1、太原市第二中學(xué)上學(xué)期期中化學(xué)試卷c名字：班級：成就：一、選擇題(共25題；總共51個)1.(2分)(2018年高二紅橋時期)在以下變化過程中，S0是()A.溶解在水中的氯化鈉B.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨C.干冰的升華D.碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳2.(2分)(2018年高寶迪月度測試)以下屬于放熱反應(yīng)的是()A.燃燒木炭取暖生物活性炭與二氧化碳共熱煅燒石灰石(碳酸鈣是主要成分)制備生石灰(氧化鈣)D.ba (oh) 28h2o晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)3.(2分)(2016年高中二年級結(jié)束時)以下陳述是正確的()A.提高反應(yīng)溫度將迅速降低反應(yīng)物的活化能乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)該大力推廣

2、“乙醇汽油”。C.通過電解水生產(chǎn)大量氫氣可以緩解能源短缺的問題。d .推廣使用太陽能、風(fēng)能和其他能源有利于減輕溫室效應(yīng)4.(2分)對于：2C 4 H10(g)13O 2(g)=8CO2(g)10H2O(l)h=-5，800 kJmol-1，該陳述是錯誤的()A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為h=-5，800 kj mol-1，這是放熱的。反應(yīng)的H與每種物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，也與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。該公式的含義是：在25和101千帕下，2摩爾C4H10氣體在完全燃燒時放出5800千焦的熱量，產(chǎn)生CO2和液態(tài)水D.該反應(yīng)是丁烷燃燒的熱化學(xué)方程，因此丁烷的燃燒熱為5800 kjmol-1。5.(2分)在298.15K時，N

3、2、H2和NH3的平均能量與氨合成反應(yīng)活化能的曲線如圖所示。以下陳述是正確的()氨合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2 3H2=2NH3H=92kJ/molB.圖中的曲線a代表添加催化劑時的能量變化曲線C.提高反應(yīng)溫度會增加活化分子的數(shù)量一種具有強(qiáng)催化活性的新型催化劑可以提高N2的轉(zhuǎn)化率6.(2分)(商州時期，2016)當(dāng)299K已知時，氨合成反應(yīng)N2(g)3 H2(g)2nh3(g)h=92.0 kj/mol。將1摩爾N2和3摩爾H2在該溫度下放入密閉容器中，在催化劑存在下反應(yīng)。反應(yīng)釋放的熱量被測量為(忽略能量損失) ()A.必須小于92.0千焦B.它必須是92.0千焦C.必須大于92.0千焦D.不

4、確定7.(2分)(2018高二江西期中)以下陳述是真實的()A.當(dāng)壓力增加時，活化分子的數(shù)量增加，化學(xué)反應(yīng)速率肯定會增加B.當(dāng)溫度升高時，活化分子的百分比不一定會增加，化學(xué)反應(yīng)速率也會增加。C.發(fā)生在活化分子之間的分子間碰撞是有效的碰撞使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子的百分比，化學(xué)反應(yīng)速率肯定會增加8.(2分)(2016年葫蘆島時段2高)以下說法不正確()A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度放熱反應(yīng)不一定自發(fā)發(fā)生，但是吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)發(fā)生熵增加的反應(yīng)的焓將增加，而焓增加的反應(yīng)的熵不會增加。9.(2分)(西寧市月考，2015高中2)在2

5、L容器中混合4毫升甲氣和2毫升乙氣，在一定條件下反應(yīng)：2a (g) b (g) 2c (g)。2s后測得的c濃度為0.6 mol-1。以下陳述是正確的()A.由物質(zhì)a表示的平均反應(yīng)速率是0.3 mol-1 s-1B.由物質(zhì)b表示的平均反應(yīng)速率是0.3 mol-1 s-1物質(zhì)a在c.2s時的轉(zhuǎn)化率為70%。D2時b物質(zhì)的濃度為0.3摩爾-110.(2分)(2019高二上腳端)可逆反應(yīng)：a (g) b (g) c (s) d (g) h 0，正負(fù)反應(yīng)速率變化如圖所示(代表反應(yīng)速率，t代表時間)，那么改變t1平衡的一個條件是()A.添加正催化劑B.增加系統(tǒng)的壓力C.提高系統(tǒng)的溫度D.增加反應(yīng)物的濃度

