2025年北京市化學(xué)專升本考試題庫(含答案)考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子構(gòu)成

A.質(zhì)子和電子

B.質(zhì)子和中子

C.中子和電子

D.質(zhì)子、中子和電子答案：B

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外運(yùn)動(dòng)。2、下列哪項(xiàng)不是分子間作用力

A.范德華力

B.氫鍵

C.離子鍵

D.取向力答案：C

解析：離子鍵是化學(xué)鍵，不是分子間作用力。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.100L答案：B

解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101.3kPa），1mol任何理想氣體的體積為22.4L。4、表示溶液濃度的單位是

A.g/L

B.mol/L

C.g/m3

D.所有選項(xiàng)都對答案：B

解析：物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，即摩爾每升。5、下列哪些元素屬于堿金屬

A.鈉、鉀、鋰

B.鐵、銅、鋅

C.氟、氯、溴

D.碳、氮、氧答案：A

解析：堿金屬包括鋰、鈉、鉀等，位于元素周期表第IA族。6、下列哪種反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.醇在催化劑作用下脫水

C.甲烷與氯氣反應(yīng)

D.醛與銀氨溶液反應(yīng)答案：C

解析：甲烷與氯氣的反應(yīng)是鹵代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。7、下列哪項(xiàng)不是醇的化學(xué)性質(zhì)

A.可被氧化為醛或酮

B.可與金屬鈉反應(yīng)

C.可與NaOH反應(yīng)

D.可與銀氨溶液反應(yīng)答案：D

解析：銀氨溶液用于醛的鑒定，醇不能與銀氨溶液反應(yīng)。8、下列哪種血紅蛋白含有鐵元素

A.蛋白質(zhì)

B.脂肪

C.氧氣

D.血紅蛋白答案：D

解析：血紅蛋白中含有鐵元素，是運(yùn)輸氧氣的重要載體。9、在酸堿滴定中，通常使用哪種指示劑

A.酚酞

B.石蕊

C.醋酸

D.所有選項(xiàng)都對答案：D

解析：常用指示劑包括酚酞、石蕊等，醋酸用于配制緩沖溶液。10、下列哪種物質(zhì)具有最高的熔點(diǎn)

A.NaCl

B.CO?

C.H?O

D.CH?答案：A

解析：離子晶體NaCl的熔點(diǎn)高于分子晶體。11、下列哪項(xiàng)正確描述了蓋斯定律

A.反應(yīng)的焓變與反應(yīng)路徑無關(guān)

B.反應(yīng)的焓變與反應(yīng)路徑有關(guān)

C.焓變等于反應(yīng)物的總焓變

D.焓變始終為負(fù)值答案：A

解析：蓋斯定律指出，反應(yīng)的焓變與反應(yīng)路徑無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。12、下列哪項(xiàng)是勒夏特列原理的內(nèi)容

A.溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)

B.濃度增大，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)

C.壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率保持不變

D.催化劑不影響平衡移動(dòng)答案：A

解析：勒夏特列原理指出，改變平衡條件會(huì)使平衡向抵消這種改變的方向移動(dòng)。13、實(shí)驗(yàn)室中用于精確配制溶液的儀器是

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.試管答案：C

解析：容量瓶用于精確配制一定體積的溶液。14、下列哪項(xiàng)是弱電解質(zhì)

A.NaCl

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.KNO?答案：C

解析：CH?COOH為弱酸，是弱電解質(zhì)；其他為強(qiáng)電解質(zhì)。15、有機(jī)化合物中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.醇

B.醛

C.酮

D.羧酸答案：B

解析：醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，用于鑒定醛基。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中第ⅢA族元素稱為________。答案：硼族元素

解析：第ⅢA族元素包括硼、鋁、鎵等，稱為硼族元素。17、由同種元素組成的不同結(jié)構(gòu)的化合物稱為________。答案：同素異形體

解析：同素異形體是指由相同元素組成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)。18、在常溫下能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣的金屬是________。答案：鈉

解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和熱量。19、乙醇的分子式是________。答案：C?H?OH

解析：乙醇的分子結(jié)構(gòu)為CH?CH?OH，分子式為C?H?OH。20、弱堿的電離平衡常數(shù)稱為________。答案：Kb

解析：弱堿的電離平衡常數(shù)用Kb表示。21、在滴定分析中，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)開_______時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。答案：淺粉色（或紫色）

解析：例如用酚酞指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\粉色。22、有機(jī)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系可用________表示。答案：速率方程

解析：速率方程是描述反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式。23、乙烯的官能團(tuán)是________。答案：碳碳雙鍵

解析：乙烯分子中含有碳碳雙鍵（C=C），是其特征官能團(tuán)。24、蛋白質(zhì)的基本組成單位是________。答案：氨基酸

解析：氨基酸通過肽鍵連接形成蛋白質(zhì)。25、在化學(xué)反應(yīng)中，能降低活化能的物質(zhì)是________。答案：催化劑

解析：催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）氫鍵屬于分子間作用力。答案：√

解析：氫鍵是分子間作用力的一種，存在于含有氫的極性分子間。27、（

）電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)弱。答案：√

解析：弱電解質(zhì)在溶液中只有部分電離，導(dǎo)電能力較弱。28、（

）醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)。答案：×

解析：醋酸是弱電解質(zhì)，在水中部分解離。29、（

）石油分餾是化學(xué)變化。答案：×

解析：石油分餾是物理變化，通過不同沸點(diǎn)分離組分。30、（

）酸堿滴定中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度必須已知。答案：√

解析：標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度已知，用于計(jì)算未知溶液濃度。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，負(fù)價(jià)從-4到-1遞增。解析：同周期元素隨著原子序數(shù)增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，導(dǎo)致原子半徑減小，非金屬增強(qiáng)。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、酸性、與金屬鈉反應(yīng)、酯化反應(yīng)等性質(zhì)。

化學(xué)方程式：

①與金屬鈉反應(yīng)：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

②氧化反應(yīng)：CH?CH?OH+[O]→CH?COOH+H?O（在Cu催化下）解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在其結(jié)構(gòu)中含羥基，可發(fā)生氧化、酯化、取代等反應(yīng)。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；

裝置：常用圓底燒瓶和分液漏斗，通過導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶；

注意事項(xiàng)：必須使用濃鹽酸，反應(yīng)需加熱，氯氣有毒，應(yīng)收集在通風(fēng)櫥或用NaOH溶液吸收尾氣。解析：該反應(yīng)是典型的氧化還原反應(yīng)，生成的氯氣有毒，需安全處理。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法的原理是利用酸堿中和反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，通過標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知溶液的濃度。

終點(diǎn)判斷方法：觀察指示劑顏色變化，如酚酞由無色變?yōu)闇\粉色，即為終點(diǎn)。解析：滴定終點(diǎn)由指示劑變色判斷，需選擇合適的指示劑以確保準(zhǔn)確性。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計(jì)算】將2.24LCO?（標(biāo)況）通入足量的NaOH溶液中，生成Na?CO?，求參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量。答案：0.2mol

解析：CO?的物質(zhì)的量n=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

反應(yīng)方程式：CO?+2NaOH→Na?CO?+H?O

NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol36、（10分）【化學(xué)計(jì)算】配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需稱取NaOH固體多少克？（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）答案：2g

解析：m=c×