2025-2026學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)大串講知識(shí)導(dǎo)圖重難突破考場練兵第五單元

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系目錄

CONTENTS01考情透視·知識(shí)導(dǎo)圖02考點(diǎn)梳理·重難破解03考場練兵·真題再練考情透視·知識(shí)導(dǎo)圖第一部分第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律能準(zhǔn)確敘述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；能從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因?？键c(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證能描述驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的典型實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象及結(jié)論；能運(yùn)用該定律解釋相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和生活中的化學(xué)問題?？键c(diǎn)04利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算；能規(guī)范書寫計(jì)算步驟，掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式?？键c(diǎn)03化學(xué)方程式能說明化學(xué)方程式的定義及其所表示的意義；能正確書寫和配平簡單的化學(xué)方程式?？键c(diǎn)梳理·重難破解第二部分考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋_____________的各物質(zhì)的_________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_________。參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮有氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)有無遺漏。在化學(xué)反應(yīng)前后，_______________________均保持不變（原子的“三不變”）。原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變微觀宏觀物質(zhì)的種類分子的種類一定改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類不變元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)總質(zhì)量可能改變分子數(shù)目元素化合價(jià)考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律【典例01】【用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（25-26九年級上·廣東陽江·期中）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小B．銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大C．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變D．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C生成氧氣逸出生成物的質(zhì)量等于參與反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳和水，逸散到空氣中考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律【典例02】【化學(xué)反應(yīng)中的變和不變】（24-25九年級上·甘肅武威·期末）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③原子種類；④物質(zhì)種類；⑤原子的質(zhì)量A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②③⑤B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后以下內(nèi)容保持不變:①原子數(shù)目:反應(yīng)中原子重新排列，但數(shù)目不變。③原子種類:化學(xué)反應(yīng)不改變原子種類(如氧原子不會(huì)變成碳原子)。⑤原子的質(zhì)量:每個(gè)原子的質(zhì)量恒定，總和不變。考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律【典例03】【質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】（24-25九年級上·甘肅武威·期末）潛艇中船員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳能通過化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2X+O2吸收，則X的化學(xué)式為A．NaOH B．Na2C C．Na2O D．Na2CO3D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等。反應(yīng)前有4個(gè)鈉原子、2個(gè)碳原子、8個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)氧原子，故2X中有4個(gè)鈉原子、2個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律【典例03】【微觀示意圖】（24-25九年級上·廣東湛江·期末）

氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)改變

B．甲中兩元素的質(zhì)量比是1：3C．生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1 D．反應(yīng)過程中共涉及三種氧化物A從微觀示意圖可知，甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2一定條件4NO+6H2O反應(yīng)前氧元素的化合價(jià)為0價(jià);反應(yīng)后氧元素為-2價(jià)甲是NH3，氮、氫元素的質(zhì)量比為14:(1×3)=14:3由化學(xué)方程式，丙與丁分子個(gè)數(shù)比為4:6=2:3反應(yīng)中涉及的氧化物有NO、H2O考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律【訓(xùn)練01】（24-25八年級下·山東東營·期末）

把A、B、C、D四種純凈物放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法不正確的是A．x為24.7B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為102：247D．參加反應(yīng)的A和D的質(zhì)量比為37：16C物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.813.022.31.2反應(yīng)后的質(zhì)量/g10.2x04.4考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律【訓(xùn)練02】（24-25八年級下·山東煙臺(tái)·期末）

科學(xué)家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑Ⅱ?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為乙烯，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I中，反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．反應(yīng)Ⅱ前后，原子的種類和個(gè)數(shù)都不變C．該研究有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)D．反應(yīng)Ⅱ中，參與反應(yīng)的

與生成的

分子個(gè)數(shù)比為2∶1A考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一、銅粉加熱前后質(zhì)量的測定化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析氣球的作用：氣球變癟的原因：實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量

反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。加熱后冷卻?2Cu+O2==2CuO

紅色粉末逐漸變黑，氣球先變鼓后變癟；天平兩次示數(shù)相等。形成密閉體系并緩沖氣壓；消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓。＝考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二、鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量

反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色；天平兩次示數(shù)相等。＝考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三、碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡；天平向右傾斜反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證四、鎂條的燃燒前后質(zhì)量的測定化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生；天平不平衡。氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量和，導(dǎo)致固體質(zhì)量變大。但部分氧化鎂以白煙形式逸散，另有一部分氧化鎂粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致固體質(zhì)量變小。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能。2Mg+O2

==2MgO點(diǎn)燃考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（2）有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器里進(jìn)行。（1）所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因?？键c(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【典例01】【質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（24-25九年級上·遼寧盤錦·期末）

