二診·化學(xué)第1頁共6頁高2023級第二次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試1.考生領(lǐng)到答題卡后，須在規(guī)定區(qū)域填寫本人的姓名、準(zhǔn)考證號和座位號，并在答題卡背面用2B鉛筆填涂座位號。2.考生回答選擇題時，選出每小題答案后，須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。考生回答非選擇題時，須用0.5mm黑色字跡簽字筆將答案寫在答題卡上。選擇題和非選擇題的答案寫在試卷或草稿紙上無效。3.考生不得將試卷、答題卡和草稿紙帶離考場，考試結(jié)束后由監(jiān)考員統(tǒng)一回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16F19S32K39Ca40一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。等。下列有關(guān)說法正確的是A.蠶絲屬于高分子材料B.純堿脫膠是物理變化C.植物染料均難溶于水D.明礬固色是氧化過程2.下列對物質(zhì)用途的解釋錯誤的是A.新型陶瓷碳化硅可用于火箭發(fā)動機，因其具有耐高溫性能B.氫氟酸可用于生產(chǎn)磨砂玻璃，因HF與SiO?反應(yīng)逸出SiF?C.冠醚能識別堿金屬離子，因其環(huán)狀空腔與離子間存在共價鍵D.聚乳酸能制作環(huán)保材料，因其酯基結(jié)構(gòu)能在微生物作用下降解3.下列有關(guān)氨“玻棒生煙”、“噴泉實驗”的化學(xué)用語或圖示，其中正確的是C.NH?的VSEPR模型：4.川菜以“麻辣”著稱，其“麻”味主要來源于花椒中的花椒麻素。某花椒麻素的結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該花椒麻素的說法錯誤的是HNA.該物質(zhì)存在順反異構(gòu)體B.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為C??H??O?ND.sp3雜化的原子數(shù)目為55.下列離子方程式書寫錯誤的是C.棕黑色Ag?O溶于過量氨水：Ag?O+4NH?·H?O=2[Ag(NH?)2]++2OH+3H?OD.溶液中，F(xiàn)eBr?與Cl?等物質(zhì)的量反應(yīng)：2Fe2++2Br+2Cl?=2Fe3++Br?+4CI6.儲氫材料涉及的前四周期元素X、Y、Z、W,它們的原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子各能級電子數(shù)相等。Y與X同周期，其第一電離能高于同周期左右相鄰的元素。Z是第四周期中原子半徑最大的主族元素。W的基態(tài)原子價電子排布式為3d84s2。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>YB.X的單質(zhì)可能是混合型晶體C.W元素位于周期表的ds區(qū)D.最高化合價：Z>W7.下列氣體制備與收集實驗裝置使用錯誤的是電石溶液的A.乙炔(C?H?)B.乙烯(C?H?)C.氨氣(NH?)D.二氧化硫(SO?)8.聚碳酸酯(PC)是一種廣泛應(yīng)用于光學(xué)器件和電子設(shè)備的高性能塑料，其綠色合成路線之一是以雙酚A(BPA)和碳酸二甲酯(DMC)為原料，通過熔融酯交換法生產(chǎn)。反應(yīng)原理如下：第一步：酯交換生成中間體第二步：聚合生成聚碳酸酯(PC)n下列說法正確的是A.BPA所有原子共平面B.第二步反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)C.X為CH?OH,m=n-1D.高溫有利于提高PC的產(chǎn)率9.某小組探究Na?S?O?性質(zhì)，設(shè)計實驗如下：編號關(guān)鍵操作①向兩份相同的碘水中，分別滴加等濃度等體積的Na?S?O?和Na?SO?溶液二者均褪色，加.Na?S?O?褪色更快②向FeCl?溶液中加入Na?S?O?溶液溶液變淺綠色，出現(xiàn)乳白渾濁③向Na?S?O?溶液中，加酸性KMnO?溶液紫色迅速褪去，無黑色沉淀④向Na?S?O?溶液中，加KMnO4溶液根據(jù)實驗，分析錯誤的是A.實驗①證明二者均有還原性，但加Na之SzO?反應(yīng)的活化能更低B.