考生須知：本卷共8頁滿分分，考試時間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題2分，共分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列說法正確的是A.元素的概念包含了原子，同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)B.同素異形體是由相同元素組成、具有相同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)C.與互為同素異形體D.金剛石和石墨互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，因此同種元素的原子質(zhì)子數(shù)必然相同，A正確；B．同素異形體就是同種元素組成但結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如氧氣與臭氧互為同素異形體，B錯誤；C．與是氧同位素形成的同種單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，僅中子數(shù)不同，不屬于同素異形體，C錯誤；D．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，D錯誤；故選A。2.下圖中可用來加熱蒸發(fā)結(jié)晶操作的儀器是A.B.C.D.【答案】C【解析】第1頁/共25頁

【詳解】A．該儀器是錐形瓶，常用于滴定實(shí)驗(yàn)等，不能用于蒸發(fā)結(jié)晶，A不符合題意；B．該儀器是表面皿，主要用于盛放少量固體或液體，不能用于加熱蒸發(fā)結(jié)晶，B不符合題意；C出，C符合題意；DD不符合題意；故選C。3.下列各組物質(zhì)分類正確是選酸性氧化堿性氧化

純凈物酸堿項(xiàng)物物A氯化氫B堿石灰C液氯純堿DA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】AHSO4是酸，NaOH是堿，NO2HNO3和NO，MgO是堿性氧化物，A錯誤；BHNO3Ba(OH)2SO3FeO3B錯誤；C．液氯是純凈物，CHCOOH是酸，純堿（NaCO）是鹽而非堿，CO2是酸性氧化物，NaO是堿性氧化物，C錯誤；D．KAl(SO)·12HO是純凈物，HCl是酸，NH·HO是堿，SO2是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，D正確；故答案為D。第2頁/共25頁

4.下列電離方程式書寫不正確的是A.熔融狀態(tài)下電離方程式：B.在水中的電離方程式：C.在水中的電離方程式：D.明礬的化學(xué)式為，在水中的電離方程式為：(不考慮結(jié)晶水)【答案】B【解析】【詳解】A．熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生，A正確；B．是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中應(yīng)完全電離為，電離方程式應(yīng)使用“=”而非可逆符號“?”，應(yīng)該寫為：，B錯誤；C．為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為，C正確；D．明礬電離生成，符合實(shí)際電離情況，D正確；故選B。5.用表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A.含有的核外電子數(shù)為B.中含有的質(zhì)子數(shù)為C.與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)況下，氦氣含有的原子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．鋁離子的核外電子數(shù)為10，則1mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為：1mol×10×NAmol-1=10N，A錯誤；B．水分子的質(zhì)子數(shù)為10，則18g水分子中含有的質(zhì)子數(shù)為：×10×NAmol-1=10N，B正確；第3頁/共25頁

C．氯氣與足量的鐵共熱反應(yīng)只能生成氯化鐵，則1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：1mol×2×NAmol-1=2N，C錯誤；D．氦氣為單原子分子，則1mol氦氣含有的原子數(shù)為：1mol×1×NAmol-1=N，D錯誤；故選B。6.ME-163戰(zhàn)斗機(jī)(德文綽號：Komet)是德國于1940年至1943年研制的火箭動力截?fù)魴C(jī)。在過氧化氫作為ME-163“彗星”搭載的RII203發(fā)動機(jī)里，有這樣一個化學(xué)反應(yīng)：，下列說法正確的是A.作還原劑B.是氧化產(chǎn)物C.的摩爾質(zhì)量約為34.01D.當(dāng)有生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是【答案】D【解析】【詳解】A．中Mn從+7價降至+4價，作氧化劑而非還原劑，A錯誤；B．是的還原產(chǎn)物，B錯誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，選項(xiàng)中的摩爾質(zhì)量沒有單位，C錯誤；D．生成時，中的O從-1價升至0價，每個O原子失去1個電子。每生成1mol失去2mol電子，D正確；故答案選D。7.下列說法不正確的是A.同溫同壓下，相同體積的和，含有的分子數(shù)一定相同B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子的體積約為C.同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體和氣體，所占體積更大D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w體積約為【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體分子數(shù)相同，與氣體種類無關(guān)，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體而非氣體，無法計(jì)算其體積，B錯誤；第4頁/共25頁

