九年級科學(xué)《重要的堿》大單元教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施一、教學(xué)內(nèi)容分析??本課隸屬于《義務(wù)教育科學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》中“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”主題，是初中化學(xué)知識體系的關(guān)鍵節(jié)點(diǎn)。從知識技能圖譜看，學(xué)生在已學(xué)習(xí)酸的通性基礎(chǔ)上，本節(jié)將系統(tǒng)建構(gòu)“堿”的核心概念（氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理化學(xué)性質(zhì)、用途及腐蝕性），理解“堿”與“酸”在性質(zhì)上的對比與聯(lián)系，并為后續(xù)學(xué)習(xí)中和反應(yīng)、鹽及溶液的酸堿性奠定堅(jiān)實(shí)的認(rèn)知基礎(chǔ)，其認(rèn)知要求需從“識記”事實(shí)（如俗名）進(jìn)階到“理解”共性與特性，并能在簡單情境中“應(yīng)用”性質(zhì)解決問題。過程方法上，本節(jié)課是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力的絕佳載體，通過實(shí)驗(yàn)觀察（如潮解、與指示劑反應(yīng)）、對比分析（對比NaOH與Ca(OH)?溶解性、腐蝕性）、微觀表征（從離子角度理解堿的共性）等方法，引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷“宏觀辨識微觀探析符號表征”的化學(xué)學(xué)科思維全過程。素養(yǎng)價值層面，學(xué)習(xí)堿的強(qiáng)腐蝕性及其安全使用，旨在培育嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任感；探究堿與二氧化碳等非金屬氧化物的反應(yīng)，則蘊(yùn)含了“物質(zhì)轉(zhuǎn)化與利用”的化學(xué)觀念，可初步建立可持續(xù)發(fā)展意識。??基于“以學(xué)定教”原則，九年級學(xué)生已具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和邏輯思維能力，對酸的性質(zhì)有了初步認(rèn)知，這為通過類比遷移學(xué)習(xí)堿提供了可能。然而，潛在的認(rèn)知障礙亦不容忽視：一是微觀離子觀較為薄弱，難以從OH?角度真正統(tǒng)攝堿的共性；二是易將“堿性”與“堿”的概念混淆；三是在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，可能忽略氫氧化鈣微溶于水對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的潛在影響。因此，教學(xué)中的形成性評價至關(guān)重要，我將通過前置性問題“你認(rèn)為堿可能有哪些性質(zhì)？”探測前概念，在關(guān)鍵探究節(jié)點(diǎn)設(shè)置階梯式提問，并通過小組實(shí)驗(yàn)的實(shí)時觀察與指導(dǎo)，動態(tài)評估學(xué)生理解水平。針對學(xué)情差異，對概念理解有困難的學(xué)生，將提供更直觀的微觀動畫和實(shí)物類比（如將OH?比喻為堿的“身份證”）；對學(xué)有余力者，則引導(dǎo)其設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)，探究氫氧化鈉變質(zhì)問題，實(shí)現(xiàn)思維的縱深發(fā)展。二、教學(xué)目標(biāo)??知識目標(biāo)：學(xué)生能準(zhǔn)確說出氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要物理性質(zhì)、俗名及重要用途，辨識其強(qiáng)腐蝕性；能基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納堿溶液與指示劑、某些非金屬氧化物及鹽反應(yīng)的通性，并能用化學(xué)方程式表征氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)；能初步從離子（OH?）