《原電池的工作原理》教案一、課標(biāo)解讀1．內(nèi)容要求了解原電池的工作原理；2．學(xué)業(yè)要求能分析、解釋原電池的工作原理，能設(shè)計簡單的原電池。二、教材分析從學(xué)科核心知識看，新課程更加注重發(fā)揮學(xué)科核心知識的認(rèn)知發(fā)展功能，例如對原電池和電解池工作原理要求中，新課標(biāo)描述為：“認(rèn)識電解在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量儲存中的具體應(yīng)用”。學(xué)科核心知識是學(xué)生學(xué)科能力的基礎(chǔ)，知識只有變?yōu)樽杂X主動的認(rèn)識角度和認(rèn)識思路才能轉(zhuǎn)化為學(xué)科能力和學(xué)科素養(yǎng)。從學(xué)科核心觀念看，新課程更加注重化學(xué)的學(xué)科價值觀。在學(xué)業(yè)要求中，新課標(biāo)對電化學(xué)的應(yīng)用中，未局限于金屬防腐的傳統(tǒng)素材，更關(guān)注到自然環(huán)境和社會生活中的能源利用問題，讓學(xué)生利用所學(xué)知識分析和解決真實情境下的化學(xué)問題，以凸顯學(xué)科價值，彰顯社會情懷。此外，相比于舊課標(biāo)，新課程更加關(guān)注學(xué)生的遷移能力，將具體技能要求移入學(xué)業(yè)要求中，例如：“能設(shè)計簡單的原電池和電解池”，利用所學(xué)知識分析解釋熟悉的或簡單的事物，由已知推測未知，是創(chuàng)新能力的核心要素和典型表現(xiàn)。學(xué)情分析通過初中化學(xué)和高中化學(xué)必修模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)了解了氧化還原反應(yīng)的知識，也已經(jīng)初步認(rèn)識到原電池的功能即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選修中又學(xué)習(xí)了熱化學(xué)和電解的知識，從物質(zhì)的反應(yīng)、微粒的運動、能量的轉(zhuǎn)化等各個角度，為原電池的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但原電池內(nèi)容涉及到發(fā)展學(xué)生對氧化還原反應(yīng)、微粒觀的認(rèn)識發(fā)展以及分析體系中化學(xué)反應(yīng)的基本思路的培養(yǎng)，這些都會對學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展帶來障礙。雖然關(guān)于原電池的知識難度從必修到選修階段是一個螺旋上升過程，但是由于學(xué)生關(guān)于電化學(xué)知識的欠缺、受到物理學(xué)知識的影響以及對語言的錯誤理解，導(dǎo)致學(xué)生存在一定的認(rèn)知障礙。例如，如何認(rèn)識電極材料與電極反應(yīng)物的關(guān)系、電解質(zhì)溶液與電極反應(yīng)物的關(guān)系？如何認(rèn)識原電池中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分開進行？怎樣從微觀視角分析原電池中微粒的運動與反應(yīng)？四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．掌握原電池的概念和鹽橋電池的工作原理；2．學(xué)會設(shè)計原電池；3．體會鹽橋電池的優(yōu)點和應(yīng)用【評價目標(biāo)】1.通過體驗化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究過程，診斷學(xué)生對原電池工作原理的掌握程度；2.通過對單池原電池與鹽橋原電池的設(shè)計對比，學(xué)會比較、評價設(shè)計方案；3.通過自主探究根據(jù)現(xiàn)象設(shè)疑，根據(jù)疑問求解的模式，診斷并發(fā)展學(xué)生的證據(jù)推理能力與模型認(rèn)知素養(yǎng)。五、教學(xué)重點、難點教學(xué)重點：了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。教學(xué)難點：①原電池中鹽橋的作用分析②從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。六、教學(xué)方法原電池原電池教學(xué)思路八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動溫故知新【新課導(dǎo)入】在我們?nèi)粘Ｉ町?dāng)中我們的很多活動依靠電池為我們提供能量。大家看一下，這是常見的一些電池。我們在必修2中已經(jīng)學(xué)習(xí)了把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池，那我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過的原電池是否能投入到實際應(yīng)用中呢？