2025年吉林省化學(xué)專升本考試真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子構(gòu)成？

A.質(zhì)子和電子

B.中子和電子

C.質(zhì)子和中子

D.電子和光子答案：C

解析：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子在核外運(yùn)動(dòng)。2、下列哪種粒子的電子排布為1s22s22p?3s23p?？

A.Na?

B.Cl?

C.Ar

D.K?答案：C

解析：Ar的原子序數(shù)為18，電子排布為1s22s22p?3s23p?。3、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是？

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.CaCO?答案：C

解析：H?O是由非金屬元素組成的分子晶體，屬于共價(jià)化合物。4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是？

A.2.24L

B.22.4L

C.224L

D.2240L答案：B

解析：根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、1atm），1mol任何氣體的體積為22.4L。5、下列物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是？

A.C??H??O??

B.CH?

C.HCl

D.I?答案：C

解析：HCl是強(qiáng)酸，溶于水后完全電離，能導(dǎo)電。6、下列元素中，屬于堿金屬的是？

A.鋁

B.鉀

C.鐵

D.硫答案：B

解析：堿金屬包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。7、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是？

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.Mg(OH)?

D.NaOH答案：B

解析：Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。8、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是？

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O答案：B

解析：加成反應(yīng)是不飽和化合物與其它分子加成生成飽和化合物的反應(yīng)，B項(xiàng)為烯烴與鹵素的加成反應(yīng)。9、下列化合物中，屬于酯類的是？

A.CH?COOH

B.CH?COOC?H?

C.CH?CH?OH

D.CH?CHO答案：B

解析：酯類的通式為RCOOR’，B項(xiàng)為乙酸乙酯。10、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是？

A.H?SO?

B.NaCl

C.CH?COOH

D.KOH答案：C

解析：CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。11、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH

C.2Fe+3Cl?→2FeCl?

D.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O答案：C

解析：C項(xiàng)中Fe被氧化，Cl?被還原，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。12、下列物質(zhì)中，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的是？

A.KClO?

B.NaCl

C.Fe

D.HC?H?O?答案：A

解析：KClO?可用于加熱制取氧氣，反應(yīng)為2KClO?→2KCl+3O?↑。13、下列粒子中，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是？

A.Na?和K?

B.Ne和Na?

C.Cl?和K?

D.Cl?和Ca2?答案：C

解析：Cl?和K?的電子層結(jié)構(gòu)都是1s22s22p?，即與Ar相同。14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能減少誤差的是？

A.方便時(shí)用量筒量取液體

B.在滴定操作中先用蒸餾水潤(rùn)洗滴定管

C.加熱時(shí)使用酒精燈直接加熱燒杯

D.在稱量時(shí)直接用手拿砝碼答案：B

解析：潤(rùn)洗滴定管可以去除殘留液體，減少滴定誤差。15、在下列溶液中，pH值最小的是？

A.0.1mol/LNaOH

B.0.1mol/LHCl

C.0.1mol/LCH?COOH

D.0.1mol/LNH?·H?O答案：B

解析：HCl是強(qiáng)酸，完全電離，pH值最小。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素稱為_(kāi)_______。

答案：鹵素

解析：第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘等，統(tǒng)稱為鹵素。17、共價(jià)化合物中，分子間作用力的種類主要是________。

答案：范德華力

解析：共價(jià)化合物通常以分子形式存在，分子間作用力主要為范德華力。18、實(shí)驗(yàn)室用________來(lái)測(cè)定溶液pH值。

答案：pH試紙或pH計(jì)

解析：常用pH試紙或pH計(jì)進(jìn)行pH測(cè)定。19、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________的轉(zhuǎn)移。

答案：質(zhì)子

解析：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?和OH?結(jié)合生成H?O，即質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。20、已知某酸的pH為3，則其[H?]濃度為_(kāi)_______mol/L。

