《金屬的腐蝕與防護(hù)》教案一、課標(biāo)解讀1．內(nèi)容要求了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐蝕的措施。2．學(xué)業(yè)要求能利用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕的現(xiàn)象，選擇并設(shè)計(jì)防腐措施。二、教材分析新教材在金屬的腐蝕部分突出使用已建構(gòu)的原電池模型，引導(dǎo)學(xué)生研究電化學(xué)腐蝕的反應(yīng)原理。結(jié)合已學(xué)的原電池知識(shí)進(jìn)行探究不同條件的電化學(xué)腐蝕情況，并應(yīng)用電子守恒原理書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”素養(yǎng)。通過實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究金屬腐蝕的本質(zhì)及其原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的主要類型，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”素養(yǎng)。在對(duì)金屬的防護(hù)教學(xué)中，突出對(duì)電化學(xué)保護(hù)的兩種模型的建構(gòu)與認(rèn)識(shí)，從生活中的應(yīng)用著手，分析現(xiàn)象背后的微觀本質(zhì)，用電化學(xué)理論進(jìn)行解釋和表征，促進(jìn)學(xué)生運(yùn)用現(xiàn)象與本質(zhì)相結(jié)合的方法思考化學(xué)問題、解決化學(xué)問題，發(fā)展學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”素養(yǎng)。認(rèn)識(shí)金屬腐蝕產(chǎn)生的危害和影響，樹立防止金屬腐蝕的意識(shí)，發(fā)展學(xué)生“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”素養(yǎng)。人教版舊教材中，化學(xué)電源的內(nèi)容屬于第四章第四節(jié)的內(nèi)容，在新教材中屬于選擇性必修一第四章第三節(jié)的內(nèi)容，在章節(jié)位置和內(nèi)容上并未有明顯變化。新教材刪除了關(guān)于金屬腐蝕給經(jīng)濟(jì)帶來的損失，弱化化學(xué)在生活中的負(fù)面性。新教材在“實(shí)驗(yàn)4-3”部分增加了模擬化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生更能直觀理解“電化學(xué)腐蝕速率比化學(xué)腐蝕快得多”這一結(jié)論。在金屬的防護(hù)這部分內(nèi)容上，新教材增加了通過“改變金屬材料的組成”和“在金屬表面覆蓋保護(hù)層”這兩類防護(hù)方式，內(nèi)容更加全面，邏輯編排更為合理。在電化學(xué)保護(hù)法命名上，舊教材為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”和“外加電流的陰極保護(hù)法”，而新教材為“犧牲陽極法”和“外加電流法”，新教材在命名上更為簡潔，在保有每種電化學(xué)保護(hù)法特點(diǎn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行刪減，極大地減輕了學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)。新教材在“實(shí)驗(yàn)4-4”部分增加了鐵與不同活動(dòng)性金屬接觸時(shí)腐蝕程度不同的實(shí)驗(yàn)，這組對(duì)比實(shí)驗(yàn)趣味性強(qiáng)、現(xiàn)象明顯，可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，注重發(fā)展學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”素養(yǎng)。新教材增加了兩個(gè)“思考與討論”模塊，第一個(gè)是“分析并說明白鐵皮、馬口鐵的腐蝕情況”，第二個(gè)是“犧牲陽極法和外加電流法都是用的輔助陽極有何異同點(diǎn)”，注重理論知識(shí)與實(shí)際相結(jié)合，讓學(xué)生通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。新教材更加突出思路和方法的引導(dǎo)，更突顯培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。新教材更加具有證據(jù)意識(shí)，注重通過分析推理對(duì)已有結(jié)論加以證實(shí)，建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系。新教材更加強(qiáng)調(diào)通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。三、學(xué)情分析通過之前章節(jié)的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)初步了解了金屬腐蝕的危害、鐵制品銹蝕的條件和金屬防護(hù)的方法等，但是對(duì)鐵制品在潮濕的空氣中為什么更易生銹及金屬的電化學(xué)保護(hù)法還沒有認(rèn)識(shí)。盡管學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池和電解池原理，但短期內(nèi)還沒有達(dá)到熟練掌握的程度，部分學(xué)生也缺乏將理論知識(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問題的能力。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的嚴(yán)重性及危害，能用電化學(xué)原理解釋電化學(xué)腐蝕的原因；2．能書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)及總反應(yīng)；3．能根據(jù)電化學(xué)原理選擇并設(shè)計(jì)金屬防護(hù)的措施?！驹u(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過對(duì)金屬腐蝕的現(xiàn)象和原理的討論，診斷學(xué)生對(duì)金屬腐蝕的本質(zhì)的掌握程度；2．通過對(duì)兩類電化學(xué)腐蝕的條件、電極反應(yīng)、總反應(yīng)等方面的分析對(duì)比研究，明確不同類型電化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)，診斷并發(fā)展學(xué)生的歸納總結(jié)能力；3．通過對(duì)金屬防護(hù)措施的討論，在探討金屬腐蝕與防護(hù)措施中的價(jià)值中診斷并發(fā)展學(xué)生的電化學(xué)思維模型。五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕及電化學(xué)防護(hù)原理。教學(xué)難點(diǎn)：金屬發(fā)生吸氧腐蝕的原理。