視角解釋堿具有通性的微觀本質(zhì)。??能力目標(biāo)：學(xué)生能夠安全、規(guī)范地進(jìn)行氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作，并客觀記錄現(xiàn)象；能基于已知的酸的性質(zhì)，運(yùn)用類比、對比的科學(xué)方法提出關(guān)于堿性質(zhì)的合理假設(shè)，并設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；能從具體物質(zhì)（NaOH,Ca(OH)?）的性質(zhì)中抽提出堿類物質(zhì)的共性，初步形成從個別到一般的歸納能力。??情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過認(rèn)識堿的強(qiáng)腐蝕性及廣泛用途，學(xué)生能辯證看待化學(xué)物質(zhì)的兩面性，樹立安全使用化學(xué)品的意識和服務(wù)社會的責(zé)任感；在小組合作探究中，能積極參與討論，尊重同伴觀點(diǎn)，共享實(shí)驗(yàn)成果，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。??科學(xué)思維目標(biāo)：本節(jié)課重點(diǎn)發(fā)展“宏觀微觀符號”三重表征思維。通過引導(dǎo)學(xué)生在觀察宏觀現(xiàn)象（如酚酞變紅）后，思考微觀粒子（OH?）的變化，并用化學(xué)符號（如CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?O）進(jìn)行表達(dá)，建立三者間的有機(jī)聯(lián)系，深化對化學(xué)學(xué)科特有思維方式的理解與運(yùn)用。??評價與元認(rèn)知目標(biāo)：學(xué)生能依據(jù)教師提供的實(shí)驗(yàn)操作評價量表，進(jìn)行小組間的互評與自評；在課堂小結(jié)環(huán)節(jié)，能運(yùn)用思維導(dǎo)圖等工具梳理知識脈絡(luò)，并反思“我是通過哪些方法學(xué)會堿的性質(zhì)的？”，從而提升對自身學(xué)習(xí)策略的監(jiān)控與調(diào)節(jié)能力。三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)??教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，以及堿溶液的通性。確立依據(jù)在于，此部分是課標(biāo)明確要求的核心知識，是構(gòu)建完整的“酸、堿、鹽”物質(zhì)體系不可或缺的支柱，也是初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試中高頻考查的基礎(chǔ)內(nèi)容。掌握這些性質(zhì)，學(xué)生方能理解后續(xù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并解決諸如檢驗(yàn)二氧化碳、改良酸性土壤等實(shí)際問題。??教學(xué)難點(diǎn)：從微觀離子（OH?）角度理解并解釋堿具有通性的原因。預(yù)設(shè)依據(jù)源于學(xué)情分析：九年級學(xué)生的抽象思維能力仍在發(fā)展中，將宏觀性質(zhì)（使酚酞變紅）歸因于看不見的微觀粒子（OH?）存在認(rèn)知跨度。此外，學(xué)生容易將“堿溶液”具有通性與“堿”具有通性混淆，難以理解難溶性堿（如氫氧化銅）為何不具備某些通性。突破方向在于，利用動畫模擬和類比推理，將OH?視為堿的“特征基因”，搭建從具體到抽象、從宏觀到微觀的認(rèn)知階梯。四、教學(xué)準(zhǔn)備清單1.教師準(zhǔn)備1.1媒體與教具：多媒體課件（含微觀離子動畫、生活應(yīng)用圖片）、交互式白板。1.2實(shí)驗(yàn)器材與藥品：1.分組實(shí)驗(yàn)（4人一組）：氫氧化鈉固體及溶液、氫氧化鈣固體（熟石灰）及澄清石灰水、酚酞試液、石蕊試液、二氧化碳發(fā)生裝置（或吸管）、稀鹽酸、硫酸銅溶液、蒸發(fā)皿、表面皿、玻璃棒、藥匙、滴管。2.演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉潮解實(shí)驗(yàn)（提前放置的表面皿）、雞毛（或羊毛線）在濃氫氧化鈉溶液中腐蝕實(shí)驗(yàn)。