今天我們就繼續(xù)來研究有關(guān)原電池的相關(guān)知識。首先我們來回顧一下原電池的基礎(chǔ)知識，請大家看投影（PPT）?！咎釂枴吭谶@里面是三、四、五這三個裝置構(gòu)成了原電池。大家再來思考一下，其他裝置不能形成原電池的原因是什么？【小結(jié)】通過這位同學(xué)的介紹，我們熟悉了在這里要想形成一個原電池，結(jié)合我們高一的研究我們可以知道必須得滿足這樣幾個條件：首先應(yīng)該是以一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)作為基礎(chǔ)，從裝置上來講，他應(yīng)該是有活潑性不同的兩個電極，兩個電極應(yīng)該分別插入到電解質(zhì)溶液中形成閉合的回路?！咎釂枴肯旅嫖覀兙鸵匝b置五為例來復(fù)習(xí)一下銅鋅原電池的工作原理?；仡櫼褜W(xué)知識，完成學(xué)案【思考回答】第三個屬于原電池，還有第四個和第五個。【思考回答】在第一個和第二個中它沒有用兩種活動性不同的金屬或一種金屬和能導(dǎo)電的非金屬做電極；第二個石墨和硫酸不發(fā)生反應(yīng)；第六個，電解質(zhì)溶液一般是鹽類溶液不會是有機溶液；第七個是沒有形成閉合回路；【書寫】電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。再探單液電池【教師提問】下面大家預(yù)測一下，裝置五在工作的時候會產(chǎn)生哪些實驗現(xiàn)象？【過渡】大家同不同意他的看法？那事實上是不是這樣呢？下面呢我們就通過實驗來驗證一下?！狙菔緦嶒?】將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián)，再同時放入盛有CuSO4溶液的燒杯中。根據(jù)所學(xué)知識和所觀察的實驗現(xiàn)象完成表格：【問題1】為什么電流會逐漸減??？【小結(jié)】由此我們就可以看到像我們剛才那樣簡單的原電池是沒有辦法向外輸出持續(xù)穩(wěn)定的電流的。實際上大家剛才看到的這個現(xiàn)象就是裝置五這個電池工作的最終結(jié)果，由此可以看出這樣的原電池不能投入到實際應(yīng)用當(dāng)中。那我們來思考一下他不能投入實際應(yīng)用的原因是沒有得到穩(wěn)定的電流，在這我們同時也發(fā)現(xiàn)這個電池不能持續(xù)穩(wěn)定工作的原因就是鋅片上有銅析出?！舅伎蓟卮稹侩娏鞅碇羔槹l(fā)生偏轉(zhuǎn)；銅片表面有銅析出。生1：鋅片表面有銅析出。生2：隨著時間的延續(xù)，電流減小，電流不穩(wěn)定。生3：鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋；【討論回答】鋅片表面有銅析出，自己形成原電池，加快銅在鋅表面的析出，鋅片表面就逐漸會被銅覆蓋，自身就可以形成原電池，減弱向外輸出的電流。探究雙液-鹽橋電池【交流·研討一】如何改進原電池裝置？教師不斷通過問題引導(dǎo)學(xué)生分析電池的改進過程，逐漸由單液電池建構(gòu)出鹽橋電池；【問題2】能否阻止Cu2+在鋅片表面還原?【問題3】鋅片應(yīng)插入什么樣的溶液中？【問題4】投影上的裝置形成了原電池嗎？該用什么樣的物質(zhì)連接裝置的內(nèi)電路呢？怎樣能使電解質(zhì)溶液連通構(gòu)成原電池？【小結(jié)】我們需要一個能架在這兩個燒杯上，并且為我們源源不斷的提供離子的裝置。那么大家思考一下這個裝置我們怎么來進行設(shè)計。剛才有同學(xué)談到了可以尋找一個搭在上面的，實際上大家可以注意我們在選擇電解質(zhì)溶液的時候還要考慮到這樣一個問題，就是我們的這個原電池反應(yīng)兩極反應(yīng)式同步進行的，那大家思考一下，要求這個裝置他里面所承載的離子向外輸出的時候遷移速率應(yīng)該有什么樣的特點？同步反應(yīng)，遷移速率應(yīng)該相等是吧。【過渡】結(jié)合剛才我們的討論，再來看一份資料。通過這個資料大家判斷一下我們可以選擇哪些物質(zhì)構(gòu)成的溶液來聯(lián)通兩個燒杯中的溶液?！究茖W(xué)視野】【引導(dǎo)】大家看一下老師手中拿的這個裝置，這個裝置就是裝有飽和KCl和瓊脂的一個裝置，這個裝置因為是起到聯(lián)通兩個電解質(zhì)溶液的作用的，所以我們稱之為鹽橋。在這里面飽和KCl和瓊脂我們制成了膠凍，制成膠凍的原因主要是為了防止溶液流出，下面我們就來試驗一下，用這個鹽橋能否聯(lián)通兩個溶液讓他再次形成原電池?！狙菔緦嶒?】用鹽橋?qū)⒅糜袖\片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液的燒杯連接起來，然后將鋅片和銅片分別用導(dǎo)線與電流表相連。【觀察提示】1.電流表指針偏轉(zhuǎn)情況，工作一段時間有無變化2.電解質(zhì)溶液的變化3.電極表面的變化4.取出鹽橋后的變化【分析討論】通過這一現(xiàn)象大家可以看到，我們加了鹽橋之后構(gòu)成了閉合的回路，這實際上就是一個帶鹽橋的原電池?！