試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025年廣東省汕頭市濠江區(qū)中考一模化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．“建設綠美深圳，低碳深圳，山水深圳”。下列行為不符合該理念的是A．過量施用農藥治理植物蟲害 B．在景區(qū)設置垃圾分類箱C．植樹種草，增加綠地面積 D．鼓勵使用共享單車出行【答案】A【詳解】A、過量施用農藥會污染土壤和水源，破壞生態(tài)平衡，不符合該理念，符合題意；B、垃圾分類能促進資源回收利用，減少污染，符合該理念，不符合題意；C、植樹種草可吸收二氧化碳，改善環(huán)境，符合綠美深圳的目標，不符合題意；D、鼓勵共享單車出行，可以減少汽車尾氣排放，助力低碳發(fā)展，不符合題意。故選A。2．碳化硅（SiC）是一種重要的半導體材料，它屬于A．混合物 B．化合物 C．單質 D．氧化物【答案】B【詳解】A、由化學式可知，碳化硅是碳元素與硅元素組成的純凈物，選項錯誤；B、由化學式可知，碳化硅是碳元素與硅元素組成的純凈物，屬于化合物，選項正確；C、由化學式可知，碳化硅是碳元素與硅元素組成的純凈物，屬于化合物，不屬于單質，選項錯誤；D、由化學式可知，碳化硅是碳元素與硅元素組成的純凈物，屬于化合物，但其中不含氧元素，不屬于氧化物，選項錯誤；故選B。3．在教材“用木炭還原氧化銅”實驗中，不需要標記的圖標是A．護目鏡 B．熱燙 C．明火 D．用電【答案】D【詳解】A、該實驗中，需要佩戴護目鏡，從而保護眼睛，不符合題意；B、該實驗中，需要酒精燈加熱，溫度較高，需要“熱燙”標志，不符合題意；C、該實驗中，需要酒精燈加熱，需要“明火”標志，不符合題意；D、該實驗無需用電，不需要“用電”標志，符合題意。故選D。4．絲苗米是增城特產之一，下列說法正確的是A．絲苗米去谷殼發(fā)生了化學變化 B．絲苗米磨成米漿說明絲苗米易溶于水C．絲苗米富含的淀粉屬于糖類 D．包裝絲苗米的尼龍袋屬于天然材料【答案】C【詳解】A、絲苗米去谷殼過程中，沒有新物質生成，發(fā)生了物理變化，錯誤；B、絲苗米磨成米漿，只是顆粒變小，不能說明絲苗米易溶于水，錯誤；C、絲苗米富含的淀粉，屬于糖類，正確；D、包裝絲苗米的尼龍袋是由合成纖維制成，合成纖維屬于合成材料，不屬于天然材料，錯誤。故選C。5．用下圖裝置測定空氣中氧氣的含量。量筒中先裝入一定量的水，再將裝有足量潮濕鐵粉的礦泉水瓶(有效容積345mL)旋緊瓶蓋放入其中，觀察瓶子不再變癟，記錄反應前后數據如圖所示。下列說法不正確的是A．礦泉水瓶需氣密性好B．實驗原理為鐵生銹消耗氧氣，使瓶內壓強減小C．實驗測得氧氣體積分數約為20.87%D．鐵粉用量越多，測得的氧氣體積分數越大【答案】D【詳解】A、測定裝置中氧氣含量，需要裝置氣密性良好，防止造成測量結果不準確，則礦泉水瓶需氣密性好，說法正確；B、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學反應，則該實驗原理為鐵生銹消耗氧氣，使瓶內壓強減小，瓶子變癟，量筒內減少水的體積即為氧氣體積，說法正確；C、實驗測得氧氣體積分數為，說法正確；D、空氣中氧氣含量是固定不變的，該實驗鐵粉要過量，確保氧氣耗盡，當氧氣消耗完，剩余鐵粉不再發(fā)生反應，氧氣的體積分數不變，故不是鐵粉用量越多，測得的氧氣體積分數越大，說法不正確。故選：D。6．某跨學科實踐活動小組組裝了微型空氣質量“檢測站”，并用其檢測了2024年3月27日某市空氣中主要污染物的含量，結果如圖所示。下列說法中錯誤的是A．空氣質量指數(AQI)越小，空氣質量狀況越好B．本小組在進行活動時，缺少對CO2這一空氣污染物的檢測C．當日首要污染物為臭氧D．乘坐公共交通出行，可以減少空氣污染【答案】B【詳解】A、空氣質量指數（AQI）越大，空氣質量狀況越差，空氣質量指數（AQI）越小，空氣質量狀況越好，故A說法正確；B、二氧化碳為空氣中的成分，不屬于空氣污染物，故B說法錯誤；C、由圖可知，臭氧指數最高，則當日首要污染物為臭氧，故C說法正確；D、乘坐公共交通出行，可以減少使用私家車對空氣的污染，故D說法正確；故選：B。7．以氯化鉀為主要成分的融雪劑，不僅有助于冰雪融化，還可以用作A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥【答案】C【詳解】A、含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，氯化鉀不屬于氮肥，不符合題意；B、含有有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素的肥料稱為磷肥，氯化鉀不屬于磷肥，不符合題意；C、含有有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥，氯化鉀含有鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；D、同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，氯化鉀不屬于復合肥，不符合題意；故選：C。8．人類的生活和工農業(yè)生產離不開水，下圖分別展示了水循環(huán)反應過程及校園直飲水工藝的流程，以下說法錯誤的是A．水循環(huán)過程中元素種類發(fā)生了改變 B．校園直飲水工藝流程中砂罐作用和碳罐不同C．水循環(huán)實現了化學能和電能的轉化 D．同“臭氧”一樣，起殺菌作用的設備是紫外線燈【答案】A【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變。水循環(huán)過程中涉及水的分解與合成等化學反應，元素種類不會發(fā)生改變，A錯誤；B、校園直飲水工藝流程中，砂罐主要除去水中的不溶性雜質，起過濾作用；碳罐利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和異味等，二者作用不同，B正確；C、從水循環(huán)反應示意圖看，水在催化劑和光作用下分解生成氫氣和氧氣，將光能轉化為化學能；氫氣和氧氣通過電池反應又生成水并產生能量，實現了化學能和電能的轉化，C正確；D、由校園直飲工藝流程圖可知，臭氧殺菌，紫外線燈也起到殺菌作用，D正確。故選A。9．我國“嫦娥6號”實現首次從月球背面采樣的壯舉，經分析月背土壤樣品中鋁氧化物和鈣氧化物含量較高。如圖是鋁、鈣在元素周期表中的部分信息，下列說法正確的是A．鋁是地殼中含量最高的元素 B．氧化鋁的化學式為AlOC．鈣原子的核外電子數為20 D．鈣的相對原子質量為40.08g【答案】C【詳解】A、地殼中含量前五的元素由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最高的元素是氧元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素，該選項錯誤；B、化合物中元素正負化合價之和為0，氧化鋁中氧元素顯-2價，鋁元素顯+3價，設氧化鋁的化學式為AlxOy，則，解得x∶y=2∶3，可知氧化鋁的化學式為Al2O3，該選項錯誤；C、元素信息示意圖左上角的數字表示原子序數，鈣的原子序數為20，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，所以鈣原子的核外電子數為20，該選項正確；D、元素信息示意圖正下方的數字表示相對原子質量，根據圖像，鈣的相對原子質量是40.08，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，而不是“g”，該選項錯誤。故選：C。半壺甘洌沁心脾1956年我國首瓶“鹽汽水”問世。探究小組利用水、蔗糖、食鹽、白醋、檸檬酸、碳酸氫鈉作為原料，開展“自制鹽汽水”項目式學習。10．關于原料，下列化學用語表述錯誤的是A．碳酸氫鈉：NaHCO3 B．4個水分子：4H2OC．氯化鈉中氯元素的化合價 D．氯化鈉在鹽汽水中的微觀存在形式：NaCl11．檸檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加劑，下列關于檸檬酸的說法中正確的是A．