2025年吉林(專(zhuān)升本)化學(xué)考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿(mǎn)分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子在原子核中存在？

A.電子

B.質(zhì)子

C.中子

D.以上都不對(duì)答案：B

解析：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子存在于核外。2、下列哪種作用力存在于分子之間？

A.離子鍵

B.共價(jià)鍵

C.氫鍵

D.金屬鍵答案：C

解析：氫鍵是分子間作用力的一種，而離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵屬于化學(xué)鍵。3、1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26L答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101.3kPa），1mol任何理想氣體的體積為22.4L。4、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

A.醋酸

B.氫氧化鈉

C.葡萄糖

D.酒精答案：B

解析：強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的物質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。5、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是：

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：同周期中，金屬性從左到右逐漸減弱，Na在周期表左上角，金屬性最強(qiáng)。6、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是：

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

C.2H?+O?→2H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?+H?O答案：B

解析：取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物中的一個(gè)原子或基團(tuán)被另一個(gè)原子或基團(tuán)取代，CH?與Cl?反應(yīng)生成CH?Cl和HCl屬于取代反應(yīng)。7、下列化合物中，屬于醛的是：

A.CH?COOH

B.CH?CHO

C.CH?COCH?

D.CH?OH答案：B

解析：醛的官能團(tuán)為—CHO，CH?CHO為乙醛，屬于醛類(lèi)。8、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是：

A.乙酸

B.蛋白質(zhì)

C.酒精

D.食鹽答案：B

解析：蛋白質(zhì)是由氨基酸通過(guò)肽鍵連接而成的高分子化合物。9、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是：

A.HCl

B.CO?

C.CH?COOH

D.以上都可以答案：D

解析：HCl、CO?、CH?COOH均為酸，都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。10、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.NaCl

C.CH?COOH

D.H?SO?答案：C

解析：弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，CH?COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。11、下列金屬中，其單質(zhì)在常溫下易被氧化的是：

A.鐵

B.銅

C.銀

D.鋁答案：A

解析：鐵在常溫下易與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，而銅、銀、鋁不易被氧化。12、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.Na?O+H?O→2NaOH

C.Cl?+2NaBr→2NaCl+Br?

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O答案：C

解析：Cl?被還原，Br?被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)。13、下列離子中，能用AgNO?溶液檢驗(yàn)的是：

A.Cl?

B.SO?2?

C.OH?

D.CO?2?答案：A

解析：AgNO?與Cl?反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，可用于檢測(cè)。14、下列關(guān)于焓變的說(shuō)法中，正確的是：

A.焓變等于反應(yīng)熱

B.焓變是狀態(tài)函數(shù)

C.焓變?yōu)樨?fù)值表示反應(yīng)吸熱

D.焓變與反應(yīng)路徑有關(guān)答案：B

解析：焓變是狀態(tài)函數(shù)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。15、下列反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：

A.增加濃度，反應(yīng)速率一定加快

B.升高溫度，反應(yīng)速率一定減慢

C.使用催化劑，反應(yīng)速率不變

D.增大壓強(qiáng)，有氣體參加的反應(yīng)速率一定加快答案：D

解析：增大壓強(qiáng)可使氣體濃度增加，從而加快反應(yīng)速率。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而__________。答案：減小

解析：同一周期中，原子序數(shù)增加，電子層數(shù)不變，核電荷增加，原子半徑減小。17、CH?CH?OH的官能團(tuán)是__________。答案：羥基（—OH）

解析：乙醇的官能團(tuán)為羥基。18、在酸堿滴定中，常用的指示劑是酚酞和__________。答案：甲基橙

解析：常見(jiàn)的酸堿指示劑包括酚酞、甲基橙、甲基紅等。19、化學(xué)反應(yīng)中，生成物的物質(zhì)的量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間關(guān)系由__________表示。答案：化學(xué)計(jì)量數(shù)