窘涣鳌ぱ杏懚葵}橋中離子移動方向和鹽橋的作用？【過渡】下面我們來分析一下這個鹽橋原電池的構(gòu)成及工作原理。我們來看一張圖片，在這里面大家可以看到，帶鹽橋的原電池實際上可以分為兩部分，一部分是鹽橋，另一部分是兩個半電池?！痉治觥績蓚€半電池可以分成鋅半電池和銅半電池，鋅半電池做負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，銅半電池做的是正極發(fā)生的是還原反應(yīng)。接下來我們再來看一下它的導(dǎo)電過程，大家可以看到，這里分兩部分，一部分是電子從鋅出發(fā)，經(jīng)過導(dǎo)線之后到達(dá)銅電極，它構(gòu)成的是溶液外的電路簡稱外電路，另外一個是溶液內(nèi)的電路，大家可以看到鹽橋不斷地向兩個燒杯當(dāng)中補充陰陽離子，在這里他會向鋅半電池里補充陰離子是吧，向銅半電池中補充陽離子，由此大家可以看到實際上溶液內(nèi)通過離子導(dǎo)電，而溶液外通過電子導(dǎo)電，這樣它又構(gòu)成了閉合回路，這就是帶鹽橋的原電池的工作原理。大家一起討論：生l：將Zn從CuSO4中分離開來。生2：不行，得放在其它電解質(zhì)中，比如ZnSO4。生3：不行。因為不能形成閉合回路。事實上電流表指針也沒有偏轉(zhuǎn)。生4：內(nèi)電路是通過離子導(dǎo)電的，應(yīng)該可以用電解質(zhì)溶液連接兩燒杯；KCl學(xué)生在出乎意料的現(xiàn)象中驚奇，驚喜，接著困惑。學(xué)生的興趣一下又被提起來了。學(xué)生：哇，有電了。學(xué)生：有了，指針偏轉(zhuǎn)了!而且偏轉(zhuǎn)穩(wěn)定，偏轉(zhuǎn)還大了呢!學(xué)生對這個鹽橋進行分析推理，理出思路進行語言組織。觀察現(xiàn)象1.有鹽橋存在時電流表指針偏移；2.銅片表面有銅析出；3.鋅片逐漸溶解；4.隨著時間的延續(xù)，能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流；5.取出鹽橋無電流產(chǎn)生；（1）聯(lián)通兩個溶液，形成閉合回路。（2）使兩個溶液保持電中性，從而使電極反應(yīng)持續(xù)進行。鹽橋變膜-認(rèn)識離子交換膜電池【過渡】大家剛才在觀察的時候可能還發(fā)現(xiàn)這樣一個現(xiàn)象，那就是我們引入了鹽橋之后電流確實很穩(wěn)定了，但是我們發(fā)現(xiàn)電流強度怎么樣？【導(dǎo)入】在我們實際應(yīng)用電池的過程當(dāng)中我們并不能找到鹽橋的影子，最主要的原因是鹽橋的內(nèi)阻太大了，所以實際的生產(chǎn)選擇了一種離子交換膜?！綪PT展示】大家可以看一下，這就是把我們剛才鋅銅電池中的鹽橋換成了離子交換膜的結(jié)構(gòu)。電流穩(wěn)定且變大?！就卣埂侩x子交換膜可以選擇性的讓某些離子通過，同時也可以把兩份反應(yīng)物隔開。所以在我們的實際電池中我們采用的都是這種離子交換膜。比如說我們即將要學(xué)習(xí)到的氫氧燃料電池，它所采用的也是一種離子交換膜。這是我們在日常生活中能夠用到的一些膜。變小了；設(shè)想未來電池的發(fā)展【結(jié)束語】通過學(xué)習(xí)我們發(fā)現(xiàn)從最簡單的原電池到有鹽橋的原電池再到我們實際應(yīng)用的原電池，我們可以體會到這樣一點，當(dāng)我們把一個化學(xué)原理從理論變成應(yīng)用的時候，它不是一帆風(fēng)順的，它需要經(jīng)過一定的階段，克服一些困難?！驹O(shè)問】電池發(fā)展到今天已經(jīng)和普及很成熟，那么是不是意味著今天的電池就發(fā)展到了盡頭呢？那么未來的電池發(fā)展趨勢又是什么呢？大家可以課后去查閱相關(guān)資料。學(xué)生根據(jù)生活中的經(jīng)歷舉例生活中的電池學(xué)生回答，肯定不是，譬如我們生活中的電池日益更新，學(xué)生暢談未來電池的發(fā)展趨勢鞏固練習(xí)【投影】投影鹽橋電池設(shè)計練習(xí)完成課堂練習(xí)九、板書設(shè)計十、課堂練習(xí)（典型性、代表性和覆蓋面）1．將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成下圖裝置，下列各敘述中正確的是A．構(gòu)成原電池，鋅片作正極B．銅片上有銅析出，鋅片上沒有C．銅片附近Cu2＋濃度不變D．導(dǎo)線中電子的方向是由銅片流向鋅片2．“暖寶寶”的主要原料有：鐵粉、活性炭、水、食鹽等。其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)“暖寶寶”的說法中錯誤的是A．活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵氧化時產(chǎn)生的C．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕D．活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳3．