C．假設(shè)兩種氣體均是克，；CH4的物質(zhì)的量比CO2的物質(zhì)的量大，則同溫同壓下甲烷的體積更大，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積約為22.4L，D正確；故選B。8.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.金屬銅可以導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)C.溶于水可以導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水【答案】B【解析】A液，A錯誤；B．銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，因此銅不屬于電解質(zhì)，B正確；C．溶于水生成的電離生成離子而導(dǎo)電，但本身未直接離解，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．強(qiáng)電解質(zhì)如難溶于水，但溶于水的部分完全離解，溶解性與是否為強(qiáng)電解質(zhì)無關(guān)，D錯誤；故選B。9.下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是A.氫氧化鐵膠體因?yàn)榫哂休^大的比表面積使得它具有良好的吸附性能B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.霧霾、有色玻璃都屬于膠體【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鐵膠體具有較大的比表面積，因此具有良好的吸附性能，A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射現(xiàn)象，B正確；C．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑。膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，溶液分散質(zhì)第5頁/共25頁

粒子直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，C錯誤；D．霧霾是氣溶膠，有色玻璃是固溶膠，均屬于膠體，D正確；故答案選C。10.下列說法正確的是A.中含有的陰離子數(shù)為B.的質(zhì)量為，它所占的體積約為C.同溫同壓下，任何氣體的氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)一定相同D.標(biāo)況下，將氣體溶于水配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是【答案】D【解析】【詳解】A．NaO2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，7.8g對應(yīng)0.1mol，每個NaO2含1個陰離子，因此陰離子數(shù)為0.1N，而非0.2N，A錯誤；B．1molH2的質(zhì)量為2g，但體積22.4L僅在標(biāo)準(zhǔn)狀況下成立，題目未說明條件，因此體積不一定為22.4L，B錯誤；C．同溫同壓下，1mol氣體體積相同，但原子數(shù)取決于氣體單質(zhì)的原子組成（如He為單原子，O2為雙原C錯誤；D．標(biāo)況下2.24LHCl為0.1mol，溶于水配成100mL溶液，濃度為，D正確；故答案為D。下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是A.在能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、、、B.在能溶解的溶液中：、、、C.加入固體的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，反應(yīng)生成CO2和HO，不能共存，A不符第6頁/共25頁

合題意；B．能溶解的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，能氧化；若為酸性，氫離子與次氯酸根生成弱電解質(zhì)；若為堿性，生成沉淀，不能共存，B不符合題意；C．溶液加入NaO后生成氫氧化鈉，生成沉淀，不能共存，C不符合題意；D．上述四種之間不反應(yīng)，可以共存，D符合題意；故選D。12.分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是A.堿性氧化物：、、B.干燥劑：生石灰、濃硫酸、無水氯化鈣C.酸性氧化物：、、D.酸：、、【答案】A【解析】【詳解】A．NaO2是過氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，而CaO、MgO是堿性氧化物，A錯誤；B．生石灰是CaO、濃硫酸、無水氯化鈣均具有吸水性，可用作干燥劑，B正確；C．SiO、CO、SO3均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C正確；D．HS、HPO、HClO均能電離出H+且陽離子只有H+，符合酸的定義，D正確；故選A。13.磷被首次發(fā)現(xiàn)存在于恒星爆炸后的宇宙殘余物里，對超新星殘余物仙后座-A的最新觀測揭示了磷存在的最新證據(jù)。2020年人類在金星大氣中探測到，實(shí)驗(yàn)室制備的方法有：①；②(過量)。下列說法不正確的是A.中元素的化合價為B.反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)C.是三元酸第7頁/共25頁

D.、、、都是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．PHI中I為-1價，H為+1價，PH+整體電荷為+1，計(jì)算得P的化合價為-3，A正確；BP（0價）部分轉(zhuǎn)化為KHPO（P為+1PH（P為-3還原反應(yīng)，B正確；C．HPO2的結(jié)構(gòu)式中僅含1個可電離的氫離子，為一元酸，C錯誤；D．HO是弱電解質(zhì)，NaI、KHPO2為鹽類，NaOH為強(qiáng)堿，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；故答案選C。14.下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】區(qū)域3為不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。A．屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)及化合反應(yīng)，屬于區(qū)域1A項(xiàng)錯誤；B．屬于氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域3，B項(xiàng)正確；C．屬于置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4，C項(xiàng)錯誤；第8頁/共25頁

