2025年化學(xué)專升本考試題庫(kù)(含答案)考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核中不帶電的粒子是

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.離子2、下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.CaO

C.CO?

D.MgO3、1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.67.2L4、在溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

B.溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比值

C.溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

D.各溶質(zhì)質(zhì)量之和與溶液質(zhì)量的比值5、下列元素中金屬性最強(qiáng)的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、FeCl?屬于哪種類型化合物

A.堿

B.堿性氧化物

C.酸

D.鹽7、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是

A.CH?COOH

B.HNO?

C.H?CO?

D.H?S8、取代反應(yīng)中常見的反應(yīng)條件是

A.光照

B.加熱

C.催化劑

D.以上都是9、下列屬于順反異構(gòu)的是

A.丁烷

B.丙烯

C.2-丁烯

D.1-丁烯10、乙醇與鈉反應(yīng)生成的氣體是

A.O?

B.H?

C.CO

D.CO?11、蛋白質(zhì)的基本組成單位是

A.氨基酸

B.葡萄糖

C.脂肪酸

D.核苷酸12、下列不屬于高分子化合物的是

A.橡膠

B.聚乙烯

C.棉花

D.乙醇13、酸堿滴定中常用的指示劑是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是14、在熱力學(xué)第一定律中，系統(tǒng)吸收熱量時(shí)，Q的符號(hào)是

A.正

B.負(fù)

C.0

D.無法判斷15、升高溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是

A.增加

B.減少

C.無影響

D.有時(shí)增加有時(shí)減少二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素原子核外電子層數(shù)________。17、共價(jià)化合物中，原子間通過________結(jié)合。18、1molH?O的質(zhì)量是________g（已知H的相對(duì)原子質(zhì)量為1，O為16）。19、在酸堿滴定中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比是________。20、甲烷的分子式為________。21、醇類物質(zhì)的官能團(tuán)是________。22、蛋白質(zhì)遇重金屬鹽會(huì)________。23、緩沖溶液的作用是維持________相對(duì)穩(wěn)定。24、化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率________。25、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)式是________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）離子鍵是由原子間電子轉(zhuǎn)移形成的。27、（

）酯在水中溶解度比醇低。28、（

）強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的pH值在終點(diǎn)時(shí)為7。29、（

）反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。30、（

）化學(xué)平衡的移動(dòng)不遵循勒夏特列原理。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，若4gH?完全反應(yīng)，則生成H?O的質(zhì)量是多少？36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20mL，計(jì)算HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某白色固體可溶于水，加入AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HCl沉淀不溶解，該固體可能是什么？并寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:BBBAADBDDBDADAA解析：

1、中子不帶電，因此選B。

2、CO?是由原子間共用電子對(duì)形成的，是共價(jià)化合物，選C。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積是22.4L，選B。

4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，選B。

5、同周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，Na的原子序數(shù)最小，金屬性最強(qiáng)，選A。

6、FeCl?是由金屬和非金屬組成的鹽，選D。

7、HNO?是強(qiáng)酸，CH?COOH是弱酸，選B。

8、取代反應(yīng)多在光照、加熱、催化劑等條件下進(jìn)行，選D。

9、2-丁烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，選C。

10、乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，選B。

11、蛋白質(zhì)的基本單位是氨基酸，選A。

12、乙醇不是高分子化合物，選D。

13、石蕊、酚酞、甲基橙均可作為酸堿滴定的指示劑，選D。

14、系統(tǒng)吸熱時(shí)，Q為正，選A。

15、升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，選A。二、填空題答案：

16.相同

17.共用電子對(duì)

18.18

19.1:1

20.CH?

21.—OH

22.變性

23.溶液的pH

24.越高

25.2H?O?→2H?O+O?↑（或2KClO?→2KCl+3O?↑）解析：

16、同周期原子電子層數(shù)相同，填相同。

17、共價(jià)鍵由原子間共用電子對(duì)形成，填共用電子對(duì)。

18、1molH?O的質(zhì)量為2+16=18g，填18。

19、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1:1，填1:1。

20、甲烷的分子式為CH?，填CH?。

21、醇的官能團(tuán)是羥基，填—OH。

22、蛋白質(zhì)遇重金屬鹽變性，填變性。

23、緩沖溶液的作用是維持pH值相對(duì)穩(wěn)定，填溶液的pH。

24、K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，填越高。

25、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常用過氧化氫或氯酸鉀，填2H?O?→2H?O+O?↑（或2KClO?→2KCl+3O?↑）。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的，正確。

27、酯的溶解度比醇低，正確。

28、強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的pH值為7，正確。

29、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，正確。

30、化學(xué)平衡的移動(dòng)遵循勒夏特列原理，錯(cuò)誤。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同一周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大。

32.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，化學(xué)方程式為：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑；可被強(qiáng)氧化劑如酸性KMnO?氧化為乙酸，C?H?OH+[O]→CH?COOH+H?O。

33.實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)式為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。裝置使用圓底燒瓶與分液漏斗，操作時(shí)需注意防毒、防暴、防污染。

34.酸堿滴定法是根據(jù)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法，以指示劑顏色變化作為反應(yīng)終點(diǎn)的判斷依據(jù)，通常選用酚酞或甲基橙等。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.由反應(yīng)式可知，2molH?與1molO?反應(yīng)生成2molH?O。

H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol，4gH?為2mol。

根據(jù)反應(yīng)式，2molH?生成2molH?O，質(zhì)量為2×18=36g。

答：生成H?O的質(zhì)量為36g。由反應(yīng)式HCl+NaOH→NaCl+H?O可知，物質(zhì)的量相等。

NaOH溶液為0.1mol/L，體積20mL，物質(zhì)的量為0.002mol。

HCl體積為20mL，故濃度也為0.1mol