1.3學(xué)習(xí)材料：分層學(xué)習(xí)任務(wù)單（含探究記錄表）、課堂鞏固練習(xí)卡、安全警示標(biāo)志圖。2.學(xué)生準(zhǔn)備2.1預(yù)習(xí)任務(wù)：閱讀教材，列舉23種生活中含堿的物品，并思考“為什么說它們是堿性的？”2.2物品攜帶：實(shí)驗(yàn)服、護(hù)目鏡。3.環(huán)境布置3.1座位安排：小組合作式座位，便于實(shí)驗(yàn)探究與討論。3.2板書記劃：左側(cè)預(yù)留知識結(jié)構(gòu)區(qū)，中部為性質(zhì)探究區(qū)（宏觀現(xiàn)象、微觀解釋、符號表達(dá)三欄），右側(cè)為問題與生成區(qū)。五、教學(xué)過程第一、導(dǎo)入環(huán)節(jié)1.情境創(chuàng)設(shè)與問題驅(qū)動：同學(xué)們，上節(jié)課我們認(rèn)識了“一身是膽”的酸，今天我們來會會它的“老對手”。（展示圖片：被石灰漿粉刷的墻壁逐漸變硬、肥皂洗手時滑膩的感覺、工廠處理污水的場景）大家看看這些場景，背后都藏著同一位“化學(xué)主角”。它能讓墻壁“堅(jiān)強(qiáng)”，能讓手感“滑溜”，還能凈化污水。猜猜看，它是哪一類物質(zhì)？“對，很多同學(xué)都提到了‘堿’?！蹦敲?，堿究竟有哪些“看家本領(lǐng)”？它與酸這位“老對手”是截然不同，還是“英雄所見略同”呢？2.喚醒舊知與路徑明晰：回顧一下，我們是從哪些方面認(rèn)識酸的？對，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途。今天，我們就沿著相似的探究路徑，以氫氧化鈉和氫氧化鈣為代表，揭開“重要的堿”的神秘面紗。我們先從最直接的觀察和觸摸開始——當(dāng)然，是在絕對安全的指導(dǎo)下進(jìn)行。第二、新授環(huán)節(jié)任務(wù)一：初識真容——探究堿的物理性質(zhì)與腐蝕性1.教師活動：“首先，讓我們安全地‘靠近’它們?！苯處熝菔荆河盟幊兹∩倭縉aOH固體于表面皿，展示其潮解現(xiàn)象；“看，它正在‘流淚’，這個現(xiàn)象叫什么？對，潮解?！蓖瑫r展示Ca(OH)?粉末，對比其狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)“大家桌上的NaOH固體，請用‘扇聞’法遠(yuǎn)距離感受氣味，記住，絕對不要用手直接觸摸！”隨后播放雞毛在濃NaOH溶液中迅速被腐蝕的微型實(shí)驗(yàn)視頻?！斑@個觸目驚心的實(shí)驗(yàn)告訴我們什么？是的，強(qiáng)烈的腐蝕性。所以，它的俗名叫‘火堿’、‘燒堿’，名副其實(shí)。對于有腐蝕性的藥品，我們該如何對待？‘不能入口、慎用手觸、萬一沾上，大量水沖！’”2.學(xué)生活動：在教師指令下，分組觀察NaOH和Ca(OH)?的顏色、狀態(tài)，安全地聞氣味。觀看演示和視頻，認(rèn)識潮解現(xiàn)象和強(qiáng)腐蝕性，聆聽并默念安全守則。在任務(wù)單上記錄觀察結(jié)果和主要物理性質(zhì)、俗名。3.即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.4.觀察是否全面、有序（顏色、狀態(tài)、溶解性變化）。2.5.實(shí)驗(yàn)操作是否符合安全規(guī)范（特別是對強(qiáng)腐蝕性藥品的處理）。3.6.能否用準(zhǔn)確的術(shù)語描述觀察到的現(xiàn)象（如“潮解”、“腐蝕”）。7.形成知識、思維、方法清單：★氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易潮解（可作干燥劑），易溶于水并放熱，有強(qiáng)腐蝕性，俗名火堿、燒堿、苛性鈉?！鴼溲趸}（Ca(OH)?）：白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱澄清石灰水，有腐蝕性，俗名熟石灰、消石灰?！锇踩珕⑹荆夯瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)，安全第一！對于強(qiáng)腐蝕性藥品，必須嚴(yán)格遵守“不直接接觸、不湊近猛聞、規(guī)范操作、及時處理”的原則。任務(wù)二：尋找“身份證”——堿與指示劑的反應(yīng)1.教師活動：“酸能使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。那么堿呢？讓我們用實(shí)驗(yàn)說話?！