重慶市高屆高三第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題考生注意：本試卷滿分分，考試時(shí)間分鐘。寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A.活性炭作脫色劑B.純堿去除油污C.漂白液漂白衣物D.鐵粉作抗氧化劑【答案】A【解析】【分析】化學(xué)變化的本質(zhì)是生成新物質(zhì)，據(jù)此解題。【詳解】A．活性炭吸附色素是物理吸附，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A符合題意；B．純堿水解使溶液呈堿性，油污(酯類)在堿性條件下水解生成新物質(zhì)(甘油和高級(jí)脂肪酸鹽)，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．漂白液通過(guò)次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白衣物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．鐵粉被氧化生成鐵的氧化物，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故答案為：A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述或說(shuō)法正確的是A.用電子式表示的形成過(guò)程：B.HCHO的球棍模型：C.和互為同素異形體D.溶液中的水合離子：【答案】A【解析】第1頁(yè)/共23頁(yè)

A．的形成過(guò)程為A正確；B．是甲醛的空間填充模型，HCHO的球棍模型為，故B錯(cuò)誤；C．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．溶液中的水合離子為：，故D錯(cuò)誤；答案選A。3.已知反應(yīng)生成，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.消耗的分子數(shù)為C.生成的含有孤電子對(duì)數(shù)為D.生成的氣體體積約為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【解析】AFe3+→Fe2+Fe3+轉(zhuǎn)移1個(gè)e-4molFe3+轉(zhuǎn)移4mole-1molNO對(duì)應(yīng)4mole-，0.1molNO轉(zhuǎn)移0.4mole-，即0.4N，A正確；B．反應(yīng)中2molNHOH生成1molNO，0.1molNO對(duì)應(yīng)0.2molNHOH，即0.2N，B正確；CHO中O有21molHO含2NA0.1molHO對(duì)應(yīng)0.2NA孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，生成0.1mol氣體體積約為0.1×22.4=2.24L，D正確；故選C。4.下列說(shuō)法正確的是A.分別在常溫和加熱條件下與反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同B.Al分別與鹽酸和溶液反應(yīng)，生成的氣體相同第2頁(yè)/共23頁(yè)

C.乙烯分別使溴水和酸性溶液褪色，反應(yīng)的類型相同D.濃分別與和反應(yīng)，生成的酸性氣體相同【答案】B【解析】【詳解】A．鈉常溫氧化生成NaO，加熱生成NaO，產(chǎn)物不同，故A錯(cuò)誤；B．鋁與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)均放出H，氣體相同，故B正確；C．溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D．Cu與濃HSO4生成SO，C與濃HSO4生成SO2和CO，酸性氣體不同，故D錯(cuò)誤；選B。5.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．H、Cu2+、Mg2+、之間不生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，可大量共存，A正確；B．與在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，無(wú)法大量共存，B錯(cuò)誤；C．與OH反應(yīng)生成NH·HO，無(wú)法大量共存，C錯(cuò)誤；D．ClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與還原性離子I、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無(wú)法大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列圖示中，實(shí)驗(yàn)操作或方法不符合規(guī)范的是第3頁(yè)/共23頁(yè)

ABC．在中燃燒D．制備并收集氨氣內(nèi)壁體A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁時(shí)，最后一步是利用蒸餾水潤(rùn)洗2-3次，過(guò)程中洗瓶口緊貼錐形瓶?jī)?nèi)壁，操作正確，A不符合題意；B．在溶解苯甲酸時(shí)，需要加熱并攪拌以加速其溶解過(guò)程，如圖操作正確，B不符合題意；C．在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃夂蟀褜?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)操作正確，C不符合題意；D部，操作錯(cuò)誤，D符合題意；故選D。7.化合物X是我國(guó)原創(chuàng)用于治療結(jié)直腸癌藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于化合物X，下列說(shuō)法不正確的是A.分子式為B.含有1個(gè)手性碳原子C.含有4種官能團(tuán)D.存在大鍵【答案】C【解析】【詳解】A．由該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為CHO，故A正確；B1個(gè)手性碳原子，故B正確；C．該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有酯基、醚鍵、醛基，共3種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)含有大π鍵，故D正確；故選C。第4頁(yè)/共23頁(yè)