六、教學(xué)方法七、教學(xué)思路目標(biāo)落實(shí)教學(xué)環(huán)節(jié)知識(shí)線問題線驅(qū)動(dòng)任務(wù)活動(dòng)線教學(xué)目標(biāo)1教學(xué)目標(biāo)2環(huán)節(jié)一：情境引入，探究金屬腐蝕的本質(zhì)金屬腐蝕金屬被氧化探究造成金屬腐蝕的原因環(huán)節(jié)二：應(yīng)用原電池原理，建構(gòu)電化學(xué)思維模型化學(xué)腐蝕氧化還原反應(yīng)化學(xué)腐蝕的本質(zhì)電化學(xué)腐蝕原電池原理運(yùn)用模型分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕教學(xué)目標(biāo)3環(huán)節(jié)三：應(yīng)用電化學(xué)思維模型，深入剖析電化學(xué)保護(hù)法金屬防護(hù)的方法金屬腐蝕的原因從本質(zhì)和介質(zhì)上尋找金屬防護(hù)的方法電化學(xué)保護(hù)法運(yùn)用模型探討金屬保護(hù)方法運(yùn)用電化學(xué)思維模型探究保護(hù)金屬的方法教學(xué)目標(biāo)1環(huán)節(jié)四：鞏固電化學(xué)思維模型，形成認(rèn)識(shí)思路金屬腐蝕快慢的比較金屬腐蝕快慢的判斷方法思考討論，應(yīng)用已建立模型八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)一：情境引入，探究金屬腐蝕的本質(zhì)【新課導(dǎo)入】展示金屬腐蝕的圖片，引起學(xué)生思考?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀教材，回答以下三個(gè)問題：什么是金屬腐蝕？金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？金屬腐蝕的種類有哪些？【講授】金屬腐蝕是金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子。金屬腐蝕的種類有兩種分別是化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。了解金屬腐蝕的危害和對(duì)經(jīng)濟(jì)造成的影響，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。掌握金屬腐蝕的本質(zhì)和種類。環(huán)節(jié)二：應(yīng)用原電池模型，構(gòu)建電化學(xué)思維模型【講授】化學(xué)腐蝕是金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)直接反應(yīng)而引起的腐蝕，如鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕。掌握化學(xué)腐蝕的原理。【講授】電化學(xué)腐蝕是當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。掌握電化學(xué)腐蝕的原理?！咎釂枴繛槭裁翠撹F在潮濕的空氣中容易生銹？【講授】鋼鐵中含有鐵和碳，暴露在潮濕的空氣中會(huì)在表面形成水膜，空氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫等物質(zhì)溶于水膜中形成電解質(zhì)溶液，從而在鋼鐵表面形成無數(shù)微小原電池。根據(jù)已有知識(shí)，分析鋼鐵和潮濕的空氣的特點(diǎn)，應(yīng)用原電池模型解釋?！緦?shí)驗(yàn)探究】取兩支試管，分別加入兩顆鋅粒和等體積、等濃度的稀鹽酸。向左邊的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并解釋原因。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，意識(shí)到電化學(xué)腐蝕速率比化學(xué)腐蝕大得多?！局v授】根據(jù)電解質(zhì)溶液性質(zhì)不同電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。【講授】講授析氫腐蝕的原理，并給出鋼鐵的析氫腐蝕示意圖。【練習(xí)】觀察圖中細(xì)節(jié)并結(jié)合已有知識(shí)，書寫電極反應(yīng)方程式。認(rèn)識(shí)析氫腐蝕模型，掌握析氫腐蝕原理，根據(jù)已有知識(shí)書寫電極反應(yīng)方程式?！局v授】講授吸氧腐蝕的原理，并給出鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖?！揪毩?xí)】觀察圖中細(xì)節(jié)并結(jié)合已有知識(shí)，書寫電極反應(yīng)方程式。認(rèn)識(shí)吸氧腐蝕模型，掌握吸氧腐蝕原理，根據(jù)已有知識(shí)書寫電極反應(yīng)方程式，并與析氫腐蝕模型相對(duì)比?！緦?shí)驗(yàn)探究】將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱的變化并解釋原因。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷金屬腐蝕類型為吸氧腐蝕，意識(shí)到吸氧腐蝕更為普遍。環(huán)節(jié)三：應(yīng)用電化學(xué)思維模型，深入剖析電化學(xué)保護(hù)法【提問】根據(jù)所展示的自行車圖片，談一下為避免金屬腐蝕自行車做了哪些防護(hù)措施。根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)討論交流，可分析得出為避免金屬腐蝕，自行車做了噴漆處理，鏈條處要涂機(jī)油，自行車車圈采用不銹鋼材質(zhì)等防腐措施。【講授】自行車車圈采用不銹鋼材質(zhì)，表明可通過改變金屬材料的組成進(jìn)行金屬的防護(hù)；還可以通過在金屬表面覆蓋保護(hù)層，比如自行車車鈴鍍鉻、軸承鍍鋅、車座做發(fā)藍(lán)處理等。結(jié)合金屬腐蝕的原理，意識(shí)到可通過阻斷原電池反應(yīng)讓金屬得到保護(hù)，可以從本質(zhì)上和介質(zhì)兩個(gè)角度考慮金屬的防護(hù)?！緦?shí)驗(yàn)探究】演示犧牲陽極法實(shí)驗(yàn)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，解釋產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因?！咎釂枴堪阻F皮和馬口鐵均為生活中常見的金屬材料，若二者表面出現(xiàn)破損時(shí)，請(qǐng)分析白鐵皮和馬口鐵的腐蝕情況應(yīng)用電化學(xué)模型對(duì)兩種金屬材料的腐蝕進(jìn)行分析，初步建構(gòu)犧牲陽極法模型。【講授】將被保護(hù)金屬作為正極，活潑金屬作為負(fù)極的電化學(xué)保護(hù)法叫做犧牲陽極法。建構(gòu)犧牲陽極法模型?！局v授】外加電流法是另一種電化學(xué)保護(hù)法，將被保護(hù)金屬作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，外接直流電源，使金屬被迫成為陰極而受到保護(hù)。建構(gòu)外加電流法模型，并與犧牲陽極法模型相對(duì)比。意識(shí)到犧牲陽極法模型應(yīng)用的是原電池原理，外加電流法模型應(yīng)用的是電解池原理。環(huán)節(jié)四：鞏固電化學(xué)思維模型，形成認(rèn)識(shí)思路【提問】在以下各種情況下，鐵被腐蝕由快到慢的順序是怎樣的？【總結(jié)】結(jié)合金屬腐蝕的快慢規(guī)律，對(duì)金屬的腐蝕和金屬的防護(hù)進(jìn)行總結(jié)。