第4章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)專項提升5質(zhì)量守恒定律的探究與應(yīng)用1.[2024·西安高新一中期中節(jié)選]質(zhì)量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化學(xué)課外小組的同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律?！緦嶒烌炞C】(1)某同學(xué)在A組實驗中用鎂條在空氣中燃燒來探究質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。2Mg＋O2=====2MgO

點(diǎn)燃(2)B組實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)待白磷熄滅后再次稱量裝置和試劑的總質(zhì)量時，有時天平不平衡，其原因可能是________(填字母)。A.膠塞沒塞緊

B.白磷的量不足C.沒有等錐形瓶冷卻就開始稱量(3)以上實驗可以直接驗證質(zhì)量守恒定律的是______(填字母)。ACBC【結(jié)論解釋】(4)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是____________(填序號)。①原子種類②原子數(shù)目③原子質(zhì)量④分子種類⑤元素種類⑥分子個數(shù)①②③⑤【點(diǎn)撥】(2)膠塞沒塞緊，則裝置外的空氣會進(jìn)入裝置內(nèi)，導(dǎo)致天平不平衡；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因此白磷的量不足，不會對裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量造成影響；沒有等錐形瓶冷卻就開始稱量，則氣球仍處于膨脹狀態(tài)，產(chǎn)生的浮力會導(dǎo)致天平不平衡。(3)A裝置沒有密閉，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，不能直接驗證質(zhì)量守恒定律；B、C裝置都是密閉裝置，裝置內(nèi)外沒有物質(zhì)交換，可以直接驗證質(zhì)量守恒定律。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，元素種類也不變。返回A2.[2024·上海一模]銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag＋O2＋2H2S===2X＋2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是(

)A.Ag2SB.Ag2SO4

C.SO2

D.SO3【點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Ag＋O2＋2H2S===2X＋2H2O可知，反應(yīng)前有4個Ag原子、2個O原子、4個H原子和2個S原子，反應(yīng)后已知物質(zhì)中有4個H原子和2個O原子，則2X中含有4個Ag原子和2個S原子，所以X的化學(xué)式為Ag2S。返回B3.已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是(

)A.只含有碳、氫元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素【點(diǎn)撥】返回C4.某實驗小組的同學(xué)取20g碳酸鈣，對其進(jìn)行高溫煅燒，一段時間后得到13.4g固體。下列敘述中，不正確的是已知：CaCO3=====CaO＋CO2↑(

)A.反應(yīng)后生成6.6g氣體B.所得固體為混合物C.13.4g固體中含鈣元素的質(zhì)量是6gD.反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變高溫【點(diǎn)撥】高溫返回B5.現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是(

)A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11【點(diǎn)撥】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為32g＋22g－40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。返回C6.A、B、C、D四種物質(zhì)中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A＋3B===2C＋2D，已知A的質(zhì)量是3.6g，B的質(zhì)量是6.4g，生成的C和D的質(zhì)量比是2：8，又知B的相對分子質(zhì)量是64，則D的相對分子質(zhì)量是(

)A.80B.40C.120D.240【點(diǎn)撥】返回C7.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是(

)A.x＝1B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.丙一定是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14：15物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g172013反應(yīng)后的質(zhì)量/g35x32【點(diǎn)撥】x＝17＋20＋1＋3－3－5－32＝1，A正確；反應(yīng)后甲、乙的質(zhì)量減少了，為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加了，為生成物，所以該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，B正確；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，C錯誤；參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為(17g－3g)：(20g－5g)＝14：15，故D正確。返回D8.[2024·張家口一模]將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變B.參加反應(yīng)的N2和H2的分子個數(shù)比為1：3C.M可能是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)后H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為1：1【點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，A正確；由反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2＋N2======2NH3可得，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾姆肿觽€數(shù)比為1：3，B正確；反應(yīng)前后M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則M可能是該反應(yīng)的催化劑或沒有參加反應(yīng)，C正確；反應(yīng)后H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為14%：(1－14%－63%－6%)＝14：17，D錯誤。特定條件返回9.Ⅰ.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。請回答下列問題：(1)圖1中待測值x＝________，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是________。(2)反應(yīng)過程中，甲和丁的質(zhì)量變化之比為________(填最簡整數(shù)比)。30甲和丁4：1CE(3)下列說法正確的是________(填字母)。A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.該反應(yīng)中丙一定是催化劑C.乙一定是化合物D.丁一定是單質(zhì)E.乙和甲中至少含有一種相同的元素Ⅱ.密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，各