試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)專題06

溶液考點(diǎn)01溶液的形成考點(diǎn)02溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)03配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液考點(diǎn)04溶解度考點(diǎn)01溶液的形成（2025·云南·中考真題）1．下列物質(zhì)不屬于溶液的是A．碘酒 B．糖水 C．鹽水 D．泥水【答案】D【詳解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；C、鹽水是氯化鈉溶解在水中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；D、泥水中含有不溶性的泥土顆粒，這些顆粒會(huì)在重力作用下逐漸沉降，靜置一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，屬于懸濁液，符合題意。故選：D。（2025·廣西·中考真題）2．把下列物質(zhì)放入適量水中，充分?jǐn)嚢瑁苄纬扇芤旱氖茿．泥沙 B．蔗糖 C．冰塊 D．植物油【答案】B【詳解】A、泥沙不溶于水，攪拌后形成懸濁液（固體小顆粒懸?。o置會(huì)沉淀，無(wú)法形成溶液，不符合題意；B、蔗糖可溶于水，攪拌后完全溶解，形成均一、穩(wěn)定的糖水，符合溶液特征，符合題意；C、冰塊是固態(tài)水，與水混合后仍為純凈物，而溶液必須是混合物，不符合題意；D、植物油不溶于水，攪拌后形成乳濁液（小液滴分散），靜置會(huì)分層，無(wú)法形成溶液，不符合題意；故選B。（2025·山東威海·中考真題）3．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法不正確的是A．溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物B．可以用溶解度判斷某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解能力C．不飽和溶液變成飽和溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D．兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的食鹽水會(huì)有不同的性質(zhì)，從而有不同的應(yīng)用【答案】C【詳解】A、溶液的定義是均一、穩(wěn)定的混合物。均一性指各部分的組成和性質(zhì)相同，穩(wěn)定性指靜置后不會(huì)分層或析出溶質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、溶解度表示在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量，直接反映物質(zhì)的溶解能力，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆绞桨ㄔ黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑或改變溫度（若溶解度隨溫度降低而減?。敉ㄟ^(guò)降溫實(shí)現(xiàn)（如硝酸鉀溶液降溫析出晶體），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小，也可能不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、不同濃度的食鹽水性質(zhì)不同（如0.9%生理鹽水用于醫(yī)療，高濃度鹽水用于防腐），應(yīng)用場(chǎng)景不同，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。（2024·廣西·中考真題）4．下列家務(wù)勞動(dòng)中，涉及乳化作用的是A．用洗滌劑清洗衣物的油污 B．用自來(lái)水沖洗地上的灰塵C．用食醋清除水壺內(nèi)的水垢 D．用潔廁靈除去廁所的污垢【答案】A【詳解】A、用洗滌劑清洗衣物的油污利用了洗潔精的乳化作用，故A正確；B、用自來(lái)水沖洗地上的灰塵，可將灰塵沖刷掉，故B錯(cuò)誤；C、用食醋溶解水壺里的水垢，利用了化學(xué)反應(yīng)的原理，故C錯(cuò)誤；D、用潔廁靈除去廁所的污垢，利用了化學(xué)反應(yīng)的原理，故D錯(cuò)誤。故選A。（2023·江蘇南京·中考真題）5．下列物質(zhì)加入一定量的水中，能使液體溫度明顯降低的是A．濃硫酸 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉【答案】C【詳解】A、濃硫酸加入一定量的水中，放出大量的熱，溶液溫度升高，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶于水時(shí)溫度幾乎不變，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低，故C正確；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故D錯(cuò)誤。故選C。（2023·江蘇無(wú)錫·中考真題）6．下列化肥不能配成綠植“水培溶液”的是A．氯化鉀 B．氯化銨 C．硝酸鈉 D．磷礦粉【答案】D【分析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一穩(wěn)定的混合物。【詳解】A、氯化鉀溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；B、氯化銨溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；C、硝酸鈉溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；D、磷礦粉屬于磷肥，磷肥難溶于水，因此無(wú)法配制成溶液，符合題意；故選：D考點(diǎn)02溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2025·山東煙臺(tái)·中考真題）7．下列關(guān)于水與溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上可用多級(jí)閃急蒸餾法淡化海水B．噴灌與滴灌式澆水可以有效節(jié)約水資源C．溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色、透明的混合物D．配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9％的生理鹽水，需要0.9g氯化鈉【答案】C【詳解】A、工業(yè)上常用多級(jí)閃急蒸餾法淡化海水，該方法通過(guò)分階段減壓使海水迅速汽化并冷凝，獲得淡水，正確；B、噴灌和滴灌通過(guò)精準(zhǔn)控制水量，減少蒸發(fā)和流失，確實(shí)能有效節(jié)約水資源，正確；C、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但并非均無(wú)色透明。