實驗②證明Fe3+能被S?O3-還原，S?O3-被氧化生成SC.實驗③證明MnO能被S?O3-還原，產(chǎn)生Mn2D.實驗③與④證明酸化能增強MnO的氧化性二診·化學(xué)第3頁共6頁10.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列說法正確的是A.晶體硅屬于共價晶體，因此硅具有半導(dǎo)體性能B.鍵能O-H鍵大于S-H鍵，因此H?O的沸點高于H?SC.離子液體可形成離子晶體，因此其晶體能導(dǎo)電D.電負(fù)性F大于Cl,因此CF?COOH酸性大于CCl?COOH11.某研究團隊構(gòu)建了以硫化聚苯胺(SPANI)、富鋰錳基材料Li.2Mno.54Nio.13Co0.13O?(簡寫為LMNCO)為電極的一種新型鋰離子二次電池，通過Li+的嵌入/脫出來改變電極的氧化態(tài)，反應(yīng)原理可簡化為：Lii?Mnos?Nio.13Coo.13O?+SPANILi.2xMno.54Nio.13Coo.13O?+LixSPANI。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是負(fù)載/電源C.充電時，LMNCO所在電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)D.電極材料SPANI具有良好的導(dǎo)電性，屬于新型無機非金屬材料Lit交換膜12.解釋CO還原NO的一種反應(yīng)機理及相對能量如下圖所示(“*W”表示W(wǎng)的催化劑吸附狀態(tài)，TS表示過渡態(tài))。下列分析正確的是A.反應(yīng)②是總反應(yīng)的決速步驟B.在4個基元反應(yīng)中④的速率最快C.反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和形成D.升溫將使NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低13.光學(xué)材料氟化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Ca2+位于頂點和面心，F(xiàn)填充在晶胞內(nèi)部的小立方體體心。晶胞棱長為apm。位于體對角線上距頂點處的某個F的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.晶胞中F的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可能為C.晶胞中與Ca2+等距且緊鄰的F有8個D.晶體的密度為二診·化學(xué)第4頁共6頁14.鎢渣中含F(xiàn)eO、Fe?O?、MnO?、WO?、Sc?O?、SiO?等，工業(yè)上提取Sc?O?的一種工藝流程如下：鎢渣→酸浸Fe還原RNH?萃取鹽酸反萃取沉淀煅燒Fe3+等三價金屬離子。下列說法錯誤的是A.“還原”的目的是防止Fe3+與Sc3+在萃取時競爭B.“萃取”時選擇強堿性條件更能提高萃取效率C.“沉淀”時將pH調(diào)至弱酸性或中性更利于形成Sc?(C?O4)3沉淀15.分別向AgNO?溶液和M(NO?)2溶液中滴加NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag+(aq)+CI(aq)=AgCI(s)和忽略Ag+和M2+的水解，-1g[c(X/(mol·L)]與-lg[c(C1')/(mol-L?)]的關(guān)系如圖所示(其中X代表Ag°、[AgClz]、M2+或[MCl4]2)。下列說法錯誤的是L0A.L?表示[AgCl2]濃度隨CI濃度變化的情況B.M2+(aq)+4CI(aq)一[MCl4]2(aq)的平衡常數(shù)K=106.5C.CI濃度為2mol/L時，Ag+完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀D.用0.1mol/LNaCI溶液鹽浸，可分離AgCl和MCl?二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)一種新型鐵基配合物[Fe?(phtpy)2](PF?)2(相對分子質(zhì)量為1106),其配離子[Fe?(phtpy)2]2在可見光驅(qū)動下具有優(yōu)良的催化性能。其制備、分離與產(chǎn)率測定步驟如下：①將足量Hphtpy(三聯(lián)吡啶苯甲酸)溶于適量乙醇中，微熱攪拌，將溶液注入三頸燒瓶中。