下列實(shí)驗(yàn)不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過程中二氧化碳?xì)怏w逸出，燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，導(dǎo)致天平不平衡，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【典例02】【與圖像結(jié)合】（24-25八年級下·黑龍江伊春·期末）某實(shí)驗(yàn)小組用圖甲裝置，通過紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖乙相符的是A．氣體總質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量D氧氣被消耗，氣體總質(zhì)量逐漸減小反應(yīng)不消耗氮?dú)?，氮?dú)赓|(zhì)量不變裝置密封，氧元素質(zhì)量不變反應(yīng)前固態(tài)物質(zhì)是紅磷，反應(yīng)后是五氧化二磷。固態(tài)物質(zhì)質(zhì)量因氧氣而增加考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【訓(xùn)練01】（24-25九年級上·山東德州·期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．D考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【訓(xùn)練02】（24-25九年級上·山東德州·期末）下圖是小組同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)，甲圖稱量質(zhì)量為m1，將甲圖錐形瓶取下，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象，冷卻后，乙圖稱量質(zhì)量為m2。下列有關(guān)說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)中氣球先變扁后變大B．實(shí)驗(yàn)需要在密閉容器中進(jìn)行C．兩次稱量記錄的數(shù)據(jù)m1<m2D．實(shí)驗(yàn)得出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等B考點(diǎn)03化學(xué)方程式1.定義：用_______表示__________的式子，叫做化學(xué)方程式。化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)2.化學(xué)方程式的意義：

意義以2H2+O2===2H2O為例質(zhì)的方面表明_______、______和________氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水量的方面宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的__________參加反應(yīng)的氫氣、氧氣與生成的水的質(zhì)量之比為_______微觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的___________反應(yīng)中氫氣、氧氣與水的分子個(gè)數(shù)之比為_________點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量比1:8:9微粒個(gè)數(shù)比2:1:2考點(diǎn)03化學(xué)方程式3.書寫原則：①必須以___________________為基礎(chǔ)。②必須遵守______________，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。科學(xué)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)質(zhì)量守恒定律4.書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在左、右兩邊分別寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。②根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平，即在有關(guān)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。③標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)?？键c(diǎn)03化學(xué)方程式【典例01】【化學(xué)方程式的意義】（24-25九上·北京西城區(qū)·期末）酒精（C2H5OH）是一種清潔燃料。其充分燃燒的化學(xué)方程式為

。下列說法不正確的是A．酒精中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1B．酒精和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D．酒精燃燒放出熱量C根據(jù)化學(xué)方程式，1個(gè)酒精分子可以與3個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子和3個(gè)水分子，分子數(shù)目發(fā)生改變?？键c(diǎn)03化學(xué)方程式【典例02】【化學(xué)方程式的書寫】（24-25九年級上·山西臨汾·期末）在書寫化學(xué)方程式時(shí)，當(dāng)寫出反應(yīng)物和生成物后，往往式子左右兩邊各種元素的原子數(shù)目不相等，這就需要通過配平來解決。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫的數(shù)字為A．10 B．5 C．1 D．2C根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前A原子個(gè)數(shù)為1，O原子個(gè)數(shù)為2，反應(yīng)后Al原子個(gè)數(shù)為2，O原子個(gè)數(shù)為3，則原子總個(gè)數(shù)為2+3=5?？键c(diǎn)03化學(xué)方程式【訓(xùn)練01】（24-25八年級下·山東泰安·期末）

下列對化學(xué)方程式的書寫判斷錯(cuò)誤的是A．2Mg+O2↑

點(diǎn)燃

2MgO——“↑”標(biāo)注錯(cuò)誤B．H2+O2

點(diǎn)燃

H2O——沒有遵守質(zhì)量守恒定律C．H2O2

MnO2

H2↑+O2↑——沒有尊重客觀事實(shí)D．4Fe+3O2

點(diǎn)燃

2Fe2O3——正確D考點(diǎn)03化學(xué)方程式【訓(xùn)練02】（24-25九年級上·重慶·期末）

工業(yè)上利用氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟潞铣砂睔獾奈⒂^變化示意圖如下：請結(jié)合圖中信息判斷下列說法正確的是A．反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)B．反應(yīng)前后各元素原子種類發(fā)生了變化C．示意圖中“”表示一個(gè)氫氣分子D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為D考點(diǎn)04利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算一、利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：①理論依據(jù)：______________。②基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)04利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算2.計(jì)算步驟：2KMnO4

══K2MnO4+MnO2+O2△設(shè)未知量寫化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。2×(39+55+16×4)1×(16×2)7.9gx2×158

7.9g

32

x＝列比例式，求解x＝32×7.9g2×158＝0.8g答：可以得到0.6g氧氣。答例1：在實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？考點(diǎn)04利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算一、利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算注意問題1.設(shè)未知量時(shí)一定要寫上“質(zhì)量”二字，未知數(shù)后面不帶單位；2.寫出化學(xué)方程式一定要注意配平，注意化學(xué)方程式的完整；3.一定要注意用相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以相對分子質(zhì)量，寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面；4.求解出未知數(shù)的值后要帶上單位?？键c(diǎn)04利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算【典例01】【不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算】（24-25九年級上·新疆烏魯木齊·期末）氫化鎂(MgH2)可為氫動(dòng)力汽車提供能源，反應(yīng)的原理：