例如，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，高錳酸鉀溶液呈紫紅色。錯(cuò)誤；D、配制100g0.9%的生理鹽水，需氯化鈉質(zhì)量為：100g×0.9%=0.9g，正確。故選C。（2025·陜西·中考真題）8．20℃時(shí)，將30g固體(含有氯化鉀及不溶于水的雜質(zhì))置于燒杯內(nèi)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度沒(méi)有明顯變化。(1)溶液①－③中，溶液是飽和溶液。(2)x的數(shù)值是。(3)20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為g。(4)溶液②與溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“相等”或“不相等”)。【答案】(1)①(2)5(3)34(4)不相等【詳解】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量為：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量為：30g-5g=25g，說(shuō)明第二次加入50g水燒杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化鉀溶解，說(shuō)明50g水中最多能溶解17g氯化鉀，溶液①為飽和溶液，溶液②為不飽和溶液，溶液③又加入10g水，也為不飽和溶液，溶液②燒杯底部5g固體為不溶于水的雜質(zhì)。故填：①。（2）根據(jù)小問(wèn)（1）分析可知，溶液②燒杯底部5g固體為不溶于水的雜質(zhì)，所以x的數(shù)值是5。故填：5。（3）20℃時(shí)，50g水中增多能溶解17g氯化鉀，所以20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為：。故填：34。（4）溶液②與溶液③中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量不相等，所以溶液②與溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等。故填：不相等。（2025·湖北武漢·中考真題）9．是配制無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液常用的三種物質(zhì)，它們?cè)诓煌瑴囟葧r(shí)的溶解度如下表所示。溫度/℃020406080100溶解度/g29.437.245.855.265.677.341.653.870.575.471.160.513.331.663.9110169246(1)的溶解度隨溫度的升高而(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)配制營(yíng)養(yǎng)液時(shí)，為加快在水中的溶解，可采用的一種方法是。(3)配制某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液需補(bǔ)充鉀元素195g，則需的質(zhì)量為。(4)對(duì)上表中某一種物質(zhì)的溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①、②、③的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系可能是_______(填標(biāo)號(hào))。A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<②【答案】(1)增大(2)攪拌（合理即可）(3)505g(4)ABD【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）配制營(yíng)養(yǎng)液時(shí)，為加快在水中的溶解，可采用的一種方法是攪拌，增大硫酸鋅與水的接觸面積；（3）配制某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液需補(bǔ)充鉀元素195g，則需的質(zhì)量為：；（4）由圖可知，溶液①恒溫蒸發(fā)溶劑，有溶質(zhì)析出，得到溶液②，則溶液②為該溫度下的飽和溶液，如果溶液①恰好飽和，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=②，如果溶液①為不飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②，將溶液②升溫，得到溶液③，升溫后，如果溶解度隨溫度升高而增加，溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＜③，如果溶解度隨溫度升高而降低（如硫酸鋅），則有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②>③，如果升溫后，②、③中溶解度相等（如硫酸鋅），則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故編號(hào)①、②、③的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系可能是①<②<③，或是①=②=③或是③<①<②。故選ABD。（2024·云南·中考真題）10．實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溶液中的溶劑是水 B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C．配制100g該溶液需要6gKCl D．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%【答案】D【詳解】A、該溶液是氯化鉀溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，不符合題意；B、標(biāo)簽上注明的是溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，不符合題意；C、配制100g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為：，不符合題意；D、溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是6%，符合題意。故選D。（2023·北京·中考真題）時(shí)，按下表數(shù)據(jù)配制溶液。完成下面小題。溶液序號(hào)①②③④資料卡片時(shí)，的溶解度為；時(shí)，的溶解度為。的質(zhì)量/g6162636水的質(zhì)量/g10010010010011．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為的溶液是A．① B．② C．③ D．④12．①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A． B． C． D．13．下列關(guān)于④的說(shuō)法正確的是A．