答案：0.001

解析：pH=-lg[H?]，[H?]=10?3=0.001mol/L。21、在25℃時(shí)，純水的pH值為_(kāi)_______。

答案：7

解析：純水在25℃時(shí)[H?]=[OH?]=1×10??mol/L，pH=7。22、元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而________。

答案：減小

解析：同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，電子層數(shù)不變，核電荷增加，導(dǎo)致原子半徑減小。23、油脂的主要成分是________。

答案：三酰甘油

解析：油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，即三酰甘油。24、有機(jī)化合物中，相同碳原子數(shù)的不同結(jié)構(gòu)異構(gòu)體稱為_(kāi)_______異構(gòu)。

答案：構(gòu)造

解析：構(gòu)造異構(gòu)指由于分子中原子連接方式不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。25、在醋酸溶液中，加入少量冰醋酸，其電離程度________。

答案：降低

解析：增大濃度會(huì)抑制弱電解質(zhì)的電離，即電離程度降低。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）NaOH溶液具有強(qiáng)堿性。

答案：√

解析：NaOH是強(qiáng)堿，溶于水后完全電離，溶液呈強(qiáng)堿性。27、（

）NH??含有孤對(duì)電子。

答案：×

解析：NH??中N的孤對(duì)電子已參與形成配位鍵，無(wú)孤對(duì)電子。28、（

）DNA分子中含有的基本結(jié)構(gòu)單位是氨基酸。

答案：×

解析：DNA的基本結(jié)構(gòu)單位是脫氧核苷酸，蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位是氨基酸。29、（

）共價(jià)鍵的飽和性是由原子軌道重疊程度決定的。

答案：√

解析：共價(jià)鍵的飽和性是由于原子軌道最多只能重疊一個(gè)配對(duì)電子，因此具有飽和性。30、（

）滴定管在使用前必須進(jìn)行潤(rùn)洗。

答案：√

解析：滴定管使用前應(yīng)使用待測(cè)溶液或標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，防止污染或濃度改變。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

答案：同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減??；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；最高化合價(jià)由+1到+7遞增，氧化性增強(qiáng)，還原性減弱。

解析：同周期元素電子層數(shù)相同，核電荷增加，導(dǎo)致原子半徑減小，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

答案：乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；能被強(qiáng)氧化劑（如酸性KMnO?、K?Cr?O?）氧化為乙酸；能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

化學(xué)方程式：

2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?CH?OH+K?Cr?O?+H?SO?→CH?COOH+K?SO?+Cr?(SO?)?+H?O

CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O

解析：乙醇具有還原性、可燃性和酯化反應(yīng)能力，上述方程式分別展示了其與金屬、強(qiáng)氧化劑和羧酸的反應(yīng)。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。

答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶

操作：反應(yīng)物應(yīng)為濃鹽酸，加入少量MnO?，加熱，用向上排空氣法收集，尾氣用NaOH溶液吸收。

解析：該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，濃鹽酸被氧化生成Cl?，MnO?被還原為Mn2+，并要注意防毒。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。

答案：酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知溶液濃度的方法。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值發(fā)生突變，此時(shí)為滴定終點(diǎn)。

解析：滴定終點(diǎn)可通過(guò)酸堿指示劑顏色變化或pH計(jì)的突躍來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中需嚴(yán)格控制滴定速度和準(zhǔn)確讀數(shù)。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在反應(yīng)2Fe+3Cl?→2FeCl?中，若用4.2g鐵與足量氯氣反應(yīng)，求生成FeCl?的質(zhì)量（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）。

答案：12.3g

解析：n(Fe)=4.2g/56g/mol=0.075mol，根據(jù)化學(xué)方程式，2molFe生成2molFeCl?，則n(FeCl?)=0.075mol，m(FeCl?)=0.075mol×162.5g/mol=12.1875g≈12.3g。36、（10分）20℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10?1?，求飽和AgCl溶液中[Ag?]和[Cl?]的濃度。

答案：[Ag?]=[Cl?]=1.34×10??mol/L

解析：設(shè)[Ag?]=[Cl?]=x，Ks