學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)州市山海協(xié)作體高二期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共8頁滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求)1.下列屬于無氧酸且為弱電解質(zhì)的是A.B.HClC.D.HClO2.用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A.用鋅粉替換鋅粒B.用濃硫酸替換稀硫酸C.加熱D.滴加少量溶液3.下列水溶液一定呈酸性的是A.電解質(zhì)溶液B.酸式鹽NaHA的溶液C.使甲基橙變黃的溶液D.的溶液4.下列有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用說法正確的是A.即使能發(fā)生水解，但實(shí)驗(yàn)室仍可以通過加熱蒸干溶液的方法制取少量無水B.實(shí)驗(yàn)室可以用飽和的溶液滴入沸騰的蒸餾水中制取膠體C.由于與能發(fā)生雙水解反應(yīng)，因此不能大量共存于同一溶液中D.草木灰(主要成分為)不能和銨態(tài)氮肥混用的原因是為了減少K元素的損失5.下列離子方程式不正確的是A.水解：B.濃溶液稀釋，綠色溶液變藍(lán)：第1頁/共12頁D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：6.下列物質(zhì)的制備方案不正確的是選目標(biāo)產(chǎn)物制備方案項(xiàng)A將溶液蒸干并灼燒B將無水C將與混合并加熱D將用0.01mol·L1硫酸洗滌以減少損失A.AB.BC.CD.D7.科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬了單個(gè)甲醇分子()與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說法不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)方程式為B.反應(yīng)Ⅱ的焓變kJ·mol1C.決定反應(yīng)速率快慢的步驟為反應(yīng)ⅠD.銅基催化劑不能改變反應(yīng)焓變8.對(duì)于反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像的說法中不正確的是第2頁/共12頁B.圖②中，若，則且C.圖③中，時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑D.圖④中，若，則縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率9.下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是A.硫酸工業(yè)中轉(zhuǎn)化為時(shí)采用常壓，是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不會(huì)提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.打開啤酒瓶的瓶蓋，有大量的氣泡冒出來，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋C.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品一端做陽極，把鍍層金屬一端做陰極，用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液D.工業(yè)合成氨采用400~500℃，原因之一是該反應(yīng)的催化劑在400~500℃時(shí)活性最大10.等溫等壓下，量轉(zhuǎn)化效率為。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)B.產(chǎn)物為時(shí)，反應(yīng)放出的熱量減少C.該反應(yīng)在燃料電池模式下進(jìn)行，反應(yīng)焓變?yōu)?，D.該反應(yīng)在燃料電池模式下做電功，轉(zhuǎn)化效率為，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L1溶液、的pH第3頁/共12頁B.隨溫度升高，溶液中的減小C.溶液呈堿性的原因是：D.對(duì)于溶液，溫度升高促進(jìn)水的電離，使溶液中增大，導(dǎo)致pH減小12.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。下列說法不正確的是①在Fe表面生成藍(lán)色沉淀②試管內(nèi)無明顯變化③試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對(duì)比①②，可能將Fe氧化第4頁/共12頁D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑13.材料，其靠近陰極的一側(cè)富含，可排斥陰離子，因而具有離子選擇透過性。下列說法不正確的是A.電解時(shí)陽極室酸性過強(qiáng)可增強(qiáng)陽離子交換膜的選擇透過性B.電解時(shí)陽極室加鹽酸控制溶液pH在2~3可以減少的溶解損耗C.電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為D.向陰極區(qū)通入，能夠替代水中的獲得電子，降低電解電壓，減少能耗14.恒溫恒容密閉容器中充入一定量發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)②的速率方程可表示為和，其中、分別為反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率的速率常數(shù)；測(cè)得的濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min01234560.1600.0800.0550.0400.0320.032/(mol·L1)下列說法正確的是第5頁/共12頁A.0~3min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.035mol·L1·s1B.升高溫度，平衡時(shí)增大C.升高溫度，平衡時(shí)與的比值增大D.若總壓強(qiáng)p(平衡)(起始)，則混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為50%15.草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究了草酸的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴入一定量溶液?；旌先芤旱呐c的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中加入溶液。已知：時(shí)，?；旌虾笕芤后w積變化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液中時(shí)，B.實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液呈中性時(shí)：C.實(shí)驗(yàn)2，溶液中有沉淀生成D.實(shí)驗(yàn)2，溶液中存在：16.化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗的量(單位為)來表示。堿性不與反應(yīng)，可用于測(cè)定含Cl?水樣的COD，流程如圖。第6頁/共12頁A.Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有B.Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發(fā)C.Ⅲ中消耗的越多，水樣的COD值越高D.若Ⅰ中為酸性條件，測(cè)得含水樣的COD值偏高非選擇題部分17.氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，可用于預(yù)防齲齒。（1）寫出HF的電離方程式___________。（2NaF溶液呈______________________（用離子方程式表25℃時(shí)，，則0.063的NaF溶液___________，由水電離產(chǎn)生的濃度為___________。（325℃時(shí)，飽和溶液的濃度為cc表示的溶度積___________的水解）（4[主要成分為難溶的羥基磷灰石]方程式表示為：___________。已知：：；：；氟化鈉可以預(yù)防齲齒是因?yàn)開_____________________。18.酸堿滴定法與氧化還原滴定法均為重要的定量分析法，應(yīng)用廣泛。（1）Ⅰ．酸堿中和滴定0.0600mol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH準(zhǔn)。測(cè)定過程如圖所示：第7頁/共12頁①選擇正確操作步驟并排序(用序號(hào)字母填寫)。移取25.00mL2～3滴酚酞→檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌滴定管→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管→___________→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)。A．調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)B．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化C．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化D．將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管并至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管E．將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入酸式滴定管并至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管F．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡G．輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液至無氣泡②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后，___________。③某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為___________mL。④根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋___________(填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。⑤下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是___________(填編號(hào))。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液滴濺出D．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（2）若用0.1mol·L1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。第8頁/共12頁②和的關(guān)系：___________(填“>”“=”或“<”)。③若25℃時(shí)，amol·L1的醋酸與0.01mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合顯中性，則醋酸的電離平衡常數(shù)為___________(用含a的代數(shù)式表示)。（3）Ⅱ．氧化還原滴定的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))通常利用“間接碘量法”測(cè)定。已知：。步驟如下：①稱取1.250g膽礬產(chǎn)品配成100mL溶液；②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀；③用0.1000mol·L1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次。若標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為10.00mL，則膽礬產(chǎn)品純度為___________%。(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)19.以含鋅廢渣(主要成分為ZnO，另含少量、、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(，微溶于水)，其工藝流程如下：pH如表所示(金屬離子濃度：mol·L1時(shí)可認(rèn)為金屬離子沉淀完全)。沉淀開始沉淀時(shí)的pH2.13.76.0第9頁/共12頁（1___________和___________。（2___________。（3）為不引入雜質(zhì)，物質(zhì)X可以是___________(填化學(xué)式)。（4pH”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍是___________。（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知常溫下，___________。20.二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列問題：（1）反應(yīng)的___________；該反應(yīng)在___________(填“低溫”或“高溫”)K=___________(用含、、的式子表示)。（2）將合成氣以通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是(填字母)___________。A．B．第10頁/共12頁（3）CO合成甲醇時(shí)，在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是___________。（4(主要成分是CuMn的合金)CO和制備二甲醚(DME