D．屬于分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；故答案選B。15.下列離子方程式書寫正確的是A.足量與溶液反應(yīng)：B.溶液中滴入少量C.碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：D.溶液中滴加溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．足量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時生成BaSO、NaSO4和水，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO↓+2HO，A正確；B．FeBr2中Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，少量Cl2應(yīng)優(yōu)先氧化Fe2+而非Br-，離子方程式為Cl+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，B錯誤；C．碳酸鈣難溶，不能拆，離子方程式為CaCO+2H+=Ca2++CO↑+HO，C錯誤；D．CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時，除生成BaSO4沉淀外，Cu2+與OH-還會生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO↓+Cu(OH)↓，D錯誤；故答案為A。16.硝酸廠煙氣中的大量經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是A.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為被還原B.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2第9頁/共25頁

C.反應(yīng)Ⅱ的離子反應(yīng)方程式為：D.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)作為反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NO被H2還原生成無毒的氣體N，A正確；B．反應(yīng)I為：H+2Ce4+=2Ce3++2H+，其中氧化劑為Ce4+，還原劑為H，物質(zhì)的量之比為21，B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)II為Ce3+與NO反應(yīng)生成Ce4+和N，離子反應(yīng)方程式為，C正確；D．在反應(yīng)前后不變，是反應(yīng)的催化劑，D正確；故答案為B。17.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】A【解析】【詳解】氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原劑為Fe2+，還原產(chǎn)物為Ce3+，故還原性：Fe2+>Ce3+；根據(jù)反應(yīng)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原劑為Sn2++，還原產(chǎn)物為Fe2+，故還原性：Sn2+>Fe2+，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+；答案選A。18.下列敘述中不正確的是A.、、的溶液均呈堿性，可以共存B.和都屬于酸，二者可以反應(yīng)C.醋酸鈉固體可以與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于醋酸D.和混合溶液中逐滴加入少量鹽酸無明顯現(xiàn)象第10頁/共25頁

【答案】A【解析】【詳解】A．、、的溶液均呈堿性，但溶液中與會發(fā)生反應(yīng)，因此和無法共存，A錯誤；B．和均為酸，但具有還原性，具有氧化性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B正確；CC正確；D．少量鹽酸優(yōu)先與反應(yīng)生成，即，此時無氣體產(chǎn)生，故無明顯現(xiàn)象，D正確；故答案選A。19.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)向溶液中滴加滴入的酸性

具有氧化A溶液褪色酸性溶液性用潔凈的鉑絲蘸取某待測液在酒精燈火焰待測液中一定含B火焰呈紫色上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察有鉀鹽待測液中一定含在待測液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通C品紅溶液褪色入品紅溶液中或取少許疑似變質(zhì)的粉末，加蒸餾有氣泡和白色沉淀粉末部D水配成溶液，滴加足量鹽酸酸化的產(chǎn)生分變質(zhì)溶液第11頁/共25頁

A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．酸性KMnO4溶液褪色是由于HO2被氧化，體現(xiàn)還原性，而非氧化性，A錯誤；B．焰色反應(yīng)呈紫色說明含K+，但無法確定是否為鉀鹽，可能為KOH等，B錯誤；C．品紅褪色可能由SO2引起，但ClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2也會使品紅褪色，C錯誤；DD正確；故答案為D。20.快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列正確的是A.液氨在該反應(yīng)中作為還原劑B.參與反應(yīng)的鈉原子與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2C.溶液的導(dǎo)電性減弱D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．鈉和液氨可發(fā)生反應(yīng)，液氨中氫元素的化合價從+1價變到0價，化合價降低，作氧化劑，A錯誤；B．根據(jù)圖示，1個Na原子失去1個電子得到，參與反應(yīng)的鈉原子與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為11B錯誤；CNaNHC錯誤；D．反應(yīng)中鈉失去電子，氫原子得電子生成氫氣，所以鈉和液氨可發(fā)生反應(yīng)第12頁/共25頁

，D正確；故答案選D。21.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.Ⅰ圖中：證明氯氣本身有漂白作用B.Ⅱ圖中：用于聞Cl2氣味的常用方法C.Ⅲ圖中，劇烈燃燒，生成棕黃色的煙D.Ⅳ圖中：若氣球體積膨脹，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Ⅰ圖中：干燥的布條不褪色，證明氯氣本身沒有漂白作用，故A錯誤；B．Ⅱ圖中：聞氯氣氣味時應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，避免中毒，故B正確；C．Ⅲ圖中，銅在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙，故C正確；D．Ⅳ圖中：若氣球體積膨脹，說明燒瓶內(nèi)氯氣減少，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)，故D正確；選A。22.下列物質(zhì)的除雜質(zhì)方法中，試劑的選擇和實(shí)驗(yàn)操作均正確的是選物質(zhì)(雜質(zhì))試劑和實(shí)驗(yàn)操作項(xiàng)A將混合氣體點(diǎn)燃B氣體通過飽和溶液除去中的少量將混合氣體通過盛有溶液的洗氣C瓶第13頁/共25頁