所得溶液為不飽和溶液B．向④中加水，溶液的質(zhì)量變大C．將④加熱至，溶質(zhì)的質(zhì)量變大D．向④中加固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【答案】11．B12．A13．B【解析】11．A、20°C時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，溶液①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為6g：100g=3：50，不符合題意；B、溶液②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為16g：100g=4：25，符合題意；C、溶液③中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為26g：100g=13：50，不符合題意；D、溶液④中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36g：100g=9：25，不符合題意；故選B；12．20°C時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，溶液①中溶的質(zhì)量為6g，溶劑的質(zhì)量為100g，故①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選A；13．A、20°C時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，溶液④中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g，溶劑的質(zhì)量為100g，所得溶液恰好為20℃氯化鈉的飽和溶液，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、向④中加水，溶劑增多，故溶液的質(zhì)量變大，故B說(shuō)法正確；C、20°C時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，50°C時(shí)，NaCl的溶解度為37.0g，將④加熱至50°C，氯化鈉的溶解度增大，④溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但是溶液的組成不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、④恰好為20℃氯化鈉的飽和溶液，所以向④中加NaCl固體，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉固體，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B。（2023·黑龍江牡丹江）14．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉kg，需要水kg?！敬鸢浮?684【詳解】現(xiàn)要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉質(zhì)量為：100kg×16%=16kg，需要水的質(zhì)量為：100kg-16kg=84kg?？键c(diǎn)03配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（2025·河南·中考真題）15．配制50g16%的氯化鈉溶液，下列做法中會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是A．氯化鈉放入燒杯時(shí)有灑落 B．溶解時(shí)使用內(nèi)壁附著有水的燒杯C．量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù) D．氯化鈉未完全溶解就裝入試劑瓶【答案】C【詳解】A.氯化鈉灑落，會(huì)使溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故錯(cuò)誤；B.燒杯內(nèi)壁有水，會(huì)使溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故錯(cuò)誤；C.俯視量筒讀數(shù)，導(dǎo)致實(shí)際量取的水量少于42g，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故正確；D.氯化鈉未完全溶解，未溶解部分不計(jì)入溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故錯(cuò)誤。故選：C。（2025·安徽·中考真題）16．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液選種。若實(shí)驗(yàn)室配制這種溶液，不需要使用的儀器是A．蒸發(fā)皿 B．燒杯C．膠頭滴管 D．量筒【答案】A【詳解】實(shí)驗(yàn)室配制50g16%的氯化鈉溶液，需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管，不需要使用蒸發(fā)皿，故選：A。（2025·江西·中考真題）17．在“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是A．稱量 B．傾倒C．讀數(shù) D．溶解【答案】B【詳解】A、用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”原則，且氯化鈉不能直接放在托盤上，要放在紙上稱量，圖中物品與砝碼位置放反了，錯(cuò)誤；B、傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上雜質(zhì)污染試劑；標(biāo)簽要向著手心，防止殘留液體流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口要緊挨著量筒口，使液體順利流入量筒，正確；C、用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，錯(cuò)誤；D、溶解氯化鈉應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能用膠頭滴管攪拌，應(yīng)用玻璃棒攪拌以加快氯化鈉溶解，錯(cuò)誤。故選B。（2025·四川成都·中考真題）18．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，并用該溶液配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的稀溶液，可能用到的儀器如圖。下列說(shuō)法正確的是A．配制6%的溶液選擇儀器①③⑤⑥B．將NaCl固體倒入量筒中溶解C．稀釋時(shí)，用量筒量取48.5mL水D．