8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和解釋不存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋A熔點(diǎn)：晶體類型不同B鍵角：S原子的雜化類型不同的溶解度：C溶劑的極性不同酸性：D鹵素原子的電負(fù)性不同A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)更高，A正確；B．和中S均為sp3雜化，鍵角差異因孤對(duì)電子數(shù)目不同（有1對(duì)孤對(duì)，非雜化類型不同，B錯(cuò)誤；C．I2為非極性分子，更易溶于非極性的CCl，C正確；D．F電負(fù)性大于Cl，吸電子效應(yīng)更強(qiáng)，使CFCOOH酸性更強(qiáng)，D正確；故答案選B。9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水呈堿性B通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚CKI溶液加熱濃縮后，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：第5頁(yè)/共23頁(yè)

將銅絲插入溶液中，銅絲溶解，溶液變D金屬性：藍(lán)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．NH3溶于水生成氨水，氨水呈堿性，使酚酞變紅，結(jié)論正確，A不符合題意；B．CO2與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，結(jié)論正確，B不符合題意；C．KI溶液濃縮加熱時(shí)，I?被O2氧化生成I（I2O2的氧化性＞I2的氧化性，結(jié)論正確，C不符合題意；D．Cu與FeCl3反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)離子方程式為：，體現(xiàn)Fe3+氧化性＞Cu2+的氧化性，而非Fe與Cu的金屬性比較，結(jié)論錯(cuò)誤，D符合題意；故選D。10.MXYZ和是長(zhǎng)周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。與的核外電子排布相同，基態(tài)、原子的未成對(duì)電子數(shù)均為2，的電子占據(jù)的最高能級(jí)為全充滿的的是A.原子半徑最大的是B.第一電離能最大的是C.最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是D.含M元素的化合物在灼燒時(shí)火焰呈紫色【答案】B【解析】【分析】M2+與Cl核外電子排布相同（18M為Ca（原子序數(shù)20W2+最高能級(jí)為全充滿4p能級(jí)，W為Sr（電子排布[Kr]5s2，原子序數(shù)38X和Z未成對(duì)電子數(shù)為2，結(jié)合原子序數(shù)遞增，X為Ge（4p2，未成對(duì)2Z為Se（4p4，未成對(duì)2Y為As（原子序33【詳解】A．原子半徑最大應(yīng)為W（SrZ（SeSr在第五周期，Se在第四周期，故A錯(cuò)誤；B．As（族）第一電離能高于Ge（Se（VIA）及金屬元素Ca、Sr，故B正確；C．根據(jù)元素周期表的位置，Sr(OH)2堿性遠(yuǎn)強(qiáng)于Ge(OH)，故C錯(cuò)誤；第6頁(yè)/共23頁(yè)

D．Ca焰色為磚紅色，紫色為K的特征，故D錯(cuò)誤；故選B。華東理工大學(xué)研究了銅催化甲醇脫氫制甲醛的反應(yīng)機(jī)理，利用密度泛函理論計(jì)算研究了生成甲醛的兩種路徑，如圖(*表示吸附在催化劑表面)。下列說(shuō)法不正確的是A.路徑1和路徑2的決速步驟均為吸熱反應(yīng)B.路徑2可能是甲醇脫氫制甲醛的主要反應(yīng)路徑C.由圖可知鍵的鍵能為D.【答案】C【解析】【詳解】A．路徑1兩步反應(yīng)的活化能分別為，，第一步為決速步驟，屬于吸熱反應(yīng)；路徑2兩步反應(yīng)的活化能分別為，，第一步為決速步驟，屬于吸熱反應(yīng)，A正確；B．路徑2的決速步驟活化能較小，對(duì)甲醛制備反應(yīng)有利，為主要反應(yīng)路徑，B正確；C．(氫原子結(jié)合為形成化學(xué)鍵釋放能量；和從催化劑表面脫附吸收能量)總的結(jié)果，無(wú)法判斷鍵的鍵能，C錯(cuò)誤；第7頁(yè)/共23頁(yè)

