zhuǎn)化可知，I-比V3+還原性強C．可加入氧化劑實現(xiàn)VO溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色D．圖中每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)14．X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種同位素核內(nèi)無中子，Y的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，Z與Y的單質(zhì)常溫下可形成化合物Z2A．N的單質(zhì)與Z的碳酸鹽溶液反應(yīng)時氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)B．Z2Y2C．W和N兩者的最高價氧化物對應(yīng)水化物混合反應(yīng)的離子方程式是：HD．原子半徑：Y>W>N>Z第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）一種以藍(lán)銅礦[主要成分為，還含有少量]為原料制備單質(zhì)銅和高爐煉鐵相結(jié)合的工藝流程如圖所示。已知：能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；不與稀硫酸反應(yīng)；赤鐵礦的主要成分為。請回答下列問題：（1）屬于______（填標(biāo)號）。A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽（2）與稀硫酸的反應(yīng)中銅元素的化合價（填“升高”“降低”或“不變”）。（3）濾渣a的主要成分是（填化學(xué)式）。實驗室模擬過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、（填儀器名稱）。（4）寫出過程Ⅰ中CO和反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（5）寫出流程中“置換”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。（6）溶液c中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）。16．（15分）圖為鈉及其化合物的“價—類”二維圖。請回答下列問題：（1）A與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。能證明鈉的熔點低且反應(yīng)放熱的現(xiàn)象是。（2）A與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊單質(zhì)A在燃燒匙中加熱，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①經(jīng)檢驗，白色物質(zhì)為一種鹽。寫出A與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。②若有23gA參加反應(yīng)，則被還原的CO2質(zhì)量為g。（3）淡黃色固體B常用作呼吸面具中的供氧劑，現(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗。①Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。②為保證V裝置試管中收集的氣體純度，裝置Ⅳ中所加的試劑是。③能證明V裝置試管中收集的氣體的操作為。（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。在“價—類”二維圖中可以用來治療胃酸過多的物質(zhì)是(寫俗稱)，并寫出其反應(yīng)的離子方程式。17．（14分）元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：請回答下列問題：（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出化合物的電子式。（2）到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿，如果發(fā)現(xiàn)第119號元素，則它的性質(zhì)與表中(填字母，從A～G中選擇)元素的性質(zhì)最相似。（3）寫出D的單質(zhì)與B的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，若反應(yīng)中產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗D的質(zhì)量為g。（4）F、G元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(寫化學(xué)式)，它們含有的化學(xué)鍵為(填“非極性鍵”或“極性鍵”)。18．（15分）實驗室中模擬工業(yè)上制取少量無水氯化鐵的裝置及操作如下。已知：無水遇水劇烈反應(yīng)，加熱易升華。請回答下列問題：（1）反應(yīng)后產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)，仔細(xì)研究發(fā)現(xiàn)原來實驗裝置設(shè)計存在缺陷，需對裝置進行改進的措施是。（2）a管的作用是。（3）裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的實驗現(xiàn)象為。（4）下列有關(guān)說法正確的是______（填字母）。A．實驗開始前，應(yīng)先在裝置內(nèi)裝好所需藥品，再檢查裝置氣密性B．兩處酒精燈加熱的順序為先加熱A處，再加熱C處C．裝置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集D．E處虛線框內(nèi)的裝置可選用或或（5）某小組實驗結(jié)束后，取硬質(zhì)玻璃管中的固體適量，用一定濃度的鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵。他判斷結(jié)論是否正確，并說明理由：。（6）取含有的樣品一定量溶于水中，選用鐵氰化鉀溶液（電離方程式：）檢驗的存在，和在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，則對應(yīng)的離子方程式為；又測得樣品中，則該樣品中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1234567891011121314AADDCDCBCBDDCA二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）（除標(biāo)注外，每空2分）（1）D（1分）（2）不變（1分）（3）漏斗、玻璃棒（4）（5）（6）16．