單元精講與素養(yǎng)提優(yōu)：基于真實情境的初中化學(xué)“金屬與金屬材料”深度教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)內(nèi)容分析

本課內(nèi)容隸屬于《義務(wù)教育化學(xué)課程標準（2022年版）》“物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用”主題，是初中化學(xué)認識具體物質(zhì)類別、形成“性質(zhì)決定用途”觀念的關(guān)鍵載體。從知識圖譜看，它上承非金屬（碳及其化合物）、溶液等知識，下啟酸堿鹽及化學(xué)與社會發(fā)展，處于從單一物質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)向復(fù)雜物質(zhì)系統(tǒng)及相互轉(zhuǎn)化規(guī)律學(xué)習(xí)的過渡樞紐。核心概念包括金屬的物理共性與差異性、化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)）、金屬活動性順序及其應(yīng)用、以及金屬資源的利用與保護。認知要求從識記（如金屬特性）躍升至理解與應(yīng)用（如運用金屬活動性順序判斷反應(yīng)、設(shè)計驗證實驗），并初步涉及系統(tǒng)思維（如從礦石到產(chǎn)品的工業(yè)流程）與社會決策（如金屬防腐與回收）。課標蘊含的科學(xué)探究（猜想與假設(shè)、實驗設(shè)計、證據(jù)推理）和STS（科學(xué)技術(shù)社會）思想，為本單元轉(zhuǎn)化為基于真實問題的探究活動提供了明確路徑。例如，圍繞“為何鐵器易生銹而鋁制品不易銹蝕”展開探究，不僅能深化對金屬化學(xué)性質(zhì)的理解，更能滲透“宏觀辨識與微觀探析”、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”等核心素養(yǎng)，同時將“合理利用資源、踐行綠色生活”的價值觀如鹽溶于水般自然融入教學(xué)各環(huán)節(jié)。

授課對象為面臨中考復(fù)習(xí)的九年級學(xué)生。他們已初步掌握化學(xué)實驗基本操作、化學(xué)方程式書寫及質(zhì)量守恒定律，對金屬在生活中的應(yīng)用有豐富感性認識，這為開展探究式學(xué)習(xí)奠定了良好基礎(chǔ)。然而，學(xué)生普遍存在以下認知難點：一是將金屬活動性順序表簡單等同于“背誦列表”，難以靈活應(yīng)用于復(fù)雜情境（如判斷混合溶液中金屬析出順序）；二是對金屬銹蝕條件等探究實驗的設(shè)計缺乏系統(tǒng)思維，變量控制意識薄弱；三是面對“金屬冶煉”、“合金性能改良”等工程實踐問題，難以建立從化學(xué)原理到技術(shù)應(yīng)用的邏輯橋梁。為此，教學(xué)將設(shè)計“前概念探測”環(huán)節(jié)，通過針對性問題（如：“將鐵片和銀片同時放入鹽酸中，都不冒氣泡，能否說明它們的活動性相同？”）暴露迷思概念。教學(xué)過程將嵌入多重形成性評價節(jié)點，如小組實驗方案互評、思維導(dǎo)圖展示、變式練習(xí)即時反饋等，動態(tài)監(jiān)測學(xué)習(xí)軌跡。針對不同層次學(xué)生，提供分層學(xué)習(xí)任務(wù)單：基礎(chǔ)層聚焦核心概念辨析與簡單應(yīng)用；提高層挑戰(zhàn)綜合實驗設(shè)計與情境化問題解決；拓展層則引入“形狀記憶合金”等前沿材料，進行微型項目研究，確保每位學(xué)生都能在“最近發(fā)展區(qū)”內(nèi)獲得發(fā)展。二、教學(xué)目標

知識目標方面，學(xué)生將系統(tǒng)構(gòu)建關(guān)于金屬材料的認知網(wǎng)絡(luò)。他們不僅能準確描述金屬的共性物理性質(zhì)和典型化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)），更關(guān)鍵的是能深入理解金屬活動性順序的實質(zhì)，并運用其預(yù)測反應(yīng)能否發(fā)生、解釋金屬腐蝕與防護原理，以及初步分析從礦石中冶煉金屬的化學(xué)原理，實現(xiàn)從事實性知識到概念性理解的躍遷。

