2025年化學(xué)專升本考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、元素周期表中，同周期元素的原子半徑一般隨原子序數(shù)的增加而

A.增大

B.先增大后減小

C.先減小后增大

D.減小2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.KI3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.25L

D.30L4、在溶液中，能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A.非電解質(zhì)

B.強(qiáng)電解質(zhì)

C.弱電解質(zhì)

D.純凈的水5、下列金屬中，屬于過(guò)渡元素的是

A.Na

B.Mg

C.Fe

D.Al6、下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是

A.HCl

B.H?SO?

C.HNO?

D.HF7、下列分子中，含有極性鍵的是

A.O?

B.CO?

C.CH?

D.N?8、下列哪種操作可以提高化學(xué)反應(yīng)速率

A.降低溫度

B.減少反應(yīng)物濃度

C.使用催化劑

D.增加壓強(qiáng)（對(duì)于固體反應(yīng)）9、下列溶液中，pH最小的是

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH?COOH

D.0.1mol/LNH?10、下列物質(zhì)中，屬于同系物的是

A.CH?和C?H?

B.C?H?OH和CH?COOH

C.CH?COCH?和CH?CH?COCH?

D.CH?CH?OH和CH?CH?CH?OH11、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?+2O?→CO?+2H?O

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH?CH?Cl+NaOH→CH?=CH?↑+NaCl+H?O12、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.丙酮13、下列哪種物質(zhì)是蛋白質(zhì)的基本組成單位

A.氨基酸

B.葡萄糖

C.油脂

D.核苷酸14、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)中，常用指示劑是

A.酚酞

B.石蕊

C.甲基橙

D.以上都是15、在酸堿滴定中，到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值

A.必然等于7

B.由滴定反應(yīng)決定

C.與指示劑無(wú)關(guān)

D.等于滴定劑的pH值二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素被稱為_(kāi)_______。17、HCl氣體溶于水后，形成的溶液是________。18、鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成的主要產(chǎn)物是________和________。19、硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成的沉淀是________。20、乙醇在Cu或Ag催化下被氧氣氧化生成________。21、蛋白質(zhì)在蛋白質(zhì)變性過(guò)程中，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，但________不改變。22、CH?COOH的電離平衡常數(shù)常寫(xiě)作________。23、在滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用于盛裝________溶液。24、苯的分子式是________，它屬于________烴。25、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度________（填“改變”或“不變”）。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同位素的不同核素具有相同的化學(xué)性質(zhì)。27、（

）分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。28、（

）共價(jià)化合物的熔點(diǎn)比離子化合物高。29、（

）乙醇和乙醛互為同分異構(gòu)體。30、（

）緩沖溶液對(duì)pH變化有較強(qiáng)的抵抗能力。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LH?與適量Cl?反應(yīng)生成HCl，若反應(yīng)完全，計(jì)算生成的HCl的物質(zhì)的量和質(zhì)量。36、（10分）已知某NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，用該溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，求當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)，所需NaOH溶液的體積是多少。37、（10分）X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為氣體，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成Y?O?，Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物的水合物反應(yīng)生成Z的鹽。推斷X、Y、Z分別是哪三種元素，并寫(xiě)出其中Z的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:DCABCBACDC解析：

1.原子半徑在同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，有效核電荷增加，導(dǎo)致原子半徑減小。

2.CO?是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，而NaCl、MgO、KI均為離子化合物。

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L。

4.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，能導(dǎo)電；非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不完全電離，導(dǎo)電能力較弱。

5.過(guò)渡元素是指周期表中d區(qū)的元素，如Fe、Cu、Zn等。

6.H?SO?是強(qiáng)酸，酸性比HCl、HNO?和HF都強(qiáng)。

7.CO?是由極性鍵構(gòu)成的分子，但整體為非極性分子。

8.增加濃度、溫度或加入催化劑能加快反應(yīng)速率，而增加壓強(qiáng)對(duì)固體反應(yīng)無(wú)影響。

9.強(qiáng)酸（如HCl）的濃度越高，pH越小。

10.CH?COCH?（丙酮）和CH?CH?COCH?（丁酮）屬于同系物。

11.取代反應(yīng)是有機(jī)反應(yīng)的主要類型之一，如鹵代反應(yīng)。

12.乙醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

13.蛋白質(zhì)由氨基酸通過(guò)肽鍵連接形成。

14.酚酞和甲基橙都可以用于酸堿滴定，而石蕊的變色范圍較寬，常用于粗略判斷。

15.酸堿滴定達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pH值取決于生成物的性質(zhì)，與滴定劑無(wú)關(guān)。二、填空題答案：

16.鹵素

17.鹽酸溶液

18.FeCl?，H?O

19.AgCl

20.CH?COOH

21.氨基酸結(jié)構(gòu)

22.Ka

23.被滴定

24.C?H?，芳香

25.不變解析：

16.第ⅦA族元素為鹵素，包括F、Cl、Br、I等。

17.HCl溶于水形成H?和Cl?，即鹽酸溶液。

18.鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成FeCl?和H?O。

19.AgNO?與NaCl反應(yīng)生成不溶于水的AgCl沉淀。

20.乙醇在Cu或Ag催化下被氧氣氧化為乙醛。

21.蛋白質(zhì)變性是指結(jié)構(gòu)破壞，但氨基酸組成不變。

22.弱酸的電離平衡常數(shù)常寫(xiě)作Ka。

23.錐形瓶用于盛放被滴定的溶液。

24.苯的分子式為C?H?，屬于芳香烴。

25.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.×

29.×

30.√解析：

26.同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。

27.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

28.離子化合物的熔點(diǎn)通常比共價(jià)化合物高。

29.乙醇與乙醛的結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體。

30.緩沖溶液通過(guò)弱酸和弱堿及其鹽的共同作用，可以抵抗pH的變化。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，負(fù)價(jià)由-4遞增至-1。

32.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，能被強(qiáng)氧化劑氧化為乙醛，進(jìn)一步氧化為乙酸；

乙醇與Na反應(yīng)：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

乙醇被Cu氧化：CH?CH?OH+[O]→CH?COOH+H?O

33.實(shí)驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，反應(yīng)方程式為：

MnO?+4HCl→MnCl?+2H?O+Cl?↑

裝置包括圓底燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶；操作時(shí)注意通風(fēng)、防中毒、防腐蝕、控制反應(yīng)條件。

34.酸堿滴定是通過(guò)已知濃度的滴定劑與未知濃度的待測(cè)液反應(yīng)，測(cè)出等當(dāng)點(diǎn)；

終點(diǎn)判斷常用酸堿指示劑，如酚酞或甲基橙，顏色突變即為終點(diǎn)。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.n(HCl)=2mol，m(HCl)=73g

36.V(NaOH)=20mL

37.X為H，Y為Al，Z為Fe；反應(yīng)方程式：

Fe+3H?O→Fe(OH)?↓+3H?↑解析：

35.11.2LH?為0