2025年吉林(專升本)化學(xué)考試題庫(kù)(含答案)考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加如何變化？

A.增強(qiáng)

B.減弱

C.保持不變

D.無(wú)規(guī)律2、下列哪種粒子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子？

A.原子

B.分子

C.離子

D.電子3、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是？

A.NaCl

B.H2O

C.NH4Cl

D.CO24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為？

A.11.2L

B.22.4L

C.33.6L

D.44.8L5、下列物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是？

A.NaCl

B.H2O

C.CaCO3

D.NH4NO36、下列元素中，屬于鹵素的是？

A.氧

B.氟

C.硅

D.鋁7、在電解質(zhì)溶液中，能導(dǎo)電的是？

A.非電解質(zhì)

B.強(qiáng)電解質(zhì)

C.弱電解質(zhì)

D.以上都不對(duì)8、下列屬于芳香烴的是？

A.乙烯

B.乙炔

C.苯

D.甲烷9、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是？

A.CO2

B.NaOH

C.CH3COOH

D.KCl10、在取代反應(yīng)中，鹵代烴與NaOH水溶液反應(yīng)生成的是？

A.醇

B.醛

C.酸

D.酯11、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是？

A.乙醇

B.甲醛

C.丙烷

D.苯12、實(shí)驗(yàn)室中，欲配制1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)使用哪種儀器？

A.量筒

B.容量瓶

C.燒杯

D.滴定管13、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是？

A.增加產(chǎn)物的量

B.減少反應(yīng)的活化能

C.改變反應(yīng)的焓變

D.增加反應(yīng)的熵變14、以下哪個(gè)是酸堿滴定中常用的指示劑？

A.酚酞

B.碘

C.高錳酸鉀

D.石蕊15、化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K的大小與下列哪個(gè)因素?zé)o關(guān)？

A.溫度

B.濃度

C.壓強(qiáng)

D.催化劑二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，主族元素的族序數(shù)等于其原子的________。17、當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡向________方向移動(dòng)（填吸熱或放熱）。18、有機(jī)化合物中，碳原子的最外層電子數(shù)為________。19、甲烷分子的結(jié)構(gòu)是正四面體，其鍵角為________度。20、在酸堿中和反應(yīng)中，H+和OH-結(jié)合生成________。21、實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。22、乙醇在銅催化下氧化生成________。23、1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。24、酸的強(qiáng)度可用________表示。25、在共價(jià)化合物中，分子間作用力主要為________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離。

（

）27、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)。

（

）28、共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共享電子對(duì)形成的。

（

）29、在鈉原子中，電子排布為1s22s22p?3s1。

（

）30、勒夏特列原理指出，系統(tǒng)會(huì)抵消外界變化的影響。

（

）四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在常溫常壓下，將3.36LH2氣體通入足量的Cl2中完全反應(yīng)，求生成HCl的物質(zhì)的量。36、（10分）將20gNaOH溶解于水，配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某無(wú)色液體在空氣中燃燒生成CO2和H2O，且燃燒產(chǎn)物能夠使澄清石灰水變渾濁。試推斷該液體的可能組成（寫出推斷過(guò)程和結(jié)論）。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:BBCBDBCBCBABBDA解析：

1、同周期元素，原子半徑減小，金屬性減弱。

2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

3、NH4Cl含有離子鍵（NH4?和Cl?）和共價(jià)鍵（NH4?中的N-H鍵）。

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L。

5、NaOH溶解度隨溫度升高而增大，而CaCO3溶解度隨溫度升高而減小，NH4NO3溶解度變化較大。

6、氟是鹵素元素。

7、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，能導(dǎo)電。

8、苯屬于芳香烴。

9、CH3COOH是有機(jī)物。

10、鹵代烴與NaOH水溶液反應(yīng)生成醇。

11、甲醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

12、容量瓶用于精確配制一定濃度的溶液。

13、催化劑改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)。

14、酚酞是常用的酸堿指示劑。

15、催化劑不影響平衡常數(shù)K的大小。二、填空題答案：

16.最外層電子數(shù)

17.吸熱

18.4

19.109.5

20.水

21.MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O

22.乙醛

23.22.4

24.電離常數(shù)

25.范德華力解析：

16、主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。

17、溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)。

18、有機(jī)化合物中，碳原子的最外層有4個(gè)電子。

19、甲烷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109.5°。

20、H+和OH-結(jié)合生成水。

21、實(shí)驗(yàn)室制Cl2通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)。

22、乙醇在銅催化下氧化生成乙醛。

23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L。

24、酸的強(qiáng)度用電離常數(shù)Ka表示。

25、共價(jià)化合物分子間作用力為范德華力或氫鍵。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，因此能導(dǎo)電。

27、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，而非高錳酸鉀。

28、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共用電子對(duì)形成的。

29、鈉原子電子排布為1s22s22p?3s1，正確。

30、勒夏特列原理說(shuō)明系統(tǒng)會(huì)抵消外界影響，正確。四、簡(jiǎn)答題答案：

31、同周期元素的原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，最高正價(jià)逐漸升高。

32、乙醇具有可燃性、與活潑金屬反應(yīng)、酯化反應(yīng)等性質(zhì)。

相關(guān)反應(yīng)：

①與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

②酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O（濃硫酸催化）

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2。

裝置包括反應(yīng)器、氣體收集裝置、尾氣處理裝置。

注意事項(xiàng)：使用濃鹽酸、控制反應(yīng)溫度、使用濃硫酸作催化劑，尾氣用NaOH溶液吸收。

34、酸堿滴定法是通過(guò)酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知溶液的濃度。

終點(diǎn)判斷方法：使用酸堿指示劑（如酚酞、甲基橙）或pH計(jì)來(lái)判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、n(H2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，反應(yīng)為H2+