能力目標聚焦于科學(xué)探究與證據(jù)推理能力的提升。學(xué)生應(yīng)能在教師引導(dǎo)下，小組合作設(shè)計并實施驗證金屬活動性強弱的對比實驗，規(guī)范操作并如實記錄現(xiàn)象；能夠從實驗現(xiàn)象、工業(yè)流程圖、生活實例等多維信息中提取有效證據(jù)，通過推理論證得出結(jié)論，并能清晰、有條理地表達自己的探究過程與觀點。

情感態(tài)度與價值觀目標著力于培養(yǎng)科學(xué)精神與社會責任感。通過探究金屬銹蝕與防護，學(xué)生將深刻體會化學(xué)知識對保護資源、可持續(xù)發(fā)展的重要意義，激發(fā)運用所學(xué)解決實際問題的意愿；在小組合作探究中，學(xué)會傾聽、尊重同伴觀點，形成嚴謹求實、協(xié)作創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)思維目標旨在發(fā)展學(xué)生的模型認知與系統(tǒng)思維。本節(jié)課將引導(dǎo)學(xué)生將“金屬活動性順序”視為一個解釋和預(yù)測金屬化學(xué)行為的思維模型，并通過一系列遞進任務(wù)，學(xué)習(xí)如何運用該模型分析和解決真實情境中的復(fù)雜問題（如廢舊手機金屬回收方案優(yōu)選），初步建立從成分、結(jié)構(gòu)到性質(zhì)、用途的系統(tǒng)分析框架。

評價與元認知目標關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)效能與反思能力。設(shè)計學(xué)習(xí)過程反思環(huán)節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生對照評價量規(guī)審視自己的實驗設(shè)計方案與問題解決思路，評估其合理性與創(chuàng)新性；鼓勵學(xué)生總結(jié)本課學(xué)習(xí)中運用到的核心方法（如控制變量法、比較歸納法），并思考這些方法如何遷移到其他化學(xué)單元的學(xué)習(xí)中，從而逐步學(xué)會學(xué)習(xí)。三、教學(xué)重點與難點

教學(xué)重點是金屬活動性順序的理解及其在判斷金屬化學(xué)性質(zhì)、解釋相關(guān)現(xiàn)象中的應(yīng)用。確立此為重點，基于兩方面考量：其一，課標將此內(nèi)容定位為“認識金屬化學(xué)性質(zhì)的核心規(guī)律”，是貫穿本單元乃至后續(xù)酸堿鹽知識學(xué)習(xí)的“大概念”；其二，在安徽及全國中考化學(xué)試卷中，金屬活動性順序的應(yīng)用是高頻且高分值考點，常以實驗探究、工藝流程、圖像分析等題型出現(xiàn)，深度考查學(xué)生的理解、應(yīng)用和推理能力，是體現(xiàn)能力立意的關(guān)鍵知識節(jié)點。

教學(xué)難點在于引導(dǎo)學(xué)生自主設(shè)計實驗方案探究金屬活動性順序，以及運用該順序解決混合金屬與混合鹽溶液反應(yīng)等復(fù)雜情境問題。難點成因在于：第一，從驗證已知結(jié)論到設(shè)計探究方案，需要學(xué)生綜合運用控制變量、對比實驗等科學(xué)方法，認知跨度大；第二，復(fù)雜情境涉及反應(yīng)先后順序的判斷，需要學(xué)生克服線性思維，建立動態(tài)、系統(tǒng)的反應(yīng)模型，思維層級要求高。突破方向在于搭建“腳手架”，將復(fù)雜問題分解為一系列環(huán)環(huán)相扣的引導(dǎo)性任務(wù)，并通過可視化工具（如反應(yīng)關(guān)系圖）輔助學(xué)生厘清思路。四、教學(xué)準備清單1.教師準備1.1媒體與教具：交互式課件（含“青銅編鐘與合金琴弦”對比視頻、金屬冶煉微課、分層練習(xí)與答案）、金屬活動性順序表掛圖、鐵釘銹蝕條件探究演示實驗裝置（提前一周準備）。1.2實驗器材與藥品：分組實驗包（鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲、稀鹽酸/稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、試管、砂紙等）、防護手套與護目鏡。1.3學(xué)習(xí)資料：分層學(xué)習(xí)任務(wù)單（含基礎(chǔ)、提高、拓展任務(wù)）、課堂形成性評價量表、金屬材料在航空航天領(lǐng)域應(yīng)用的閱讀拓展材料。2.學(xué)生準備2.1預(yù)習(xí)任務(wù)：復(fù)習(xí)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，查閱資料了解一種合金（如不銹鋼、黃銅）的組成與特性，并思考“為什么鋁比鐵活潑，但鋁制品反而更耐腐蝕？”。2.2物品：攜帶課本、筆記本、文具。3.環(huán)境布置3.1座位安排：采用四人小組合作式座位，便于實驗探究與討論。3.2板書記劃：預(yù)留左中右三欄，分別用于呈現(xiàn)核心問題、探究過程關(guān)鍵點與結(jié)論（思維導(dǎo)圖形式）、以及學(xué)生生成性觀點與疑問。五、教學(xué)過程第一、導(dǎo)入環(huán)節(jié)