辈贾锰骄咳蝿?wù)：向兩支分別盛有少量NaOH溶液和澄清石灰水的試管中，各滴入12滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察顏色變化?！白⒁?，滴管要垂直懸空，不要碰到試管壁哦?！毖惨曋笇?dǎo)，收集典型現(xiàn)象。2.學(xué)生活動：分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。交流現(xiàn)象：兩種堿溶液都使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。3.即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.4.滴加試劑操作是否規(guī)范（垂直、懸空、適量）。2.5.觀察是否仔細(xì)，記錄是否及時、準(zhǔn)確。3.6.能否清晰表達(dá)觀察到的共同現(xiàn)象。7.形成知識、思維、方法清單：★堿的共性（一）：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅?！锔拍畋嫖觯哼@里是“堿溶液”，強(qiáng)調(diào)可溶性。像氫氧化銅這種難溶于水的堿，就不能使指示劑變色?！季S方法：這是運(yùn)用了“對比實(shí)驗(yàn)”的方法，通過與酸的性質(zhì)對比，快速鎖定堿的一個特征性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)是探索化學(xué)世界的望遠(yuǎn)鏡。任務(wù)三：挑戰(zhàn)“無形”對手——堿與非金屬氧化物的反應(yīng)1.教師活動：“我們知道，酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)。堿呢？它會與哪類氧化物‘過招’？”提出問題：向澄清石灰水中吹入（或通入）二氧化碳，會發(fā)生什么？“請大家動手試一試，并描述現(xiàn)象?！睂W(xué)生實(shí)驗(yàn)后，追問：“這個反應(yīng)在生活中有何應(yīng)用？（檢驗(yàn)CO?）反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫？”引導(dǎo)學(xué)生書寫。進(jìn)而提出進(jìn)階問題：“那氫氧化鈉溶液也能與二氧化碳反應(yīng)嗎？它會不會產(chǎn)生類似現(xiàn)象？”鼓勵學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?！爸苯油鵑aOH溶液里吹氣可能看不到沉淀，怎么辦？我們可以設(shè)計(jì)一個對比實(shí)驗(yàn)，或者想辦法‘捕捉’到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)?！?.學(xué)生活動：分組進(jìn)行向澄清石灰水中吹入CO?的實(shí)驗(yàn)，觀察白色沉淀的生成。嘗試書寫化學(xué)方程式。針對NaOH與CO?的反應(yīng)，展開小組討論，提出猜想與簡易驗(yàn)證方案（如：對比反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性變化、利用壓強(qiáng)變化設(shè)計(jì)軟塑料瓶變癟實(shí)驗(yàn)等）。3.即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.4.實(shí)驗(yàn)操作是否準(zhǔn)確（平穩(wěn)通入氣體）。2.5.現(xiàn)象描述是否完整（生成白色沉淀）。3.6.能否從具體反應(yīng)（Ca(OH)?+CO?）中歸納出堿的又一通性，并進(jìn)行合理的遷移猜想。7.形成知識、思維、方法清單：★堿的共性（二）：堿+某些非金屬氧化物→鹽+水。例如：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O（用于檢驗(yàn)CO?）；2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（用于吸收CO?）。★應(yīng)用與警示：氫氧化鈉溶液必須密封保存，否則會與空氣中的CO?反應(yīng)而變質(zhì)。這體現(xiàn)了化學(xué)性質(zhì)對藥品保存方式的決定作用?！骄窟M(jìn)階：無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)、測量物理量變化（溫度、壓強(qiáng)、導(dǎo)電性等）等間接方法加以證明。