第第頁廣東省建文教育集團(tuán)兩學(xué)部2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月第一次模擬考試化學(xué)試題一、單選題：本大題共16小題，共44分。1．下列說法正確的是A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯、苯乙烯、環(huán)己烷B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都可以發(fā)生水解C．以苯甲醇為原料可以制得苯甲酸D．分子式為C4H2．下列屬于鹽的是（）A．Na2CO3 B．MgO C．NaOH D．CH43．下列說法不正確的是A．鐵銹的形成一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)C．燃燒都是放熱反應(yīng)，也都是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．CO2的比例模型：B．NH4ClC．HClO的結(jié)構(gòu)式：HD．?14C5．下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯③用電石和水制取乙炔④苯、濃溴水和鐵粉混合，反應(yīng)后可制得溴苯⑤將乙醇和3mol?L-1的硫酸按體積比1：3混和共熱至170℃制乙烯A．只有②④⑤ B．只有①②④C．只有②④ D．只有①②④⑤6．由CO2合成環(huán)狀碳酸酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中涉及極性鍵的斷裂與形成B．根據(jù)雜化軌道理論，上述轉(zhuǎn)化過程中的含碳化合物碳原子的雜化方式為sp2和sp3C．化合物1的陽離子體積大，所含離子鍵較弱，其常溫下可能為液態(tài)D．可按照該反應(yīng)機(jī)理與CO2反應(yīng)生成7．下列說法正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．0.1mol氮?dú)夂?.3mol氫氣，在密閉容器中充分反應(yīng)生成氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法8．一種新型合成氨的過程如圖所示。下列說法正確的是A．NH3和NH4B．“固氮”和“轉(zhuǎn)氮”過程均屬于人工固氮C．該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為3∶1D．該合成氨過程中，所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)9．利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置Ⅰ除去苯中的三溴苯酚B．用裝置Ⅱ證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)C．用裝置Ⅲ證明不同濃度硝酸還原產(chǎn)物可為NO、NO2D．用裝置Ⅳ制備并較長時(shí)間觀察到Fe(OH)210．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF物質(zhì)中含有NA個(gè)分子數(shù)B．0.1mol/L的NH4NO3溶液中，N原子總數(shù)為0.2NAC．1mol的Fe與一定量的稀HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e全部溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是2.8NAD．體積相同的O2和N2，分子數(shù)都是NA11．NAA．28g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，碳原子總數(shù)為2NB．25℃，0.01mol?L?1CHC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含有的分子數(shù)為0.5ND．1mol環(huán)戊烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA12．某同學(xué)在pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說明Cl2B．該實(shí)驗(yàn)說明H+C．將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來的顏色D．若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同13．高純鎵是制備第三代半導(dǎo)體的重要原料，其化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。下圖為工業(yè)精煉鎵的裝置示意圖。下列說法不正確的是A．陰極的電極反應(yīng)為GaOB．電解過程中，陽極室中OH?C．電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，理論上粗鎵熔融液減少D．電解后粗鎵中的Zn、Fe以離子形式進(jìn)入14．下列分子或離子中含有孤電子對(duì)的是A．NH4+ B．CH4 C．SiH15．下列各化學(xué)圖示均能表示乙烯分子，其中更能真實(shí)反映乙烯分子結(jié)構(gòu)的是A． B．C． D．16．將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A．圖像中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率B．200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C．200℃時(shí)當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，v正∶v逆=20：81D．C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn)的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動(dòng)造成的二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17．鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42?和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備已知：常溫下，Ksp回答下列問題：（1）含硼固體中的B(OH)3在水中存在平衡：BOH3+H2O?H++[BOH4]-(常溫下，Ka=10（2）濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學(xué)式)；精制Ⅰ后溶液中Li+濃度為2.0mol?L?1，則常溫下精制Ⅱ過程中CO32?（3）精制Ⅱ的目的是；進(jìn)行操作X時(shí)應(yīng)選擇的試劑是。18．在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成。但某同學(xué)想：會(huì)不會(huì)因生成的銅較少被藍(lán)色沉淀所覆蓋而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實(shí)驗(yàn)室繼續(xù)探究，希望進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜測(cè)是否正確。假如該同學(xué)是你，請(qǐng)你寫一張實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備單交給老師，請(qǐng)求老師提供必需的用品。(1)實(shí)驗(yàn)探究目的：。(2)探究所依據(jù)的化學(xué)原理：。(3)實(shí)驗(yàn)必需儀器：小刀、玻璃片、濾紙、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)、和；實(shí)驗(yàn)藥品：金屬鈉、和。該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認(rèn)為該黑色難溶物是，生成該黑色難溶物的原因是。19．研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為。（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)，500℃時(shí)的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：。（3）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。①寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式。②測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。③該反應(yīng)的含氮?dú)怏w組分隨溫度變化如圖2所示，當(dāng)溫度達(dá)到700K時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對(duì)煙氣脫硝的影響。①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3－反應(yīng)的離子方程式。②溶液的pH對(duì)NO去除率影響的原因是。③若極板面積10cm2，實(shí)驗(yàn)煙氣含NO1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500C·mol－1，測(cè)得電流密度為1.0A·cm－2。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)中NO除去率。20．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一，又稱為乳酸。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A；B；D。（2）化學(xué)方程式：A→EA（3）反應(yīng)類型：A→F