1.情境激疑，提出核心問題：同學(xué)們，我們先來聽兩段聲音。（播放一段古樸的青銅編鐘樂音，緊接著播放一段現(xiàn)代合金琴弦的吉他旋律）。同樣是金屬制成的樂器，跨越數(shù)千年，為何發(fā)出的聲音、承載的文化和背后的科技含量如此不同？這小小的金屬，從古老的青銅時代到今天的航天材料，它的“能耐”究竟有多大？這節(jié)課，我們就化身“材料分析師”，一起揭開金屬的奧秘，核心任務(wù)就是：探究金屬的“性格”（化學(xué)性質(zhì)）差異如何決定了它們從古至今的“命運”（用途）。

1.1喚醒舊知，明確路徑：要完成這個任務(wù)，我們需要哪些武器庫？對，之前學(xué)過的氧氣、酸，還有新出現(xiàn)的鹽溶液，它們都是我們檢驗金屬“活潑程度”的試金石。今天，我們將通過一系列實驗挑戰(zhàn)，給金屬們排個“活潑榜”（金屬活動性順序），并用這個法寶去破解生活中的許多謎題，比如“為何鐵門容易生銹而鋁窗卻光亮如新？”。第二、新授環(huán)節(jié)

本環(huán)節(jié)圍繞核心問題，設(shè)計五個遞進式探究任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生主動建構(gòu)知識體系。任務(wù)一：溫故知新，梳理金屬與氧氣、酸的反應(yīng)規(guī)律教師活動：首先，請大家回憶并快速寫出鎂、鐵、銅分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。好，我注意到大家寫鎂和鐵都很熟練，但銅與氧氣加熱的反應(yīng)條件有時會遺漏。這提醒我們，反應(yīng)條件也是體現(xiàn)金屬活潑性的一個重要信號！接下來，我們聚焦它們與酸的反應(yīng)。我這里有鎂條、鋅粒、鐵釘和銅絲，分別與稀鹽酸相遇，會發(fā)生什么？請大家先別動手，小組內(nèi)根據(jù)生活經(jīng)驗和已有知識，預(yù)測一下現(xiàn)象，并試著給這四種金屬的“活潑程度”排個序?！澳愕呐判蛞罁?jù)是什么？僅僅憑是否有氣泡嗎？”學(xué)生活動：回憶并書寫化學(xué)方程式，相互檢查糾錯。小組討論，基于金屬在生活中的印象（如鎂條燃燒很劇烈、銅水龍頭很穩(wěn)定）和已有知識，對四種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度進行預(yù)測和排序，并初步闡述理由。即時評價標準：1.能否準確回憶并正確書寫主要金屬與氧氣反應(yīng)的方程式。2.預(yù)測是否基于物質(zhì)性質(zhì)（如金屬的常見用途）或反應(yīng)規(guī)律進行合理論證，而非隨意猜測。3.小組討論時，成員能否傾聽并回應(yīng)他人觀點，形成小組共識。形成知識、思維、方法清單：★金屬與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物。反應(yīng)難易和劇烈程度不同（如鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜，而鐵、銅需在點燃或加熱條件下），這本身就是金屬活動性差異的體現(xiàn)?！饘倥c酸反應(yīng)：并非所有金屬都能與酸反應(yīng)放出氫氣。在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于氫后面的則不能。這是判斷金屬活動性強弱的初步依據(jù)之一?！窨茖W(xué)方法：觀察和比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。通過對比不同金屬與同一物質(zhì)（如氧氣、酸）反應(yīng)的難易、快慢，可以初步比較它們的活動性相對強弱。任務(wù)二：實驗驗證，建立金屬與酸反應(yīng)的直觀認識教師活動：現(xiàn)在，請各小組按照任務(wù)單上的安全提示和操作步驟，進行鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)實驗。操作時請注意：金屬片需用砂紙打磨，這是為什么？對，除去表面的氧化物或污物，讓真實的金屬“露出來”。請大家一邊實驗，一邊仔細觀察并記錄：哪些金屬反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度有何差異？氣泡產(chǎn)生的快慢如何？