1、高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題（每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） (共25題；共50分)1. （2分） (2018高一上諸暨期中) 氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是 （ ） A . 漢弗萊戴維B . 舍勒C . 阿伏加德羅D . 侯德榜2. （2分） (2016高一下任城期中) 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB . HF的電子式： C . Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O3. （2分） 下列原子中未成對(duì)電子（單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌

2、道的電子）數(shù)為2的是（ ）A . OB . NC . FD . Cu4. （2分） 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 它是一種高分子化合物B . 它的分子中具有極性共價(jià)鍵C . 分子中每個(gè)磷原子以三個(gè)共價(jià)健分別結(jié)合三個(gè)磷原子D . 分子中具有不飽和鍵5. （2分） (2016高二下盤山期中) 下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（ ） Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073107571723A . 含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體B . 在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)

3、構(gòu)C . 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D . 金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高6. （2分） 化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大方便設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n+1 ， 烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n ， 則苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為（ ）A . CnI3n1B . CnI3n2C . CnI3n3D . CnI3n47. （2分） (2016高一下寧夏月考) 已知某粒子ZARn+ ， 則元素R的原子序數(shù)是（ ） A . ZB . AZC

4、 . ZnD . Z+n8. （2分） 下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是（ ）乳酸CH3CH（OH）COOH2丁醇 丙三醇A . 只有B . 和C . D . 9. （2分） (2018高一下海安期末) 下列各組元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B . P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大C . N、O、F原子半徑依次增大D . Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多10. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)B . 分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用C . 分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D .

5、 分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間的也存在相互作用，稱為分子間作用力11. （2分） (2018高一下北京期中) 與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（ ） A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+12. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列分子叫手性分子的是（ ） A . CH3CH2OHB . COOHCHOHCHClCOOHC . CFCl3D . CH2OHCHOHCH2OH13. （2分） (2016高二下葫蘆島期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . CHCl2分子的立體構(gòu)型為正四面體形B . H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2

6、 ， 分子的立體構(gòu)型為V形C . CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構(gòu)型為直線形D . NH4+的立體構(gòu)型為三角錐形14. （2分） 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A . 鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B . 鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C . N2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵D . 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬15. （2分） (2017高三上華安開(kāi)學(xué)考) A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)兩元素的敘述中正確的是（ ） 原子半徑:A B原子序數(shù)：AB第一電離能：ABA的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等電負(fù)性：

7、ABA . B . C . D . 16. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . H2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以H2O比H2S更穩(wěn)定B . 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同C . N2和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . NaHCO3受熱分解的過(guò)程中，只有離子鍵被破壞17. （2分） (2016高三上承德期中) 若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12 B . 該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC . Wg該氖原子的物質(zhì)的

8、量是 molD . Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a18. （2分） (2016高二下錦州期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B . 用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C . 用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D . 油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同19. （2分） (2019高一下東陽(yáng)期中) 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ） A . 乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B . C4H10有三種同分異構(gòu)體C . 用分液漏斗不能分離正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化

9、碳溶液鑒別20. （2分） 下列說(shuō)法中正確的一組是（ ） A . H2和D2互為同位素B . 和 互為同分異構(gòu)體C . 正丁烷和異丁烷是同系物D . 和 是同一種物質(zhì)21. （2分） 下列現(xiàn)象因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是（ ）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . 將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C . 甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失D . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色22. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 新戊烷的一氯取代物只有1種B . 苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)C . 石油裂解氣能使酸性KMnO4溶液褪色D . 相同物質(zhì)

10、的量的乙烯與乙醇分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同23. （2分） 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確是（ ） A . 氯氣可以使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B . 在配制一定濃度的溶液時(shí)未冷卻溶液直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則濃度偏高C . 因?yàn)镵NO3的溶解度很大，所以可以用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)D . 向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制備Fe（OH）3膠體24. （2分） 下列有機(jī)物命名正確的是（ ）A . 3,3-二甲基丁烷B . 3-甲基-2-乙基戊烷C . 4,5-二甲基己烷D . 2,3-二甲基丁烷25. （2分） (2017高二上水富期末) 下列關(guān)

11、于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ） A . 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B . 蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C . 苯酚、甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂D . 石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化二、 填空題（總計(jì)4小題，共50分） (共4題；共50分)26. （8.0分） (2017高一上無(wú)錫期末) 按要求回答下列問(wèn)題： （1） 碳酸氫鈉可以治療胃酸過(guò)多，試寫出反應(yīng)的離子方程式_ （2） 新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生的無(wú)色氣體是_ （3） 寫出濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)了_性，又體現(xiàn)了_性， （4）

12、 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響“） A在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體灑出_；B定容時(shí)，俯視刻度線_；C轉(zhuǎn)移時(shí)，容景瓶中有少量水_（5） 工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是（填字母） A . 純堿B . 石灰石C . 黏土27. （13.0分） (2015高二下沁縣期中) 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”試回答下列問(wèn)題：（1） 鈦有2248和2250Ti兩種原子，它們互稱為_(kāi)Ti元素在元素周期表中的位置是第_

13、周期，第_族；基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于_區(qū)元素 （2） 偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是_ （3） 現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為TiCl（H2O）5Cl2H2O配離子TiCl（H2O）52+中含有的化學(xué)鍵類型是_，該配合物的配體是_ 28. （14.0分） (2015臨沂模擬) 硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）H=97.3kJmol1硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，在潮濕

14、空氣中“發(fā)煙”；100以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣（1） 儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是_ （2） 儀器b的名稱為_(kāi) （3） 裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_(kāi)當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有_（只答一條即可） （4） 氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，分離兩種產(chǎn)物的方法是_ （5） 若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反

15、應(yīng)_（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液 （6） 長(zhǎng)期存放的硫酰氰會(huì)發(fā)黃，其原因可能為_(kāi) 29. （15分） 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中： （1） 以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_ （2） 以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_ （3） 以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是_ （4） 以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是_ （5） 以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_; （6） 以極性鍵相結(jié)合，分子最不穩(wěn)定的是_; 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 選擇題（每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） (共25題；共50分)1-1、2-1