結(jié)合本課所學(xué)的金屬的腐蝕與金屬的防護(hù)知識(shí)，對(duì)不同情況加以分析，總結(jié)歸納金屬腐蝕快慢的判斷方法。九、板書設(shè)計(jì)十、課堂練習(xí)1．下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是()A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M＋nH2O=M(OH)n＋eq\f(n,2)H2↑B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D．在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕答案B2.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe－2e－=Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案B解析a試管中為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減??；b試管中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业汀?．銅板上鐵鉚釘?shù)奈醺g原理如圖所示。下列說法正確的是()A．正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．此過程中還涉及反應(yīng)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕D．此過程中電流從Fe流向Cu答案B解析鐵鉚釘吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，銅作正極不被腐蝕，電子從負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極。4．下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是()A．在鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，生成四氧化三鐵薄膜保護(hù)金屬B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C．鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．陽極氧化處理鋁制品生成致密的保護(hù)膜屬于電化學(xué)保護(hù)法答案A解析由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Sn，所以鍍錫鐵鍍層破損時(shí)，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極首先被腐蝕，而鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，由于Fe作正極，被腐蝕的是活動(dòng)性強(qiáng)的Zn，因此當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，前者更易被腐蝕，B錯(cuò)誤；鐵與電源負(fù)極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，C錯(cuò)誤。5．下列對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷錯(cuò)誤的是()A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽極法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑答案D解析若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e為電解池的陰極，屬于外加電流法，A項(xiàng)正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，D項(xiàng)不正確；若X為鋅棒，K置于A處，F(xiàn)e為電解池的陰極，屬于外加電流法，K置于B處時(shí)，F(xiàn)e為原電池的正極，屬于犧牲陽極法，B項(xiàng)和C項(xiàng)均正確。《金屬的腐蝕與防護(hù)》作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題1．下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是()A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M＋nH2O=M(OH)n＋eq\f(n,2)H2↑B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D．在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電化學(xué)腐蝕A金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是電化學(xué)腐蝕，若水膜酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，若水膜酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕。L1BL1CL1DL12．銅板上鐵鉚釘?shù)奈醺g原理如圖所示。下列說法正確的是()A．正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．此過程中還涉及反應(yīng)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕D．此過程中電流從Fe流向Cu【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平吸氧腐蝕A鐵鉚釘吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－L1B吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2進(jìn)一步被氧化為Fe(OH)3L1C銅作正極不被腐蝕L1D電子從負(fù)極Fe通過導(dǎo)線流向正極Cu，電流方向相反L13．某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”，其邊緣為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹下列說法不合理的是()A．生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B．中心區(qū)的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋C．邊緣處的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．