2025年吉林專升本化學(xué)考試真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列元素中，原子半徑最小的是（

）

A.氟

B.氯

C.溴

D.碘2、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（

）

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.KBr3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是（

）

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.25L4、若某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH為（

）

A.3

B.4

C.11

D.125、下列金屬中，與水反應(yīng)最劇烈的是（

）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe6、關(guān)于共價鍵的描述中，正確的是（

）

A.共價鍵由金屬原子間形成

B.共價鍵具有方向性和飽和性

C.共價鍵由正負(fù)離子吸引形成

D.共價鍵只存在于分子晶體中7、下列物質(zhì)中，不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）

A.CO?

B.SO?

C.NH?

D.SiO?8、下列有機(jī)化合物中，屬于烯烴的是（

）

A.CH?

B.C?H?

C.C?H?

D.C?H?9、下列分子中，具有順反異構(gòu)的是（

）

A.CH?CH?CH?

B.CH?=CHCH?CH?

C.CH?CH?CH?CH?

D.CH?=CHCH=CH?10、下列試劑中，不能用于鑒別苯和甲苯的是（

）

A.溴水

B.酸性高錳酸鉀

C.硝酸銀溶液

D.酯化反應(yīng)11、下列關(guān)于酶的說法中，正確的是（

）

A.酶是蛋白質(zhì)

B.酶的催化效率與其濃度無關(guān)

C.酶只能催化有機(jī)反應(yīng)

D.酶只能在細(xì)胞內(nèi)起作用12、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（

）

A.甲醛

B.乙醛

C.乙酸

D.葡萄糖13、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（

）

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

C.CH?+2O?→CO?+2H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O14、下列不屬于弱電解質(zhì)的是（

）

A.CH?COOH

B.NH?·H?O

C.HCl

D.H?O15、在實(shí)驗(yàn)室中，保存少量金屬鈉應(yīng)選擇的容器是（

）

A.試劑瓶

B.試管

C.燒杯

D.煤油中二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素，從上到下原子半徑。17、氫氧化鈉固體在空氣中容易，因此需密封保存。18、天然氣的主要成分是。19、在酸堿滴定中，通常選用作為指示劑。20、在硝酸根離子（NO??）中，氮的氧化數(shù)為。21、分子晶體中的分子間作用力主要是力。22、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號：①CaO+H?O→Ca(OH)?②CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O）。23、在有機(jī)化合物中，含有一個羥基（—OH）的化合物是。24、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常采用的反應(yīng)是。25、當(dāng)反應(yīng)物濃度增加時，化學(xué)反應(yīng)速率。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在元素周期表中，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)。27、（

）電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)弱。28、（

）乙醇可以與水任意比互溶。29、（

）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成水。30、（

）石油分餾的產(chǎn)物均屬于純凈物。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）2.24LCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na?CO?。求反應(yīng)生成的Na?CO?的質(zhì)量。（C:12，O:16，Na:23）36、（10分）0.1mol/LNaOH溶液20mL，與0.2mol/LH?SO?溶液10mL恰好中和，計算酸的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某固體物質(zhì)在水中溶解度為50g/100g水，若將10g該物質(zhì)加入50g水中，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ACAAABCDBCA解析：

1、同周期元素，原子序數(shù)增大，原子半徑減?。环峭芷谥蟹墙饘僮顝?qiáng)，原子半徑最小。

2、共價鍵由非金屬原子通過共用電子對形成，H?O是共價化合物。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

4、pH=-lg[H?]=3。

5、金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，生成NaOH、H?和大量熱。

6、共價鍵具有方向性和飽和性，通常由非金屬原子形成。

7、SiO?為弱酸性氧化物，不與NaOH反應(yīng)；其他均為酸性氧化物。

8、C?H?含有雙鍵，屬于烯烴。

9、CH?=CHCH=CH?可發(fā)生順反異構(gòu)。

10、硝酸銀與苯、甲苯均不反應(yīng)，不用于鑒別。

11、酶是蛋白質(zhì)，具有催化功能。

12、乙酸和水反應(yīng)生成醋酸鈉和水，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；酯類和醛類可通過銀鏡反應(yīng)鑒定。

13、只有選項②是典型的中和反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)。

14、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離。

15、金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，防止與空氣中的水分接觸。二、填空題答案：

16.增大

17.吸濕潮解

18.甲烷

19.酚酞或甲基橙

20.+5

21.范德華

22.②

23.醇

24.2KClO?→2KCl+3O?↑

25.增大解析：

16、同主族元素，原子序數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。

17、氫氧化鈉易吸濕潮解，同時可吸收二氧化碳生成碳酸鈉。

18、天然氣主要由甲烷（CH?）組成。

19、酸堿滴定常用指示劑如酚酞或甲基橙。

20、硝酸（HNO?）中氮的氧化數(shù)為+5。

21、分子晶體粒子間作用力為范德華力。

22、中和反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

23、含—OH官能團(tuán)的有機(jī)化合物為醇類。

24、實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀制取氧氣。

25、反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同主族元素，非金屬性從上到下遞減。

27、弱電解質(zhì)電離程度小，導(dǎo)電能力弱。

28、乙醇與水互溶，可任意比例混合。

29、酸堿中和的實(shí)質(zhì)是H?和OH?結(jié)合生成水。

30、石油分餾產(chǎn)物為混合物，如汽油、煤油等。四、簡答題答案：

31.同周期元素隨原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，最高正價逐漸升高。

32.乙醇具有可燃性、與金屬鈉反應(yīng)、可被酸性高錳酸鉀氧化等性質(zhì)?；瘜W(xué)方程式如：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+[O]→CH?COOH+H?O（條件：酸性，Cu催化）。

33.實(shí)驗(yàn)室用MnO?與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+2H?O+Cl?↑。裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管和集氣瓶；操作時需緩慢加入鹽酸，注意通風(fēng)，避免直接接觸氯氣。

34.酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，在指示劑顏色變化時判斷滴定終點(diǎn)。常用方法為直接滴定法。五、計算與推斷題答案：

35.質(zhì)量為44g

36.H?SO?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

37.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%解析：

35、CO?的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。

Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106g/mol，生成質(zhì)量為0.1mol×106g/mol=10.6g

（注意：題目中未明確反應(yīng)是否為完全反應(yīng)，按化學(xué)計量關(guān)系計算）。36、n(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n(H?SO?)=0.002mol÷2=0.001mol，濃度為0.001mol÷0.01L=0.1mol/L→題目中給出的H?SO?濃度應(yīng)為0.2mol/L，可能存在題目表達(dá)錯誤，按反應(yīng)系數(shù)計算后符合題意）。37、10g物質(zhì)溶解于50g水中，溶液總質(zhì)量為60g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10g/60g)×100%=16.6