。

若要給汽車加8kg氫氣，理論上需要?dú)浠V的質(zhì)量是多少？考點(diǎn)04利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算【典例02】【含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算】（24-25九年級上·吉林白山·期末）取某石灰石樣品10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，則恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。(1)生成CO2的質(zhì)量___________。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。3.3g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為:10.0g+50.0g-56.7g=3.3g考點(diǎn)04利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算【訓(xùn)練01】（24-25九年級上·陜西咸陽·期末）

化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中取10g混有雜質(zhì)的高錳酸鉀固體樣品加熱制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下表。（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不發(fā)生物理變化）請分析并計(jì)算：(1)t1時(shí)，固體種類為_____種。(2)計(jì)算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4時(shí)間/st1t2t3t4試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量/g9.809.589.369.36考點(diǎn)04利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算

考場練兵·真題再練第三部分【真題演練1】（25-26九年級上·廣東汕頭·期末）

密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．甲可能是化合物C．x的值是21D．參加反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為2：3B解析：A、該反應(yīng)是丙和丁在一定條件下反應(yīng)生成甲，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確;B、該反應(yīng)是丙和丁在一定條件下反應(yīng)生成甲，甲是一定是化合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;C、根據(jù)分析，反應(yīng)后甲的質(zhì)量為21g，則x的值是21，故選項(xiàng)說法正確;D、參加反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為(16g-10g):(40g-31g)=2:3，故選項(xiàng)說法正確;反應(yīng)前反應(yīng)后變化甲6g21g增加15g乙4g4g0丙16g10g減少6g丁40g31g減少9g【真題演練2】（24-25九年級上·福建莆田·期末）

近期，我國科學(xué)工作者在淀粉人工合成方面取得突破性進(jìn)展，最關(guān)鍵步驟是二氧化碳和氫氣在無機(jī)催化劑(ZnO-ZrO2)的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律B．生成的甲醇和水的分子個(gè)數(shù)比為2∶1C．反應(yīng)前后催化劑ZnO-ZrO2的化學(xué)性質(zhì)不變D．該反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)由無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化B解析：A、質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，必然遵守質(zhì)量守恒定律，A正確。B、根據(jù)微觀示意圖寫出化學(xué)方程式為CO2+3H2ZnO-ZrO2

CH3OH+H2O，從方程式可知生成甲醇和水的分子個(gè)數(shù)比為1:1，而不是2:1，B錯(cuò)誤。C、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng)前后化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，C正確。D、二氧化碳、氫氣是無機(jī)物，甲醇是有機(jī)物，該反應(yīng)能將無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)了由無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確?！菊骖}演練3】（24-25九年級上·安徽六安·期末）

質(zhì)量守恒定律是自然界的基本規(guī)律之一。下列實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能直接用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B． C． D．B解析：A、酒精和水混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，所以該實(shí)驗(yàn)不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤;B、白磷在密閉裝置中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，沒有物質(zhì)逸出，能直接用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，正確;C、稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，裝置沒有密閉，二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量減小，不能直接用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤;D、鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，由于有氧氣參加反應(yīng)，且反應(yīng)在開放體系中進(jìn)行，無法準(zhǔn)確稱量參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，不能直接用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤?！菊骖}演練4】（24-25九年級上·河北廊坊·期末）某實(shí)驗(yàn)小組使用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之一：氣球先變大后變癟B．玻璃導(dǎo)管不能用玻璃棒來代替C．氣球的作用之一：平衡壓強(qiáng)，防止膠塞被沖開D．該實(shí)驗(yàn)可以在敞口容器中進(jìn)行D解析：A、紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣被消耗，冷卻至室溫后，壓強(qiáng)減小，氣球先變大后變癟，故選項(xiàng)說法正確;B、玻璃導(dǎo)管能將受熱膨脹的氣體導(dǎo)入氣球中，而玻璃棒不能，故選項(xiàng)說法正確;C、紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，氣球的作用之一:平衡壓強(qiáng)，防止膠塞被沖開，故選項(xiàng)說法正確;D、紅磷燃燒，與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，有氣體參加反應(yīng)，還要防止生成的白煙擴(kuò)散到空氣中，因此該實(shí)驗(yàn)不能在敞口容器中進(jìn)行，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤?！菊骖}演練5】（24-25九年級上·甘肅武威·期末）火藥是我國古代四大發(fā)明之一，《天工開物》記載：“凡火藥以硝石（主要成分為硝酸鉀）、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