1、山西省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（文科）A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共30題；共60分)1. （2分） (2016高一下承德期中) 下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素： CC . 氯化鎂的電子式： D . 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程： 2. （2分） (2016高二上廈門(mén)期中) 下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（ ） A . H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B . HS和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D . 1 mol D216O

2、中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）3. （2分） (2017高三上汕頭期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 黃銅屬于合金，硬度比純銅高B . MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬C . 二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好D . 金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)4. （2分） 若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ） A . 氫鍵 分子間作用力 非極性鍵B . 氫鍵 極性鍵 分子間作用力C . 氫鍵 氫鍵 極性鍵D . 分子間作用力 氫鍵 非極性鍵5. （2分

3、） 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）ABCDA . 聞氣體的氣味B . 用濃硫酸干燥氯氣C . 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D . 稱量2.1g氯化鈉6. （2分） (2016高一下長(zhǎng)治期中) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（ ） A . Na2CO3Na2SiO3B . SiO2H2SiO3C . CuCuSO4D . SiO2Si7. （2分） (2018高二上北侖開(kāi)學(xué)考) 下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置，其電極反應(yīng)式為：2H2+4OH-4e-=4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B

4、 . 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C . 氫氧燃料電池中OH-向b極移動(dòng)D . P-型半導(dǎo)體連接電池的負(fù)極8. （2分） (2018高二上沈陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示,計(jì)算反應(yīng)812 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)20 min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是（ ） A . 1.25 molL1min1和1.25 molL1B . 2.5 molL1min1和2.5 molL1C . 3.0 molL1min1和3.0 molL1D . 5.0 molL1min1和3.0 molL19. （2分） 石油天然氣集團(tuán)在四川發(fā)現(xiàn)

5、了最大的天然氣田，預(yù)計(jì)儲(chǔ)量達(dá)7000億立方米天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的（ ） A . 甲烷與丙烷互為同系物B . 甲烷是烴類(lèi)物質(zhì)中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物C . 乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴D . 甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵10. （2分） (2018高三上武邑期中) 滿足下列條件的有機(jī)物的種類(lèi)數(shù)正確的是選項(xiàng)有機(jī)物條件種類(lèi)數(shù)A該有機(jī)物的一氯代物4BC6H12O2能與NaHCO3溶液反應(yīng)3CC5H12O含有2個(gè)甲基的醇5DC5H10O2在酸性條件下會(huì)水解生成甲和乙，且甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等4A .

6、AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是（ ） A . 風(fēng)力發(fā)電B . 太陽(yáng)能發(fā)電C . 火力發(fā)電D . 潮汐能發(fā)電12. （2分） (2018高一下城中期末) 反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖，則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是（ ）A . t0-t1B . t2-t3C . t3-t4D . t5-t613. （2分） (2016高一下溫州期中) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 石油裂化的目的是獲得更多的乙烯，丙烯等原料B

7、 . 石油分餾，煤的干餾發(fā)生的都是物理變化C . 油脂的皂化發(fā)生的是化學(xué)變化D . 向蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅，硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析14. （2分） (2018高二上淮北開(kāi)學(xué)考) 控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是（ ）編號(hào)金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30BMg0.2 mol3 mol/L H2SO420mL30CFe0.1 mol3 mol/L H2SO420mL60DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL60A . AB . BC . CD . D15. （2分

8、） (2016高一下武城期中) 下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ） A . 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 氫氧根離子的電子式： C . 原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子： ClD . Na2O與Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：116. （2分） 有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰好為X原子L電子層電子數(shù)的2倍，X和Y分別是（ ） A . 碳和鋁B . 硅和鈉C . 硼和氮D . 氯和碳17. （2分） 反應(yīng)2C+O22CO的能量變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g C

9、O（g）放出的熱量為110.5 kJB . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJC . 2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJD . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差18. （2分） (2016高二上吉林期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3B2C；H0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是（ ） A . 增加壓強(qiáng)B . 升高溫度C . 增加A的量D . 加入二氧化錳作催化劑19. （2分） (2018高二上武漢期末) 在1 L密閉容器中，把1 mol A