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、苯和環(huán)己烷均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，且密度都比水小，無法用酸性高錳酸鉀鑒別，A錯(cuò)誤；

B、糖類中的單糖（如葡萄糖）不能水解，B錯(cuò)誤；

C、苯甲醇可被氧化（如酸性高錳酸鉀氧化）生成苯甲酸，C正確；

D、分子式為C4H10O的有機(jī)物可能是醚（不含羥基），與鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)主要有以下幾點(diǎn)：

對(duì)有機(jī)物的鑒別方法掌握不牢，誤判苯、環(huán)己烷與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)及密度差異，認(rèn)為僅用酸性高錳酸鉀能鑒別三者。

不清楚糖類的分類及水解特性，錯(cuò)誤認(rèn)為所有糖類都能水解，忽略單糖（如葡萄糖、果糖）不能水解的情況。

對(duì)分子式為C4H10O的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)類型認(rèn)識(shí)不足，忽略其可能為醚類（不含羥基，與鈉不反應(yīng)），誤判其與鈉的反應(yīng)。2．【答案】A【解析】【解答】A.Na2CO3能電離出金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽，A符合題意；B.鹽酸能電離出的陽離子只有氫離子，屬于酸，B不符合題意；C.水屬于氧化物，不屬于鹽，C不符合題意；D.氫氧化鈉電離出的陰離子只有氫氧根，屬于堿，D不符合題意；故答案為：A【分析】此題是對(duì)物質(zhì)分類的考查，結(jié)合鹽的定義分析。鹽是指由金屬陽離子（或NH4+）與酸根陰離子結(jié)合而成的化合物。3．【答案】D【解析】【解答】A、鐵銹形成時(shí)Fe被氧化，化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B、復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)無變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，B正確；

C、燃燒是放熱的氧化還原反應(yīng)，存在元素化合價(jià)變化，C正確；

D、分解反應(yīng)不一定有化合價(jià)變化（如碳酸鈣分解），并非都是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)主要是對(duì)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系認(rèn)識(shí)不清，錯(cuò)誤認(rèn)為所有分解反應(yīng)都存在元素化合價(jià)變化，忽略了如碳酸鈣分解這類無化合價(jià)變化的分解反應(yīng)，從而誤判分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。4．【答案】C【解析】【解答】A、CO2中C原子半徑大于O原子，但該模型中兩個(gè)大球代表O、小球代表C，與實(shí)際原子半徑（C>O）不符，因此比例模型錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B、NH4Cl的電子式需完整表示Cl-的最外層電子，，B錯(cuò)誤；