（15分）（除標(biāo)注外，每空2分）（1）熔化成閃亮的小球（2）11（3）氫氧化鈉溶液（其他合理答案均可）將帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣（4）小蘇打（1分）17．（14分）（每空2分）（1）（2）B（3）5.4（4）極性鍵18．（15分）（除標(biāo)注外，每空2分）（1）在A、B之間添加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（3）產(chǎn)生紅棕色（棕黃色、棕褐色）的煙（4）BC（5）不正確，可能固體中有剩余鐵粉，發(fā)生反應(yīng)（6）90%（3分）2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1~4章（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。下列關(guān)于合金的說法不正確的是A．鈦合金的熔點高于單質(zhì)鈦B．鋼是用量最大、用途最廣的合金C．儲氫合金是一類能夠吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料D．硬鋁具有強度高、密度小、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，常用于制造飛機外殼【答案】A【解析】A．合金的熔點一般低于它的各成分金屬，鈦合金的熔點低于單質(zhì)鈦，故A錯誤；B．是鐵和碳的合金，是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C．儲氫合金能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，故C正確；D．合金的硬度大、抗腐蝕性強，硬鋁具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，常用于制造飛機外殼，故D正確；答案選A。2．【傳統(tǒng)文化】中國古代文化中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列說法不正確的是A．戰(zhàn)國時期《周禮考工記》中記載：“以涚水漚其絲”?！皼缢笔遣菽净?有效成分為KOH)的水浸液B．《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是古人利用焰色試驗鑒別物質(zhì)C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．草木灰的有效成分是碳酸鉀（），A錯誤；B．硝石（）的焰色反應(yīng)為紫色（需鈷玻璃觀察），樸消（）焰色為黃色，可通過焰色鑒別物質(zhì)，B正確；C．氣溶膠屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，霧霾屬于氣溶膠，C正確；D．蠟燭燃燒生成和，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。3．分類是化學(xué)研究中的常用方法，下列說法正確的是A．的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以是堿性氧化物C．能電離出和，所以是是酸D．中含有離子鍵，所以是離子化合物【答案】D【解析】A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為SO2與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2SO3，而SO2是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時還生成了氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C．KHSO4在水溶液中電離出K+和H+和SO，所以KHSO4是鹽，故C錯誤；D．NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，所以NH4Cl是離子化合物，故D正確；答案選D。4．符號表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下列化學(xué)用語或說法正確的是A．H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．中子數(shù)為35的溴原子：D．用電子式表示MgCl2的形成過程為:【答案】D【解析】A．H2O分子為V形結(jié)構(gòu)，此圖為水分子的球棍模型，A錯誤；B．HClO的中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為，B錯誤；C．溴原子質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=35，中子數(shù)為35時，質(zhì)量數(shù)=35+35=70，其中一種核素的符號應(yīng)為，C錯誤；D．MgCl2為離子化合物，形成過程中Mg失去2個電子，2個Cl各得1個電子，D正確；故選D。5．【改編】下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．與稀硫酸反應(yīng)：B．硫酸亞鐵溶液中滴加雙氧水：C．溶液與過量氨水反應(yīng)：D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀：【答案】C【解析】A．與稀硫酸反應(yīng)：，A錯誤；B．雙氧水()作為氧化劑，將氧化為，自身被還原為，正確方程式為，B錯誤；C．不溶于氨水，則與氨水反應(yīng)：，C正確；D．當(dāng)恰好完全沉淀時，與按反應(yīng)，與按中和生成和，離子方程式為，D錯誤。故選C。6．氯是重要的成鹽元素。關(guān)于氯及其化合物相關(guān)實驗的裝置正確且能達(dá)實驗?zāi)康牡氖茿．測新制氯水pH值B．制備C．檢驗氯氣中是否含有HClD．檢驗氯水是否有氧化性【答案】D【解析】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，故無法使用pH試紙測新制氯水的pH，實驗不能達(dá)到預(yù)期目的，A錯誤；B．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而非氯化亞鐵，B錯誤；C．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，HCl和硝酸銀生成氯化銀沉淀，干擾氯氣中是否含有HCl的檢驗，C錯誤；D．新制氯水中氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，使得淀粉溶液變藍(lán)色，說明氯水具有氧化性，D正確；故選D。7．甲～戊存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為淡黃色粉末，下列說法正確的是A．