D．據(jù)圖可計(jì)算，的相對(duì)能量之和為；故反應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確；故選C。12.丙酰胺()是合成抗菌和抗癌藥物的重要中間體。堿性條件下，以硝酸鹽和正丙醇()為原料可實(shí)現(xiàn)陰極-陽(yáng)極產(chǎn)物協(xié)同偶聯(lián)，陰極主導(dǎo)電化學(xué)合成丙酰胺，原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A.的過(guò)程叫做氮的固定B.電極為陰極，工作時(shí)電極附近溶液的變小C.生成丙醛的電極反應(yīng)為：D.理論上每生成，消耗【答案】C【解析】N成CHCHCHOCHCHCOO-M極，CoO/SiCNHOHNH3?！驹斀狻緼．氮的固定是指將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，A錯(cuò)誤；BM極上應(yīng)為：；濃度增大，pH增大，B錯(cuò)誤；第8頁(yè)/共23頁(yè)

C．極為陽(yáng)極，正丙醇逐步失去電子轉(zhuǎn)化為丙醛和丙酸根，電極反應(yīng)為：；，C正確；D．據(jù)圖可看出，分別和和均能生成；還部分轉(zhuǎn)化為，生成時(shí)，理論上消耗，質(zhì)量大于60g，D錯(cuò)誤；故選C。13.2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位從事金屬有機(jī)框架(MOFs)研究的科學(xué)家。由和構(gòu)成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，開(kāi)創(chuàng)了高比面積材料的新紀(jì)元。MOF-5晶體內(nèi)部的空腔可加壓吸附，再溫和減壓脫附。MOF-5晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成MOF-5的基本單元下列說(shuō)法不正確的是A.苯環(huán)上一氯代物只有一種B.中O的雜化方式是C.MOF-5晶體通過(guò)氫鍵吸附D.也可用于構(gòu)成MOFs有機(jī)框架【答案】C【解析】第9頁(yè)/共23頁(yè)

A．1種，A正確；B．中O原子形成4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，O原子采取雜化，B正確；C.MOF-5吸附是利用晶體內(nèi)部的空腔，通過(guò)范德華力（而非氫鍵）實(shí)現(xiàn)吸附，C錯(cuò)誤；D.中含有多個(gè)羧基，與結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，也能形成MOFs有機(jī)框架，D正確；故選C。14.某化學(xué)興趣小組探究沉淀生成與轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)流程如圖所示：已知25℃時(shí)，，，，。忽略溶液體積的變化。下列說(shuō)法不正確的是A.懸濁液1中B.懸濁液2中C.溶液中：D.向溶液中加入足量，可使【答案】B【解析】A．和1為含的溶液，溶液中，A正確；B．懸濁液1分離后得到，因?yàn)椋尤氲?0頁(yè)/共23頁(yè)

溶液后，完全轉(zhuǎn)化為2中除含外，，可得，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檩^大，所以的水解很微弱，水解產(chǎn)生的很少，所以溶液中：，C正確；D．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)。向溶液中加入足量，幾乎完全轉(zhuǎn)化可得，，D正確；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.CPU針腳中含Au、Cu、Ni和等金屬。某化學(xué)創(chuàng)新小組以淀粉分解產(chǎn)物環(huán)糊精與特異性結(jié)合形成超分子復(fù)合物，研究“一溴兩酸”()體系溫和溶金。流程如下：（1Cu元素位于周期表的___________區(qū)(填“spd”或“ds”)原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。（2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3KBr的作用是___________；在水中的電離方程式為_(kāi)__________。（4第11頁(yè)/共23頁(yè)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．中的配位原子是OC．與通過(guò)非化學(xué)鍵結(jié)合（5將還原為單質(zhì)金，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。（6）以10g廢棄CPU(金含量1.6%)針腳為原料，按照以上流程可以獲得108mg單質(zhì)金粉末，金的回收率為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.ds②.1s22s22p63s23p63d84s2或（2）（3）①.可以與(Ⅲ)形成配合物，促進(jìn)的氧化②.（4）BC（5）（6）67.5%【解析】CPU針腳中含AuCuNi和鈉和硫代硫酸鈉作用后得到單質(zhì)金；【小問(wèn)1詳解】銅的原子序數(shù)為29[Ar]3d104s143d104s1，屬于第ⅠBCu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族；元素周期表中ds區(qū)包括第ⅠB和ⅡB族，因此Cu屬于ds區(qū)；Ni原子序數(shù)為28，根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]第12頁(yè)/共23頁(yè)