解析：化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的量的比例關(guān)系。20、在化學(xué)反應(yīng)中，若ΔG<0，則反應(yīng)__________進(jìn)行。答案：能自發(fā)

解析：吉布斯自由能變化ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。21、在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，常通過(guò)比較它們的__________來(lái)判斷其化學(xué)活性。答案：還原性或氧化性

解析：通過(guò)比較還原性或氧化性強(qiáng)弱，可判斷物質(zhì)的化學(xué)活性。22、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣常用的反應(yīng)是__________與濃鹽酸反應(yīng)。答案：二氧化錳（MnO?）

解析：實(shí)驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?。23、在CH?COOH分子中，官能團(tuán)是__________。答案：羧基（—COOH）

解析：乙酸的結(jié)構(gòu)中含有羧基。24、在溶液中，CH?COOH的電離方程式是__________。答案：CH?COOH?CH?COO?+H?

解析：醋酸是弱酸，電離不完全，用可逆符號(hào)表示。25、在酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)的判斷通常使用__________。答案：指示劑顏色變化

解析：滴定終點(diǎn)通過(guò)指示劑顏色突變來(lái)判斷。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）共價(jià)化合物在固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體。答案：√

解析：大多數(shù)共價(jià)化合物在固態(tài)時(shí)為分子晶體，如H?O、CO?等。27、（

）熱力學(xué)第一定律表達(dá)的是系統(tǒng)內(nèi)能守恒。答案：×

解析：熱力學(xué)第一定律表達(dá)的是能量守恒，即ΔU=Q+W。28、（

）酸式鹽在水溶液中一定呈現(xiàn)酸性。答案：×

解析：酸式鹽如NaHS，其水溶液可能呈酸性或堿性，取決于酸根的水解程度。29、（

）氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)影響更大。答案：√

解析：氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有較大影響。30、（

）在實(shí)驗(yàn)室中，蒸餾操作一般用于分離互溶的液體混合物。答案：×

解析：蒸餾適用于分離沸點(diǎn)不同的互溶液體，而分餾用于混合物中含有多個(gè)組分的情況。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，負(fù)價(jià)由-4到-1遞增。解析：元素周期表中，同一周期內(nèi)，元素的原子半徑因核電荷增加而減小，電子排布在同一殼層，所以原子半徑減小；隨著原子序數(shù)增加，金屬元素逐漸被非金屬元素取代，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同周期主族元素，最高正價(jià)與族序數(shù)相等（ⅠA-ⅦA），而負(fù)價(jià)隨主族遞增。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉、與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

相關(guān)化學(xué)方程式：

2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括與金屬鈉反應(yīng)、催化氧化、酯化反應(yīng)等，是重要的有機(jī)醇類(lèi)物質(zhì)。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成Cl?。

裝置：使用圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶、飽和食鹽水和棉花。

操作注意事項(xiàng)：應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，避免吸入氯氣；反應(yīng)后應(yīng)立即停止加熱，防止過(guò)熱；收集時(shí)用向上排空氣法，尾氣用NaOH溶液吸收。解析：實(shí)驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，需要注意實(shí)驗(yàn)安全和操作流程。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法的原理是利用酸堿中和反應(yīng)，使酸和堿按化學(xué)計(jì)量比反應(yīng)。終點(diǎn)判斷方法是通過(guò)指示劑顏色的變化來(lái)確定，如酸性溶液中使用酚酞或甲基橙，堿性溶液中使用甲基紅或溴甲酚綠。解析：酸堿滴定是基于中和反應(yīng)的定量分析方法，通過(guò)滴定終點(diǎn)的判斷來(lái)計(jì)算未知物質(zhì)的濃度。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？（H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol）答案：物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為1g。解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol；質(zhì)量m=n×M=0.5mol×2g/mol=1g。36、（10分）將5.0gNaOH固體溶解于水，配制成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）答案：0.25mol/L解析：n=m/M=5.0g/40g/mol=0.125mol；c=n/V=0.125mo