量取時(shí)仰視讀數(shù)，所配稀溶液濃度偏小【答案】D【詳解】A、配制6%的溶液選擇儀器需要藥匙、天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，則選擇儀器①②③⑤⑥，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將NaCl固體倒入燒杯中溶解，量筒只能量取體積，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、稀釋6%的溶液，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，溶劑偏大，則所配稀溶液濃度偏小，選項(xiàng)正確。故選D。（2025·黑龍江·中考真題）19．實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下列做法錯(cuò)誤的是A．計(jì)算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量3.0gB．稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉固體的質(zhì)量，用量筒量取所需水的體積C．溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶中并蓋好瓶塞【答案】C【詳解】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：，不符合題意；B、托盤天平可用于稱取一定質(zhì)量的固體，量筒用于量取一定體積的液體，故用托盤天平稱量所需氯化鈉固體的質(zhì)量，用量筒量取所需水的體積，不符合題意；C、溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，量筒僅用于量取液體，不可用于溶解（可能導(dǎo)致誤差或損壞量筒），符合題意；D、配制完成后，將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶中并蓋好瓶塞，標(biāo)簽上注明溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意。故選C。（2025·四川涼山·中考真題）20．2024年9月22日是我國(guó)第七個(gè)農(nóng)民豐收節(jié)。習(xí)近平總書記強(qiáng)調(diào)，推進(jìn)中國(guó)式現(xiàn)代化，必須堅(jiān)持不懈夯實(shí)農(nóng)業(yè)基礎(chǔ)，推進(jìn)鄉(xiāng)村全面振興。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液來(lái)選種。某班化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下列操作配制這種溶液。(1)圖中正確的操作順序是(填字母代號(hào))。(2)現(xiàn)要配制125g這種溶液，需要稱取NaCl的質(zhì)量為g，下列操作中一定會(huì)造成所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有(選填字母代號(hào)，5g以下用游碼)。A．用托盤天平稱取NaCl時(shí)，砝碼和試劑位置放反B．將NaCl轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，部分固體灑落桌面C．在裝瓶的過(guò)程中有部分液體灑落瓶外【答案】(1)BCDA(2)20B【詳解】（1）①配制溶液時(shí)，應(yīng)先計(jì)算需要溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，然后稱量溶質(zhì)，量取溶劑，然后混合溶解，溶解完成后裝瓶貼上標(biāo)簽，所以順序?yàn)锽CDA。故填寫：BCDA；②需要稱取NaCl的質(zhì)量為。故填寫：20；A、用托盤天平稱取NaCl時(shí)，砝碼和試劑位置放反，因?yàn)闆](méi)有使用游碼，所以對(duì)稱量溶質(zhì)的質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，故不符合題意；B、將NaCl轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，部分固體灑落桌面，造成溶質(zhì)的質(zhì)量減小，所以會(huì)造成所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故符合題意；C、溶液具有均一性，所以在裝瓶的過(guò)程中有部分液體灑落瓶外，對(duì)所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響，故不符合題意。故選B。（2024·重慶·中考真題）21．用密度為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，下列實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算

②稱量

③量取

④溶解

⑤混勻，正確的組合是A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤【答案】B【詳解】用濃溶液配制稀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故順序?yàn)椋孩佗邰?。故選B。（2024·河南·中考真題）22．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無(wú)法判斷【答案】A【詳解】用量筒量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)，實(shí)際量取蒸餾水的體積偏小，最終配制的溶液中溶劑的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選：A。（2023·山東淄博·中考真題）23．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器配制500g10%的氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是。(2)配制500g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為g。氯化鈉溶液中的微觀粒子有（填粒子符號(hào)）。(3)配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！敬鸢浮?1)燒杯(2)50Na+、Cl-、H2O(3)10%【詳解】（1）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟及所需儀器為：計(jì)算、稱量（托盤天平、藥匙）、量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是燒杯；（2）需要氯化鈉的質(zhì)量為：；氯化鈉溶液中含鈉離子、氯離子、水分子，離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故鈉離子、氯離子表示為：Na+、Cl-，分子用化學(xué)式表示，故水分子表示為：H2O；（3）溶液具有均一性，配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%?？