C、HClO中O原子在中間，與H、Cl各形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，C正確；

D、14C的核電荷數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)主要有：

對(duì)原子半徑大小判斷不準(zhǔn)確，誤判CO2比例模型中C和O原子的球體大小。

書寫離子化合物電子式時(shí)，忽略陰離子（如Cl-）的最外層電子完整表示。

對(duì)HClO的成鍵方式認(rèn)識(shí)不清，錯(cuò)誤判斷中心原子及化學(xué)鍵連接順序。5．【答案】D【解析】【解答】①溴乙烷水解需NaOH水溶液、加熱，僅用水無法制乙醇，實(shí)驗(yàn)失敗。

②乙醇與濃硫酸共熱至140℃生成乙醚，170℃才生成乙烯，實(shí)驗(yàn)失敗。

③電石（CaC2）與水反應(yīng)可制取乙炔，實(shí)驗(yàn)成功。

④苯與溴反應(yīng)制溴苯需純溴、鐵粉催化，濃溴水不行，實(shí)驗(yàn)失敗。

⑤制乙烯需濃硫酸（不是稀硫酸），且乙醇與濃硫酸體積比1：3、共熱至170℃，實(shí)驗(yàn)失敗。

故答案為：D。

【分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)主要有：

對(duì)溴乙烷水解的反應(yīng)條件認(rèn)識(shí)不足，忽略需要NaOH水溶液，誤認(rèn)為僅用水就能反應(yīng)制乙醇。

混淆乙醇消去反應(yīng)（制乙烯）和分子間脫水反應(yīng)（制乙醚）的溫度條件，誤將140℃當(dāng)作制乙烯的溫度。

不清楚苯與溴反應(yīng)制溴苯的試劑要求，錯(cuò)誤使用濃溴水代替純溴。

對(duì)制乙烯所需的硫酸濃度判斷錯(cuò)誤，誤將稀硫酸當(dāng)作濃硫酸使用。6．【答案】B【解析】【解答】A、轉(zhuǎn)化過程中存在碳氧極性鍵的斷裂（如環(huán)氧結(jié)構(gòu)中的C-O鍵）和碳溴極性鍵的形成（如含Br的中間體），A正確；

B、含碳化合物中，飽和碳原子為sp3雜化，酯基碳為sp2雜化，而CO2中C為sp雜化，并非只有sp2和sp3雜化，B錯(cuò)誤；

C、化合物1的陽離子是體積較大的有機(jī)陽離子，離子鍵較弱，常溫下可能呈液態(tài)，C正確；

D、結(jié)合反應(yīng)機(jī)理，環(huán)氧結(jié)構(gòu)（）可與CO2反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯（），該物質(zhì)能按照此機(jī)理反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，D正確；

故答案為：B。

【分析】A．突破口是識(shí)別反應(yīng)過程中極性鍵（如C-O、C-Br鍵）的斷裂與形成，以此判斷描述。

B．關(guān)鍵是分析含碳化合物（包括CO2）中碳原子的雜化方式，注意CO2中C為sp雜化，突破“僅sp2和sp3雜化”的誤區(qū)。

C．抓住“有機(jī)陽離子體積大，離子鍵弱”的特點(diǎn)，判斷其常溫下的狀態(tài)。

D．依據(jù)反應(yīng)機(jī)理的遷移性，分析環(huán)氧結(jié)構(gòu)與CO2的反應(yīng)可能性。7．【答案】D【解析】【解答】A．中和熱是指生成1mol水時(shí)的熱量變化，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)除生成水外還生成硫酸鈣沉淀，且中和熱△H不隨反應(yīng)計(jì)量數(shù)改變，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)的吸放熱與是否加熱無關(guān)（如燃燒反應(yīng)需加熱但為放熱反應(yīng)），B錯(cuò)誤；

C．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，C錯(cuò)誤；

D．鎂棒與電熱水器內(nèi)膽形成原電池，鎂作負(fù)極被氧化，保護(hù)內(nèi)膽（正極），屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；