交界處發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋10H2O=4Fe(OH)3＋8H＋【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平吸氧腐蝕A生鐵片邊緣處為紅色，說明生成了OH－，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕L1B根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，說明生成了Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋L1C電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－L1D在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，是因?yàn)樯傻臍溲趸瘉嗚F被氧氣氧化成了氫氧化鐵L14．寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極B．潮濕環(huán)境中Cl－濃度大時(shí)有利于多孔粉狀銹的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48LD．環(huán)境中的Cl－與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電化學(xué)腐蝕A根據(jù)題圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕過程中c作負(fù)極L2B潮濕環(huán)境中Cl－濃度大時(shí)，有利于多孔粉狀銹的生成L2C未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算消耗的O2體積L2D潮濕環(huán)境中的Cl－與正極反應(yīng)產(chǎn)物氫氧根離子和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物銅離子作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓L25．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平金屬腐蝕快慢的比較A食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個(gè)金屬電極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負(fù)極L1B食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負(fù)極，碳作正極L1C銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕L2D酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)、正極，形成原電池；在上述三種情況中，都是鐵作負(fù)極，鐵容易被腐蝕L26．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象描述不正確的是()A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降B．裝置Ⅰ左側(cè)液面比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平金屬腐蝕快慢的比較AⅠ中雖然也用了鹽酸，但鐵釘與鐵絲相連，腐蝕不及Ⅱ，由于均發(fā)生了2H＋＋2e－=H2↑，Ⅰ和Ⅱ中均生成了氣體，液面都會(huì)下降，裝置Ⅱ的左側(cè)液面比裝置Ⅰ的左側(cè)液面低L2BL2CⅡ中鐵釘與銅絲相連，金屬活動(dòng)性相差較大，且用揮發(fā)性鹽酸，因此裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重L2DⅢ中濃硫酸吸水，使鐵釘處在干燥空氣中幾乎不被腐蝕L27．埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。下列說法正確的是()A．金屬棒X的材料可能為銅B．金屬棒X的材料可能為鈉C．鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升D．這種方法稱為外加電流法【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平犧牲陽極法AX的活潑性應(yīng)大于鐵的活潑性，但金屬鈉的活潑性太強(qiáng)，能與土壤中的H2O直接反應(yīng)，故X的材料不可能是銅、鈉L2BL2CO2在鋼管處得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升L2D圖中沒有外加電源，故為犧牲陽極法L28．我國有多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．通電時(shí)，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．?dāng)嚯姇r(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2＋＋2e－=ZnD．?dāng)嚯姇r(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平外加電流法A鋅環(huán)與電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)L2B通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－L2C斷電時(shí)，鋅比鐵活潑，作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋L2D斷電時(shí)，鋅比鐵活潑，鐵做負(fù)極，仍能防止鐵帽被腐蝕L29．下列裝置圖有關(guān)說法正確的是()A．裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大B．裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a附近變紅色C．裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開D．裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平復(fù)雜電化學(xué)防護(hù)模型的判斷識(shí)別A裝置①K鍵閉合后，形成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl－向ZnSO4溶液移動(dòng)L3B裝置①中K鍵閉合時(shí)，a極為陰極，陰極氫離子放電同時(shí)生成氫氧根離子，所以a附近變紅色L3CFe作陽極被腐蝕，作陰極被保護(hù)，所以鐵腐蝕的速率由大到小的順序是只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2L3D裝置③中鐵制品上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，析出1.6g銅即0.025mol，則電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.05NAL3三、非選擇題10．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究犧牲陽極法的原理，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向燒杯中加入一定量的飽和食鹽水，插入兩個(gè)無底玻璃筒。將一根鋅棒和一根鐵棒用導(dǎo)線與電流表連接后，再分別插入兩個(gè)玻璃筒中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)