键c(diǎn)04溶解度（2025·安徽·中考真題）24．不同溫度下硝酸鉀的溶解度如下表所示：溫度/20406080溶解度/g31.663.9110169時(shí)，將硝酸鉀固體溶于水中得到溶液。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．再加入硝酸鉀固體，不能繼續(xù)溶解C．冷卻到，變?yōu)轱柡腿芤篋．升溫到，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知，60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，則時(shí)，將硝酸鉀固體溶于水中能全部溶解，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由表格數(shù)據(jù)可知，60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，即60℃時(shí)100g水中最多能溶解110g硝酸鉀，則時(shí)，將硝酸鉀固體溶于水中能全部溶解，向所得溶液中再加入硝酸鉀固體，能繼續(xù)溶解，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由表格數(shù)據(jù)可知，60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，則時(shí)，將硝酸鉀固體溶于水中能全部溶解，將所得溶液冷卻到20℃，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，則溶液恰好飽和，說(shuō)法正確，符合題意；D、由表格數(shù)據(jù)可知，60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，則時(shí)，將硝酸鉀固體溶于水中能全部溶解，升溫到80℃，硝酸鉀的溶解度變大，沒(méi)有固體析出，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。（2025·四川南充·中考真題）25．幾種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．23℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．升高溫度，固體的溶解度都增大C．鹽湖工場(chǎng)“冬天撈堿（Na2CO3）”是利用降溫結(jié)晶的原理D．40℃時(shí)，將40g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解后所得溶液為不飽和溶液【答案】C【詳解】A、23°C時(shí)硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等，但未說(shuō)明是飽和溶液，無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤。B、碳酸鈉溶解度隨溫度升高先增大后減?。▓D像趨勢(shì)），不是所有固體溶解度都隨溫度升高而增大，錯(cuò)誤。C、碳酸鈉溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小結(jié)晶析出，“冬天撈堿”利用降溫結(jié)晶，正確。D、從溶解度曲線看，40°C時(shí)硝酸鉀溶解度大于60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸鉀質(zhì)量>60g，小于80g）。加入40g硝酸鉀到50g水中，因50g水可溶解硝酸鉀質(zhì)量大于30g，小于40g，則硝酸鉀不能全部溶解，溶液為飽和溶液，錯(cuò)誤。故選C。（2025·江西·中考真題）26．從鹽鹵水(含硫酸鈉、氯化鈉等)中提取的硫酸鈉可用于制中藥西瓜霜，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是。A.40℃時(shí)氯化鈉的溶解度是48.8gB.t℃時(shí)氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等C.可用降溫結(jié)晶的方法從鹽鹵水中提取硫酸鈉晶體D.將t℃飽和硫酸鈉溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ恰敬鸢浮緾加溶劑(或升高溫度等)【詳解】A、由溶解度曲線可知，40°C時(shí)硫酸鈉的溶解度為48.8g，不是氯化鈉，A錯(cuò)誤。B、t°C時(shí)氯化鈉和硫酸鈉溶解度相等，但溶液是否飽和、溶液質(zhì)量未知，無(wú)法確定溶質(zhì)質(zhì)量是否相等，B錯(cuò)誤。C、溫度低于40°C時(shí)，硫酸鈉溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，可通過(guò)降溫結(jié)晶使硫酸鈉結(jié)晶析出；C正確。D、t°C時(shí)小于40°C；硫酸鈉溶解度隨溫度變化：低于40°C時(shí)，升溫可增大溶解度，使飽和溶液變不飽和；或加溶劑也能使飽和溶液變不飽和。故填：C；加溶劑（或升高溫度）。（2025·甘肅蘭州·中考真題）27．海水中的鎂元素主要以氯化鎂和硫酸鎂的形式存在，為探究氯化鎂在水中的溶解情況，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(不考慮溶劑的減少)。下列說(shuō)法不正確的是A．氯化鎂固體是易溶性物質(zhì)B．燒杯②的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為29gC．燒杯③的溶液為不飽和溶液D．各燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為①<②<③【答案】C【詳解】A、據(jù)圖可知，20℃時(shí)，氯化鎂的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化鎂固體是易溶性物質(zhì)，故說(shuō)法正確；B、據(jù)圖可知，40℃時(shí)，氯化鎂的溶解度是58g，所以40℃時(shí)，50g水中最多溶解氯化鎂的質(zhì)量為：，故說(shuō)法正確；C、據(jù)圖可知，50℃時(shí)，氯化鎂的溶解度是60g，所以50℃時(shí)，50g水中最多溶解氯化鎂的質(zhì)量為：，燒杯③的溶液恰好飽和，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、燒杯①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，燒杯②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，燒杯③中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以各燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為①<②<③，故說(shuō)法正確。故選C。（2025·新疆·中考真題）28．如圖是硝酸鉀的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是