下列現(xiàn)象中，不是由于原電池反應(yīng)造成的是A．含雜質(zhì)的鋅與鹽酸反應(yīng)比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快B．金屬在潮濕的空氣中易腐蝕C．純鐵和鹽酸反應(yīng)，如滴入幾滴硫酸銅溶液，則可加快反應(yīng)速率D．純銀器表面變黑4．原電池的正負(fù)極不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，則下列說法正確的是（）A．、、濃硝酸組成的原電池，剛開始時負(fù)極的電極反應(yīng)式為B．、、溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．由、、濃硝酸組成的原電池，剛開始時負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．由、、溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為5．按下列選項要求組成的原電池中，原電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的是ABCD電極材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3(aq)FeSO4(aq)FeCl3(aq)CuSO4(aq)《原電池的工作原理》作業(yè)設(shè)計一、單項選擇題=1\*ROMANI1．將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成下圖裝置，下列各敘述中正確的是A．構(gòu)成原電池，鋅片作正極B．銅片上有銅析出，鋅片上沒有C．銅片附近Cu2＋濃度不變D．導(dǎo)線中電子的方向是由銅片流向鋅片【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原電池原理A金屬鋅比銅活潑，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅做負(fù)極L1B正極Cu片上Cu2+得電子被還原成銅單質(zhì)，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+L1C銅片上Cu2+得電子被還原成銅單質(zhì)，Cu2＋濃度減小L1D電子從負(fù)極流向正極，即導(dǎo)線中電子的方向由鋅片流向銅片L12．“暖寶寶”的主要原料有：鐵粉、活性炭、水、食鹽等。其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)“暖寶寶”的說法中錯誤的是A．活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵氧化時產(chǎn)生的C．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕D．活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原電池原理的應(yīng)用A構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率?；钚蕴渴窃姵卣龢O，能夠加速鐵粉的氧化L1B“暖寶寶”放出的熱量是鐵作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生的，故B正確L1C“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕，防止鐵粉被氧化L1D活性炭為原電池中的正極，不發(fā)生變化L13．下列現(xiàn)象中，不是由于原電池反應(yīng)造成的是A．含雜質(zhì)的鋅與鹽酸反應(yīng)比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快B．金屬在潮濕的空氣中易腐蝕C．純鐵和鹽酸反應(yīng)，如滴入幾滴硫酸銅溶液，則可加快反應(yīng)速率D．純銀器表面變黑【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原電池原理的應(yīng)用A含雜質(zhì)的鋅與鹽酸反應(yīng)時會形成原電池，加快反應(yīng)速率L1B金屬在潮濕的空氣中放置，水蒸氣在金屬表面形成一層薄薄的水膜，金屬和其含有的其他金屬或碳構(gòu)成原電池的兩極，溶在水膜中的二氧化碳形成的碳酸提供了電解質(zhì)溶液，從而構(gòu)成原電池，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕L2C鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，被置換出來的銅附著在鐵上，和鹽酸共同構(gòu)成原電池，可以加快反應(yīng)速率L1D純銀器與空氣直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕L14．