②將0.2mol-L1FeCl?.溶液100mL③向反應(yīng)液中加入過量NH?PF6的飽和水溶液，冰水浴冷卻并攪拌，析出深紫色沉淀。乙醇溶液乙醇溶液(1)制備裝置中，虛線框處安裝儀器(選填“a”或“b”)的冷凝效果更好。(2)步驟①中微熱的作用是_(3)步驟②通N?的目的是_,其導(dǎo)管口不浸入液面下的原因有o(4)步驟③用冰水浴冷卻的目的是_(任答1點)。(5)步驟④中，洗滌產(chǎn)品的最佳洗滌劑是_(填“熱水”、“冷水”或“冷乙醇”)。(6)產(chǎn)品的產(chǎn)率為17.(15分)PbO和Pb,還有少量BaSO4濃硝酸濃硝酸鹽析濾液2脫硫濾液1還原預(yù)處理鉛膏鉛蓄電池酸浸物質(zhì)(1)鉛的原子序數(shù)為82,則Pb在周期表中位于第周期，基態(tài)Pb2+價層電子排布式(2)下列說法正確且符合廢舊鉛蓄電池回收處理目的的是A.鉛的使用歷史較短，需要回收再認(rèn)識B.鉛是重金屬有毒，不回收會污染環(huán)境C.自然界鉛資源有限，需回收循環(huán)利用D.鉛是稀土金屬，回收利用價值大(3)“脫硫”反應(yīng)的一種產(chǎn)物是Pb?(OHD?(CO?)2,生成該物質(zhì)的離子方程式為o(4)“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的含鉛物質(zhì)有驟中循環(huán)利用。(7)“濾液2”中含有Ba2+。含有Ba2+的原因是18.(14分)萃取效率用等體積的CCl?萃取碘水中的I?(忽略I?與H?O的反應(yīng)),平衡時萃取效率E=(用含K、K?的代數(shù)式表示)。平衡常數(shù)K?大于K?的原因是(2)已知反應(yīng)2HI(g)=H?(g)+I?(g)的△H=+11kJ·mol1,化學(xué)鍵H-H、I-I的鍵能分別是436kJ·mol'、(3)某研究小組對反應(yīng)2HI(g)H?(g)+I?(g)進行了深入研究。分別在453℃和499℃的剛性容d①499℃時，表示x(HI)隨1變化的曲線是(填字母編號)。②根據(jù)上述實驗結(jié)果，453℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留2位小數(shù))。③453℃時，向上述平衡體系中繼續(xù)通入HI,平衡時x(Il?)將(填“變大”“變小”或“不 19.(13分)芳香類化合物H在藥物研發(fā)、材料科學(xué)、有機合成等方面具有重要應(yīng)用。H的一種合成路線如下：(2)二乙胺[(C?Hs)?NH]能促進HCN解離出CN從而加快反應(yīng)速率，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因 (3)已知D→F發(fā)生了加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為(4)G→H中，G的酯基和(填官能團名稱)反應(yīng)生成了H的(填官能團名稱)。(5)B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于酚類；②苯環(huán)上只有2個處于對位的取代基(6)已知：。G→H過程中，還生成了一種比較穩(wěn)定的環(huán)狀化合物J,J含有2個六元環(huán)和3個甲基，不含碳氮雙鍵。則J的結(jié)構(gòu)簡式為o二診·化學(xué)第6頁共6頁高2023級第二次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試化學(xué)參考答案一、單項選擇題123456789ACCDABACBDADBBC二、非選擇題16.(13分)(2)加速溶解(2分)(3)避免Fe2+被氧化(1分)防倒吸、防飛濺、減少溶劑揮發(fā)、排O?效率高等(任2點，2分)(4)降低產(chǎn)物溶解度，有利于晶體析出(或防止NH?PF?水解或分解)(2分)(5)冷乙醇(2分)17.(15分)(1)六或6(1分)6s2(2分)(3)3PbSO?+4CO2-+2H?O=Pb?(OH)?(CO?)?+3SO2?+2HCO?(2分)(6)PbSO?(1分)酸浸或鹽析(1分)酸反應(yīng)生成可溶的Ba(NO?)?進入濾液2中(2分)18.(14分)H?O是極性分子，I?和CCl?是非極性分子，I?在CCl?中溶解度更大(2分)(2)29