2025年吉林省化學專升本歷年真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列元素中，原子半徑最小的是

A.鈉

B.鎂

C.氧

D.氟答案：D

解析：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，氟位于同周期最右端，原子半徑最小。2、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A.NaCl

B.H2O

C.NH4Cl

D.CO2答案：C

解析：NH4Cl由NH4+和Cl-構成，存在離子鍵，同時NH4+內(nèi)部存在共價鍵。3、標準狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol答案：A

解析：標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，故答案為A。4、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HNO3

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：弱電解質(zhì)指在水溶液中部分電離的物質(zhì)，CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。5、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應的是

A.CO2

B.KNO3

C.Mg(OH)2

D.Na2CO3答案：A

解析：CO2與NaOH反應生成碳酸鈉和水，而其他選項均為不反應或強堿。6、下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是

A.CH4

B.BeCl2

C.CO2

D.BF3答案：A

解析：CH4中碳原子為sp3雜化，其余選項分子結構均為sp或sp2雜化。7、下列反應中，屬于取代反應的是

A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

D.2H2+O2→2H2O答案：A

解析：取代反應指有機物中的一個原子或基團被另一個原子或基團取代；選項A為取代反應，其余均為加成、中和、氧化反應。8、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.丙酮答案：B

解析：銀鏡反應是醛基的特征反應，乙醛含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應。9、下列可用于分離溶液中兩種互溶液體的是

A.過濾

B.蒸餾

C.結晶

D.分液答案：B

解析：蒸餾用于分離互溶液體；過濾用于固液分離；分液用于不互溶液體分離。10、在25℃時，pH值為7的水溶液是

A.酸性

B.堿性

C.中性

D.無法判斷答案：C

解析：25℃時，中性溶液的pH值為7。11、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3答案：C

解析：C中Fe被氧化，Cu2+被還原，屬于氧化還原反應；其他均為復分解反應。12、下列關于氫鍵的描述正確的是

A.氫鍵屬于化學鍵

B.氫鍵比范德華力強

C.氫鍵存在于所有分子間

D.氫鍵使物質(zhì)的沸點升高答案：D

解析：氫鍵是分子間作用力，雖比范德華力強，但不屬于化學鍵；氫鍵的存在使物質(zhì)沸點升高。13、下列關于酯類化合物的描述錯誤的是

A.酯能發(fā)生水解反應

B.酯有香味特征

C.酯在酸性條件下水解完全

D.酯可由醇和酸在濃硫酸作用下反應生成答案：C

解析：酯在酸性條件下水解不完全，生成羧酸和醇，需在堿性條件下水解完全。14、下列關于勒夏特列原理的敘述正確的是

A.只適用于放熱反應

B.改變溫度不會影響平衡移動

C.增大壓強會使平衡向氣體分子數(shù)增多方向移動

D.增大反應物濃度會使平衡向產(chǎn)物方向移動答案：D

解析：勒夏特列原理指出改變條件會使平衡向抵消該變化的方向移動，增大反應物濃度會使平衡向產(chǎn)物方向移動。15、下列物質(zhì)中，能用于配制緩沖溶液的是

A.NaCl

B.Na2CO3

C.NaOH

D.H2O答案：B

解析：緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成，Na2CO3是弱堿的鹽，可用于配制緩沖溶液。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅠA族元素稱為________。答案：堿金屬

解析：第ⅠA族元素為堿金屬，包括鋰、鈉、鉀等。17、決定化學反應速率的主要因素是________。答案：反應物濃度、溫度、催化劑

解析：反應速率主要受濃度、溫度、催化劑等因素影響，催化劑可改變反應速率。18、乙醇的分子式為________。答案：C2H5OH

解析：乙醇是一種常見的醇類化合物，分子式為C2H5OH。19、碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：________。答案：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

解析：該反應為碳酸鹽與酸的反應，生成鹽、二氧化碳和水。20、在滴定分析中，指示劑變色的pH范圍稱為________。答案：滴定突躍范圍

解析：滴定過程中，指示劑顏色變化最明顯的pH區(qū)域稱為滴定突躍范圍。21、稀釋溶液時，溶液的pH值會________（填“升高”或“降低”）。答案：升高

解析：稀釋酸性溶液會使pH值升高，靠近中性；稀釋堿性溶液會使pH值降低。22、在標準狀況下，1mol氣體的體積為________L。答案：22.4

解析：標準狀況下（0℃、101kPa），1mol任何氣體的體積均為22.4L。23、乙醛與銀氨溶液反應的產(chǎn)物中，沉淀為________。答案：Ag

解析：乙醛與銀氨溶液反應生成銀單質(zhì)沉淀，即銀鏡反應。24、溶度積常數(shù)Ksp的表達式中，不包括________離子。答案：固體

解析：溶度積只表示溶液中離子的濃度，不包括固體的濃度。25、在酸堿滴定中，強酸與強堿反應的指示劑常選用________。答案：酚酞或甲基橙

解析：強酸強堿滴定常用酚酞或甲基橙作為指示劑。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學計量中，1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量。答案：√

解析：1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量，單位為g/mol。27、（

）NH4Cl是離子化合物，只含離子鍵。答案：×

解析：NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵（NH4+內(nèi)部）。28、（

）取代反應通常發(fā)生在飽和碳原子上。答案：√

解析：取代反應如鹵代反應常發(fā)生在飽和碳原子上。29、（

）緩沖溶液的pH值不會隨稀釋而改變。答案：×

解析：緩沖溶液的pH值在一定范圍內(nèi)穩(wěn)定，但會隨稀釋略有變化。30、（

）在滴定分析中，滴定終點即為反應完全的時刻。答案：×

解析：滴定終點是指示劑變色的點，不一定是反應完全的時刻。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正價逐漸升高，負價從-4至-1遞增。解析：同周期元素隨原子序數(shù)增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，原子半徑減小，導致元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關化學方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應、水解反應、酯化反應等性質(zhì)。

與金屬鈉反應：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

催化氧化：C2H5OH+[O]→CH3CHO+H2O（催化劑為Cu，加熱）

酸性條件下水解：C2H5OH+H2O→C2H5O–+H3O+解析：乙醇的反應包括與金屬的反應（產(chǎn)生氫氣）、氧化生成乙醛、水解生成離子和水等典型反應。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。答案：原理：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置：固液反應制氣裝置，使用圓底燒瓶和分液漏斗。

操作注意事項：不能用稀鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)；反應需加熱；產(chǎn)物有毒，需尾氣處理；實驗應在通風櫥中進行。解析：該反應為氧化還原反應，MnO2將Cl–氧化為Cl2，需注意試劑濃度、反應條件及尾氣處理。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。答案：酸堿滴定法是利用酸堿中和反應，通過標準溶液滴定未知溶液，測定其濃度。終點判斷通常使用指示劑，根據(jù)顏色變化確定反應完成。解析：滴定法基于中和反應的計量關系，通過指示劑的變色點確定滴定終點，從而計算待測物質(zhì)的濃度。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學計算】現(xiàn)有4.4gCO2，在標準狀況下占據(jù)的體積是多少？答案：2.24L

解析：CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol，4.4g為0.1mol，標準狀況下體積為0.1×22.4=2.24L。36、（10分）【化學計算】某NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，現(xiàn)用該溶液滴定20mL0.1mol/L鹽酸，計算達到中和時消耗NaOH溶液的體積。答案：20mL

解析：HCl和NaO