6、11.(2分)(2019高三上白泉月度測試)室溫下，用0.1摩爾-1氫氧化鈉溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX和HY的稀溶液，滴定曲線如圖所示。以下陳述是錯誤的()A.HX比HY更酸b酚酞可在滴定過程中用作指示劑。在室溫下，Ka(HY)約為10-4滴定前，HY的體積是HX的兩倍12.(3分)(2015年高中二年級結(jié)束時，蘇州)用1毫摩爾氫氣和1毫摩爾氫氣填充一個密閉容器，此時壓力為p，并使其在一定溫度下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2hi(g)h 0。那么下面的陳述是正確的()A.保持容器的體積和溫度不變，向其中加入1毫升氫氣會增加v(I2)保持容器的體積和溫度不變，加入1摩爾(ar不參與反應(yīng))，則v

7、(I2)降低保持容器的壓力和溫度不變，加入11摩爾(ar不參與反應(yīng))，則v(H2)降低D.保持容器的壓力和溫度不變，向容器中加入1摩爾H2 (g)和1摩爾i2 (g)會增加v(H2)13.(2分)(2015年高中二年級末)在下面描述化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用時，正確的一個是()A.明礬被用來凈化水，因為水解鋁產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體顆粒具有很強(qiáng)的吸附性能電解精煉銅時，粗銅用作陰極，純銅用作陽極由于雜質(zhì)，碳鋼容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因此該合金不耐腐蝕。工業(yè)氨合成使用催化劑來加快反應(yīng)速度和增加氨產(chǎn)量。14.(2分)在一個容積為2L的封閉容器中，有一個反應(yīng)ma (g) nb (g) PC (g) qd (g)。5分鐘

8、后，達(dá)到平衡。此時，每種物質(zhì)的變化是a降低摩爾/升，平均反應(yīng)速率v (b)=摩爾/(5分鐘)，c增加(摩爾/升)。此時，如果系統(tǒng)壓力增加，并且發(fā)現(xiàn)a和c的體積分?jǐn)?shù)不變，則m: n: p: q等于()a。3:1:2:2b .1:3:2:2c .1:3:2:1d。1:1:1:115.(2分)為了解釋影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，四個學(xué)生a、b、c和d分別設(shè)計了以下四個實驗a d，你認(rèn)為哪一個是不正確的()當(dāng)相同尺寸和形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩種速率是相同的在相同條件下，當(dāng)同等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉反應(yīng)迅速c .將濃硝酸分別放在寒冷和黑暗的地方，用強(qiáng)光照射

9、，可以發(fā)現(xiàn)光可以加速濃硝酸的分解。d、將質(zhì)量相同的氯酸鉀分別加入兩個試管中，在其中一個試管中加入少量二氧化錳，同時加熱，以不同的速度產(chǎn)生氧氣16.(2分)可逆反應(yīng)aa (g) bb (s) cc (g) DD (g)，其他條件不變，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(t)或壓力(p)之間的關(guān)系如圖所示，其中正確的一個是()A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.使用催化劑，c物質(zhì)的含量增加C.化學(xué)方程式系數(shù)a c dD.根據(jù)圖像改變溫度后，不可能確定平衡移動方向。17.(2分)(2017年高中一至武漢時期)一種物質(zhì)完全燃燒的化學(xué)方程式r為：2r 3o 2 CO2 o24h2o。關(guān)于這種反應(yīng)，有以下陳述：(1)

10、R必須包含碳和氫，并且可以包含氧(2)碳在R中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA電子R的摩爾質(zhì)量為32。如果6.4克二氧化碳完全燃燒產(chǎn)生8.8克二氧化碳，正確的組是()a。b .c .d。18.(2分)在下列性質(zhì)中，乙酸不是弱電解質(zhì)()A.醋酸鈉溶液的酸堿度大于7在室溫下，0.1摩爾/升乙酸溶液的酸堿度約為3乙酸可以和碳酸鈣反應(yīng)釋放二氧化碳(d)將ph=1的乙酸溶液用水稀釋1000倍，并且ph小于419.(2分)(2018年高二北京期)醋酸在下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.0.1摩爾/升乙酸溶液的c(H)約為110-3摩爾/升乙醋酸20.(2分)(2018年