含有碳單質B．碳、氫、氧三種元素的質量比為6：8：7C．氧元素的質量分數最大D．由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子構成12．下列配制鹽汽水過程中，實驗操作正確的是A．稱量 B．量取C．溶解 D．測pH13．配制鹽汽水過程中，將2gNaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能實現的是A．讀圖：20℃時，100g水中最多可溶解36gNaClB．配制：20°℃時，該溶液溶質質量分數為1%C．加糖：向該溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解D．稀釋：向該溶液中加入100g水調節(jié)濃度，此時NaCl與水的質量比為1：15014．鹽汽水及其制作原料可廣泛用于生產生活中。下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是選項勞動項目化學知識A焙制糕點時加入碳酸氫鈉碳酸氫鈉與水反應放熱B用檸檬酸去除水壺內壁水垢檸檬酸可與水垢反應C加熱鹽汽水，飲用時沒有刺激口感氣體溶解度隨著溫度升高而降低D可通過澆灌白醋保持土壤酸性白醋是酸性溶液A．A B．B C．C D．D【答案】10．D11．C12．C13．D14．A【解析】10．A、碳酸氫鈉的化學式正確，故A正確；B、在化學式前加數字表示幾個分子，故4個水分子表示為4H2O，故B正確；C、氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，化合價標在元素符號的正上方，正負在前，數字在后，表示正確，故C正確；D、氯化鈉溶于水，在水中以Na+、Cl-形成存在，故D錯誤；故選D；11．A、檸檬酸(C6H8O7)是化合物，不含碳單質，故A錯誤；B、碳、氫、氧三種元素的質量比為=9：1：14，故B錯誤；C、碳、氫、氧三種元素的質量比為9：1：14，則氧元素的質量分數最大，故C正確；D、檸檬酸是由檸檬酸分子構成，1個檸檬酸分子由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子構成，故D錯誤；故選C；12．A、托盤天平稱量時，左物右碼，故A錯誤；B、量筒讀數時，視線與凹液面的最低處保持水平，故B錯誤；C、溶解時用玻璃棒攪拌，加快溶解速率，故C正確；D、測pH時，不能將pH試紙浸入待測液中，防止污染待測液，測量不準確，故D錯誤；故選C；13．A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則100g水中最多可溶解36gNaCl，故A正確；B、20℃時，將2gNaCl加入198g水中，形成的溶液的溶質質量分數為，故B正確；C、水中可以同時溶解多種不同的溶質，故C正確；D、向該溶液中加入100g水，則NaCl與水的質量比為2g：（198g+100g）=1：149，故D錯誤；故選D；14．A、焙制糕點時加入碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與發(fā)酵生成的酸反應生成二氧化碳氣體，使面松軟，故A錯誤；B、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與檸檬酸反應生成可溶性物質，故B正確；C、氣體溶解度隨著溫度升高而降低，加熱時，二氧化碳氣體逸出，故C正確；D、白醋是酸性溶液，澆灌白醋可以保持土壤酸性，故D正確；故選A。15．“光解制氫”可實現水的高效分解，其微觀圖示如下。下列說法正確的是A．反應前后分子個數不變B．反應前后催化劑質量和化學性質不變C．反應中最小微觀粒子為氫分子和氧分子D．物質a和b組成元素相同，化學性質相似【答案】B【分析】根據圖示，總反應為水在催化劑和光照作用下反應生成氫氣和氧氣，化學方程式為：?！