故答案為：D。

【分析】A．抓住中和熱的定義，分析H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的特殊產(chǎn)物（硫酸鈣沉淀），判斷其中和熱不滿足“2×(-57.3)kJ/mol”。

B．明確反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件（加熱）無關(guān)，通過舉例突破誤區(qū)。

C．依據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，判斷氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于理論值0.6NA。

D．識(shí)別鎂棒與內(nèi)膽形成原電池的結(jié)構(gòu)，鎂作負(fù)極的“犧牲陽極”行為，是判斷該保護(hù)法的關(guān)鍵。8．【答案】A【解析】【解答】A、計(jì)算NH3和NH4+中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，均為4，故均為sp3雜化，A正確；

B、“轉(zhuǎn)氮”過程無氮?dú)鈪⑴c，不屬于氮的固定，更不屬于人工固氮，B錯(cuò)誤；

C、結(jié)合得失電子守恒，N2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，H2O轉(zhuǎn)化為O2時(shí)1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，故N2與H2O物質(zhì)的量之比為1：3，C錯(cuò)誤；

D、生成NH4Cl的反應(yīng)無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A．通過計(jì)算NH3和NH4+中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，判斷雜化方式是否相同，這是判斷的關(guān)鍵。

B．明確人工固氮的定義（將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮且有氮?dú)鈪⑴c），分析“轉(zhuǎn)氮”過程是否符合，以此突破。

C．利用得失電子守恒，結(jié)合N2和H2O的電子轉(zhuǎn)移數(shù)，計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比，是解題突破口。

D．尋找流程中無化合價(jià)變化的反應(yīng)（如生成NH4Cl的反應(yīng)），判斷是否所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。9．【答案】D【解析】【解答】A、三溴苯酚溶于苯，無法通過過濾（裝置Ⅰ）分離，應(yīng)選分液或蒸餾法，A不能達(dá)到目的；

B、苯與溴的取代反應(yīng)會(huì)生成HBr，但揮發(fā)的溴蒸氣也能使AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀，無法證明HBr存在（即無法證明取代反應(yīng)），B不能達(dá)到目的；

C、濃HNO3與Fe常溫下鈍化，不生成NO2；稀HNO3與Fe反應(yīng)生成NO，但裝置Ⅲ中Fe未與稀HNO3接觸，C不能達(dá)到目的；

D、裝置Ⅳ中，F(xiàn)e為陽極失電子生成Fe2+，C為陰極生成OH-，二者結(jié)合生成Fe(OH)2；苯層隔絕空氣，能較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2，D能達(dá)到目的；

故答案為：D。

【分析】解題突破口：

A．抓“物質(zhì)溶解性”：三溴苯酚易溶于苯，過濾（裝置Ⅰ）僅能分離不溶性固體，無法分離二者。

B．抓“干擾因素”：苯與溴反應(yīng)時(shí)，溴蒸氣會(huì)揮發(fā)，溴本身也能與AgNO3溶液生成沉淀，無法證明是取代反應(yīng)生成的HBr導(dǎo)致沉淀。

C．抓“反應(yīng)條件+裝置結(jié)構(gòu)”：濃HNO3與Fe常溫下鈍化，不反應(yīng)；裝置Ⅲ中Fe未接觸稀HNO3，無法發(fā)生反應(yīng)生成NO。

D．抓“電解原理+防氧化措施”：電解時(shí)Fe作陽極失電子生成Fe2+，陰極生成OH-，二者結(jié)合得Fe(OH)2；苯層隔絕空氣，避免Fe(OH)2被氧化，符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?0．【答案】C【解析】【解答】A、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積（22.4L/mol）計(jì)算分子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B、題干未給出NH4NO3溶液的體積，無法計(jì)算N原子總數(shù)，B錯(cuò)誤；

C、1molFe與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，若HNO3過量，F(xiàn)e全部生成Fe3+，轉(zhuǎn)移3NA電子；若HNO3不足，F(xiàn)e全部生成Fe2+，轉(zhuǎn)移2NA電子。因此電子轉(zhuǎn)移數(shù)可在2NA~3NA之間，2.8NA符合該范圍，C正確；