11、末高二、高普寧)在25下，將相同濃度的BOH溶液滴入25毫升25毫升0.1000毫升1透明質(zhì)酸溶液中。如下圖所示，混合溶液的酸堿度隨著BOH溶液的下降而變化。以下是關(guān)于敘述錯誤的()A.鋇溶液是堿性的酸性透明質(zhì)酸的電離常數(shù)約為0.0011在C. M點，c(B )=c(A-)c(H )=c(OH-)D.在n點加入10毫升0.1摩爾/升的透明質(zhì)酸溶液將促進(jìn)-淀粉的水解21.(2分)以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的陳述是正確的()具有相同體積和相同酸堿度的鹽酸和乙酸溶液不同于足以產(chǎn)生氣體的鋅顆粒相同酸堿度的鹽酸和醋酸溶液用水稀釋100倍后仍保持相同的酸堿度中和相同酸堿度和體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗相同量的氫氧化

12、鈉溫度25，稀鹽酸的酸堿度為51000，溶液的酸堿度為822.(2分)在一定溫度下，將0.200摩爾-1的羥基磷灰石溶液和0.200摩爾-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液中某些顆粒的組成和濃度如下表所示。以下陳述是正確的()顆粒XY鈉A濃度/(摩爾-1)8.001042.5010100.1009.92102A.0.1摩爾-1公頃溶液的酸堿度=1在此溫度下，功率=1.010-14C.粒子x代表oh -,y代表h。D.混合溶液：n (a)-n (x)=n (na)23.(2分)(2019年高三衡陽月考)僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑可選)無法達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖?)選擇實驗?zāi)康墓ぞ逜從鹽

13、水中獲得氯化鈉晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角B去除氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒C用0.1000摩爾-1鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度。堿性滴定管、酸性滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)得到干燥產(chǎn)物，純Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗滌筒、收集筒、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)a。Ab .Bc .Cd。D24.(2分)(2018年高中、溫州時期)根據(jù)教材實驗要求，一位同學(xué)用50毫升0.50摩爾/升鹽酸和50毫升氫氧化鈉溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，如圖所示。通過測量反應(yīng)過程中釋放的熱量來計算中和熱。下面的語句，正確的是()A.實驗過程中沒有熱量損失B.圖中的實驗裝置缺

14、少環(huán)形玻璃攪拌棒。用碎紙?zhí)畛錈墓δ苁枪潭ㄐ?。如果鹽酸的體積變?yōu)?0毫升，理論上中和熱不相等。25.(2分)(2016年高2上湘期)假設(shè)N2 (g) 3h2 (g) 2nh3 (g)，H=92kJ/mol在一定溫度和壓力下，將1.0摩爾N2和3.0摩爾h 2引入到相同溫度下的定容密閉容器a中，當(dāng)反應(yīng)完成時釋放Q1kJ，并將1.5摩爾N2和3.0摩爾h2引入到另一個相同體積的定容密閉容器b中。當(dāng)反應(yīng)在相同條件下完成時，下列關(guān)系是正確的()a。2Q2=Q1=92.4b .Q2Q192.4c .Q1=Q2=92.4d。Q1Q292.4二、填空(共5題；總計38分)26.(8點)在一定溫度下，2

15、L容器中三種氣態(tài)物質(zhì)(X、Y和Z)的量(n)隨時間(t)的變化曲線如圖所示，并通過圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _ _ _ _ _ _。(2)用Z表示的平均反應(yīng)速率為：從反應(yīng)開始到2分鐘。(3)以下陳述表明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(填寫序列號)。A.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間變化混合氣體的壓力不隨時間變化。C.每單位時間消耗3毫歐，同時產(chǎn)生2毫歐(4)在一個封閉的容器中，加入一摩爾的X(g)和一摩爾的Y(g)，使X(g) Y(g)=2Z(g)反應(yīng)。當(dāng)下列條件改變時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化？(選擇“增加”、“減少”或“不變”)(1)在其他條件不變的情況下降低溫度：_ _ _ _ _ _ _；(2)在其他條件不變的情況下加入催化劑：_ _ _ _ _ _ _；在其他條件不變的情況下，加入一定量的氮氣。27.(7分)(2015年博白模擬)眾所周知，當(dāng)CH 3C OOH CH 3C OO-H達(dá)到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可表示為ka=；當(dāng)CH3COO H2OCH3COOH OH-reaches為水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=(其中每個粒子的濃度是平衡時的濃度)。(1)對于任何弱