高三化學(xué)質(zhì)檢考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍:高考范圍。分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.2026年春節(jié)聯(lián)歡晚會以“騏驥馳騁,勢不可擋”為主題,在中國傳統(tǒng)文化中經(jīng)常能看到各種馬的形象。下列馬的不同種載體中屬于金屬材料的是A.馬年春晚吉祥物毛絨玩偶B.石屏式高浮雕昭陵六C.唐代三彩釉低頭陶馬D.東漢時期的青銅器銅奔馬2.我國科技發(fā)展成就巨大。下列說法正確的是A.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)—85Rb與星載鉚鐘所用87Rb的化學(xué)性質(zhì)不同B.“地殼一號”在萬米深處鉆出的石油和天然氣均屬于化石能源C.碳化硅功率器件在太空成功驗證,碳化硅晶體是分子晶體D.突破量子通信技術(shù)—作為傳輸介質(zhì)的光纖,其主要成分為晶體硅【高三化學(xué)質(zhì)檢第1頁(共8頁)】【高三化學(xué)質(zhì)檢第2頁(共8頁)】3.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A殺菌消毒:用醫(yī)用酒精擦拭桌子乙醇具有強(qiáng)還原性B工業(yè)生產(chǎn):用FeCl3溶液刻蝕銅電路板氧化性:Fe3十>Cu2十C幫廚活動:用石膏對豆?jié){進(jìn)行點(diǎn)鹵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉D烘焙糕點(diǎn):用小蘇打做膨松劑NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2O=十O,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.44gCO2分子中含σ鍵的數(shù)目為2NAO2晶體中離子的數(shù)目為4NA1Na2CO3溶液中CO—的數(shù)目為NA5.利用下列裝置或操作能完成相應(yīng)實驗的是選項ABCD實驗?zāi)康某ピ嚬苤械牧蚴占疦O制備小蘇打驗證SO2具有氧化性裝置或操作6.西紅花具有活血化瘀的作用,其有效成分的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是A.該有機(jī)物能被銀氨溶液氧化B.該分子中存在5個手性碳原子C.碳原子雜化類型有2種7.下列陳述I和陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ⅡA鹵素單質(zhì)沸點(diǎn):Cl2<Br2<I2鍵能:Cl—Cl>Br—Br>I—IB銅與濃硫酸共熱生成的氣體能使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性CNH4Cl不能與草木灰混合使用D可用PH試紙測量新制氯水的PH新制氯水中含有H十【高三化學(xué)質(zhì)檢第3頁(共8頁)】8.Y4[Z(WX)6]是一種常見的食品添加劑。已知W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,基態(tài)Z原子在4個能層中有電子,且在周期表中位于第8縱行,W和X位于同一短周期,W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X的簡單氫化物是一種重要的制冷劑,Y元素在焰色試驗中呈紫色。下列說法正確的是A.該食品添加劑中Z元素呈十3價B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定高于W的氫化物c.Z和Y的單質(zhì)中,Z單質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)度大D.該食品添加劑中只存在離子鍵9.在深海高壓、低溫環(huán)境下水分子可形成固態(tài)籠狀結(jié)構(gòu),甲烷等烴類物質(zhì)被該籠狀結(jié)構(gòu)捕獲可形成超分子可燃冰,下列說法正確的是A.在可燃冰中甲烷和水分子之間存在共價鍵B.大小與籠狀結(jié)構(gòu)空腔接近的烴才能被捕獲c.H2S比H2O更易形成固態(tài)籠狀結(jié)構(gòu)D.分離提取可燃冰中的烴可能會釋放能量10.部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是B.高溫下a與水反應(yīng)制備cc.K3[Fe(cN)6]溶液可用于鑒別f和gD.a與g在溶液中恰好完全反應(yīng)其n(a):n(g)=2:1可燃冰11.cl2是一種重要的化學(xué)物質(zhì),廣泛應(yīng)用于化工、制藥等領(lǐng)域,工業(yè)生產(chǎn)cl2主要包括電解法、氧化法等。