D、體積相同的O2和N2，未說明是同溫同壓下，無法確定分子數(shù)是否均為NA，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A．解題關(guān)鍵是明確氣體摩爾體積的適用對(duì)象為“標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體”，HF標(biāo)況下是液態(tài)，直接排除。

B．計(jì)算溶液中粒子數(shù)的核心前提是“已知溶液體積”，題干未給出，無法計(jì)算，以此突破。

C．突破口是分析Fe與稀HNO3反應(yīng)的變量——HNO3的用量，分過量和不足兩種情況判斷電子轉(zhuǎn)移范圍，2.8NA在范圍內(nèi)即合理。

D．應(yīng)用阿伏加德羅定律的關(guān)鍵條件是“同溫同壓”，題干未說明，無法確定分子數(shù)相等。11．【答案】A【解析】【解答】A、乙烯的分子式是C2H4，環(huán)丙烷的分子式是C3H6，二者的最簡式均為CH2。28g混合物中，CH2的物質(zhì)的量為28g÷14g?mol-1=2mol，故碳原子總數(shù)為2mol×NA=2NA，A正確；

B、題目只給出了CH3COONa溶液的濃度，未說明溶液體積，無法計(jì)算CH3COO-的物質(zhì)的量（即使考慮水解，也因體積未知不能確定其數(shù)目），B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)（HF沸點(diǎn)較高，常溫常壓下為液態(tài)），不適用“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L”的規(guī)律，無法用11.2L計(jì)算其分子數(shù)，C錯(cuò)誤；

D、環(huán)戊烯()的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)單鍵是σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。環(huán)戊烯分子σ鍵的數(shù)目為13NA，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】本題易錯(cuò)點(diǎn)：A．易忽略乙烯、環(huán)丙烷最簡式均為CH2，需通過最簡式計(jì)算碳原子數(shù)。

B．漏看“無溶液體積”，無法計(jì)算離子數(shù)目，不能直接判斷CH3COO-的量。

C．誤判HF狀態(tài)，標(biāo)況下HF是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積計(jì)算。

D．錯(cuò)數(shù)σ鍵，環(huán)戊烯的雙鍵含1個(gè)σ鍵，且忽略C-Hσ鍵，實(shí)際σ鍵數(shù)為13NA。12．【答案】B【解析】【解答】A、Cl2本身無漂白性，氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白試紙，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象源于HClO而非Cl2，A錯(cuò)誤；

B、滴加氯水處因HClO漂白呈白色，周圍因H+使試紙變紅呈淺紅色，說明H+擴(kuò)散到周圍的速度比HClO快，B正確；

C、HClO的漂白是氧化作用，屬于永久性漂白，加熱后試紙顏色無法恢復(fù)，C錯(cuò)誤；

D、久置氯水中HClO分解為HCl和O2，僅剩HCl，無漂白性，滴加后只會(huì)變紅不會(huì)變白，現(xiàn)象不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)新制氯水的成分（含H+、Cl-、HClO、Cl2等）及各成分的性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（滴加處變白、周圍淺紅）分析選項(xiàng)正誤。A．判斷漂白試紙的物質(zhì)是Cl2還是HClO。B．通過現(xiàn)象對(duì)比分析H+與HClO的擴(kuò)散速率。C．判斷HClO的漂白是否可逆。D．判斷久置氯水與新制氯水的成分差異對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響。13．【答案】D【解析】【解答】A、陰極處于堿性環(huán)境，NaGaO2中的GaO2-得電子被還原為Ga，電極反應(yīng)式為：

GaO2-+2H2O+3e-=Ga+4OH-，A正確；

B、陽極發(fā)生Ga的氧化反應(yīng)：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O，該反應(yīng)會(huì)消耗OH-；雖然陰離子交換膜能讓陰極的OH-移向陽極，但陽極消耗OH-的量大于移入量，因此陽極室中OH-的物質(zhì)的量會(huì)減小，B正確；