甲中陰、陽離子個數(shù)比為1:1B．將7.8g甲溶于1L水，所得溶液中丙的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1C．若w為CO2，可用BaCl2溶液鑒別丁和戊的稀溶液D．若w為碳單質(zhì)，則相同物質(zhì)的量的丁和戊所含氧原子個數(shù)比為1∶2【答案】C【分析】甲為淡黃色粉末，則其為Na2O2；乙和丙中，有一種是NaOH，一種是O2。若W為CO2，則乙為NaOH，丁為Na2CO3，戊為NaHCO3；若W為碳單質(zhì)，則乙為O2，丁為CO2，戊為CO。【解析】A．由分析可知，甲為Na2O2，由Na?和（過氧根離子）構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，A錯誤。B．將7.8g甲(物質(zhì)的量為0.1mol)溶于1L水，生成0.2molNaOH（丙），但溶液體積不等于1L（水的體積），無法直接計算濃度，B錯誤。C．若w為CO2，則乙為NaOH，丁為Na2CO3（第一步反應(yīng)產(chǎn)物），戊為NaHCO3（第二步反應(yīng)產(chǎn)物）。Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確。D．若w為碳單質(zhì)，乙為O2，丁為CO2（第一步反應(yīng)：O2+C=CO2），戊為CO（第二步反應(yīng)：CO2+C=2CO）。1molCO2含2molO，1molCO含1molO，氧原子個數(shù)比為2:1，D錯誤。故選C。8．侯式制堿法制備NaHCO3的原理為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3含有的原子數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，18gH2O含有的原子數(shù)目為3NAC．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)為NAD．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-數(shù)目為0.2NA【答案】B【解析】A．常溫常壓下，11.2LNH3的物質(zhì)的量小于0.5mol，原子數(shù)目小于0.5×4=2NA，故A錯誤；B．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，每個水分子含3個原子，總原子數(shù)為3NA，故B正確；C．根據(jù)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，1molNaHCO3分解生成0.5molCO2，分子數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D．未提供溶液體積，無法計算Cl?的物質(zhì)的量，故D錯誤；選B。9．利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸(密度1．84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列關(guān)于該實驗說法正確的是A．用量筒量取1.08mL濃硫酸B．將量取的濃硫酸倒入容量瓶，然后加蒸餾水定容C．定容時，若俯視刻度線，會導(dǎo)致所配制的硫酸濃度偏大D．定容時液面超過刻度線，立即將多余的液體吸出【答案】C【解析】A．經(jīng)計算可知，V(濃硫酸)==1.08mL，量筒的精度為0.1mL，應(yīng)用量筒量取1.1mL濃硫酸，可以用移液管量取1.08mL濃硫酸，A錯誤；B．濃硫酸稀釋會放出大量的熱，不能在容量瓶中稀釋，在燒杯中稀釋，且將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，B錯誤；C．定容時，若俯視刻度線，液面在刻度線下方，所配溶液體積偏小，會導(dǎo)致所配制的硫酸濃度偏大，C正確；D．定容時液面超過刻度線，所配溶液濃度偏小，需要倒掉溶液，洗滌，重新配制，D錯誤；故答案為：C。10．【新情境】在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的離子反應(yīng)方程式為：。實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1：14C．反應(yīng)Ⅲ為非氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)一段時間后溶液酸性增強【答案】B【解析】A．由圖可知反應(yīng)Ⅰ過程中：Fe(NO)2+中鐵由+2價變成+3價，氧氣中O由0價變成-2價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒定律配平，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ為Fe3+與FeS2反應(yīng)生成和Fe2+，F(xiàn)e由+3價降至+2價，得e-，發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe3+為氧化劑；FeS2中S化合價由-1升至+6價，失去2×7e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，則FeS2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，則Fe3+的系數(shù)為14，F(xiàn)eS2的系數(shù)為1，氧化劑和還原劑的個數(shù)比為14:1，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價變化，則反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)可知，反應(yīng)一段時間后溶液的酸性增強，D正確；故選B。11．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是選項操作、現(xiàn)象解釋A水蒸氣與鐵粉高溫下反應(yīng)生成黑色固體反應(yīng)生成了FeOB生鐵長時間放置于潮濕的空氣中，表面出現(xiàn)紅棕色的斑點紅棕色的斑點的主要成分是C向鹽酸中加入少量鐵粉，鐵粉溶解Fe被氧化為D新制露置于空氣中，最終變成了紅褐色沉淀被氧化成【答案】D【解析】A．水蒸氣與鐵粉高溫下反應(yīng)生成黑色固體為四氧化三鐵，故A錯誤；B．生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點為氧化鐵，四氧化三鐵為黑色固體，故B錯誤；C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不是鐵離子，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化為，新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色，故D正確；故選D。