其中氧化法制得的cl2純度較高,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示(已知:cl2的沸點(diǎn)為95℃)。下列說法錯誤A.cUO是催化劑,cU(OH)cl和cU2Ocl2均為中間產(chǎn)物c.在總反應(yīng)中參與反應(yīng)的Hcl和O2的物質(zhì)的量之比為D.增大投料比有利于Hcl平衡轉(zhuǎn)化率的提高【高三化學(xué)質(zhì)檢第4頁(共8頁)】12.由結(jié)構(gòu)不能推測出對應(yīng)性質(zhì)的是選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)AN電子排布是半充滿的,較穩(wěn)定第一電離能:N>OB冠醚具有合適的空腔容納堿金屬離子12冠4能識別Li十C金剛石里的C—C共價鍵鍵長短、鍵能大金剛石的硬度很大D油脂含有疏水基團(tuán)油脂能發(fā)生水解反應(yīng)13.利用超分子可以對一些物質(zhì)進(jìn)行分離,例如利用杯酚(結(jié)構(gòu)如圖1所示,用“”表示)分離C60和C70的過程如圖2所示。下列說法正確的是圖1圖2A.超分子都是無限伸展的,屬于高分子B.CC.杯酚易溶于氯仿,難溶于甲苯D.操作①和操作②均用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯14.過氧化鈣(CaO2)是一種白色或淡黃色的結(jié)晶狀粉末,具有較強(qiáng)腐蝕性,不溶于乙醇,易溶于酸,遇濕空氣或水會長時間持續(xù)放出氧氣。某學(xué)習(xí)小組按以下流程制備CaO2(已知步驟②O)。下列說法正確的是→濾液A.步驟①反應(yīng)時煮沸的目的是除去O2B.步驟③抽濾時,可在耐酸的玻璃砂芯漏斗進(jìn)行C.步驟⑤操作將濾渣用濾紙包裹后置于坩堝中再烘干O=8H【高三化學(xué)質(zhì)檢第5頁(共8頁)】15.下列實驗操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液消失葡萄糖中含有醛基B將氨水滴加到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)氨氣屬于堿性電解質(zhì)C向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D11的Na[Al(OH)4]溶液混合有白色沉淀生成結(jié)合H十能力:[Al(OH)4]—>HCO3—16.某科研室設(shè)計如圖裝置,實現(xiàn)乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲醛,其工作原理如圖所示,該裝置工作過程中離子交換膜兩側(cè)NaOH物質(zhì)的量均不變。下列說法錯誤的是B.該離子交換膜為陰離子交換膜D.陰極的電極反應(yīng)式:CO2十3H2O十4e—=HCHO十4OH—二、非選擇題(本題共4小題,共56分)17.(14分)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于定量實驗。Na2S2O3在酸性較強(qiáng)時易產(chǎn)生硫單質(zhì),水中的微生物會導(dǎo)致其分解,且易被氧化,因此對提前配制的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,使用前應(yīng)進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}:(1)溶液配制配制Na2S2O3溶液所使用的蒸餾水,需要事先煮沸并加入少量Na2CO3,其中煮沸目的是殺死微生物,并除去CO2和(填化學(xué)式,下同),加入少量Na2CO3,可進(jìn)一步減少溶液中的(2)溶液標(biāo)定步驟1:配制K2Cr2O7溶液:稱取0.5880gK2Cr2O7固體于小燒杯中,加水溶解,將溶液轉(zhuǎn)移并定容至100mL的容量瓶中。步驟2:用移液管量取10.00mLK2Cr2O7溶液于碘量瓶中,加入1gKI(過量)、10mL蒸步驟3:加50mL蒸餾水稀釋,用所配Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn),加淀粉指示液,繼【高三化學(xué)質(zhì)檢第6頁(共8頁)】續(xù)滴定至溶液藍(lán)色消失,重復(fù)實驗兩次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL(發(fā)生反應(yīng):O=①步驟2中的移液管也可用下列儀器(填字母)代替。