C、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，陽極恰好有1molGa失去電子轉(zhuǎn)化為Ga3+，并通過快離子導(dǎo)體遷移；Ga的摩爾質(zhì)量為70g/mol，因此粗鎵熔融液理論上減少70g，C正確；

D、鎵與鋁性質(zhì)相似，可與NaOH反應(yīng)生成可溶的GaO2-；但Zn、Fe不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，也無法在該電解條件下生成可溶于NaOH溶液的離子，因此Zn、Fe會(huì)以單質(zhì)雜質(zhì)的形式留在粗鎵熔融液中，不會(huì)進(jìn)入NaOH溶液，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】在電解精煉鎵的過程中，純鎵對(duì)應(yīng)陰極、含雜質(zhì)的粗鎵對(duì)應(yīng)陽極，分別連接電源的負(fù)極（M）和正極（N）：

陽極反應(yīng)：粗鎵中活潑性較強(qiáng)的Ga（及Zn）會(huì)失去電子，Ga失電子后與溶液中的OH-結(jié)合，生成GaO2-，反應(yīng)式為：Ga-3e-+4OH-=2H2O+GaO2-；

陰極反應(yīng)：陽極生成的GaO2-會(huì)在陰極得到電子，被還原為純鎵，反應(yīng)式為：

2H2O+GaO2-+3e-=Ga+4OH-。

基于上述電極反應(yīng)和裝置的離子遷移規(guī)則，可對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。14．【答案】D【解析】【解答】A、NH4+中心N原子的孤電子對(duì)數(shù)=12×(5-1-4×1)=0，不含孤電子對(duì)，A錯(cuò)誤；

B、CH4中心C原子的孤電子對(duì)數(shù)=12×(4-4×1)=0，不含孤電子對(duì)，B錯(cuò)誤；

C、SiH4中心Si原子的孤電子對(duì)數(shù)=12×(4-4×1)=0，不含孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；

D、PH3中心P原子的孤電子對(duì)數(shù)=12×(5-3×1)=1，含有孤電子對(duì)，D正確；

故答案為：D。15．【答案】A【解析】【解答】A、乙烯的比例模型體現(xiàn)了C、H原子的相對(duì)大小及平面連接形式，最能真實(shí)反映分子結(jié)構(gòu)，A正確；

B、電子式僅體現(xiàn)原子間的成鍵電子對(duì)，無法反映原子大小和空間結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C、結(jié)構(gòu)式僅體現(xiàn)原子連接方式，不能反映原子相對(duì)大小和空間構(gòu)型，C錯(cuò)誤；

D、球棍模型側(cè)重原子連接的“棍”（化學(xué)鍵）和“球”（原子），但原子大小為等比例球體，不如比例模型真實(shí)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A．抓住比例模型的核心優(yōu)勢(shì)——既呈現(xiàn)C、H原子的實(shí)際相對(duì)大小，又能體現(xiàn)乙烯的平面結(jié)構(gòu)，符合“真實(shí)反映”的要求。

B．突破口是判斷電子式的局限性——僅能表示成鍵電子對(duì)，無法體現(xiàn)原子大小和空間形態(tài)。

C．關(guān)鍵是認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)式的作用邊界——只展示原子連接順序，不涉及原子尺寸和空間排布。D．核心是區(qū)分球棍模型與比例模型的差異——球棍模型的“球”為等比例簡化，不能真實(shí)體現(xiàn)原子相對(duì)大小。16．【答案】C【解析】【解答】A、溫度越高，反應(yīng)速率越快（包括正、逆反應(yīng)速率）。B點(diǎn)溫度（260℃）高于A點(diǎn)（200℃），且B點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率（無論正逆）均大于A點(diǎn)；同時(shí)B點(diǎn)正反應(yīng)速率是該溫度下的速率，因此A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率，A正確；