12．鉬(Mo)的重要用途之一是制造特種鋼，用CO還原MoO3(白色粉末，加熱時變黃)制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．可以用裝有堿石灰的干燥管替換③及其中的溶液B．裝置①中的稀鹽酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸鈉粉末代替C．裝置④的作用是CO還原MoO3制備CO2，裝置⑤的作用是制備COD．裝置⑥不能達(dá)到檢驗MoO3是否被CO還原的目的【答案】D【分析】①為制取CO2裝置，裝置②的作用是除去CO2中的HCl雜質(zhì)（通常用飽和NaHCO?溶液），③為濃硫酸作用是干燥CO2，④為CO2與C高溫反應(yīng)生成CO（），⑤CO還原MoO3（），主要目的是制備Mo，以此答題?！窘馕觥緼．裝置③為濃硫酸作用是干燥CO2，若用堿石灰（NaOH和CaO的混合物）替換，堿石灰會吸收CO2，導(dǎo)致后續(xù)無法制備CO，A錯誤；B．稀硫酸與石灰石（CaCO3）反應(yīng)生成微溶的CaSO4，會覆蓋在CaCO?表面阻止反應(yīng)繼續(xù)，故稀鹽酸不可用稀硫酸代替；碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率過快，無法控制，不可代替石灰石，B錯誤；C．④為CO2與C高溫反應(yīng)生成CO（），⑤CO還原MoO3（），主要目的是制備Mo，而非CO2，C錯誤；D．裝置⑥中澄清石灰水變渾濁可能是④中未反應(yīng)的CO2進入，而非⑤中氧化生成的CO2，無法確定MoO3是否被還原，D正確；故選D。13．V(釩)能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A．V(釩)有+2、+3、+4、+5等多種化合價B．由圖中轉(zhuǎn)化可知，I-比V3+還原性強C．可加入氧化劑實現(xiàn)VO溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色D．圖中每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．黃色離子中V元素化合價為+5價，藍(lán)色離子中V元素化合價為+4價，紫色離子中V元素化合價為+2價綠色離子中V元素化合價為+3價，即V元素有+2、+3、+4、+5等多種化合價，A正確；B．碘離子可以使V元素的化合價從+5降低為+3，碘離子作還原劑，V3+為還原產(chǎn)物，故I-比V3+還原性強，B正確；C．VO溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色VO2+的過程中，V元素的化合價降低了，VO做氧化劑，即可加入還原劑實現(xiàn)VO溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色，C錯誤；D．圖示中的轉(zhuǎn)化都存在元素化合價的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選C。14．X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種同位素核內(nèi)無中子，Y的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，Z與Y的單質(zhì)常溫下可形成化合物Z2A．N的單質(zhì)與Z的碳酸鹽溶液反應(yīng)時氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)B．Z2Y2C．W和N兩者的最高價氧化物對應(yīng)水化物混合反應(yīng)的離子方程式是：HD．原子半徑：Y>W>N>Z【答案】A【分析】X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種同位素核內(nèi)無中子，為H元素；Y的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則Y的族序數(shù)是Ⅵ，周期數(shù)是2，為O元素；Z與Y的單質(zhì)常溫下可形成化合物Z2Y，Z為Na元素；W的最外層電子數(shù)是Z最外層電子數(shù)的3倍，W為Al；同周期N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，N為Cl元素，即X、Y、Z、W、N分別是H、O、Na、Al、Cl元素；【解析】A．N的單質(zhì)為Cl2、Z的碳酸鹽為Na2CO3，Cl2與Na2CO3溶液反應(yīng)時生成NaCl、H2O、CO2、HClO，該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，故A正確；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中存在O-O非極性鍵，Cl2O中只含O-Cl極性鍵，故B錯誤；C．W和N兩者的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是Al(OH)3、HClO4，二者混合反應(yīng)的離子方程式是：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Na＞Al＞Cl＞O，故D錯誤；答案選A。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）一種以藍(lán)銅礦[主要成分為，還含有少量]為原料制備單質(zhì)銅和高爐煉鐵相結(jié)合的工藝流程如圖所示。已知：能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；不與稀硫酸反應(yīng)；赤鐵礦的主要成分為。請回答下列問題：（1）屬于______（填標(biāo)號）。A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽（2）與稀硫酸的反應(yīng)中銅元素的化合價（填“升高”“降低”或“不變”）。（3）濾渣a的主要成分是（填化學(xué)式）。實驗室模擬過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、（填儀器名稱）。（4）寫出過程Ⅰ中CO和反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（5）寫出流程中“置換”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。