“注意觀察鐵釘與酸反應(yīng)后的溶液顏色，有細微變化哦，這告訴我們什么？”實驗完成后，請根據(jù)現(xiàn)象修正你們最初的排序。學(xué)生活動：小組合作進行實驗操作，嚴格遵守實驗安全規(guī)范。仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，比較反應(yīng)速率的差異。關(guān)注溶液顏色變化等細節(jié)。根據(jù)觀察到的客觀現(xiàn)象，小組討論并修正對四種金屬活動性強弱的排序（Mg>Zn>Fe>(H)>Cu）。即時評價標準：1.實驗操作是否規(guī)范（如固體取用、液體傾倒、打磨金屬、處理廢液）。2.觀察是否細致全面，記錄是否客觀準確（特別是對反應(yīng)速率差異的描述）。3.能否根據(jù)實驗現(xiàn)象，合理得出并修正結(jié)論。形成知識、思維、方法清單：★金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象規(guī)律：活動性較強的金屬（如Mg、Zn、Fe）與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，反應(yīng)劇烈程度隨活動性減弱而減弱。銅等不反應(yīng)?！毠?jié)中的化學(xué)：鐵與酸反應(yīng)后的溶液常呈淺綠色，是因為生成了亞鐵離子（Fe2?），這是反應(yīng)發(fā)生的微觀證據(jù)?！褡C據(jù)意識：化學(xué)結(jié)論必須建立在可靠的實驗證據(jù)之上。預(yù)測需要實驗驗證，現(xiàn)象是得出結(jié)論的基石。任務(wù)三：挑戰(zhàn)新知，探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)教師活動：如果我說，不用酸，也能比較金屬的活動性，你們相信嗎？請看這個“鐵樹開花”的實驗（演示：將潔凈的鐵絲放入硫酸銅溶液中）?？吹搅耸裁矗考t色物質(zhì)析出，溶液顏色變淺。這背后是另一種反應(yīng)類型：金屬與鹽溶液的反應(yīng)。核心規(guī)律是：活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來?，F(xiàn)在，挑戰(zhàn)來了：現(xiàn)有鋁絲、銅絲和硝酸銀溶液，你能設(shè)計出幾種方案來驗證鋁、銅、銀三者的活動性順序？“請注意，方案不僅要可行，還要力求簡潔、有說服力?！闭埓蠹以谌蝿?wù)單上畫出設(shè)計草圖。學(xué)生活動：觀察教師演示實驗，描述現(xiàn)象并嘗試寫出化學(xué)方程式（Fe+CuSO?→Cu+FeSO?）。理解金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。小組合作，利用教師提供的藥品信息（鋁、銅、銀的鹽溶液可能不全），設(shè)計驗證Al、Cu、Ag活動性順序的方案。常見思路有：“兩金夾一鹽”（如Al、CuSO?、Ag）或“兩鹽夾一金”（如Al(NO?)?、Cu、AgNO?）。進行方案交流與互評。即時評價標準：1.能否準確描述金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和規(guī)律。2.設(shè)計的實驗方案是否科學(xué)、邏輯是否自洽（只比較兩種金屬時，如何控制變量？）。3.在小組討論中，能否清晰表達自己的設(shè)計思路，并對他人的方案進行有依據(jù)的評價或補充。形成知識、思維、方法清單：★金屬與鹽溶液反應(yīng)：金屬A+鹽B（溶液）→金屬B+鹽A（溶液）。反應(yīng)發(fā)生的條件是：A的活動性大于B。這是驗證和比較金屬活動性強弱的另一重要方法。▲實驗設(shè)計思維：設(shè)計對比實驗時，要明確比較的對象，控制其他變量相同。驗證三種金屬的活動性，通常需要至少兩個實驗，形成邏輯鏈條?！衲Ｐ蛻?yīng)用：金屬活動性順序是一個判斷反應(yīng)能否發(fā)生的思維模型。掌握了“前置換后”的規(guī)律，就可以進行預(yù)測和設(shè)計。任務(wù)四：歸納建模，建構(gòu)金屬活動性順序及其應(yīng)用教師活動：通過剛才的探究之路，我們實際上已經(jīng)自主排出了一部分金屬的“活潑榜”?；瘜W(xué)家們通過大量實驗，總結(jié)出了更完整的金屬活動性順序表：（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）。