A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B．時(shí)，點(diǎn)的硝酸鉀溶液是不飽和溶液C．降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態(tài)從點(diǎn)轉(zhuǎn)化為點(diǎn)D．時(shí)，向水中加入硝酸鉀，所得溶液的質(zhì)量是【答案】D【詳解】A、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，選項(xiàng)A正確；B、60℃時(shí)，圖中M點(diǎn)位于硝酸鉀溶解度曲線的下方，沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)，該硝酸鉀溶液是60℃時(shí)的不飽和溶液，選項(xiàng)B正確；C、60℃時(shí)，圖中M點(diǎn)溶液是硝酸鉀的不飽和溶液，降低溫度可以使硝酸鉀的溶解度減小，當(dāng)溫度降低到硝酸鉀溶解度曲線上N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)，溶液就由原來(lái)的不飽和狀態(tài)轉(zhuǎn)化為飽和狀態(tài)，即從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)（M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的硝酸鉀數(shù)值相等），選項(xiàng)C正確；D、由圖可知，60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸鉀，只能溶解55g，所得溶液的質(zhì)量是：55g+50g=105g，選項(xiàng)D不正確。故選D。（2025·江蘇蘇州·中考真題）29．工業(yè)制備的重鉻酸鉀中?；煊猩倭?，兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．的溶解度一定比的大B．時(shí)，將加入水中，所得溶液質(zhì)量為C．時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去中混有的少量【答案】C【詳解】A、沒(méi)有指明具體溫度，不能比較、的溶解度大小，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，40℃時(shí)氯化鉀的溶解度為40g，則時(shí)，將加入水中，最多能溶解40g氯化鉀，則充分溶解后所得溶液質(zhì)量為，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，60℃時(shí)、的溶解度相等，則時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說(shuō)法正確，符合題意；D、由溶解度曲線圖可知，、的溶解度均隨溫度升高而增大，其中的溶解度受溫度影響較大，的溶解度受溫度影響較小，因此中混有的少量，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。（2025·山西·中考真題）30．不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示。下列分析正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5A．20℃時(shí)，的溶解度為34.0B．30℃時(shí)，水中加入，所得溶液質(zhì)量為C．40℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．將溶液由60℃冷卻到50℃，可能有晶體析出【答案】D【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，的溶解度為34.0g，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由表格數(shù)據(jù)可知，30℃時(shí)，的溶解度為37.0g，則30℃時(shí)，水中加入，最多能溶解氯化鉀，則充分溶解后所得溶液質(zhì)量為，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由表格數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)，的溶解度為40.0g，則40℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D、將溶液由60℃冷卻到50℃，由于沒(méi)有明確氯化鉀溶液是否飽和，所以可能有晶體析出，說(shuō)法正確，符合題意。故選：D。（2025·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）31．下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中P點(diǎn)的含義是。(2)若氯化鈉中混有少量硝酸鉀，可用(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純氯化鈉。(3)時(shí)，將90g硝酸鉀加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液的質(zhì)量是g。(4)時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至，對(duì)所得溶液的敘述正確的是___________。A．溶解度：氯化鈉>硝酸鉀 B．溶劑質(zhì)量：氯化鈉>硝酸鉀C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉=硝酸鉀 D．溶質(zhì)質(zhì)量：氯化鈉>硝酸鉀【答案】(1)時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉(或和)的溶解度相等。(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)飽和185.5(4)BCD【詳解】（1）溶解度曲線交點(diǎn)的含義是在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，觀察可知，P點(diǎn)是硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點(diǎn)，所以P點(diǎn)的含義是在t℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。當(dāng)氯化鈉中含有少量硝酸鉀時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶，大部分氯化鈉會(huì)結(jié)晶析出，而硝酸鉀在較高溫度下溶解度較大，不會(huì)大量析出，從而可以得到氯化鈉；（3）由圖可知，50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是85.5g，即50℃時(shí)，100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀。將90g硝酸鉀加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸鉀質(zhì)量為85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸鉀未溶解，所以所得溶液是飽和溶液，溶液的質(zhì)量是100g+85.5g=185.5g；（4）A、由圖可知，t℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉溶液中溶劑質(zhì)量更大，則時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至，溶劑質(zhì)量不變，則時(shí)，溶劑質(zhì)量：氯化鈉>硝酸鉀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度降低而減小，時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至，二者還是飽和溶液，t℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則t℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉=硝酸鉀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、t℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，二者還是飽和溶液，且時(shí)，溶劑質(zhì)量：氯化鈉>硝酸鉀，則溶質(zhì)質(zhì)量：氯化鈉>硝酸鉀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：BCD。（2025·天津·中考真題）32．溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.413.331.663.9110169①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為g。②20℃時(shí)，將20g氯化鈉固體加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后得到的溶液質(zhì)量為g。③60℃時(shí)，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確至0.1%）。④將80℃時(shí)250g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硝酸鉀溶液降溫到20℃，析出晶體的質(zhì)量為g。(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)可利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。在實(shí)驗(yàn)室配制300g這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)36.06852.4%118.4(2)48【詳解】（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g；②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，則50g水中最多溶解18.0g氯化鈉，故將20g氯化鈉固體加入到50g水中，充分溶解，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為18.0g+50g=68.0g；③60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；④80℃時(shí)250g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀的質(zhì)量為250g×60%=150g，水的質(zhì)量為250g-150g=100g；20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸鉀；所以將80℃時(shí)250g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硝酸鉀溶液降溫到20℃，析出晶體的質(zhì)量為：150g-31.6g=118.4g；（2）在實(shí)驗(yàn)室配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：300g×16%=48g。（2025·河北·中考真題）33．感探究之趣，賞化學(xué)之美——制作美麗硫酸銅晶體。圖1所示為硫酸銅的溶解度曲線，圖2所示為制作硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程(不考慮水的蒸發(fā))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)，溫度越高，硫酸銅的溶解度。(2)A點(diǎn)的意義：60℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為g。(3)②中溶液是60℃時(shí)硫酸銅的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)比較①③溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①③(填“>”“=”或“<”)。(5)寫出一種處理③中溶液的方法：。【答案】(1)越大(2)40(3)不飽和(4)=(5)恒溫蒸發(fā)溶劑【詳解】（1）由圖1可知，，溫度越高，硫酸銅的溶解度越大；（2）由圖1可知，A點(diǎn)的意義：60℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為40g；（3）由圖2可知，20℃時(shí)向36g硫酸銅中加入100g水，充分溶解后得到①，升溫至60℃得到②，由圖1可知，60℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為40g，則60℃時(shí)36g硫酸銅能全部溶解得到硫酸銅的不飽和溶液；（4）由圖2可知，20℃時(shí)向36g硫酸銅中加入100g水，充分溶解后得到①，升溫至60℃得到②，再降溫至20℃過(guò)濾出晶體得到③，則③中溶液與①中溶液均為20℃時(shí)硫酸銅的飽和溶液，因此①③溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=③；（5）③中溶液為20℃時(shí)硫酸銅的飽和溶液，則處理③中溶液的方法可以是恒溫蒸發(fā)溶劑，使硫酸銅結(jié)晶析出。（2025·吉林·中考真題）34．宋代《開寶本草》中記載了的制取過(guò)程，“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。