（6）溶液c中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）（1）D（1分）（2）不變（1分）（3）漏斗、玻璃棒（4）（5）（6）【分析】藍(lán)銅礦[主要成分為，還含有少量]加入稀硫酸，得到濾渣a為，濾液a為和過量的稀硫酸；赤鐵礦為，與反應(yīng)生成和，則物質(zhì)X為，與溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成和，由于過量，則濾渣b的主要成分為和，加入稀硫酸除去過量的Fe得到Cu，溶液C為?！窘馕觥浚?）含有，屬于鹽，故答案為D。（2）與稀硫酸反應(yīng)方程式為，Cu化合價保持+2不變。（3）據(jù)分析，濾渣a為；過濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（4）CO和反應(yīng)生成和，用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。（5）濾液a為和過量的稀硫酸，物質(zhì)X為Fe，則“置換”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：（6）據(jù)分析，溶液C為。16．（15分）圖為鈉及其化合物的“價—類”二維圖。請回答下列問題：（1）A與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。能證明鈉的熔點低且反應(yīng)放熱的現(xiàn)象是。（2）A與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊單質(zhì)A在燃燒匙中加熱，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①經(jīng)檢驗，白色物質(zhì)為一種鹽。寫出A與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。②若有23gA參加反應(yīng)，則被還原的CO2質(zhì)量為g。（3）淡黃色固體B常用作呼吸面具中的供氧劑，現(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗。①Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。②為保證V裝置試管中收集的氣體純度，裝置Ⅳ中所加的試劑是。③能證明V裝置試管中收集的氣體的操作為。（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。在“價—類”二維圖中可以用來治療胃酸過多的物質(zhì)是(寫俗稱)，并寫出其反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）（1）熔化成閃亮的小球（2）11（3）氫氧化鈉溶液（其他合理答案均可）將帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣（4）小蘇打（1分）【分析】根據(jù)題目信息可知，物質(zhì)A為鈉元素的單質(zhì)，B為鈉元素的氧化物且為淡黃色固體，則B是過氧化鈉，裝置Ⅰ中稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，通過裝置Ⅱ中的飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中揮發(fā)出的氯化氫后，裝置Ⅲ中二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，裝置Ⅳ除去未反應(yīng)的二氧化碳，裝置Ⅴ用排水法收集產(chǎn)生的氧氣，據(jù)此回答問題?！窘馕觥浚?）鈉與水反應(yīng)時熔化成閃亮的小球，說明鈉的熔點低且反應(yīng)放熱，故答案為熔化成閃亮的小球。（2）①由題可知，鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉與碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②由可知，4molNa參加反應(yīng)時，有1molCO2被還原，23gNa的物質(zhì)的量為=1mol，當(dāng)23gNa參加反應(yīng)時，則被還原的CO2質(zhì)量為=11g。（3）①由分析知，Ⅲ中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。②從裝置Ⅲ出來的氣體有氧氣和二氧化碳，為保證V裝置試管中收集的氧氣純度，需在裝置Ⅳ中用堿將二氧化碳吸收，故答案為氫氧化鈉溶液（其他合理答案均可）。③V裝置試管中收集的氣體為氧氣，能證明該氣體的操作為：將帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣。（4）在“價—類”二維圖中，碳酸氫鈉（小蘇打）常用于治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為。17．（14分）元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：請回答下列問題：（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出化合物的電子式。（2）到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿，如果發(fā)現(xiàn)第119號元素，則它的性質(zhì)與表中(填字母，從A～G中選擇)元素的性質(zhì)最相似。（3）寫出D的單質(zhì)與B的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，若反應(yīng)中產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗D的質(zhì)量為g。（4）F、G元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(寫化學(xué)式)，它們含有的化學(xué)鍵為(填“非極性鍵”或“極性鍵”)?！敬鸢浮浚靠?分）（1）（2）B（3）5.4（4）極性鍵【分析】根據(jù)元素周期表可知，A為Li，B為Na，C為Mg，D為Al，E為O，F(xiàn)為Cl，G為Br，據(jù)此回答。【解析】（1）①由分析可知，A為Li，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；②化合物A2E為Li2O，其電子式為：，故答案為：；（2）元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿，如果發(fā)現(xiàn)第119號元素，則它的性質(zhì)與表中Na的化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：B；（3）①D的單質(zhì)為Al，B的氫氧化物的水溶液為NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；②若反應(yīng)中產(chǎn)生6