2025年化學專升本真題試卷及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列各組元素中，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小的是

A.Na、K、Rb

B.O、F、Ne

C.Li、Na、K

D.Cl、Br、I答案：B

解析：同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，O、F、Ne同屬第二周期，原子半徑依次減小。2、下列物質中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KBr答案：C

解析：H2O由非金屬元素組成，共價鍵連接，屬于共價化合物。NaCl、MgO、KBr均為離子化合物。3、下列離子中，具有+2價的是

A.Na?

B.Ca2?

C.Cl?

D.O2?答案：B

解析：Ca2?為鈣離子，帶+2電荷；其他選項均為不同電荷的離子。4、0.1mol/L的HCl溶液與0.1mol/L的NaOH溶液反應，其反應的化學方程式是

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.HCl+2NaOH→NaCl+H2O

D.HCl+NaOH→NaCl+2H2O答案：A

解析：HCl與NaOH反應為中和反應，生成NaCl和H2O，化學方程式為HCl+NaOH→NaCl+H2O。5、下列物質中，不能發(fā)生銀鏡反應的是

A.甲醛

B.甲酸

C.乙醛

D.乙醇答案：D

解析：只有醛基能夠發(fā)生銀鏡反應，乙醇不含醛基，不能發(fā)生。6、下列屬于構造異構的是

A.順反異構

B.互變異構

C.對映異構

D.碳鏈異構答案：D

解析：構造異構包括碳鏈異構、官能團異構、位置異構，順反異構和對映異構屬于立體異構。7、下列物質中，能與溴水發(fā)生加成反應的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯答案：B

解析：乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應；乙烷為飽和烴，不會發(fā)生加成反應；乙炔也可發(fā)生加成反應，但題目示例以乙烯為準。8、下列物質中，既能與NaOH反應，又能與酸反應的是

A.Na2CO3

B.Al(OH)3

C.NaHCO3

D.Fe(OH)3答案：B

解析：Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應。9、某溶液加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，再加入稀HNO3沉淀不溶解，則原溶液中含有的陰離子可能是

A.Cl?

B.Br?

C.I?

D.SO42?答案：D

解析：AgCl、AgBr、AgI均溶于稀HNO3，而Ag2SO4微溶，但在稀HNO3中仍不溶解，因此SO42?符合題意。10、在標準狀況下，11.2LH2的物質的量為

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol答案：B

解析：標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故11.2L為0.5mol。11、下列物質中，易溶于水的是

A.AgCl

B.BaSO4

C.NaCl

D.FeS答案：C

解析：NaCl是強電解質，易溶于水；AgCl、BaSO4均為難溶鹽；FeS微溶。12、下列物質中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙烷

C.乙烯

D.乙炔答案：A

解析：聚乙烯為高分子聚合物；乙烷、乙烯、乙炔為小分子烴類。13、實驗室中鑒別乙醇和乙酸常用的試劑是

A.NaOH

B.Na2CO3

C.銀氨溶液

D.酸性KMnO4答案：B

解析：乙酸可與Na2CO3反應產生CO2氣體，而乙醇不與Na2CO3反應。14、下列離子中，電離度最大的是

A.CH3COOH

B.HCl

C.HNO3

D.NaOH答案：A

解析：強酸（如HCl、HNO3）和強堿（如NaOH）完全電離，而CH3COOH為弱酸，電離度較小。15、在恒溫恒容條件下，增大反應物濃度，下列說法正確的是

A.反應速率不變

B.反應速率降低

C.平衡向正方向移動

D.平衡向逆方向移動答案：C

解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大反應物濃度會使平衡向生成物方向移動，反應速率增大。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而________。答案：增大

解析：同一主族元素，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大。17、離子鍵是由________和________之間的靜電引力所形成的。答案：正離子、負離子

解析：離子鍵是正負離子之間的靜電作用力。18、乙烯的結構簡式為________。答案：CH2=CH2

解析：乙烯為最簡單的烯烴，結構簡式為CH2=CH2。19、酸堿指示劑在滴定終點時溶液的顏色發(fā)生________變化。答案：突變

解析：酸堿滴定達到終點時，pH突變，指示劑顏色發(fā)生變化。20、在酸堿滴定中，常用的指示劑有酚酞和________。答案：甲基橙

解析：酚酞和甲基橙是常見的酸堿指示劑。21、元素周期表中，第IA族元素稱為________。答案：堿金屬

解析：第IA族元素為堿金屬，如Li、Na、K等。22、在化學反應中，能改變反應速率但不改變反應限度的物質是________。答案：催化劑

解析：催化劑只改變反應速率，不影響化學平衡。23、摩爾質量的單位是________。答案：g/mol

解析：摩爾質量單位為克每摩爾。24、在有機化學中，分子式為C3H6O的醛類物質為________。答案：丙醛

解析：丙醛的分子式為C3H6O，為醛類化合物。25、實驗室中蒸餾操作中，溫度計的水銀球應位于________。答案：支管口處

解析：蒸餾時溫度計應置于蒸餾瓶支管口處，以準確測量餾出物的沸點。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同主族元素的金屬性隨原子序數(shù)增大而增強。答案：√

解析：同主族元素金屬性隨原子序數(shù)增大而增強。27、（

）強酸強堿鹽溶液呈中性。答案：√

解析：強酸強堿鹽電離產生的離子不水解，溶液呈中性。28、（

）甲烷的分子式為CH4，其中碳原子采取sp2雜化。答案：×

解析：甲烷中碳原子采取sp3雜化。29、（

）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成的沉淀不溶于稀鹽酸。答案：×

解析：AgCl沉淀可溶于濃鹽酸，但不溶于稀鹽酸。30、（

）化學反應速率與反應物濃度總和成正比。答案：×

解析：化學反應速率通常與反應物濃度的冪次成正比，不一定是總和。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強，最高正價逐漸升高，負價由-4到-1遞增。解析：同周期元素隨著原子序數(shù)增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，原子半徑減小，導致元素的化學性質呈現(xiàn)周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。答案：1.與金屬鈉反應生成氫氣和乙醇鈉：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2.與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O

3.可被強氧化劑氧化為乙醛或乙酸。解析：乙醇具有還原性、可燃性、與酸反應生成酯等性質，且具有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣和相應的醇鈉。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。答案：原理：MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置：啟普發(fā)生器或圓底燒瓶、分液漏斗、導管、集氣瓶

注意事項：濃鹽酸需過量，反應需加熱，氯氣有毒，應收集于通風處并避免吸入。解析：實驗室制取氯氣通常采用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，裝置需密封并確保氣體導出，操作時應注意安全防護。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。答案：酸堿滴定法的原理是利用酸和堿發(fā)生中和反應的化學計量關系，通過標準溶液的體積計算待測物質的濃度。

終點判斷方法包括使用酸堿指示劑（如酚酞、甲基橙）的顏色變化，或使用pH計進行pH值測定。解析：酸堿滴定通過滴加標準堿或酸到待測溶液中至反應終點，借助指示劑或儀器來確定反應完成的時刻。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學計算】將5.6LH2（標準狀況）與足量Cl2反應，生成HCl氣體。計算生成的HCl的質量。答案：36.5g

解析：5.6LH2對應0.25mol，與Cl2反應生成0.5molHCl，HCl的摩爾質量為36.5g/mol，故質量為0.5×36.5=36.5g。36、（10分）【化學計算】100mL0.1mol/L鹽酸與100mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液反應，求反應后溶液的pH值。答案：7

解析：HCl與NaOH