2026年化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)：化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)踐操作題集一、選擇題（每題2分，共20題）1.某有機(jī)物完全燃燒生成CO?和H?O，其分子式為C?H??，該有機(jī)物屬于（）。A.飽和烷烴B.烯烴C.炔烴D.苯的同系物2.在恒壓條件下，某氣體反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)平衡的影響是（）。A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.平衡移動(dòng)方向取決于反應(yīng)速率3.下列哪種物質(zhì)在水中溶解度隨溫度升高而顯著降低？（）A.蔗糖B.氯化鈉C.硝酸鈉D.碘4.在實(shí)驗(yàn)室中，使用分液漏斗分離有機(jī)相和水相時(shí)，應(yīng)優(yōu)先考慮（）。A.密度差B.溶解度差C.沸點(diǎn)差D.熱穩(wěn)定性5.某金屬與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)速率與（）。A.金屬表面積成正比B.鹽酸濃度成正比C.溫度成正比D.以上都是6.滴定分析中，使用甲基橙作指示劑，其變色范圍是（）。A.3.1～4.4B.4.4～6.6C.7.0～8.0D.8.0～10.07.在有機(jī)合成中，使用催化劑的目的是（）。A.提高反應(yīng)速率B.改變反應(yīng)路徑C.提高產(chǎn)率D.以上都是8.某溶液的pH值為2，其氫離子濃度為（）。A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L9.在蒸餾操作中，使用溫度計(jì)測量的是（）。A.液體溫度B.氣體溫度C.沸點(diǎn)D.環(huán)境溫度10.某有機(jī)物遇FeCl?溶液顯紫色，該有機(jī)物可能屬于（）。A.酚類化合物B.醛類化合物C.酮類化合物D.酯類化合物二、填空題（每空1分，共10空）1.在化學(xué)平衡中，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，系統(tǒng)處于______狀態(tài)。2.實(shí)驗(yàn)室常用______溶液配制pH=7的緩沖溶液。3.在有機(jī)合成中，格氏試劑通常用于制備______。4.滴定分析中，終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不重合的現(xiàn)象稱為______。5.分光光度法測定物質(zhì)濃度時(shí)，需使用______作為參比溶液。6.在蒸餾操作中，冷凝管的水流方向應(yīng)與蒸汽流動(dòng)方向______。7.重結(jié)晶法分離提純固體物質(zhì)的主要原理是______。8.在酸堿滴定中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定的pH突變范圍約為______。9.有機(jī)反應(yīng)中，親核取代反應(yīng)通常發(fā)生在______鍵斷裂后。10.氣相色譜法中，固定相的選擇主要依據(jù)物質(zhì)的______。三、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并舉例說明。2.說明重結(jié)晶法提純固體物質(zhì)的步驟及其原理。3.簡述分光光度法測定物質(zhì)濃度的原理及注意事項(xiàng)。4.解釋酸堿滴定中，為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定的pH突變范圍較寬？四、計(jì)算題（每題10分，共2題）1.某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×10?，在恒溫恒容條件下，反應(yīng)物初始濃度為0.1mol/L，計(jì)算平衡時(shí)產(chǎn)物濃度為多少？2.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的HCl溶液，消耗NaOH溶液20.00mL，計(jì)算HCl溶液的濃度。五、實(shí)驗(yàn)操作題（每題15分，共2題）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分離并提純含有雜質(zhì)（如泥沙）的粗苯甲酸。2.描述用分液漏斗分離有機(jī)相和水相的操作步驟，并說明如何檢驗(yàn)分離效果。答案與解析一、選擇題答案1.A2.B3.D4.A5.D6.A7.D8.B9.C10.A二、填空題答案1.動(dòng)態(tài)平衡2.磷酸二氫鈉-磷酸氫二鈉3.醇類4.誤差5.參比溶液（空白溶液）6.相反7.溶解度差異8.4～69.C-X（碳-鹵）10.柱選擇性與保留時(shí)間三、簡答題解析1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及實(shí)例：-濃度：濃度越高，反應(yīng)速率越快（如H?與I?反應(yīng)，濃度增加，速率加快）。-溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快（如酸堿中和，溫度每升高10℃，速率約加快2～4倍）。-催化劑：改變反應(yīng)路徑，降低活化能（如H?O?分解，加入MnO?速率顯著加快）。-表面積：固體表面積越大，反應(yīng)速率越快（如粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)更快）。2.重結(jié)晶法提純步驟及原理：-步驟：溶解-過濾（去除不溶雜質(zhì)）-熱過濾（去除可溶雜質(zhì)）-冷卻結(jié)晶-抽濾-洗滌-干燥。-原理：利用目標(biāo)物質(zhì)與雜質(zhì)在溶劑中溶解度差異，通過溶劑析晶提純。3.分光光度法原理及注意事項(xiàng)：-原理：基于朗伯-比爾定律，物質(zhì)對(duì)特定波長光的吸收與濃度成正比。-注意事項(xiàng)：需用空白溶液調(diào)零，避免光路遮擋，選擇合適波長避免干擾。4.強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定pH突變范圍較寬的原因：-強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)完全時(shí)，pH變化劇烈，且計(jì)量點(diǎn)附近存在緩沖作用，導(dǎo)致突變范圍寬（pH4～10）。四、計(jì)算題解析1.平衡濃度計(jì)算：反應(yīng)：A?B，K=1.0×10?，初始[A]=0.1mol/L，設(shè)平衡時(shí)[B]=x。平衡時(shí)[A]=0.1-x，[B]=x，K=(x)/(0.1-x)=1.0×10?。解得x≈0.1mol/L，即平衡時(shí)[B]=0.1mol/L。2.HCl濃度計(jì)算：n(NaOH)=0.1mol/L×0.0200L=0.002mol，n(HCl)=n(NaOH)=0.002mol。c(HCl)=0.002mol/0.0250L=0.08mol/L。五、實(shí)驗(yàn)操作題解析1.分離提純苯甲酸：-溶解：加水熱溶粗苯甲酸（泥沙不溶）。-過濾：去除泥沙。-冷卻結(jié)晶：緩慢冷卻析出苯甲酸晶體。-抽濾洗滌：用少量冷水洗滌晶體，去除