2026年化學(xué)實驗操作步驟的問答題第一題（10分）題目：在實驗室中，制備氫氧化鐵膠體的正確操作步驟是什么？請詳細(xì)描述每一步的操作要點(diǎn)及注意事項。答案與解析：制備氫氧化鐵膠體的正確操作步驟如下：1.準(zhǔn)備實驗器材：取少量氯化鐵飽和溶液于潔凈的燒杯中，并準(zhǔn)備酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管等。2.加熱溶液：將燒杯置于石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱至溶液微沸（約50℃–60℃），注意溫度不可過高，以免產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀。3.滴加氨水：用膠頭滴管逐滴加入稀氨水（1:1氨水溶液），邊加邊攪拌，直至溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀（此時反應(yīng)生成氫氧化鐵）。4.停止加熱并攪拌：當(dāng)紅褐色沉淀出現(xiàn)后，立即停止加熱，繼續(xù)用玻璃棒攪拌，使沉淀均勻分散，形成膠體。5.觀察現(xiàn)象：靜置幾分鐘，若膠體穩(wěn)定，則呈紅褐色透明狀；若出現(xiàn)渾濁，需重新操作。注意事項：-氯化鐵溶液濃度需飽和，否則膠體難以形成；-氨水添加量要控制，過量會導(dǎo)致沉淀增多，膠體破壞；-加熱時避免沸騰，以免沉淀聚集；-實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，防止氨氣揮發(fā)。第二題（15分）題目：某化工廠排放的廢水含有少量硫酸銅（CuSO?），為回收銅，需進(jìn)行沉淀實驗。請寫出完整的實驗操作步驟，包括所需試劑、儀器及現(xiàn)象描述。答案與解析：回收硫酸銅中銅的操作步驟如下：1.準(zhǔn)備試劑與儀器：-試劑：氫氧化鈉（NaOH）溶液、碳酸鈉（Na?CO?）溶液、蒸餾水；-儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈。2.調(diào)節(jié)pH值沉淀銅：-將硫酸銅廢水倒入燒杯中，加入過量NaOH溶液（邊加邊攪拌），調(diào)節(jié)pH至8–9（用pH試紙檢測），此時生成氫氧化銅（Cu(OH)?）藍(lán)色絮狀沉淀。-反應(yīng)方程式：CuSO?+2NaOH→Cu(OH)?↓+Na?SO?。3.過濾沉淀：-將混合物通過鋪有濾紙的漏斗過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2–3次，去除殘留的硫酸鈉。4.灼燒沉淀回收銅：-將氫氧化銅沉淀置于坩堝中，用酒精燈在通風(fēng)櫥中灼燒至質(zhì)量恒定，得到氧化銅（CuO）黑色固體。-反應(yīng)方程式：Cu(OH)?→CuO+H?O（高溫）。5.還原氧化銅：-在氧化銅中加入適量木炭（或氫氣），再次高溫加熱，生成銅單質(zhì)。-反應(yīng)方程式：2CuO+C→2Cu+CO?↑（高溫）。現(xiàn)象描述：-加入NaOH后，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈{(lán)色，并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；-灼燒時，Cu(OH)?分解為黑色CuO，并伴隨水蒸氣產(chǎn)生；-還原過程中，木炭燃燒產(chǎn)生無色氣體，CuO被還原為紅色銅。第三題（12分）題目：實驗室需測定某固體氯化鈉（NaCl）的純度，采用重結(jié)晶法提純。請寫出實驗操作步驟及關(guān)鍵控制點(diǎn)。答案與解析：重結(jié)晶提純氯化鈉的操作步驟如下：1.