驹斀狻緼、由化學方程式可知，反應前后分子個數改變，故A說法錯誤；B、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫催化劑，反應前后催化劑質量和化學性質不變，故B說法正確；C、原子是化學變化中的最小微粒，故該反應中最小微觀粒子為氫原子和氧原子，故C說法錯誤；D、物質a（H2O）和b（H2O2）組成元素相同，但構成的分子的種類不同，化學性質不同，故D說法錯誤；故選：B。二、填空與簡答16．中國古代的文明與技術促進了世界文明發(fā)展。I．西漢青銅雁魚燈的造型和工作原理如圖。燈里面是空的，燈罩可自由開合，腹部的清水用于吸收燃燒產生的廢氣。(1)《考工記》記載了青銅成分：“六分其金(‘金’指銅)，而錫居其一”，則青銅屬于(填“金屬”或“合成”)材料。(2)出土時燈表面存在綠色銹蝕[主要成分為堿式碳酸銅，化學式為Cux(OH)2CO3]，x=。(3)燈采用淆水(石油，含C、H、S等元素)為燃料，當看到有大量黑煙產生時，應該(填“擴大”或“減小”)進風口。燃料完全燃燒產生的氣體中有污染性的是(填化學式)，此時若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液變。II．《天工開物》有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”指高溫下碳酸鈣轉化為生石灰。(4)“石”轉化為“灰”的反應屬于反應(填基本反應類型)。(5)“灰”遇水成“漿”，該過程(填“放出”或“吸收”)熱量?！敬鸢浮?1)金屬(2)2(3)擴大SO2紅色(4)分解(5)放出【詳解】（1）青銅是銅的合金，屬于金屬材料；（2）中銅元素的化合價為+2、氫氧根的化合價為-1、碳酸根的化合價為-2，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則，解得；（3）燈采用淆水為燃料，當看到有大量黑煙產生時，說明燃料燃燒不充分，則此時應該擴大進風口，以增加空氣的進入量，使燃料充分燃燒；燈采用淆水(石油，含C、H、S等元素)為燃料，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則燃料完全燃燒會生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫屬于空氣污染物，其化學式為；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，二氧化碳與水反應生成碳酸，亞硫酸、碳酸均顯酸性，紫色石蕊溶液遇酸變紅，則此時若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液變紅色；（4）“燒石成灰”指高溫下碳酸鈣轉化為生石灰，即碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，符合“一變多”的特點，屬于基本反應類型中的分解反應；（5）“灰”遇水成“漿”，即氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出熱量。17．閱讀下面科普短文。為應對全球變暖，發(fā)展低碳或零碳燃料以及更新燃燒技術迫在眉睫。零碳燃料是指在使用過程中幾乎不產生CO2的燃料。其中，氫氣和氨氣(NH3)是最具前景的零碳燃料。NH3不易穩(wěn)定燃燒，且會產生氮的氧化物造成污染。為減少氮的氧化物排放，科研人員采用分級燃燒技術，部分物質轉化關系如圖1所示。將煤粉、NH3摻混燃燒，可提高NH3燃燒的穩(wěn)定性。不同燃燒技術對CO2和NO排放的影響，見圖2和圖3。另外，為實現真正的零碳排放，科研人員還在研究氫氣、NH3的摻混燃燒。(原文作者李心成、汪鑫、張瑞芳、丁穎等，有刪改)依據文章內容回答下列問題。(1)氫氣燃燒的化學方程式為。(2)NH3中N元素的質量分數的計算式為。(3)根據圖1回答：①分級燃燒可減少氮的氧化物排放，是因為能將其轉化為。②反應Ⅱ中，反應前后氮元素的化合價(填序號)。A．升高

B．降低