②碘量瓶如圖所示,K2Cr2O7與KI反應(yīng)時,需要塞緊碘量瓶的玻璃塞,并在塞子周圍加入少量水,寫出碘量瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ,使用碘量瓶的主要目的是 。 ③步驟2將碘量瓶放置10min的目的是。⑤Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol●L—1(保留4位有效數(shù)字),若步驟318.(14分)鉬(Mo)及其化合物廣泛地應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、國防等領(lǐng)域。某鎳鉬礦中的鎳和鉬以NiS和MoS2形式存在,從鎳鉬礦中分離鉬,并得到Na2SO4的一種工藝流程如下圖所示:↓通空氣H2O適量MgSO4N263有機(jī)試劑試劑Y鎳鉬礦——→焙燒—→浸取—→凈化—→操作X—→萃取—→反萃取—→系列操作—→(NH4)2MoO4CO2↓浸渣↓濾渣↓↓水相↓有機(jī)相回答下列問題:SO和CO2的化學(xué)方程式: 。 (2)已知氧化性:Ni3十>O2>Ni2十,浸渣中主要成分為鎳的氧化物,其化學(xué)式是,加入2SO4的溶解度曲線如圖所示,為充分分離Na2SO4,工藝流程中的“操作X”應(yīng)為,過濾得到(4)采用碳酸根(CO—)型N263萃取鉬的反應(yīng)為(R4N)2CO3十=。參考有關(guān)文獻(xiàn)資料可知:一些陰離子被R4N十萃取的順序為HCO3—>MoO4—>CO—,則反萃取操作加入的試劑【高三化學(xué)質(zhì)檢第7頁(共8頁)】Y是(填化學(xué)式),反萃取后有機(jī)相為HCO3—型,加入(填化學(xué)式)的兩種物質(zhì)的化學(xué)式為。(5)某鎳銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體密度為dg●cm—3,則銅鎳原子間最短距離為cm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。19.(14分)H2是重要的清潔能源,其制備方法之一為H2S熱分解法,反應(yīng)原理為2H2S(g)亍蘭S2(g)十2H2(g)?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:i.CH4(g)十2H2S(g)亍蘭CS2(g)十4H2(g)ΔH1=十261KJ●mol—1;i.CS2(g)十2H2(g)亍蘭CH4(g)十S2(g)ΔH2則反應(yīng)2H2S(g)亍蘭S2(g)十2H2(g)ΔH3=KJ●mol—1。(2)在不同溫度、壓強(qiáng)為100Kpa,進(jìn)料H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1%~20%(其余為N2)的條件下,僅發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)亍蘭S2(g)十2H2(g),H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與H2S物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及溫度的關(guān)系如圖1所示。T1、T2和T3對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,平衡常數(shù)由大到小的順序為;H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是。圖1圖2(3)20Mpa的恒壓條件下,向密閉容器中充入5molH2S發(fā)生反應(yīng):2H2S(g)亍蘭S2(g)十2H2(g),各組分的平衡組成與溫度的關(guān)系如圖2所示。①代表H2(g)曲線的是(填“I②X點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)(4)2H2S(g)亍蘭S2(g)十2H2(g)的速率方程為v正=k正c2(H2S),v逆=k逆c(S2)●c2(H2)(k正逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。①某溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為10,k逆=2,則k正=。②已知:Rlnk正=—(式中,R為常數(shù),Rlnk正單位為KJ●mol—1●K—1,溫度T單位為K,E表示反應(yīng)的活化能,單位為KJ●mol—1)。Rlnk正與不同催化劑(Cat1、Cat2為催化劑)、溫度(T)的關(guān)系如圖3所示。 ;在催化劑Cat2作用下,400K時正反應(yīng)的活化能為KJ●mol—1。