3d84s2；【小問(wèn)2詳解】“溶解”過(guò)程與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】KBr的作用是可以與(Ⅲ)的氧化；為弱電解質(zhì)，在水中不完全電離為氫離子和醋酸根離子，電離方程式為；【小問(wèn)4詳解】A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(CHO)，但淀粉中n值通常為幾百到幾千，纖維素中n值為幾千甚至更多，兩者n值差異顯著，導(dǎo)致分子式不同，不滿足同分異構(gòu)體的核心條件，因此淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．配合物中，中心離子K+與配體HO通過(guò)氧原子(O)的孤電子對(duì)形成配位鍵，因此配位原子是O，B正確；C．a(chǎn)-環(huán)糊精(a-CD)的結(jié)構(gòu)像一個(gè)截錐形的圓環(huán)，內(nèi)部是一個(gè)疏水的空腔，四溴合金陰離子(-)具-的疏水部分可以進(jìn)入a-CD要依靠疏水相互作用和范德華力，這些都屬于非化學(xué)鍵結(jié)合，C正確；答案選BC；【小問(wèn)5詳解】“成金”過(guò)程中，堿性條件下，將還原為單質(zhì)金，同時(shí)生成硫酸鹽和溴化物，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】以10g廢棄CPU(金含量1.6%)針腳為原料，按照以上流程可以獲得108mg單質(zhì)金粉末，金的回收率為。16.制取氧化銅的過(guò)程如下：（1）步驟Ⅰ氧化第13頁(yè)/共23頁(yè)

實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示(夾持及控溫裝置省略)。儀器a的名稱是___________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）步驟Ⅱ沉淀①需配制0.1000mol/L溶液，下列儀器中一定不需要的是___________(填序號(hào))。___________(填“偏大”或“偏小”)。（3）步驟Ⅲ轉(zhuǎn)化由堿式氯化銅轉(zhuǎn)化制取氧化銅有兩種常用方法：方法一：濕法第14頁(yè)/共23頁(yè)

①研究小組發(fā)現(xiàn)不同氨水添加量對(duì)應(yīng)氧化銅產(chǎn)率如圖所示。隨氨水添加量增加氧化銅產(chǎn)率降低的可能原因是___________(用離子方程式表示)。②通過(guò)真空抽濾達(dá)到固液分離，并用熱水洗滌沉淀。用熱水洗滌沉淀的目的是___________。方法二：煅燒法在干燥空氣條件下，稱取一定質(zhì)量的放入熱重分析儀進(jìn)行分析，結(jié)果如圖所示(固體殘留率)。③已知，280℃~320℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)得到和固體混合物，則固體混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%。④500°C時(shí)將尾氣通入KI-淀粉溶液中，觀察到溶液變藍(lán)，則可將氣體通入___________(填名稱)溶液中吸收?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.（2）①.adf②.偏?。?）①.(或第15頁(yè)/共23頁(yè)

)②.熱水中氯化銨的溶解度較大，熱水洗滌有利于洗去氧化銅表面的氯化銨雜質(zhì)③.75④.氫氧化鈉【解析】【分析】由題意可知，利用含銅廢液為原料制取堿式氯化銅、轉(zhuǎn)化制取氧化銅涉及的反應(yīng)為：氯化二氨合亞銅與氧氣、氯化銨溶液、氨水反應(yīng)生成氯化四氨合銅和水；氯化四氨合銅與鹽酸和氯化銅反應(yīng)生成堿式氯化銅沉淀和氯化銨；堿式氯化銅與氨水共熱反應(yīng)生成氧化銅、氯化銨和水，也可以在干燥空氣中受熱分解生成氧化銅和氯化銅?！拘?wèn)1詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶；由分析可知，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為氯化二氨合亞銅與氧氣、氯化銨溶液、氨水反應(yīng)生成氯化四氨合銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)2詳解】①由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制0.1000mol/L氯化銅溶液用到電子天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，不需要用到帶支管的錐形瓶、分液漏斗和球形冷凝管，故選adf；②仰視容量瓶刻度會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏??；【小問(wèn)3詳解】①隨氨水添加量增加氧化銅產(chǎn)率降低可能是因?yàn)檫^(guò)量的氨水與氧化銅反應(yīng)生成生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水所致，反應(yīng)的離子方程式為：堿式氯化銅與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子、氯離子、氫氧根離子和水所致，反應(yīng)的離子方程式為：；②氧化銅難溶于水，而氯化銨易溶于水，熱水中氯化銨的溶解度較大，熱水洗滌有利于洗去氧化銅表面的氯化銨雜質(zhì)，所以用熱水洗滌沉淀；③設(shè)堿式氯化銅的質(zhì)量為214.5g，則堿式氯化銅的物質(zhì)的量為：=1mol氯化銅混合物的質(zhì)量為：214.5g×87.4%≈187.4gxmolymolx+y=280x+135y=187.4x=1.5y=0.5，則混合物中氧化銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：×100%=75%；第16頁(yè)/共23頁(yè)

