瀘縣五中高2023級(jí)高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)滿分：100分?？荚嚂r(shí)間：75分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是A．GaN具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用作LED燈的芯片，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D．杭州亞運(yùn)會(huì)吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅2．以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．溶液呈堿性，其熱溶液可用于去除廚房油漬B．難溶于水和酸且不能被X射線穿透，可用作人體造影劑C．具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水消毒劑D．鈉、鉀具有很強(qiáng)還原性，鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)4．下列關(guān)于有效碰撞理論的說法一定正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，使用正催化劑，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，所有反應(yīng)的活化能增大，反應(yīng)速率加快D．增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快5．下列說法正確的是A．和均是非極性分子B．基態(tài)鈀原子的價(jià)電子排布式為，位于第5周期區(qū)C．熱穩(wěn)定性比高的原因是水分子之間存在氫鍵D．由金屬活動(dòng)性順序表可推出鈣的第一電離能小于鈉的第一電離能6．實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置探究與溶液的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)前先通入排除裝置中的空氣)。下列說法不正確的是A．用裝置甲產(chǎn)生B．裝置乙中無明顯現(xiàn)象，則與未發(fā)生反應(yīng)C．裝置丙中注入，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置乙中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．裝置丁吸收尾氣并防止空氣進(jìn)入裝置丙7．在潮濕的空氣中，鋼鐵制品表面會(huì)形成一薄層水膜，空氣中的、、等物質(zhì)溶解在其中形成電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A．酸性：B．在水溶液中的電離方程式為C．常溫下，的溶液中，D．常溫下，0.01mol與足量的水反應(yīng)，可得到0.01mol8．下列離子方程式正確的是A．向飽和溶液中通入足量B．向稀硝酸中滴加溶液：C．向新制氯水中滴加少量的溶液：D．向溶液中加入一小粒固體鈉：9．MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是10題圖10題圖A．使用MnO2催化時(shí)，總反應(yīng)的焓變會(huì)發(fā)生變化B．H2O+O2→H+++?OH放出熱量C．催化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．1molHCHO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子10．觀察圖：對(duì)合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)11．在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)：，下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。下列說法正確的是溫度/平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．工業(yè)上通入過量空氣的主要目的是加快反應(yīng)速率B．回收尾氣中的僅為了防止空氣污染C．采用常壓條件是因?yàn)槌合碌霓D(zhuǎn)化率足夠高，增大壓強(qiáng)會(huì)增加設(shè)備成本D．選擇的較高溫度既提高反應(yīng)速率也提高平衡轉(zhuǎn)化率12．下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-B．=1.0×10﹣12的溶液：Na+、AlO、NO、S2﹣、SOC．使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、SOD．常溫下，由水電離產(chǎn)生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO、SO13題圖13．25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、、三種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、]隨pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：(不考慮二價(jià)鐵的氧化)。下列說法正確的是13題圖A．曲線①表示滴定溶液的pM變化關(guān)系B．HX的電離常數(shù)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=9D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中14．MFC-電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(·OH)處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果，其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．甲池中H+移動(dòng)的方向從M室到N室B．電子移動(dòng)方向?yàn)閍→Y，X→bC．乙池的可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為O2+2e-+2H+=H2O2第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分15．（14分）我國(guó)嫦娥五號(hào)返回器帶回了月球土壤樣品。研究發(fā)現(xiàn)，月球土壤樣品中存在鐵、金、銀、鉛、鋅、銅等礦物顆粒。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為，其核外填充有電子的原子軌道數(shù)目為，比鐵原子多一個(gè)質(zhì)子的元素名稱為。(2)Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。的空間結(jié)構(gòu)是，H、Na、K的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?3)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，十八胺在較高溫度下具有一定的還原性，由于從十八胺中獲得電子的能力不同，不同的金屬鹽在十八胺體系中反應(yīng)可以得到不同的產(chǎn)物：?jiǎn)我唤饘冫}Zn2+Ag+在十八胺體系中的產(chǎn)物ZnOAg已知元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：元素ZnAgAu電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)1.61.92.4據(jù)此推測(cè)單一的金屬(Au3+)鹽在十八胺體系中反應(yīng)的產(chǎn)物為(寫化學(xué)式)。(4)分析Cu，Zn的核外電子排布，推測(cè)Cu的第二電離能I2Zn的第二電離能I2(填“大于”“小于”或“等于”)。16．（12分）CH4與CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的兩種氣體，將二者催化重整制備合成氣是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要途徑，其反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H副反應(yīng)：I.2CO(g)CO2(g)+C(s)△H1=-172.5kJ?mol-1II.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+74.0kJ?mol-1(1)主反應(yīng)的△H=，有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是。(2)在某1L的恒容密閉容器中，投入CH4與CO2各1mol，不同溫度的平衡體系中，CH4與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示，則T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是，c點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為%。(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑表面因積碳而失活。實(shí)驗(yàn)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，積碳量先變大后減小的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)。在原料氣中加微量的O2有利于保持催化劑的活性，其原因是。17．（15分）實(shí)驗(yàn)室以含錳廢液為原料制取MnSO4，已知該廢液中含、、、、及少量、。部分實(shí)驗(yàn)過程如下。已知：室溫下，部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表。難溶電解質(zhì)(1)H2O2的電子式為。(2)“氧化”時(shí)，溶液中反應(yīng)的主要離子方程式為。(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化的方法是。(4)“除雜I”加入MnCO3的作用是。(5)“除雜Ⅱ”利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，其中除去Ca2+的離子方程式為。(6)準(zhǔn)確稱取0.3850gMnSO4?H2O樣品于錐形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000mol?L-1硫酸亞鐵銨[]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4?H2O樣品的純度(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位小數(shù))。18．（17分）電池是現(xiàn)代社會(huì)中不可獲缺的能源儲(chǔ)存裝置。電池的發(fā)展史見證了人類對(duì)能源儲(chǔ)存的不斷追求和創(chuàng)新?；卮鹣铝袉栴}：(1)歷史上第一個(gè)化學(xué)電源——伏打電堆。伏打電堆的示意圖如圖，該電堆相當(dāng)于多個(gè)原電池串聯(lián)。如金屬c為Zn，金屬d為銅，e為浸NaCl溶液的濕布，則a是原電池的極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)干電池的問世與改進(jìn)。19世紀(jì)末，第一種干電池問世?，F(xiàn)在市面上銷售的干電池為堿性鋅錳電池，該電池Zn一端作負(fù)極，MnO2一端作正極，電解質(zhì)是KOH溶液，其負(fù)極的放電產(chǎn)物是，正極的電極反應(yīng)式為。(3)鎳鎘電池的推出。20世紀(jì)初推出的鎳鎘電池是一種可充電電池，其總反應(yīng)為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2.放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為。(4)鋰離子電池的革命。20世紀(jì)70年代，鋰離子電池的發(fā)明成為電池領(lǐng)域的一次革命性突破。一種鋰離子電池負(fù)極材料為嵌鋰石墨，正極材料為L(zhǎng)iCoO2，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iPF6的碳酸酯溶液，該電池放電時(shí)的反應(yīng)原理可表示為：負(fù)極：LixCy-xe-=xLi+＋Cy正極：Li1-xCoO2＋xLi+＋xe-=LiCoO2。