任務(wù)四：微觀探秘——從離子視角看堿的共性1.教師活動：“現(xiàn)在我們來思考一個更本質(zhì)的問題：為什么不同的堿溶液，比如NaOH和Ca(OH)?，都能使酚酞變紅，都能與CO?反應(yīng)？”播放動畫：NaOH和Ca(OH)?溶于水后，電離出金屬離子和氫氧根離子（OH?）?！按蠹野l(fā)現(xiàn)了什么共同點(diǎn)？對，溶液中都含有大量的OH?。正是這個共同的OH?，決定了它們相似的化學(xué)性質(zhì)?！卑鍟鴱?qiáng)調(diào)：“堿在水溶液中解離出的陰離子全部是OH?，這是堿具有通性的微觀根源。”2.學(xué)生活動：觀看電離動畫，理解NaOH和Ca(OH)?在水溶液中均產(chǎn)生OH?。跟隨教師的講解，將之前觀察到的宏觀現(xiàn)象（使指示劑變色、與CO?反應(yīng)）與微觀粒子（OH?）建立聯(lián)系，初步構(gòu)建“宏觀微觀”橋梁。3.即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.4.能否從動畫中準(zhǔn)確找出不同堿溶液中的共同離子（OH?）。2.5.能否在教師引導(dǎo)下，嘗試用“因?yàn)槿芤褐卸加蠴H?，所以……”的句式解釋堿的通性。6.形成知識、思維、方法清單：★堿的微觀定義：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。★三重表征思維：宏觀現(xiàn)象（酚酞變紅）←→微觀本質(zhì)（溶液中OH?的作用）←→符號表達(dá)（如NaOH的電離方程式：NaOH=Na?+OH?）。這是化學(xué)學(xué)習(xí)的核心思維方式。▲概念的深化：“堿性”是溶液表現(xiàn)出的性質(zhì)，其本質(zhì)是溶液中OH?濃度大于H?濃度；“堿”是一類物質(zhì)，其水溶液呈堿性。任務(wù)五：個性展示——堿與鹽的反應(yīng)及用途總覽1.教師活動：“堿除了共性，也有個性。比如，它們與某些鹽的反應(yīng)就不盡相同。”演示實(shí)驗(yàn)：向兩支試管分別加入硫酸銅溶液，然后分別滴加NaOH溶液和澄清石灰水。“觀察現(xiàn)象，描述一下你看到了什么？”（均有藍(lán)色沉淀，但沉淀量不同）。引導(dǎo)學(xué)生分析原因（NaOH易溶，可提供大量OH?；Ca(OH)?微溶，OH?濃度有限）。最后，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)性質(zhì)，歸納NaOH和Ca(OH)?的主要用途（如NaOH用于造紙、制皂、石油精煉；Ca(OH)?用于建筑、改良酸性土壤、配制波爾多液等），并完成板書的知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建。2.學(xué)生活動：觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，描述生成藍(lán)色沉淀的現(xiàn)象，并思考沉淀量差異的可能原因。結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)和性質(zhì)，討論并總結(jié)兩種堿的廣泛用途，領(lǐng)悟“性質(zhì)決定用途”的化學(xué)基本觀念。3.即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.4.能否準(zhǔn)確描述復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀現(xiàn)象。2.5.能否將具體用途與所學(xué)的物理或化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行合理關(guān)聯(lián)。3.6.能否在教師引導(dǎo)下，初步構(gòu)建關(guān)于“重要的堿”的知識網(wǎng)絡(luò)。7.形成知識、思維、方法清單：★堿的個性反應(yīng)：堿溶液+某些鹽溶液→新鹽+新堿（反應(yīng)需滿足復(fù)分解反應(yīng)條件，如生成沉淀）。例如：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO??！猛九c性質(zhì)關(guān)聯(lián)：NaOH易潮解→作干燥劑；NaOH能與油脂反應(yīng)→制肥皂；Ca(OH)?呈堿性且廉價→改良酸性土壤；Ca(OH)?與CO?反應(yīng)生成堅(jiān)硬的CaCO?