原電池的正負(fù)極不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，則下列說法正確的是（）A．、、濃硝酸組成的原電池，剛開始時負(fù)極的電極反應(yīng)式為B．、、溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．由、、濃硝酸組成的原電池，剛開始時負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．由、、溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原電池原理A剛開始時，鋁被鈍化，銅作負(fù)極，鋁作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L1B作負(fù)極，作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L2C剛開始時，F(xiàn)e被鈍化，F(xiàn)e作正極，作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L1DFe易失去電子而作負(fù)極，作正極，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為L15．按下列選項要求組成的原電池中，原電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的是ABCD電極材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3(aq)FeSO4(aq)FeCl3(aq)CuSO4(aq)【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原電池工作原理及構(gòu)成要素A根據(jù)題述原電池的總反應(yīng)可知，Cu的化合價升高，Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液應(yīng)含有Fe3+，另一個電極應(yīng)為比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)；L1BL1CL2DL16．鋅銅原電池(如圖所示)工作時，下列敘述正確的是A．電池總反應(yīng)為 B．該電池中電子由正極流向負(fù)極C．正極反應(yīng)為 D．鹽橋中的移向溶液【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原電池工作原理A電池總反應(yīng)為L1B外電路中，電子由負(fù)極流向正極L1CCu作正極，其電極反應(yīng)為L1D原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中的移向溶液L17．某電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是正極負(fù)極電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)ACuFeFeCl3BCFeFe(NO3)3CPtFeFe2(SO4)3DAgFeCuSO4【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原電池工作原理依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，用比Fe活潑性弱的金屬或非金屬導(dǎo)體(如Cu、Ag、C等)作正極，用含F(xiàn)e3+的溶液作電解質(zhì)溶液。L1L1L1L1二、單項選擇題=2\*ROMANII8．已知可逆反應(yīng)：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。據(jù)此設(shè)計出如圖所示的實驗裝置，其中C1、C2均為鉑電極，A燒杯中為KI溶液，B燒杯中為Na3AsO4溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是A．鹽橋中的陽離子向B燒杯移動B．電流的方向由C2極到C1極C．電流表讀數(shù)為0時，再向B燒杯中滴加濃NaOH溶液，C2作正極D．電流表讀數(shù)為0時，表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原電池工作原理AAsO得到電子，碘離子失去電子，所以C1極是負(fù)極，C2極是正極，因此鹽橋中的陽離子向B燒杯移動；L1原電池工作原理BC1極是負(fù)極，C2極是正極，因此電流的方向由C2極到C1極；L1原電池工作原理、平衡移動C電流表讀數(shù)為0時，再向B燒杯中滴加濃NaOH溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)逆向進行，單質(zhì)碘作氧化劑，所以C1極是正極，C2作負(fù)極；L3原電池工作原理、可逆反應(yīng)D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)