請大家把它牢牢記住，但更重要的是理解它、用它！它有哪些“神通”呢？第一，判斷金屬與酸能否反應(yīng)（氫前可換氫）。第二，判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)（前金換后金）?，F(xiàn)在，來點有挑戰(zhàn)的：如果把一根鋅片插入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，會先發(fā)生什么反應(yīng)？為什么？最終固體成分可能是什么？“大家不妨在紙上畫一畫反應(yīng)過程的示意圖，想象一下微觀世界里的‘競爭’。”學(xué)生活動：記憶金屬活動性順序。在教師引導(dǎo)下，歸納其兩大主要應(yīng)用。思考復(fù)雜情境問題，小組內(nèi)通過畫圖、討論，分析Zn與混合鹽溶液反應(yīng)時，由于Zn比Cu和Ag都活潑，它能置換兩者，但根據(jù)“強者先行”的規(guī)律（活動性相差越大反應(yīng)越先/越易發(fā)生），通常會先置換出活動性最弱的Ag?，再置換Cu2?。從而理解反應(yīng)先后順序及最終固體、溶液成分的判斷方法。即時評價標準：1.能否準確記憶并理解金屬活動性順序的含義。2.能否運用該順序準確判斷單一反應(yīng)能否發(fā)生。3.面對混合體系時，能否運用動態(tài)、競爭的觀點分析反應(yīng)過程，推理合理。形成知識、思維、方法清單：★金屬活動性順序表：必須熟記的重要工具，是規(guī)律的高度概括。其意義在于“位置決定性質(zhì)”：位置越靠前，金屬活動性越強?！鴱?fù)雜情境分析：當一種金屬與多種金屬鹽溶液混合時，金屬優(yōu)先置換出活動性最弱的金屬離子。分析此類問題需有順序觀和動態(tài)觀，考慮反應(yīng)進行的程度。●宏微結(jié)合：金屬活動性強弱的本質(zhì)，在于金屬原子失去電子能力的強弱。順序表是這一微觀本質(zhì)的宏觀表現(xiàn)和應(yīng)用工具。任務(wù)五：關(guān)聯(lián)實際，探究金屬腐蝕與防護原理教師活動：掌握了金屬的“性格”，我們再來解決開頭的另一個謎題：鐵為什么容易生銹？而鋁卻貌似“堅強”？請大家結(jié)合一周前布置的“鐵釘銹蝕條件”探究實驗（已展示不同條件下的鐵釘），分析鐵生銹需要哪些條件？對比鋁，為何它不易腐蝕？“鋁不是比鐵活潑嗎？這似乎與我們的‘活潑易反應(yīng)’常識矛盾了，矛盾點在哪里？”理解了腐蝕原理，防護方法就呼之欲出了。請小組討論，針對一座跨海大橋的鋼鐵結(jié)構(gòu)，可以采取哪些防護措施？并說明其化學(xué)原理。學(xué)生活動：觀察提前準備的鐵釘銹蝕對比實驗裝置（干燥空氣、浸沒在水中、與水空氣接觸），分析得出鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果。通過討論和教師點撥，理解鋁因表面生成致密氧化鋁薄膜而“自我保護”，體現(xiàn)了化學(xué)的辯證思維。小組討論金屬防護方法（如刷漆、電鍍、制成不銹鋼、犧牲陽極的陰極保護法等），并嘗試用化學(xué)原理解釋（隔絕空氣和水、改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)、提供更活潑的金屬作“替身”）。即時評價標準：1.能否通過對比實驗現(xiàn)象，準確歸納鐵生銹的條件。2.能否合理解釋鋁“活潑而耐腐”這一表面矛盾現(xiàn)象，體現(xiàn)辯證思維。3.提出的防護措施是否具有針對性，并能關(guān)聯(lián)到腐蝕的化學(xué)本質(zhì)上。形成知識、思維、方法清單：★金屬的腐蝕：主要是金屬與周圍環(huán)境（O?、H?O等）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程。鐵銹蝕條件是水和氧氣。▲金屬的防護：原理基于破壞腐蝕條件，主要方法有：覆蓋保護層（如涂油、刷漆、電鍍）、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成合金，如不銹鋼）、電化學(xué)保護法等。●STS思想：化學(xué)知識來源于生活，更要應(yīng)用于生活。金屬防護是化學(xué)原理解決實際工程問題、保護資源的典型例證，體現(xiàn)了科學(xué)技術(shù)的價值。第三、當堂鞏固訓(xùn)練