10、和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ） A . x的值為2B . A的轉(zhuǎn)化率為60%C . B的平衡濃度為0.8 mol/LD . D的體積分?jǐn)?shù)為25%20. （2分） (2019高一下臨海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序數(shù)依次增大。A、C為同一主族且原子序數(shù)差為8，A，B，C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：ABCDB . 非金屬性：CAC

11、 . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：CDD . A與C可形成離子化合物21. （2分） (2018茂名模擬) H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)力向是：電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極aB . 電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能C . 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2OD . 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)22. （2分） (2018高一下江蘇期末) 下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:（ ） A . 以海水為原料制得精鹽，再電

12、解精鹽的水溶液制取鈉B . 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂C . 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D . 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁23. （2分） (2018蘭州模擬) 工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 在鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B . 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C . 在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21D . 黃銅礦(CuFeS2)

13、與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物24. （2分） (2018高一下桂林期末) 一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)，該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ） A . 3v正(A)=v逆(B)B . 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間而改變C . 容器內(nèi)A，B，C三種物質(zhì)的濃度相等D . 容器內(nèi)A，B，C的物質(zhì)的量之比為13225. （2分） (2016高一下湛江期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 治理?yè)矶?，減少汽車(chē)尾氣排放，大力發(fā)展清潔能源可以有效減少霧霾B . 銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可以用銅罐代替鋁罐儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸C . 光化學(xué)煙霧的形成和氮的

14、氧化物有關(guān)，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物質(zhì)D . 硫化鈉和亞硫酸鈉的固體如果長(zhǎng)期暴露在空氣中容易變質(zhì)26. （2分） (2019高二下?lián)P州開(kāi)學(xué)考) 下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ） A . nCH2=CH2 B . CH2=CH2HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OD . Br2 HBr27. （2分） (2019高一下扶余月考) 有A，B，C，D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（ ） A . ABCDB .

15、 DABCC . DBACD . D CAB28. （2分） 下列離子方程式正確的是（ ）A . 將氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+2Fe2+D . 硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2+SO42BaSO429. （2分） 某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 合成該聚合物的單體是CHCl=CHClB . 聚合物的鏈節(jié)（重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元）為 C . 聚合物的分子式為C3H3Cl3D . 該聚合物可表示為 ，其中n為定值30. （2分）

16、 (2017大慶模擬) 南海爭(zhēng)端、南海仲裁案一直牽動(dòng)國(guó)人的心，南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 第步中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過(guò)濾后加鹽酸B . 第步的關(guān)鍵要低溫小火烘干C . 氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是Cl2D . 第步到第步的目的是為了富集溴元素二、 多項(xiàng)選擇題 (共10題；共28分)31. （3分） (2013海南) 下列敘述正確的是（ ） A . 合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣B . 電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C . 電解制鋁的過(guò)程中，

17、作為陽(yáng)極材料的無(wú)煙煤不會(huì)消耗D . 使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染32. （3分） (2017高一下銅陵期中) 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A . BF3B . NCl3C . PCl3D . CHCl333. （3分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大B . 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C . 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D . 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增

18、大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率34. （3分） (2016高一下廣州期末) 綠色化學(xué)工藝的特點(diǎn)可以用原子經(jīng)濟(jì)化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來(lái)形象地概括下列說(shuō)法符合綠色化學(xué)理念的是（ ） A . 無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中使用H2O2代替KClO3作氧化劑B . 生產(chǎn)過(guò)程中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可C . 物質(zhì)合成中使用無(wú)毒、無(wú)害的原料或可再生資源D . 有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機(jī)物35. （2分） (2017高一下湖南期中) 有一未完成的離子方程式：（ ）+RO32+6H+=3R+3H2O，據(jù)此判斷，R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（

19、 ） A . H2RO3B . H2RO4C . HRO3D . HRO436. （3分） (2016高一下汕頭期末) 某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+Zn2+Cu，依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是（ ） 選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZn稀鹽酸BCZn硫酸銅溶液CCuZn氯化銅溶液DCuZn硝酸銅溶液A . AB . BC . CD . D37. （2分） (2016高一下江陰期中) 短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：ABCDB . 非金屬性：ACC . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：