20.(14分)一種由非活化烯烴高效合成光學(xué)活性藥物(d)的合成路線如圖所示:(1)化合物a中官能團(tuán)的名稱為。(2)①化合物b的分子式為。②化合物b可與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物I?；衔铫蚴荌的同系物,且其相對分子質(zhì)量比I少28。Ⅱ的同分異構(gòu)體中,同時含有苯環(huán)、氨基和醇羥基結(jié)構(gòu)共有 種(含化合物Ⅱ,不考慮立體異構(gòu))。(3)下列說法正確的有(填字母)。A.在a和b生成c的過程中,有π鍵斷裂與σ鍵形成B.在c分子中,存在手性碳原子,碳原子均采取sp2雜化C.化合物d能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.在d分子中,存在大π鍵,且所有原子可能共面(4)化合物a能發(fā)生氧化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸的核磁共振氫譜圖中,有 組吸收峰,且峰面積之比為。NH2|(5)參考上述合成的原理,以丙烯(CH2=CHCH3)與苯胺(Ⅱ|)為有機(jī)原料(其他無機(jī)試劑任選),合成化合物e。基于你設(shè)計的合成路線,回答下列問題:①第一步,加長碳鏈:其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (注明條件)。②第二步,進(jìn)行(填反應(yīng)類型)。e③第三步,氧化:其反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明條件)。④第四步,合成e:③中得到的有機(jī)物與苯胺反應(yīng)。(6)參考上述流程,直接合(H2NCH2COOH)和(填結(jié)構(gòu)簡式)為反應(yīng)物?！靖呷瘜W(xué)質(zhì)檢第8頁(共8頁)】OO/—COOH/—NN—/HOOC—Of1.D毛絨、石雕、陶土均不屬于金屬材料,青銅是銅錫合金材料,D項符合題意。2.B85Rb與87Rb是同位素,兩者的化學(xué)性質(zhì)相同,A項錯誤;石油和天然氣均屬于化石能源,B項正確;碳化硅晶體是共價晶體,C項錯誤;光纖的主要成分是二氧化硅,D項錯誤。3.A醫(yī)用酒精能消毒,是利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì),A項符合題意;FeCl3溶液能刻蝕銅電路板,利用了氧化性:Fe3十>CU2十,B項不符合題意;豆?jié){是膠體,石膏屬于電解質(zhì),C項不符合題意;NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2,可用小蘇打烘焙糕點(diǎn),D項不符合題意。4.A44g(即1mol)CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA,A項正確;Na2O2由Na十和O—構(gòu)成,7體中離子的數(shù)目為3NA,B項錯誤;CO—在水溶液中會發(fā)生水解:CO—十H2O亍蘭HCO3—十OH—,故1L1K2CO3溶液中CO—的數(shù)目小于NA,C項錯誤;該反應(yīng)中部分氧元素化合價由—1價升至0價,5NA,D項錯誤。5.D硫在酒精中的溶解度不大,不能用酒精洗滌試管中的硫,A項錯誤;不能用排空氣法收集NO,B項錯誤;向飽和食鹽水中通入CO2得不到NaHCO3,C項錯誤;SO2和Na2S溶液反應(yīng)可生成黃色的硫,從而可證明SO2具有氧化性,D項正確。6.B該有機(jī)物中存在醛基,故能被銀氨溶液氧化,A項正確;該有機(jī)物分子中存在6個手性碳原子,B項錯誤;碳原子雜化類型有sP2、sP3兩種,C項正確;1mol該有機(jī)物中含有4mol—OH,因此最多消耗4molNa,D項正確。7.C陳述I和陳述Ⅱ兩者無因果關(guān)系,A項不符合題意;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)其還原性,B項不符合題意;K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣,會降低NH4Cl的肥效,C項符合題意;氯水有漂白性,不可用PH試紙測量新制氯水的PH,D項不符合題意。8.C根據(jù)題中信息可知,W是C,X是N,Y是K,Z是Fe。K4[Fe(CN)6]中鐵元素的價態(tài)為十2,A項錯誤;碳元素能形成很多固態(tài)的烴,其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于NH3、N2H4等,B項錯誤;鐵的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于鉀,故鐵中的金屬鍵強(qiáng)于鉀,C項正確;該食品添加劑中存在離子鍵、配位鍵、共價鍵,D項錯誤。