④500°C時(shí)將尾氣通入碘化鉀-液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可將氣體通入氫氧化鈉溶液中吸收，防止污染空氣。17.某化學(xué)興趣小組研究Fe(Ⅲ/Ⅱ)-Ⅰ(0/-Ⅰ)體系。（1）一定溫度下，與能發(fā)生反應(yīng)?。合蛉鐖D1甲、乙燒杯中分別加入和溶液，放入鹽橋，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生向右偏轉(zhuǎn)。①石墨電極a為_(kāi)__________(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出其電極反應(yīng)式___________。②一段時(shí)間后電流表讀數(shù)逐漸歸零若再向甲燒杯中加入固體(適當(dāng)攪拌溶解)，電流表指針___________()偏轉(zhuǎn)。（2）研究發(fā)現(xiàn)，濃度均為0.100mol/L的和混合溶液中除發(fā)生反應(yīng)ⅰ外，還存在反應(yīng)ⅱ：。不考慮陽(yáng)離子水解和的揮發(fā)，部分相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2.①KI的晶體類型為_(kāi)__________晶體。③時(shí)，體系中的平均反應(yīng)速率___________。③時(shí)，體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，計(jì)算反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)___________。第17頁(yè)/共23頁(yè)

（3）是一種灰黑色固體，常用于醫(yī)藥。晶胞結(jié)構(gòu)如圖3，俯視投影圖如圖4(晶胞參數(shù)，)。①晶體中離子的位置可以用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)來(lái)表示。已知的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，1號(hào)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則2號(hào)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__________。②晶體的密度為_(kāi)__________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）①.正極②.③.向左（2）①.離子②.③.120（3）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①該裝置組成原電池，根據(jù)反應(yīng)2I-+2Fe3+2Fe2++I，鐵元素化合價(jià)降低，得電子，為正極，碘元素化合價(jià)升高，失電子，為負(fù)極，石墨電極a電極反應(yīng)式；②一段時(shí)間后電流表讀數(shù)逐漸歸零，若再向甲燒杯中加入固體(適當(dāng)攪拌溶解)，平衡逆向移動(dòng)，左是負(fù)極、右是正極，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)；【小問(wèn)2詳解】①KI是由鉀離子與碘離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體，晶體類型為離子晶體；②的初始濃度均為032sc()=0.016mol/L，=；③和的初始濃度均為，60s時(shí)，溶液中c()=0.015mol/L，c()=0.020mol/L，設(shè)反應(yīng)ⅰ生成，設(shè)反應(yīng)ⅱ生成，根據(jù)已知條件列出“三段式”：第18頁(yè)/共23頁(yè)

則，，；【小問(wèn)3詳解】①晶胞中1號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，1與2原子中心對(duì)稱，根據(jù)對(duì)稱關(guān)系可知，2號(hào)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：；②晶胞的體積為，晶胞中含有2個(gè)I-和個(gè)Fe2+，所以晶胞的密度為：。18.茉莉精油在香水業(yè)中具有重要地位。1962年，化學(xué)家分離出茉莉精油的主要香氣成分為茉莉酮酸甲酯，1990年首次實(shí)現(xiàn)全合成，路線如下：第19頁(yè)/共23頁(yè)

已知：?。ⅲ＃?Lac表示回答下列問(wèn)題：（1）化合物質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比數(shù)值為90，45gA在足量的氧氣中充分反應(yīng)產(chǎn)生和，則A的分子式為_(kāi)__________。（2）已知烴D中含有五元環(huán)。C+D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）F中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。（4）N→O轉(zhuǎn)化的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）比M相對(duì)分子質(zhì)量小16有機(jī)物，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種。