B、200℃時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積2L。反應(yīng)為2NO+2CO=2CO2+N2，初始濃度：NO為2mol/L、CO為2mol/L；轉(zhuǎn)化濃度：CO為2mol/L×50%=1mol/L，故NO轉(zhuǎn)化1mol/L，生成CO21mol/L、N20.5mol/L。平衡濃度：NO=1mol/L，CO=1mol/L，CO2=1mol/L，N2=0.5mol/L。平衡常數(shù)K=c2(CO2)?c(N2)c2(NO)?c2(CO)=12×0.512×12=0.5，B正確。

C、200℃時(shí)，先算CO轉(zhuǎn)化率40%時(shí)的各物質(zhì)濃度：轉(zhuǎn)化的CO為2mol/L×40%=0.8mol/L，故NO轉(zhuǎn)化0.8mol/L，生成CO20.8mol/L、N20.4mol/L。此時(shí)濃度：NO=2-0.8=1.2mol/L，

CO=2-0.8=1.2mol/L，CO2=0.8mol/L，N2=0.4mol/L。平衡時(shí)v正=v逆，即k正?c2(NO)?c2(CO)=k逆?c2(CO2)?c(N2)，代入平衡濃度得k正k逆=17．【答案】（1）[B4O5(OH)4]2-+5H2O?2B(OH)3+2[B(OH)4]-；9.34（2）Mg(OH)2、CaSO4；5.5×10-4；CaO和Na2CO3（3）提高Li2CO3的純度，避免混有CaCO3雜質(zhì)；鹽酸【解析】【解答】（1）常溫下，在0.1mol·L-1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和[B(OH)4]-，該水解反應(yīng)的離子方程式為[B4O5(OH)4]2-+5H2O?2B(OH)3+2[B(OH)4]-，該溶液中，B(OH)3+H2O?H++[B(OH)4]-，由于反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，c[B(OH)3]與c{[B(OH)4]-}近似相等，所以c(H+)≈Ka=10-9.34，pH=9.34。故答案為：[B4O5(OH)4]2-+5H2O?2B(OH)3+2[B(OH)4]-；9.34；（2）由分析可知，濾渣Ⅰ的主要成分是Mg(OH)2、CaSO4；精制Ⅰ后溶液中Li+濃度為2.0mol·L-1，則常溫下精制Ⅱ過程中CO32?濃度應(yīng)控制在2.2×10?32.02mol·L-1=5.5×10-4mol·L-1以下。若脫硼后直接進(jìn)行精制Ⅰ，除無法回收HCl外，溶液中大部分Mg故答案為：Mg(OH)2、CaSO4；5.5×10-4；CaO和Na2CO3；（3）由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得濾液中還含有一定濃度的Ca2+，還需要除去Ca2+，所以精制Ⅱ的目的是：提高Li2CO3的純度，避免混有CaCO3雜質(zhì)；操作X是為了除去CO32?且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選擇的試劑是鹽酸。