9.B在可燃冰中,甲烷和水分子之間存在的是范德華力,A項錯誤;烴分子的大小只有與籠狀結(jié)構(gòu)的空腔相匹配,才能形成穩(wěn)定的超分子,B項正確;H2O分子間存在比較強(qiáng)的氫鍵,因此H2O分子更易形成固態(tài)籠狀結(jié)構(gòu),C項錯誤;提取可燃冰中的烴,會破壞水分子和烴之間的作用力,因此需要吸收能量,D項錯誤。10.C圖中物質(zhì)含F(xiàn)e元素,通過化合價和物質(zhì)類別可得出a為Fe單質(zhì),b為FeO,c為Fe2O3,d為Fe(OH)2,e為Fe(OH)3,f為亞鐵鹽,g為鐵鹽。FeO不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,A項不符合題意;a為Fe單質(zhì),高溫下Fe單質(zhì)與H2O反應(yīng)得到的是Fe3O4,不是Fe2O3,,B項不符合題意;f為亞鐵鹽,g為鐵鹽,K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2十反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,可用于鑒別Fe2十和Fe3十,C項符合題意;a為Fe單質(zhì),f為亞鐵鹽,g為鐵鹽,可以發(fā)生反應(yīng)為Fe十2Fe3十=3Fe2十,D項不符合題意。11.C觀察題中的機(jī)理圖可知,CUO先參與反應(yīng)后又生成,因此為催化劑,而CU(OH)Cl和CU2OCl2均先生成,最終又被消耗,因此為中間產(chǎn)物,A項正確;根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)可知,Cl2容易液化,因此通過降溫、加壓使Cl2液化,可實現(xiàn)與O2分離,B項正確;根據(jù)得失電子守恒可知,在總反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCl和O2的物質(zhì)的量之比為4:1,C項錯誤;增大投料比提高了O2的濃度,有利于平衡正向移動,從而提高了HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,D項正確。12.D油脂水解過程中,其疏水基團(tuán)沒有發(fā)生變化,D項符合題意。13.C超分子是分子聚集體,有的是有限的,有的是無限伸展的,A項錯誤;C60與杯酚之間以分子間作用力結(jié)合,B項錯誤;根據(jù)杯酚和C60固體加入氯仿過濾得到C60和杯酚的氯仿混合液,說明杯酚易溶于氯仿,根據(jù)杯酚、C60固體和C70混合物加入甲苯后過濾得到杯酚、C60固體和C70的甲苯溶液,說明杯酚難溶于甲苯,C項正確;操作①和操作②都是固體和液體分離,其操作名稱是過濾,均用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯,D項錯誤。14.D步驟①反應(yīng)時煮沸除去CO2,為了防止加入氨水后形成碳酸鈣,影響產(chǎn)品純度,A項錯誤;步驟③抽濾時,CaO2與水接觸生成Ca(OH)2,其能與玻璃發(fā)生反應(yīng),B項錯誤;步驟⑤操作濾渣不能用濾紙包裹后置于坩堝中再烘干,過氧化鈣會腐蝕濾紙,C項錯誤;根據(jù)流程可知,生成CaO2●8H2O沉淀,符合守恒規(guī)則,D項正確?！靖呷瘜W(xué)質(zhì)檢參考答案第1頁(共2頁)】【高三化學(xué)質(zhì)檢參考答案第2頁(共2頁)】15.D葡萄糖分子中含有多個羥基,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項錯誤;氨氣不屬于電解質(zhì),B項錯誤;由于NaCl、NaI的混合溶液的濃度未知,不能比較KSP(AgCl)、KSP(AgI)的大小,C項錯誤;同物質(zhì)的量濃度、同體積的NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)[Al(OH)4]—十HCO3—=H2O十Al(OH)3↓十CO—,說明結(jié)合H十能力:[Al(OH)4]—>HCO3—,D項正確。16.Cc極CO2轉(zhuǎn)變成HCHO,發(fā)生還原反應(yīng),電極c為陰極,a極為負(fù)極,A項正確;電極c產(chǎn)生的OH—通過離子交換膜移動到d極,該離子交換膜為陰離子交換膜,B項正確;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時,陽極區(qū)溶液質(zhì)量增重34g,C項錯誤;陰極電極反應(yīng)式為CO2十3H2O十4e—=HCHO十4OH—,