根據(jù)所給信息，回答下列問(wèn)題。和在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.513.331.663.9110(1)“掃取以水淋汁”：在時(shí)，100g水最多能溶解g。(2)“乃煎煉而成”：此操作對(duì)應(yīng)的結(jié)晶方法是?？稍谙聢D坐標(biāo)紙中繪制溶解度曲線。(3)和兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是。(4)當(dāng)兩種物質(zhì)溶解度相等時(shí)，溫度約為。【答案】(1)110(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)KNO3##硝酸鉀(4)22（合理即可）【詳解】（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，60℃時(shí)KNO3的溶解度是110g，溶解度的定義是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以60℃時(shí)，100g水最多能溶解KNO3110g。（2）“乃煎煉而成”是通過(guò)加熱使水分蒸發(fā)，從而使溶質(zhì)結(jié)晶析出，對(duì)應(yīng)的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；根據(jù)不同溫度下兩物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖上描點(diǎn)連線，作圖為。（3）對(duì)比表格中KCl和KNO3在不同溫度下溶解度的變化情況，KNO3溶解度隨溫度升高變化幅度大，KCl溶解度隨溫度升高變化幅度相對(duì)較小，所以溶解度受溫度影響較大的是KNO3。（4）根據(jù)溶解度曲線，當(dāng)兩種物質(zhì)溶解度相等時(shí)，溫度約為22℃（合理即可）。（2024·四川廣元·中考真題）35．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說(shuō)法正確的是A．圖2試管中固體對(duì)應(yīng)圖1中的丙B．t2℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．t3℃時(shí)，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%D．將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來(lái)剩余的固體完全溶解，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對(duì)應(yīng)的不可能是圖1中的丙，故A錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量，則t2℃時(shí)甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、t3℃時(shí)，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故C錯(cuò)誤；D、將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒(méi)有晶體析出，則得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲，故D正確。故選：D。（2024·河北·中考真題）36．如表是和在不同溫度時(shí)的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)（X）進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（水蒸發(fā)忽略不計(jì)）。下列分析錯(cuò)誤的是溫度/℃204060溶解度/g31.663.911088.0103125A．X為 B．③中溶液為X的不飽和溶液C．④中溶液的質(zhì)量為 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④【答案】C【分析】根據(jù)圖示可知，40℃時(shí)，100g水加入100gX，X全部溶解，根據(jù)溶解度概念可知，40℃時(shí)，X的溶解度大于或等于100g?！驹斀狻緼、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)，KNO3溶解度為63.9g，NaNO3溶解度為103g，根據(jù)分析可知，X為NaNO3，說(shuō)法正確，不符合題意；B、根據(jù)分析可知，X為NaNO3，40℃時(shí)，NaNO3溶解度為103g，100g水加入100gNaNO3形成不飽和溶液，分成兩等分，其中一份是溶液③，則③中溶液為X的不飽和溶液，說(shuō)法正確，不符合題意；C、溶液④在降溫之前是溶液②分成兩等份中的其中一份，降溫前的溶液中溶劑質(zhì)量=100g×=50g，溶質(zhì)質(zhì)量=100g×=50g，20℃時(shí)，NaNO3溶解度為88g，根據(jù)溶解度概念可知，20℃時(shí)，50g水中最多溶解44gNaNO3，則的④中溶液的質(zhì)量=50g+44g=94g，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶液③是溶液②的一部分，根據(jù)溶液的均一性，溶液③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50%，根據(jù)C選項(xiàng)分析可知，溶液④中溶液質(zhì)量=94g，溶質(zhì)質(zhì)量=44g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④，說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。（2023·四川樂(lè)山）37．氣體的溶解度通常指壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101kPa時(shí)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大C．甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙 D．T℃時(shí)，氣體乙的溶解度為2g【答案】C【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無(wú)法比較，不符合題意；B、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，不符合題意；C、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，且甲的溶解度受溫度影響比乙小，符合題意；D、氣體的溶解度通常指壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里