D溶液加入后過濾A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．CO2中的CO無法通過點(diǎn)燃去除，因CO濃度低且CO2不支持燃燒，無法有效反應(yīng)，A錯誤；B．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO，既除雜又不消耗CO，且無新雜質(zhì)，B正確；C．Cl2和HCl均會與NaCO3反應(yīng)，導(dǎo)致Cl2被消耗，應(yīng)改用飽和食鹽水，C錯誤；D．Ba(NO)2會引入和過量Ba2+，應(yīng)選BaCl2避免新雜質(zhì)，D錯誤；故答案為B。23.其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.上述物質(zhì)中只有和之間可以相互轉(zhuǎn)化B.膠體可以作為消毒劑C.金屬不能將轉(zhuǎn)化為，因?yàn)榈倪€原性比弱D.是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成【答案】D【解析】【詳解】A．上述物質(zhì)中不只有和之間可以相互轉(zhuǎn)化，如和也可以相互轉(zhuǎn)化，、，A錯誤；第14頁/共25頁

B．膠體具有吸附作用，可以凈水，但無氧化性，不可以作為消毒劑，B錯誤；C．Cu具有還原性，能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過程中Cu作還原劑，為還原產(chǎn)物，Cu與不反應(yīng)，F(xiàn)e還原性強(qiáng)于的還原性，C錯誤；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化，氧化生成FeO，D正確；故選D。24.2025往來，被命名為“金屬-有機(jī)框架”(MOFs)的結(jié)構(gòu)。某MOFs多孔材料大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附廢氣中的，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為，原理示意圖如下：已知：下列說法不正確的是A.選擇吸附廢氣中的過程中發(fā)生了化學(xué)變化B.經(jīng)處理轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式可表示為：C.MOFs多孔材料大小除去實(shí)驗(yàn)原理與過濾相同D.每獲得時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成NO4被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，據(jù)此分析；【詳解】A．選擇吸附廢氣中的過程中轉(zhuǎn)化成NO，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B．NO4與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式是可表示為：，B正確；C．MOFs多孔材料大小除去時發(fā)生化學(xué)變化，過濾為物理變化，原理不相同，C錯誤；D4molHNO3時轉(zhuǎn)移4mol0.1molHNO，第15頁/共25頁

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol，即個數(shù)為，D正確；故選C。25.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、H+、、、，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A.一定不存在的離子有H+、K+、B.第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式C.無法確定是否存在的離子是Cl-D.第③步操作確定存在的離子有、【答案】A【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)①：加有沉淀，說明可能含Cl-、、；NaOH0.04mol0.04mol；實(shí)驗(yàn)③：加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，質(zhì)量減少則證明含有（）和（的含量為，的含量為，據(jù)此分析：【詳解】A．通過分析證明一定含有、、，H+與不能共存，故H+不存在；實(shí)驗(yàn)③加入后才生成沉淀，說明原溶液中不含；溶液中正電荷總濃度為0.04mol（），負(fù)電荷總濃度為(的含量為，的含量為)，因此溶液中一定含有K+以保證電荷平衡，A錯誤；第16頁/共25頁

B．第②步反應(yīng)為與加熱生成，離子方程式正確，B正確；C．沉淀經(jīng)鹽酸洗滌后質(zhì)量減少證明含有溶液中含有Cl-，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③確定存在和，D正確；故選A。非選擇題部分26.物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化、化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位?，F(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①Fe；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥純醋酸；⑦溶液；⑧熔融的。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）以上能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是___________。(填寫序號，下同)（2）屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（3）含的溶液，的物質(zhì)的量濃度為___________。（4個核外電子，原子的質(zhì)量數(shù)為，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是___________。（5）實(shí)驗(yàn)室需要配制的稀硫酸，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、密度為的濃硫酸___________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)，配制過程中所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___________。【答案】（1）②（2）①.⑤⑥⑧②.③④（3）（4）（5）①.5.4mL②.100mL容量瓶【解析】【小問1詳解】膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)中只有淀粉溶液屬于膠體。Fe、、、、純醋酸和熔融的都是純凈物，不符合膠體的定義。溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm不屬于膠體；【小問2詳解】根據(jù)定義，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均無法導(dǎo)第17頁/共25頁