設(shè)計分層、變式練習(xí)，提供即時反饋?；A(chǔ)層（全體必做）：1.判斷反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫方程式：銅與稀鹽酸；鋅與硫酸亞鐵溶液。2.根據(jù)金屬活動性順序，比較Mg、Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱。綜合層（多數(shù)學(xué)生挑戰(zhàn)）：3.某工廠廢液中含有AgNO?和Cu(NO?)?，為回收銀和銅，設(shè)計了如下方案：加入過量鐵粉，過濾。請分析濾渣和濾液的成分，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.解釋“真金不怕火煉”和“沙里淘金”所蘊含的化學(xué)原理。挑戰(zhàn)層（學(xué)有余力選做）：5.(跨學(xué)科聯(lián)系)從化學(xué)反應(yīng)中能量變化的角度，查閱資料簡要解釋為什么鋁熱反應(yīng)（如2Al+Fe?O?→Al?O?+2Fe）可用于焊接鋼軌？6.(項目式思考)如果你是城市垃圾分類宣傳員，請從金屬資源回收的角度，設(shè)計一條呼吁回收廢舊電池或電子產(chǎn)品的宣傳語，并簡述其化學(xué)意義。

反饋機制：學(xué)生獨立完成后，小組內(nèi)交換批改基礎(chǔ)題，教師巡視指導(dǎo)。綜合題和挑戰(zhàn)題由教師投影典型答案或思路，進行集中講評。特別展示綜合題第3題的不同情況分析（鐵是否“過量”對結(jié)果的影響），強調(diào)思維的嚴密性。邀請完成挑戰(zhàn)題的學(xué)生分享思路，予以肯定和拓展。第四、課堂小結(jié)

引導(dǎo)學(xué)生進行結(jié)構(gòu)化總結(jié)與元認知反思。知識整合：請同學(xué)們以“金屬和金屬材料”為中心詞，用思維導(dǎo)圖的形式，梳理本節(jié)課的核心知識脈絡(luò)（可包括：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)三點、活動性順序、腐蝕與防護）。我請一位同學(xué)到黑板上繪制，其他同學(xué)完善自己的筆記。方法提煉：回顧一下，今天我們用了哪些方法來研究金屬？（比較法、實驗探究法、模型應(yīng)用法、宏微結(jié)合法）。哪個環(huán)節(jié)讓你覺得最有挑戰(zhàn)？你又是如何克服的？作業(yè)布置：必做作業(yè)：1.完成練習(xí)冊中本單元基礎(chǔ)達標部分。2.撰寫一篇化學(xué)日記，解釋家中某種金屬制品（如鐵鍋、銅鎖、鋁合金窗）使用或保養(yǎng)中的化學(xué)原理。選做作業(yè)：3.查閱資料，了解“形狀記憶合金”或“儲氫合金”中的一種，制作一份簡易科普手抄報，說明其奇特性能與化學(xué)組成的關(guān)系。下節(jié)課，我們將走進金屬的“朋友圈”——酸堿鹽，看看它們之間又會發(fā)生怎樣精彩的故事。六、作業(yè)設(shè)計

基礎(chǔ)性作業(yè)：1.默寫金屬活動性順序表（鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金）。2.完成教材課后練習(xí)中關(guān)于判斷金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的選擇題和填空題。3.列舉三種防止鐵制品生銹的常用方法，并說明其原理。

拓展性作業(yè)：4.情境應(yīng)用題：考古發(fā)現(xiàn)一把古代青銅劍依然鋒利，但同期埋藏的鐵劍卻銹蝕嚴重。請從化學(xué)角度分析原因。5.微型實驗設(shè)計：家中廚房有食醋（含醋酸）、一枚鐵釘和一枚銅鑰匙，請你設(shè)計一個簡單的家庭小實驗，證明鐵比銅活潑，寫出實驗步驟和預(yù)期現(xiàn)象。