溶解固體：-稱取約5g氯化鈉于燒杯中，加入適量蒸餾水（約50mL），加熱攪拌至完全溶解，趁熱過濾（去除不溶性雜質(zhì)）。2.冷卻結(jié)晶：-將熱溶液自然冷卻或用冰水浴冷卻至室溫，觀察析出白色氯化鈉晶體。3.過濾與洗滌：-用減壓過濾或常壓過濾分離晶體，用少量冷水洗滌晶體2–3次，去除表面雜質(zhì)。4.干燥晶體：-將晶體置于烘箱中，80℃–90℃干燥至恒重，稱量并計算純度。關(guān)鍵控制點(diǎn)：-溶解時需加熱，避免雜質(zhì)共溶；-冷卻速度影響晶體純度，快速冷卻易形成細(xì)小晶體，不利于提純；-洗滌時用冷水，若用熱水會溶解部分氯化鈉；-干燥溫度不可過高，防止晶體變質(zhì)。第四題（13分）題目：某地區(qū)自來水廠用氯氣消毒水，需測定水中余氯含量。請寫出實驗操作步驟及計算公式。答案與解析：測定水中余氯的操作步驟如下：1.取樣：取100mL水樣于錐形瓶中。2.滴定準(zhǔn)備：-加入適量碘化鉀（KI）溶液（1gKI溶解于100mL水），搖勻；-加入3mL硫酸溶液（1:1H?SO?），使溶液酸化。3.淀粉指示劑：-加入2滴淀粉溶液，此時溶液呈藍(lán)色（因I?與淀粉顯色）。4.滴定：-用硫代硫酸鈉（Na?S?O?）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消失，記錄消耗體積V?。5.計算余氯：-反應(yīng)方程式：Cl?+2KI→2KCl+I?，-余氯含量（mg/L）=C(Na?S?O?)×V(Na?S?O?)×0.0353/V(水樣)。注意事項：-滴定速度應(yīng)均勻，接近終點(diǎn)時放慢速度；-滴定前需標(biāo)定Na?S?O?溶液濃度；-水樣需新鮮，避免因揮發(fā)導(dǎo)致結(jié)果偏低。第五題（20分）題目：某化工廠廢水含甲醛（HCHO），需用硝酸銀（AgNO?）溶液檢測其存在。請寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象及原理分析。答案與解析：檢測甲醛的實驗步驟如下：1.取樣：取50mL廢水于錐形瓶中。2.加入試劑：-加入5mL硝酸銀溶液（0.1mol/LAgNO?），搖勻；-加入2mL硫酸溶液（1:1H?SO?），酸化溶液。3.觀察現(xiàn)象：-若溶液中產(chǎn)生白色沉淀（Ag?O），且沉淀在氨水存在下溶解，則證明含甲醛。原理分析：-甲醛與AgNO?在酸性條件下反應(yīng)，生成銀鏡或Ag?O沉淀：HCHO+4AgNO?+2H?SO?→HCOOH+2Ag?O↓+4NO?↑+2H?O；-氨水溶解Ag?O：2Ag?O+4NH?+H?O→[Ag(NH?)?]?+2OH??，F(xiàn)象描述：-產(chǎn)生白色沉淀，加入氨水后沉淀溶解，形成銀氨溶液（[Ag(NH?)?]?）。第六題（30分）題目：實驗室需分離某混合物中的苯酚（C?H?OH）和乙醇（C?H?OH），要求操作簡便且分離完全。請設(shè)計實驗方案，包括步驟、原理及計算回收率。答案與解析：分離苯酚和乙醇的實驗方案如下：1.萃取分離：-將混合物（如10g苯酚-乙醇溶液）倒入分液漏斗中，加入50mL飽和碳酸鈉溶液（Na?CO?）搖勻，苯酚與Na?CO?反應(yīng)生成苯酚鈉（C?H?ONa）溶于水層，乙醇仍留在有機(jī)層。-反應(yīng)方程式：C?H?OH+Na?CO?→C?H?ONa+CO?↑+H?O。-靜置分層，放出下層水層（含苯酚鈉），有機(jī)層為乙醇。2.分離乙醇：-對有機(jī)層（乙醇）進(jìn)行蒸餾，收集78℃餾分，得到純乙醇。3.回收苯酚：-將水層加入適量鹽酸（HCl）酸化，苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚沉淀：-C?H?ONa+HCl→C?H?OH↓+NaCl；-過濾并洗滌沉淀，干燥后得苯酚?；厥章视嬎悖?苯酚回收率=（實際回收苯酚質(zhì)量/理論苯酚質(zhì)量）×