2025年四川化學(xué)專升本考試真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核是由哪兩種粒子組成的？

A.電子與中子

B.質(zhì)子與中子

C.質(zhì)子與電子

D.中子與電子答案：B

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。2、下列哪種化學(xué)鍵屬于共價鍵？

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KCl答案：C

解析：H2O是由氫和氧原子通過共享電子形成的共價鍵化合物。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是：

A.10L

B.22.4L

C.24L

D.12.4L答案：B

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101.325kPa），1mol氣體的體積為22.4L。4、FeCl3溶液顯黃色是因?yàn)椋?/p>

A.Fe3?的水解

B.Cl?的水解

C.Fe3?的電離

D.FeCl3的溶解答案：A

解析：Fe3?在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3和HCl，使溶液呈現(xiàn)黃色。5、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：CH3COOH（乙酸）在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。6、下列化合物中，能形成分子間氫鍵的是：

A.CH4

B.O2

C.H2O

D.CO2答案：C

解析：H2O分子中含有O-H鍵，可形成分子間氫鍵。7、下列物質(zhì)中，屬于酚類的是：

A.CH3OH

B.C6H5OH

C.CH3COOH

D.C2H5OH答案：B

解析：C6H5OH是苯酚，屬于酚類化合物。8、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是：

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

C.CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl

D.CH2=CH2+H2→CH3CH3答案：C

解析：取代反應(yīng)是指有機(jī)分子中的原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)取代，如醇與氫氧化鈉反應(yīng)生成醚或醇的氧化反應(yīng)。9、糖類化合物的通式通常是：

A.CnH2nO

B.Cn(H2O)m

C.CnH2n-2O2

D.CnH2n+2O答案：B

解析：糖類結(jié)構(gòu)可表示為Cx(H2O)y，即通式為Cn(H2O)m。10、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用的方法是：

A.加熱KMnO4

B.電解水

C.分解H2O2

D.Na2O2與CO2反應(yīng)答案：A

解析：實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)為2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。11、下列哪種離子可使紫色石蕊試紙變紅？

A.OH?

B.Cl?

C.H?

D.NO3?答案：C

解析：H?使紫色石蕊試紙變紅，是酸性環(huán)境的指示。12、在酸堿滴定中，常用指示劑是：

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是答案：D

解析：酸堿滴定中常用的指示劑包括石蕊、酚酞、甲基橙等。13、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是：

A.平衡時反應(yīng)停止

B.平衡時反應(yīng)物與生成物濃度相等

C.平衡時各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化

D.平衡與反應(yīng)速率無關(guān)答案：C

解析：化學(xué)平衡是指正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，反應(yīng)并未停止，各物質(zhì)的濃度不再變化。14、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是：

A.葡萄糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.氫氧化鈉答案：B

解析：聚乙烯是聚有機(jī)高分子，屬于高分子化合物。15、根據(jù)勒夏特列原理，增加反應(yīng)物濃度會使平衡：

A.向左移動

B.向右移動

C.不移動

D.無法判斷答案：B

解析：增加反應(yīng)物濃度會使平衡向生成物方向移動，以抵消濃度變化。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子序數(shù)依次______。答案：增加

解析：同一周期元素的原子序數(shù)隨著原子半徑的增加而依次增大。17、甲烷的分子式是______。答案：CH4

解析：甲烷是最簡單的烷烴，分子式為CH4。18、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______與______結(jié)合生成水。答案：H+，OH?

解析：酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水。19、弱酸的電離常數(shù)Ka值越大，說明該酸越______。答案：強(qiáng)

解析：Ka值越大，弱酸電離程度越高，酸性越強(qiáng)。20、實(shí)驗(yàn)室中，用______法測定物質(zhì)的濃度。答案：滴定

解析：滴定分析是測定物質(zhì)濃度的常用方法。21、糖類、蛋白質(zhì)、油脂統(tǒng)稱為______。答案：生物分子

解析：生物分子是生命活動的基本物質(zhì)，包括糖類、蛋白質(zhì)、油脂等。22、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是______。答案：NH3

解析：NH3是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。23、HCl分子中，H與Cl之間以______鍵結(jié)合。答案：極性共價

解析：HCl分子中H和Cl之間通過共用電子對形成極性共價鍵。24、在25℃時，純水的pH值為______。答案：7

解析：25℃下，純水的離子積為1×10?1?，pH為7。25、pH=5的溶液比pH=3的溶液______性弱。答案：酸

解析：pH值越小，酸性越強(qiáng)，反之越弱。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。答案：√

解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的冪次關(guān)系為速率方程所確定，不一定是正比。27、（

）FeCl3可作為催化劑用于某些有機(jī)反應(yīng)中。答案：√

解析：FeCl3常用于催化某些有機(jī)反應(yīng)，如芳香族化合物的親電取代反應(yīng)。28、（

）所有同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)均相同。答案：×

解析：同分異構(gòu)體化學(xué)式相同，但結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)可能不同。29、（

）滴定分析中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)總是一致的。答案：×

解析：滴定終點(diǎn)是由指示劑變色判斷的，不完全等于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。30、（

）緩沖溶液能抵抗少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的加入，保持pH基本不變。答案：√

解析：緩沖溶液的作用是保持溶液pH相對穩(wěn)定，適用于酸堿滴定和生物系統(tǒng)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，第一電離能逐漸增大。

解析：同周期元素電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)增加，核電荷增多，原子半徑減小，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、氧化性、還原性和與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的性質(zhì)。其與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在其羥基（–OH）的反應(yīng)活性上，能發(fā)生氧化、還原、取代等多種反應(yīng)。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2；裝置通常為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶；注意事項(xiàng)包括使用通風(fēng)櫥、避免接觸皮膚、不混入其他物質(zhì)。

解析：實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O，需注意安全防護(hù)。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，通過滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定待測溶液的濃度。終點(diǎn)判斷常使用指示劑變色或電位法。

解析：酸堿滴定法的原理是酸與堿的中和反應(yīng)，終點(diǎn)通過顏色變化或電位突變來判斷。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計(jì)算】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣的質(zhì)量為多少克？（H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol）答案：0.2g

解析：2.24LH2相當(dāng)于0.1mol，質(zhì)量=0.1mol×2g/mol=0.2g。36、（10分）【化學(xué)計(jì)算】將5.0gNaOH溶于水，配成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）答案：1mol/L

解析：n