→粉刷墻壁?！飳W(xué)科觀念：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”。學(xué)習(xí)一類物質(zhì)，就是要建立“存在結(jié)構(gòu)性質(zhì)制取用途”的完整認(rèn)知模型。第三、當(dāng)堂鞏固訓(xùn)練??現(xiàn)在，我們來檢驗(yàn)一下今天的收獲。請大家根據(jù)自身情況，選擇完成以下練習(xí)：??A層（基礎(chǔ)應(yīng)用）：1.填空：固體氫氧化鈉必須密封保存，因?yàn)樗粌H易______，還能與空氣中的______反應(yīng)而變質(zhì)。2.判斷：能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿溶液。（）請說明理由。??B層（綜合遷移）：3.園林工人用石灰漿（主要成分Ca(OH)?）抹樹洞后，表面會形成一層白膜（CaCO?），請寫出相關(guān)化學(xué)方程式，并解釋該過程包含的化學(xué)反應(yīng)。4.如何用化學(xué)方法區(qū)分兩瓶未貼標(biāo)簽的溶液：氫氧化鈉溶液和澄清石灰水？請寫出你的方案。??C層（挑戰(zhàn)探究）：5.（開放性討論）某實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)久置的氫氧化鈉溶液瓶口有白色粉末。猜想該粉末可能是什么？設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)探究方案來驗(yàn)證你的猜想。??反饋機(jī)制：學(xué)生獨(dú)立完成后，先進(jìn)行小組內(nèi)互評交流，重點(diǎn)辨析錯題。教師隨后投影典型答案（包括優(yōu)秀解法和常見錯誤），進(jìn)行集中講評。針對第2題，重點(diǎn)澄清“堿溶液”與“堿性溶液”的區(qū)別；針對第5題，鼓勵不同猜想和驗(yàn)證思路的展示，培養(yǎng)發(fā)散思維和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那笞C態(tài)度。第四、課堂小結(jié)??“旅程接近尾聲，誰能用一句話概括，今天我們認(rèn)識了怎樣的‘堿’？”引導(dǎo)學(xué)生從知識（性質(zhì)、用途）、方法（實(shí)驗(yàn)探究、對比歸納）、觀念（微觀本質(zhì)、性質(zhì)決定用途）等多維度進(jìn)行總結(jié)。鼓勵學(xué)生嘗試用思維導(dǎo)圖的形式，將“重要的堿”的知識結(jié)構(gòu)化。最后布置分層作業(yè)，并留下懸念：“堿和酸這對‘老對手’如果相遇，會發(fā)生怎樣的故事？它們會‘同歸于盡’嗎？我們下節(jié)課一起探究‘中和反應(yīng)’。”六、作業(yè)設(shè)計(jì)基礎(chǔ)性作業(yè)（必做）：1.整理課堂筆記，用表格對比氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及主要用途。2.完成教材本節(jié)后的基礎(chǔ)練習(xí)題。3.查找資料，列舉生活中23種含有堿的物品，并說明其利用了堿的什么性質(zhì)。拓展性作業(yè)（建議完成）：4.【家庭小實(shí)驗(yàn)】取一小塊食品干燥劑（主要成分生石灰，CaO），置于小碗中，加入少量水，觀察現(xiàn)象。觸摸碗壁，感受溫度變化。試解釋發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并說明最終得到的產(chǎn)物是什么？有何用途？（注意安全，勿用手直接接觸生成物）5.撰寫一篇科學(xué)短文《我是氫氧化鈉》，以第一人稱介紹自己的“個性”、“才能”（性質(zhì)）、“工作”（用途）以及“需要注意的脾氣”（腐蝕性與保存方法）。探究性/創(chuàng)造性作業(yè)（選做）：6.設(shè)計(jì)一個簡易實(shí)驗(yàn)方案，證明氫氧化鈉溶液確實(shí)與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（提示：可從反應(yīng)物減少或新物質(zhì)生成的角度思考）。7.調(diào)研工業(yè)上生產(chǎn)氫氧化鈉（氯堿工業(yè)）的主要原理和方法，了解其發(fā)展歷程及在現(xiàn)代工業(yè)中的地位，制作一份簡短的調(diào)研報(bào)告或PPT。七、本節(jié)知識清單及拓展★1.