Fe溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。和是非電解質(zhì)。、純醋酸和熔融的屬于電解質(zhì)；【小問3詳解】，；【小問4詳解】根據(jù)已知條件共有x個核外電子，O原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8R原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=x-n-24，則R原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-x+n+24；【小問5詳解】80mL溶液需要使用100mL容量瓶。密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的摩爾濃度。溶液中溶質(zhì)的總量不變，則有，。27.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，回答下列問題：（1）工業(yè)上制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離子方程式表示為①氧化性：___________(填“>”或“<”)。②用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（2）黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為：已知：中銅元素為+1價。第18頁/共25頁

①中鐵元素的化合價為___________價。②已知：可看作，請寫出其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________，工業(yè)上用制作印刷電路板的原理用離子方程式表示為___________?！敬鸢福?）>（2）①.②.③.【解析】【小問1詳解】①在反應(yīng)ClO-是氧化劑，化性：ClO->；②該反應(yīng)中三價鐵由+3價升高到+6價，生成高鐵酸根離子，共失去6個電子，次氯酸根離子中氯元素由+1價降低到-1價，變?yōu)槁入x子，共得到6個電子，則用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；【小問2詳解】①CuFeS2中硫元素為-2價，銅元素為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的原則，CuFeS2中鐵元素的化合價為+3價；②可看作，與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子和亞鐵離子，離子方程式：；工業(yè)上用制作印刷電路板的原理為與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl，離子方程式表示為：。28.鈉的化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。I．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。第19頁/共25頁

（1“侯氏制堿法”用的一種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)中加入___________(填化學(xué)式)（2）①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號)。II．為進(jìn)一步探究和的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：測量實(shí)驗(yàn)過程中溶液的變化實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)溶液和溶液的濃度相等加入試劑的體積/mL信息提示：溶液pH越小，的濃度越小，溶液堿性越弱（3）溶液和澄清石灰水反應(yīng)沒有明顯變化的原因是___________，寫出過量溶液滴入澄清石灰水的離子方程式___________。（4“蘇打水”其溶質(zhì)是小蘇打，蘇打水會因儲藏溫度過高而分解產(chǎn)生少量使口感發(fā)澀，寫出一種除去稀溶液中改善口感的方法___________(用離子方程式表示)。（5）下列試劑可以鑒別溶液和溶液的是___________。A.B.溶液C.溶液D.稀鹽酸【答案】（1）①.②.第20頁/共25頁

（2）①③（3）①.的物質(zhì)的量沒有改變，體積變化不大②.（4）（5）AC【解析】,利用溶解度差異產(chǎn)生水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、晶體和溶液A為的不穩(wěn)定性，煅燒分解產(chǎn)生、和水，可再通入沉淀池中循環(huán)利用。【小問1詳解】中加入。【小問2詳解】分離固體和液體的物理操作方法是過濾，則包含過濾的是①③?！拘?詳解】向澄清石灰水中加入溶液，的物質(zhì)的量沒有改變，體積變化不大，因此沒有明顯變化；過量溶液滴入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為?！拘?詳解】通入二氧化碳可除去稀溶液中，離子方程式為?！拘?詳解】A．與反應(yīng)生成白色沉淀，與不反應(yīng)，可用于鑒別，A正確；B．溶液與兩者反應(yīng)均無明顯現(xiàn)象，不可用于鑒別，B錯誤；C．溶液與反應(yīng)生成白色沉淀，與無明顯現(xiàn)象，可用于鑒別，C正確；D．稀鹽酸與兩者反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不可用于鑒別，D錯誤；第21頁/共25頁

故答案為AC。29.氯化鈦可用于制造煙幕、織物媒染劑、人造珍珠等。常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為，與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制備?；卮鹣铝袉栴}：I．甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。（1）裝置B中盛放的試劑是___________，裝置C的作用是___________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）在制取氯化鈦實(shí)驗(yàn)開始時，先通入干燥的目的是___________。II．乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置、、和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取并驗(yàn)證反應(yīng)中有生成。（4）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)開__________、___________。_______________________________________________________。（5）能證明反應(yīng)中有生成的現(xiàn)象是___________。（6）與水劇烈反應(yīng)生成和另一種酸性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）①.飽和食鹽水②.除去中水(干燥作用)（2）（3）排出裝置中的空氣（4）①.EHJ②.DI（5）F中的黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中的石灰水變渾濁第22頁/共25頁

（6）【解析】【分析】濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl，該反應(yīng)放熱，A中溶液溫度升高，導(dǎo)致部分水受熱變?yōu)樗魵?，濃鹽酸易揮發(fā)，所以得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B中飽和食鹽水用于除去HCl，4與水劇烈反應(yīng)，C中濃硫酸用于干燥