C．不變(4)由圖3可知，分級燃燒能減少NO排放，證據是。(5)與分別燃燒煤粉和NH3相比，兩者摻混燃燒的優(yōu)勢有。【答案】(1)(2)(3)氮氣/N2AB(4)分級燃燒時NO的排放量低于不分級燃燒(5)可提高NH3燃燒的穩(wěn)定性，減少污染物排放（或減少氮氧化物的排放），減少二氧化碳的排放【詳解】（1）氫氣和氧氣點燃生成水，化學方程式為；（2）NH3中N元素的質量分數的計算式為；（3）①圖1可知，分級燃燒可減少氮的氧化物排放，是因為能將其轉化為氮氣；②反應Ⅱ中，氨氣中氮元素化合價為-3，一氧化氮中氮元素化合價為+2，氮氣中氮元素化合價為0，反應前后氮元素的化合價既有升高的也有降低的；（4）由圖3可知，分級燃燒能減少NO排放，證據是分級燃燒時NO的排放量低于不分級燃燒；（5）根據題干信息可知，與分別燃燒煤粉和NH3相比，兩者摻混燃燒的優(yōu)勢為可提高NH3燃燒的穩(wěn)定性；減少污染物排放（或減少氮氧化物的排放），減少二氧化碳的排放。三、實驗題18．實驗是學習化學的重要途徑。I．氧氣的實驗室制取與性質(1)反應原理：用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為。(2)注意事項：用裝置A和裝置B制取氧氣，集滿氧氣后，為防止水倒吸，應先(填“將導管移出水面”或“熄滅酒精燈”)。(3)氣體收集：用裝置C收集氧氣，是利用了氧氣的密度比空氣的性質；證明氧氣集滿的操作為。(4)性質驗證：將裝置A中產生的氧氣通向D中紅熱的木炭，木炭燃燒變旺，說明氧氣具有的化學性質為。II．常見金屬的物理性質和化學性質(5)實驗操作實驗現象解釋與結論將銅片接入電路，閉合開關小燈泡發(fā)光銅具有性加熱銅片一端1~2秒后，停止加熱，立即用手觸摸銅片另一端有熱感銅具有性向試管中加入鐵片和稀鹽酸鐵片表面產生鐵與稀鹽酸反應向試管中加入鐵片和硫酸銅溶液鐵片表面有紅色固體析出鐵的金屬活動性比銅(填“強”或“弱”)【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)將導管移出水面(3)大將帶火星的木條放于集氣瓶口，木條復燃，證明已集滿(4)助燃性(5)導電導熱氣泡強【詳解】（1）高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為（2）用裝置A（固體加熱型發(fā)生裝置）和裝置B（排水法收集裝置）制取氧氣，集滿氧氣后，為防止水倒吸，應先將導管移出水面，再熄滅酒精燈。若先熄滅酒精燈，試管內溫度降低，壓強減小，水槽中的水會倒吸入熱的試管，使試管炸裂。所以應先“將導管移出水面”；（3）用裝置C（向上排空氣法收集裝置）收集氧氣，是利用了氧氣的密度比空氣大的性質；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，證明氧氣集滿的操作為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已集滿。（4）將裝置A中產生的氧氣通向D中紅熱的木炭，木炭燃燒變旺，說明氧氣具有助燃性，能支持燃燒；（5）將銅片接入電路，閉合開關，小燈泡發(fā)光：說明銅具有導電性，能使電流通過，從而使小燈泡發(fā)光；加熱銅片一端1-2秒后，停止加熱，立即用手觸摸銅片另一端，有熱感：說明銅具有導熱性，能將熱量從加熱的一端傳遞到另一端；鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，實驗現象是鐵片表面產生氣泡；鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，說明鐵的金屬活動性比銅強。四、科學探究題19．某?；瘜W實踐小組對鹽湖產生了濃厚的興趣，開啟了項目性學習之旅。(一)任務一：了解鹽湖多彩的成因【查閱資料】高溫和藻類是鹽湖出現七彩的最主要原因。氣溫上升時水分蒸發(fā)，湖水中各種成分濃度不同導致湖水變色；同時鹽湖生長著一種嗜鹽綠色微藻，正常情況下使湖水呈綠色?！拘〗M交流】(1)同學們想到了某些鹽的溶液具有美麗的顏色，例如溶液、溶液。(二)任務二：分析古代制鹽的原理【信息檢索】運城鹽湖的制鹽技術歷經自然曬制法、墾畦澆曬法等五個階段的發(fā)展。其中墾畦澆曬法分為集鹵蒸發(fā)、過籮除雜、儲鹵、結晶、鏟除五個步驟。