氫氧化鈉（NaOH）：俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。白色固體，易潮解（吸收空氣中水分而溶解，可作干燥劑），易溶于水并放出大量熱。有強(qiáng)腐蝕性?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑?！?.氫氧化鈣（Ca(OH)?）：俗稱熟石灰、消石灰。白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液叫澄清石灰水。有腐蝕性，但較NaOH弱?！?.堿的腐蝕性與安全：氫氧化鈉、氫氧化鈣等強(qiáng)堿均有腐蝕性，能腐蝕皮膚、紙張、織物等。實(shí)驗(yàn)時必須佩戴護(hù)目鏡和手套，嚴(yán)禁用手直接接觸。若不慎沾到皮膚，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。★4.堿溶液與指示劑反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。這是檢驗(yàn)溶液堿性的常用方法。注意：“堿溶液”指可溶性堿的水溶液?！?.堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。例如：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O（用于檢驗(yàn)二氧化碳）；2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（氫氧化鈉需密封保存，防止變質(zhì)）?！?.堿與鹽的反應(yīng)：堿溶液與某些鹽溶液反應(yīng)，生成新鹽和新堿。條件是生成物中有沉淀、氣體或水。例如：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?（生成藍(lán)色沉淀）?！?.堿的微觀本質(zhì)：堿在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）。正是溶液中大量存在的OH?，決定了堿具有相似的通性。這是從離子視角對堿的定義。★8.氫氧化鈉的用途：重要化工原料，用于造紙、制皂、石油精煉、紡織印染等。利用其潮解性可作干燥劑。★9.氫氧化鈣的用途：建筑上用于砌磚抹墻（石灰漿）；農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤；工業(yè)上用于制漂白粉；配制農(nóng)藥波爾多液（與硫酸銅溶液混合）。▲10.“三廢”處理中的應(yīng)用：利用堿的化學(xué)性質(zhì)，可處理酸性工業(yè)廢水（如用熟石灰中和），體現(xiàn)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用?！?1.難溶性堿：如氫氧化銅Cu(OH)?（藍(lán)色）、氫氧化鐵Fe(OH)?（紅褐色）等不溶于水。它們不具備堿溶液的通性（如不能使指示劑變色）?！?2.堿的保存：固體氫氧化鈉必須密封保存，雙防：防潮解，防與空氣中CO?反應(yīng)變質(zhì)。氫氧化鈣粉末也應(yīng)密封存放于干燥處。八、教學(xué)反思??（一）目標(biāo)達(dá)成度分析本節(jié)課預(yù)設(shè)的知識與技能目標(biāo)基本達(dá)成，絕大多數(shù)學(xué)生能準(zhǔn)確復(fù)述兩種堿的性質(zhì)與用途，并能書寫核心化學(xué)方程式。能力目標(biāo)上，學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，但在“設(shè)計(jì)驗(yàn)證NaOH與CO?反應(yīng)”的環(huán)節(jié)，思維開放性略顯不足，多數(shù)小組依賴教師提示的方案，獨(dú)立設(shè)計(jì)能力有待加強(qiáng)。素養(yǎng)層面，通過安全警示和用途關(guān)聯(lián)，學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任感得到了有效浸潤。??（二）環(huán)節(jié)有效性評估導(dǎo)入環(huán)節(jié)的生活化情境迅速抓住了學(xué)生注意力，驅(qū)動性問題有效。新授環(huán)節(jié)的五個任務(wù)層層遞進(jìn)，邏輯清晰。其中，“微觀探秘”任務(wù)（任務(wù)四）是化解難點(diǎn)的關(guān)鍵支點(diǎn)，動畫結(jié)合講解，使學(xué)生對“OH?是共性之源”的理