故答案為：提高Li2CO3的純度，避免混有CaCO【分析】鹽湖鹵水（主要成分為Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-及硼酸根離子等）首先進(jìn)行脫硼操作：加入鹽酸后，硼酸根轉(zhuǎn)化為B(OH)3沉淀析出。過濾除去沉淀后，濾液經(jīng)濃縮結(jié)晶得到含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-的混合晶體；對(duì)該晶體進(jìn)行煅燒處理，過程中MgCl2?6H2O發(fā)生水解并伴隨熱分解，最終生成MgO固體，燒渣經(jīng)水浸過濾后，固體主要成分為MgO。濾液繼續(xù)處理：加入生石灰后，由于CaSO4和Mg(OH)2在該條件下溶解度極低，形成濾渣Ⅰ，其主要成分為CaSO4和Mg(OH)2；精制Ⅰ所得濾液中再加入純堿，因CaSO4微溶于水，會(huì)進(jìn)一步反應(yīng)生成CaCO3，即濾渣Ⅱ；精制Ⅱ?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的CO32-，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到NaCl晶體；剩余濃縮濾液中加入飽和Na2CO3溶液，最終實(shí)現(xiàn)沉鋰，得到Li2CO3產(chǎn)品。（1）常溫下，在0.1mol·L-1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和[B(OH)4]-，該水解反應(yīng)的離子方程式為[B4O5(OH)4]2-+5H2O?2B(OH)3+2[B(OH)4]-，該溶液中，B(OH)3+H2O?H++[B(OH)4]-，由于反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，c[B(OH)3]與c{[B(OH)4]-}近似相等，所以c(H+)≈Ka=10-9.34，pH=9.34。（2）由分析可知，濾渣Ⅰ的主要成分是Mg(OH)2、CaSO4；精制Ⅰ后溶液中Li+濃度為2.0mol·L-1，則常溫下精制Ⅱ過程中CO32?濃度應(yīng)控制在2.2×10?32.02mol·L-1=5.5×10-4mol·L-1以下。若脫硼后直接進(jìn)行精制Ⅰ，除無法回收HCl外，溶液中大部分Mg（3）由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得濾液中還含有一定濃度的Ca2+，還需要除去Ca2+，所以精制Ⅱ的目的是：提高Li2CO3的純度，避免混有CaCO3雜質(zhì)；操作X是為了除去CO318．【答案】確定鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成；氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶[Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O]；鑷子；燒杯；CuSO4溶液；鹽酸；CuO；鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu(OH)2部分分解[Cu(OH)2ΔCuO＋H2O]【解析】【解答】(1)由猜想為生成的銅較少被藍(lán)色沉淀所覆蓋而沒有被發(fā)現(xiàn)，可知實(shí)驗(yàn)探究目的為確定鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成，故答案為：確定鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成；故答案為：確定鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成；

(2)探究所依據(jù)的化學(xué)原理為氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶[Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O]，故答案為：氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶[Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O]；故答案為：氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶[Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O]；

(3)實(shí)驗(yàn)必需儀器：小刀、玻璃片、濾紙、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)、鑷子和燒杯；實(shí)驗(yàn)藥品：金屬鈉、CuSO4溶液和鹽酸；該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，根據(jù)銅的氧化物顏色可以推知該黑色難溶物是CuO，該實(shí)驗(yàn)中鈉和水反應(yīng)會(huì)放熱，生成該黑色難溶物的原因是鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu(OH)2部分分解[Cu(OH)2ΔCuO＋H2O]，故答案為：鑷子；燒杯；CuSO4溶液；鹽酸；CuO；鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu(OH)2部分分解[Cu(OH)2ΔCuO＋H2O]。

故答案為：鑷子；燒杯；CuSO4溶液；鹽酸；CuO；鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu(OH)2部分分解[Cu(OH)2ΔCuO＋H2O]。

【分析】要探究鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否生成銅，需利用Cu與Cu(OH)2的性質(zhì)差異：Cu不溶于鹽酸，而Cu(OH)2可溶于鹽酸（Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O）。實(shí)驗(yàn)可通過分離沉淀后加鹽酸溶解，根據(jù)是否有不溶物判斷是否含Cu，對(duì)于黑色難溶物，結(jié)合鈉與水反應(yīng)放熱的特點(diǎn)，可知是Cu(OH)2受熱分解生成的CuO（Cu(OH)2=ΔCuO+H2(1)根據(jù)猜想明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谴_定鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成。

(2)利用Cu(OH)2溶于鹽酸而Cu不溶的性質(zhì)差異作為化學(xué)原理。

(3)儀器要點(diǎn)：明確實(shí)驗(yàn)所需鑷子（取鈉）、燒杯（反應(yīng)容器）；藥品要點(diǎn)：CuSO4溶液（反應(yīng)物）、鹽酸（鑒別試劑）；黑色物質(zhì)要點(diǎn)：根據(jù)反應(yīng)放熱判斷Cu(OH)2分解生成CuO。19．【答案】CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝﹣867kJ·mol－1；75%；4NH3+4NO＋O2V2O5Δ4N2+6H2O；放熱；4NH3+5O2催化劑Δ4NO+6H2O；3Cl2+8OH－+2NO＝2NO【解析】【解答】（1）①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ?mol﹣1②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ?m