【分析交流】(2)同學們分析古代勞動人民利用墾畦澆曬法進行鹽湖水“曬”鹽的原理是結晶。(三)任務三：探究鹽湖水的成分【教師指導】運城鹽湖周圍地表、地下都儲藏著大量的鹽類礦體，鹽湖水中除氯化鈉外，還含有大量的硫酸鈉和氯化鎂。【設計實驗】(3)同學們獲取少量鹽湖水樣品并通過如圖裝置驗證該樣品中是否存在硫酸鈉和氯化鎂：實驗步驟實驗現象實驗結論①推動注射器甲加溶液產生白色沉淀鹽湖水樣品中存在硫酸鈉和氯化鎂②推動注射器乙加入氯化鋇溶液【分析交流】(4)步驟②中反應的化學方程式為。(5)有同學提出上述實驗較繁瑣，可以只加入氫氧化鋇溶液這一種試劑，能得到同樣的結論，你認為是否可行？并說明理由?！境晒窒怼?6)同學們將所學所獲做成板報進行了宣傳，請你與他們共同完成板報。最美鹽湖自然美夏季的七彩鹽湖是由于高溫和藻類作用的結果?？萍济拦糯鷦趧尤嗣癜l(fā)明了“墾畦澆曬”法制鹽。勞動美利用鹽湖可以造福人類，如?！敬鸢浮?1)硫酸銅/CuSO4(合理即可)氯化鐵/FeCl3(合理即可)(2)蒸發(fā)(3)氫氧化鈉產生白色沉淀(4)(5)不可行，無法判斷沉淀是否同時包含BaSO4和Mg(OH)2(合理即可)(6)提取NaCl制成食鹽供人食用(合理即可)【詳解】（1）同學們想到了某些鹽的溶液具有美麗的顏色，例如硫酸銅（CuSO4）溶液（藍色）、氯化鐵（FeCl3）溶液（黃色）；（2）鹽湖水“曬”鹽的原理是蒸發(fā)結晶，通過蒸發(fā)水分，使溶液達到飽和狀態(tài)，繼續(xù)蒸發(fā)，溶質就會以晶體形式析出；（3）①推動注射器甲加氫氧化鈉溶液，因為氯化鎂能與氫氧化鈉（NaOH）反應生成氫氧化鎂白色沉淀，若產生白色沉淀，可初步證明有氯化鎂存在；同時硫酸根離子在后續(xù)步驟中檢驗；②推動注射器乙加入氯化鋇溶液，會產生白色沉淀，因為硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，從而證明硫酸鈉的存在；實驗現象是產生白色沉淀；（4）步驟②中反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；（5）有同學提出上述實驗較繁瑣，可以只加入氫氧化鋇溶液這一種試劑，是不可行的。理由：氫氧化鋇既能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，又能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，兩種沉淀都是白色，無法判斷沉淀是否同時包含BaSO4和Mg(OH)2；（6）利用鹽湖可以造福人類，如提取NaCl制成食鹽供人食用(合理即可)。五、填空與簡答20．碳酸鋰(Li2CO3)是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他雜質即不溶于水也不溶于酸)為原料制取碳酸鋰的工藝流程如下：(1)鋰輝石精礦在加入“酸浸槽”前要磨成粉末，原因是。(2)“酸浸”后得到的濾渣的主要成分是(寫化學式)?！八峤边^程中發(fā)生的反應其基本反應類型是反應。(3)“反應器”中主要發(fā)生的反應方程式為。(4)“沉鋰”后所得的濾液為碳酸鋰的(填“不飽和”或“飽和”)溶液。下表為Li2CO3與Na2SO4在不同溫度下的溶解度(g)數據，據此判斷：溫度/℃020406080Li2CO31.541.331.171.010.85Na2SO45.019.448.845.343.7(5)“沉鋰”應在較(填“高”或“低”)溫度下進行。(6)“沉鋰”后回收Na2SO4晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌。查閱資料：碳酸鋰與碳酸鈣化學性質相似。(7)請你預測碳酸鋰其中的一個化學性質(用化學方程式表示)?！敬鸢浮?1)增大反應物的接觸面積，使反應更充分(2)SiO2復分解(3)(4)飽和(5)高(6)降溫結晶(7)【詳解】（1）鋰輝石精礦在加入“酸浸槽”前要磨成粉末，原因是增大反應物的接觸面積，使反應更充分；（2）鋰輝石精礦主要成分是和，“酸浸”時加入硫酸，硫酸與反應生成硫酸鋰和水，和其他雜質既不溶于水也不