探究性/創(chuàng)造性作業(yè)：6.項目研究：以“走向未來的金屬材料”為主題，選擇一種你感興趣的新型合金或金屬復(fù)合材料（如鈦合金、金屬玻璃），撰寫一份簡短的研究報告，內(nèi)容需包括：其主要成分、性能特點、應(yīng)用領(lǐng)域以及它可能對未來生活產(chǎn)生的影響。7.社會調(diào)查：調(diào)查你所在社區(qū)或?qū)W校的廢舊電池回收情況，分析存在的問題，并提出兩條具有可操作性的改進建議。七、本節(jié)知識清單及拓展

★1.金屬的物理共性：常溫下多為固體（汞除外），有金屬光澤，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性良好。共性由金屬內(nèi)部自由電子和金屬陽離子的緊密堆積結(jié)構(gòu)決定。

★2.合金：一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。性能優(yōu)于純金屬：硬度一般更大，熔點一般更低。例如：生鐵和鋼（鐵與碳等的合金）、黃銅（銅鋅合金）。

★3.金屬的化學(xué)性質(zhì)：(1)與氧氣反應(yīng)：多數(shù)金屬能反應(yīng)，生成金屬氧化物?；顒有圆煌磻?yīng)條件與劇烈程度不同。(2)與酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）：金屬（活動性在氫前）+酸（稀鹽酸、稀硫酸）→鹽+氫氣。這是判斷金屬活動性的依據(jù)之一。(3)與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）：金屬A（活動性強）+鹽B（溶液）→金屬B+鹽A（溶液）。這是判斷和驗證金屬活動性順序的主要方法。

★4.金屬活動性順序：必須熟記KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。意義：①位置越靠前，活動性越強。②氫前金屬可置換酸中氫。③前面金屬可將后面金屬從其鹽溶液中置換出來。

▲5.復(fù)雜置換反應(yīng)分析：當一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時，金屬優(yōu)先置換活動性最弱的金屬離子（即金屬活動性順序中排在最后面的金屬對應(yīng)的離子）。分析濾渣濾液成分時，需考慮金屬是否過量、反應(yīng)先后順序。

★6.金屬資源保護：(1)鐵制品銹蝕條件：與空氣中的氧氣和水（或水蒸氣）同時接觸。防銹原理：隔絕空氣或水。方法：涂油、刷漆、電鍍、制成合金等。(2)保護途徑：防止腐蝕、回收利用、有計劃合理開采、尋找代用品。

▲7.鋁的“自我保護”：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁（Al?O?）薄膜，覆蓋在表面，阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化，因而具有很好的抗腐蝕性。這體現(xiàn)了“性質(zhì)活潑”與“表現(xiàn)穩(wěn)定”的辯證統(tǒng)一。

●8.工業(yè)煉鐵原理：在高溫下，利用一氧化碳的還原性，將鐵從鐵的氧化物（如Fe?O?）中還原出來。主要反應(yīng)：3CO+Fe?O?=高溫=2Fe+3CO?。高爐中實際還原劑主要是CO。

▲9.含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算：化學(xué)方程式所表達的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是純物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。在實際生產(chǎn)或?qū)嶒炛?，原料和產(chǎn)品往往含有雜質(zhì)。計算時，必須先將不純物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量：純物質(zhì)質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數(shù)）。八、教學(xué)反思

（一）預(yù)設(shè)與生成的評估：本次教學(xué)基本達成了預(yù)設(shè)的三維目標。學(xué)生在“設(shè)計驗證金屬活動性順序”的任務(wù)中表現(xiàn)出了較高的參與度和思維活躍度，生成的設(shè)計方案多樣，甚至出現(xiàn)了我未預(yù)設(shè)的“銅絲硝酸銀鋁絲”的巧妙串聯(lián)設(shè)計，這得益于任務(wù)創(chuàng)設(shè)的開放性和小組討論的有效性。然而，在“混合鹽溶液反應(yīng)分析”環(huán)節(jié)，部分學(xué)生暴露出對反應(yīng)是動態(tài)、競爭過程的理解困難，雖經(jīng)畫圖引導(dǎo)有所改善，但仍有約20%的學(xué)生在鞏固練習(xí)中出錯。這提示我，此處需要更慢一些，或許可以增加