1、拉薩市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016宜豐模擬) 下列敘述正確的是（ ） A . O2和 O2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似B . C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定C . 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D . 常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存2. （2分） 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . HNO3B . NaOHC . NH4NO3D . CO23. （2分） (2019高一下扶余月考) 有A，B

2、，C，D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（ ） A . ABCDB . DABCC . DBACD . D CAB4. （2分） (2016高二上吉林期中) 按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述中不正確的是（ ） A . E表示生成銅的物質(zhì)的量B . E表示總反應(yīng)中消耗水的物質(zhì)的量C . F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量D . F表示生成硫酸的物質(zhì)的量5. （2分） (2018高二上清流期中) 如下圖所示裝置中都盛有0.1 m

3、olL-1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列各組氣體通常狀態(tài)下能穩(wěn)定共存，并均能用濃硫酸干燥的是（ ）A . NH3 ， O2 ， HClB . NO，NO2 ， O2C . N2 ， H2 ， HClD . H2 ， N2 ， NH37. （2分） 在1L1mol/L的氨水中A . 含有1molNH3B . 含NH3和NH4+之和為1molC . 含NH3H2O1molD . 含NH3、NH4+、NH3H2O共1mol8. （2分） (2018高三上赤峰期末) 如圖裝置是一種可充電電池

4、示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na+通過。已知充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列說法正確的是（ ）A . 放電時(shí)，鈉離子從右到左通過離子交換膜B . 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充電時(shí)，A極應(yīng)與直流電源負(fù)極相連接D . 放電時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜時(shí)，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生9. （2分） (2016高二上株洲期中) 室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，其過程表示為： CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）+5H2O（l） 熱效應(yīng)為H1；

5、將 1mol CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq） 熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為H3 則下列判斷正確的是（ ）A . H1H3B . H2H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H310. （2分） (2017高二上六安期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出B . 實(shí)驗(yàn)：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生C . 實(shí)驗(yàn)：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D .

6、 實(shí)驗(yàn)：粗銅上有紅色固體析出，精銅溶解11. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（ ） HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)HCl的還原性比H2S強(qiáng) HClO的酸性比H2SO4弱Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 ， 而S與鐵反應(yīng)生成FeS Cl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 還原性：ClS2 A . B . C . D . 12. （2分） 分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A . 電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaOB . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、S

7、iO2C . 混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸D . 弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸13. （2分） (2016高三上江西期末) 25時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示下列敘述正確的是（ ） A . HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l molL1B . bc的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C . ab的過程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na+）D . 25時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.4310214. （2分） 某科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件

8、對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ） A . 反應(yīng)速率abcB . 達(dá)到平衡時(shí) A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC . 若T2T1 ， 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：bca15. （2分） (2016高二下馬山期末) 氨水有下列平衡NH3 H2ONH4+OH ， 當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（ ） A . 加NaOHB . 加鹽酸C . 加NH4ClD . 加同濃度氨水16. （2分） (2018太原模擬)

9、 已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B . 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C . 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比12混合,溶液的pH=1.3D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-二、 非選擇題 (共4題；共30分)17

10、. （9分） (2015高一上青島開學(xué)考) 為了人類的可持續(xù)發(fā)展，我們應(yīng)綜合利用資源保護(hù)環(huán)境，跟自然 和諧相處：（1） 科學(xué)家研制出有“自我修復(fù)能力”的塑料塑料屬于_（選填“無機(jī)”、“合成”或“復(fù)合”）材料，為我們到來了方便，但廢棄塑料處理不當(dāng)會(huì)對(duì)環(huán)境造成不利的影響，人們把廢棄塑料給環(huán)境帶來的危害稱為“_”，發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的_轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?（2） 發(fā)射“嫦娥三號(hào)”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為 A . H2B . CH4C . C2H8ND . C2H8N2（3） 2014年3月22日是第二十二個(gè)“世界水

11、日”，它的主題是“水與能源”關(guān)于水的知識(shí)有下列話題，請按要求填空： 自來水生產(chǎn)過程中，可用_方法除去水中不溶性雜質(zhì)在生產(chǎn)生活中水是最常用的溶劑，實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，可能涉及以下操作： 、如圖操作中有錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）、改正錯(cuò)誤后，表示正確的操作順序是_（填序號(hào)）ABCD、保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源，是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)下列做法不利于保護(hù)水資源的是_（填序號(hào)）A大量使用化肥農(nóng)藥B工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放C使用含磷洗衣粉D生活污水直接排放18. （5分） (2017高一上興國期中) 對(duì)一份稀溶 液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42、Na+、CO32、H+

12、、NO3、HCO3、Cl等離子中的若干種然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在用石蕊試液檢測該溶液時(shí)，溶液顯紅色取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀對(duì)中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀請回答下列問題：（1） 原溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_ （2） 在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填代號(hào)）_對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是：_ （3） 到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是_ 19. （9分） (2016成武模擬) NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層處理NO有多種方法，根據(jù)題意回答下

13、列問題：利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）H=748kJ/mol為了測定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO濃度如表：時(shí)間（s）01234c（NO）/molL11.001034.001041.701041.001041.00104（1） 前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率（N2）=_（保留3位有效數(shù)字，下同）；計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=_ （2） 達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 （填字母序號(hào)） A . 選用更有效的催化劑

14、B . 降低反應(yīng)體系的溫度C . 充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大D . 充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（3） 已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為_ （4） 臭氧也可用于處理NOO3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移_mol電子（5） O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖圖中陰極為_（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為_20. （7分） (2016高二上九江期中) 某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： 將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗23次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶

15、液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定，測出所耗硫酸的體積；重復(fù)以上過程試回答下列問題：（1） 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r(shí)，_，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn) （2） 滴定過程中，下列會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低的是A . 若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視B . 滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常C . 若配制硫酸時(shí)，定

16、容時(shí)俯視刻度，其他操作正常D . 酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗E . 開始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失（3） 測定操作中有一步存在問題，該步驟是：_（填序號(hào)） （4） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)： 滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次20.003.0030.00第四次20.002.0027.00請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為_mol/L（5） 為了測定產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為_（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr