2025年天津市專升本化學(xué)考試真題及參考答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子帶正電荷

A.電子

B.中子

C.質(zhì)子

D.原子核答案：C

解析：質(zhì)子是原子核中的基本粒子，帶有正電荷；電子帶負(fù)電荷；中子不帶電；原子核整體帶正電荷，但不是基本粒子。2、下列元素中，原子半徑最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：同周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，Na在第三周期第一主族，原子半徑最大。3、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.HCl

B.CO?

C.NaCl

D.O?答案：C

解析：NaCl由金屬鈉和非金屬氯通過離子鍵結(jié)合，是離子化合物；HCl、CO?、O?均為共價(jià)化合物。4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.67.2L答案：B

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），1mol任何理想氣體的體積為22.4L。5、濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥下列哪種氣體

A.NH?

B.H?

C.SO?

D.CO?答案：B

解析：濃硫酸是常用的干燥劑，可干燥中性氣體如H?和CO?，但不可干燥NH?和SO?。6、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.NaHCO?

D.CaCO?答案：A

解析：Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；其他均為堿性或酸性物質(zhì)。7、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CaO+H?O→Ca(OH)?

C.2Na+Cl?→2NaCl

D.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O答案：C

解析：只有C選項(xiàng)中鈉和氯的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；其余均為復(fù)分解反應(yīng)。8、下列化合物中，屬于芳香烴的是

A.CH?CH?CH?

B.CH?=CH?

C.C?H?

D.C?H?OH答案：C

解析：C?H?是苯，屬于芳香烴；其他為烷烴、烯烴和醇。9、下列化合物中，分子間作用力最強(qiáng)的是

A.H?O

B.CH?

C.CO?

D.N?答案：A

解析：H?O因氫鍵作用，分子間作用力強(qiáng)于其他分子晶體。10、下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是

A.Na?CO?

B.NaCl

C.CH?COOH

D.NH?答案：C

解析：CH?COOH是弱酸，水溶液呈酸性；Na?CO?呈堿性，NaCl呈中性，NH?呈堿性。11、下列有機(jī)物中，含有羥基的是

A.CH?COOH

B.C?H?

C.CH?CH?OH

D.CH?COCH?答案：C

解析：CH?CH?OH是乙醇，含有羥基（-OH），其他選項(xiàng)不含羥基。12、下列化合物中，屬于酯的是

A.CH?COOH

B.CH?COOCH?

C.CH?COCH?

D.CH?CH?OH答案：B

解析：CH?COOCH?是乙酸乙酯，屬于酯類；其他為酸、酮和醇。13、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

C.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

D.2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑答案：C

解析：C選項(xiàng)為甲烷與氯氣的取代反應(yīng)；A為加成反應(yīng)；B為消去反應(yīng)；D為置換反應(yīng)。14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能提高溶解度的是

A.攪拌

B.升高溫度

C.增加溶劑質(zhì)量

D.過濾答案：B

解析：升高溫度通常能增加大多數(shù)固體物質(zhì)在水中的溶解度；其他操作不影響溶解度。15、下列說法中，正確的是

A.催化劑能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)

C.化學(xué)反應(yīng)的ΔG<0時(shí)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.增大壓力可以使氣體反應(yīng)速率加快答案：D

解析：壓力增大能加快氣體反應(yīng)速率；ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；催化劑僅改變速率，不影響熱效應(yīng)；濃度與反應(yīng)速率有關(guān)。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨周期數(shù)增加而____。答案：增大

解析：同一主族中，電子層數(shù)增加，原子半徑增大。17、通電分解水的反應(yīng)方程式是：2H?O→2H?↑+O?↑，其中H?O被____。答案：氧化和還原

解析：在電解反應(yīng)中，H?O被分解為H?和O?，H?O中的氫被還原，氧被氧化。18、乙醇的分子式是____。答案：C?H?OH或C?H?O

解析：乙醇為乙基醇，分子式為C?H?OH或C?H?O。19、氯氣具有_性，通常儲(chǔ)存在_瓶中。答案：強(qiáng)氧化；棕色

解析：Cl?具有強(qiáng)氧化性，儲(chǔ)存在棕色瓶中以防止光解。20、在0.1mol·L?1的CH?COOH溶液中，氫離子濃度的大小與溶液的____有關(guān)。答案：酸性

解析：溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越高。21、淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)____色。答案：藍(lán)

解析：淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)形成絡(luò)合物，呈現(xiàn)藍(lán)色。22、毛細(xì)現(xiàn)象是由____引起的。答案：表面張力

解析：毛細(xì)現(xiàn)象是由于液體的表面張力與固體壁的相互作用導(dǎo)致的。23、KMnO?溶液在酸性條件下具有強(qiáng)____性。答案：氧化

解析：KMnO?在酸性條件下可被還原為Mn2?，具有強(qiáng)氧化性。24、化學(xué)平衡常數(shù)的大小僅與____有關(guān)。答案：溫度

解析：平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓力、催化劑無關(guān)。25、實(shí)驗(yàn)室中，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨氝M(jìn)行____操作，防止爆炸。答案：驗(yàn)純

解析：氫氣為易燃?xì)怏w，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率。答案：√

解析：催化劑通過降低活化能來加快反應(yīng)速率。27、（

）同分異構(gòu)現(xiàn)象是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。答案：√

解析：同分異構(gòu)現(xiàn)象指的是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。28、（

）溶液的濃度越高，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。答案：√

解析：濃度越高，離子數(shù)量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。29、（

）酸堿指示劑在酸性溶液中一定顯示紅色。答案：×

解析：不同的指示劑在不同pH范圍內(nèi)顯示不同顏色，如甲基橙在酸性溶液中顯紅，但酚酞?jiǎng)t不。30、（

）有機(jī)物中同分異構(gòu)體一定具有相同的分子式。答案：√

解析：同分異構(gòu)體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大。

解析：同周期元素電子層數(shù)相同，核電荷增加，電子被拉向原子核，導(dǎo)致原子半徑減小，金屬活潑性減弱，非金屬活潑性增強(qiáng)。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)、酯化反應(yīng)等性質(zhì)。相關(guān)方程式如：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑。

解析：乙醇在金屬鈉、濃硫酸、氧氣等條件下可發(fā)生多種反應(yīng)，例如與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶；注意事項(xiàng)：必須用濃鹽酸，避免混入水蒸氣，防止吸入氯氣。

解析：實(shí)驗(yàn)室制備Cl?通常用濃鹽酸和MnO?反應(yīng)，需控制反應(yīng)條件，注意安全防護(hù)。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是通過已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的濃度；終點(diǎn)判斷使用指示劑，如滴定至溶液顏色突變即為終點(diǎn)。

解析：酸堿滴定基于中和反應(yīng)，通過滴定終點(diǎn)顏色變化判斷反應(yīng)完成。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?的質(zhì)量是多少？（O的相對(duì)原子質(zhì)量為16）答案：32g

解析：O?的摩爾質(zhì)量為16×2=32g/mol。22.4LO?為1mol，故質(zhì)量為32g。36、（10分）某溶液含HCl0.1mol·L?1，體積為200mL，將其與NaOH0.1mol·L?1溶液完全中和，需要NaOH的體積是多少？答案：200mL

解析：HCl與NaOH的物質(zhì)的量比為1:1，HCl為0.1mol·L?1×0.2L=0.02mol，NaOH需0.02mol，體積為0.02