2025年吉林省專升本化學(xué)考試真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布屬于基態(tài)的是

A.H?

B.He

C.Li?

D.Ne2、在共價鍵中，鍵能最大的是

A.C–C

B.C–H

C.O–H

D.N–N3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為

A.22.4L

B.11.2L

C.224mL

D.22.4m34、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?

C.NaCl

D.CO?5、下列哪種溶液pH值最大

A.0.1mol/LNaOH

B.0.01mol/LNaOH

C.0.1mol/LHCl

D.0.01mol/LHCl6、在周期表中，同一周期元素的金屬性變化規(guī)律是

A.增強(qiáng)

B.減弱

C.先增強(qiáng)后減弱

D.先減弱后增強(qiáng)7、乙烷分子中，碳原子的雜化類型是

A.sp3

B.sp2

C.sp

D.不雜化8、下列屬于分子間作用力的是

A.離子鍵

B.共價鍵

C.氫鍵

D.金屬鍵9、下列屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇在Cu催化下氧化

C.甲烷與Cl?光照反應(yīng)

D.乙炔與H?加成10、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.NaCl

D.Na?SO?11、在酸堿滴定中，若使用酚酞作指示劑，終點顏色變化為

A.由粉紅變?yōu)闊o色

B.由無色變?yōu)榉奂t

C.由無色變?yōu)辄S色

D.由黃色變?yōu)闊o色12、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.氨基酸

D.氧化鐵13、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

B.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

C.CH?COOH+NaHCO?→CH?COONa+CO?↑+H?O

D.CH?COOH+H?O?CH?COO?+H?O?14、欲配制1L1mol/L的NaOH溶液，需要稱取NaOH固體質(zhì)量為

A.40g

B.20g

C.10g

D.30g15、實驗室中，濃硫酸不可直接用于干燥氣體的是

A.Cl?

B.SO?

C.NH?

D.O?二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑________，非金屬性________。17、寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。18、在化學(xué)反應(yīng)中，ΔH為負(fù)值表示反應(yīng)是________反應(yīng)。19、已知某物質(zhì)在25℃時的溶解度為20g/100g水，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%（保留一位小數(shù)）。20、有機(jī)化合物中，含有羥基（–OH）的官能團(tuán)是________。21、蛋白質(zhì)的主要組成元素是________、________、________、________。22、實驗室中，常用________法分離液態(tài)混合物。23、在酸堿滴定中，若用酸滴定堿，應(yīng)選用________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。24、AgNO?溶液與NaCl溶液反應(yīng)，生成的沉淀是________。25、某物質(zhì)在水中電離達(dá)到平衡時，溶液的pH值為7，則該物質(zhì)為________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）實驗室制取氧氣時，可用高錳酸鉀或二氧化錳作催化劑。27、（

）同分異構(gòu)現(xiàn)象是由于分子中原子連接方式不同引起的現(xiàn)象。28、（

）基態(tài)原子電子排布遵循洪德規(guī)則和泡利不相容原理。29、（

）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。30、（

）電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)在水中的電離程度與濃度無關(guān)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理、實驗裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理以及如何判斷滴定終點。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH?完全燃燒，需要O?多少升？（寫出計算過程）36、（10分）現(xiàn)有200mL1mol/LHCl溶液，加入多少克NaOH固體可中和該溶液？（寫出計算過程）37、（10分）某白色固體溶于水后產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；同時該固體與鹽酸反應(yīng)生成一種無色氣體和一種白色沉淀，推斷該固體可能是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:CCACBCACDBACBDC解析：

1、Li?的電子排布為1s2，屬于基態(tài)。

2、O–H鍵的鍵能大于C–C、C–H，但略小于N–N鍵能。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

4、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。

5、0.1mol/LNaOH的濃度高于0.01mol/L，pH更大。

6、同主族元素，原子半徑從上到下增大，非金屬性逐漸減弱。

7、乙烷分子中，碳原子形成四個單鍵，為sp3雜化。

8、氫鍵屬于分子間作用力。

9、甲烷與Cl?光照發(fā)生取代反應(yīng)。

10、NaHCO?既能與NaOH反應(yīng)，也能與HCl反應(yīng)。

11、酚酞在酸性中無色，堿性中變粉紅，故用酸滴定堿時，應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t。

12、聚乙烯屬于高分子化合物。

13、乙醇氧化反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

14、NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故1mol為40g。

15、濃硫酸不能干燥NH?，因NH?與濃硫酸反應(yīng)。二、填空題答案：

16.增大；減弱

17.2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

18.放熱

19.16.7%

20.醇羥基

21.C、H、O、N

22.蒸餾

23.酸式

24.AgCl

25.強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)解析：

16、同主族元素，原子半徑增大，非金屬性減弱。

17、乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。

18、ΔH為負(fù)值，說明反應(yīng)釋放熱量，為放熱反應(yīng)。

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，即20/(20+100)=16.7%。

20、含有–OH的官能團(tuán)稱為羥基。

21、蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N組成。

22、蒸餾是分離液態(tài)混合物的常用方法。

23、酸滴定堿使用酸式滴定管。

24、AgNO?與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀。

25、pH=7為中性，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都可能在此條件下存在。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、實驗室中高錳酸鉀加熱分解制氧，不是催化劑。

27、同分異構(gòu)現(xiàn)象是由于分子中原子連接方式不同。

28、基態(tài)原子電子排布遵循洪德規(guī)則和泡利不相容原理。

29、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

30、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度有關(guān)。四、簡答題答案：

31、同周期元素中，金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

32、乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和醇鈉，與酸反應(yīng)生成酯。

33、實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)裝置為固液加熱發(fā)生裝置，操作時注意通入Cl?氣體前先排盡空氣，防止發(fā)生爆炸。

34、酸堿滴定法基于中和反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到等當(dāng)點時，溶液pH突變，通過指示劑顏色變化判斷終點。解析：

31、同周期元素，原子半徑遞減，電負(fù)性遞增，金屬性減少，非金屬性增強(qiáng)。

32、乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、還原性以及與金屬、酸、酯化反應(yīng)等。

33、實驗室制取氯氣的反應(yīng)為MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O，采用固液加熱裝置，需注意防爆及氣體純度。

34、酸堿滴定法是基于酸堿中和反應(yīng)的定量分析方法，終點通過指示劑顏色變化確定。五、計算與推斷題答案：

35、11.2L

36、8g

37、碳酸氫鈉，反應(yīng)：2NaHCO?+2HCl→2NaCl+2CO?↑+H?O解析：

35、H?燃燒反應(yīng)為2