1、課件大全，目錄，第一章實驗學(xué)化學(xué)，第一節(jié)化學(xué)實驗的基本方法，第二節(jié)化學(xué)計量學(xué)在實驗中的應(yīng)用，第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化，第三章金屬及其化合物，第四章非金屬及其化合物，第一節(jié)物質(zhì)的分類，第二節(jié)離子反應(yīng)，第三節(jié)氧化還原反應(yīng)，第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)，第二節(jié)第三節(jié)用途廣泛的金屬材料第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅，第二節(jié)海水中豐富的元素氯，第三節(jié)硫和氮的氧化物，第四節(jié)硫酸、硝酸和氨，附錄：方程式的總結(jié)，第一章實驗學(xué)化學(xué)，第一章理解安全對策，在可燃性氣體著火或用可燃性氣體反應(yīng)前，氣體實驗室可燃物質(zhì)遠離火源，檢查滅火設(shè)備是否完備，采集有毒氣體(Cl2、CO、SO2、H2S、NO等)時，在通風(fēng)箱內(nèi)進行，采取相應(yīng)措施(

2、燃燒、吸收、收集)。 用加熱法采集氣體，用排水法收集氣體時，注意熄燈順序吸收溶解度高的氣體(HCl、NH3 )時，安裝安全瓶和漏斗。 調(diào)制硫酸的水溶液時，向水中注入高密度的濃硫酸加熱液體混合物時，加入沸石或碎片。 第一節(jié)化學(xué)實驗的基本方法，2，危險化學(xué)藥品標識的識別，H2，CH4，CO，有機溶劑(酒精，汽油等)，有機磷，Na，k等，濃硫酸，濃硝酸，濃鹽酸，NaOH固體等，氰化物(KCN )，砷的化合物(砷As2O3)，鋇鹽， 3、事故處理、創(chuàng)傷處理：燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學(xué)燒傷處理：去除傷口玻璃，用過氧化氫水消毒或涂碘酒，用藥包裝。 用75%-95%的酒精輕涂傷口，涂燒傷膏的重癥者立即

3、去看醫(yī)生。Na2CO3中和、用水清洗、用布擦拭、用水清洗、3%-5%的NaHCO3中和、用布擦拭、用水清洗、用硼酸溶液中和、用大量的水清洗、一邊清洗一邊眨眼的重癥患者立即去看醫(yī)生。 水銀灑落，立即撒硫磺粉，打開排氣扇，火災(zāi)處理方法：防止火勢蔓延：去除可燃物，關(guān)閉電源，停止通風(fēng)。 滅火源：酒精等有機溶劑掛在頂板上燃燒，被濕布和沙子復(fù)蓋而消失，火勢可以用滅火器熄滅。 狹窄范圍的有機物、鉀、鈉、白磷等化學(xué)物質(zhì)的著火可以用砂蓋消除。 二、混合物的分離和純化，一、過濾和蒸發(fā)操作，(一貼，二低，三寄)，*加入的液體不超過蒸發(fā)盤容積的二分之三。 *蒸發(fā)過程中請繼續(xù)用玻璃棒攪拌(避免溶液局部過熱，液滴飛散)。

4、 *加熱到殘留少量液體后，停止加熱，在殘溫下蒸濾液。 *熱蒸發(fā)盤不能放在實驗臺上。 請鋪上石棉網(wǎng)。 對于粗鹽水(NaCl )，去除可溶雜質(zhì)的離子為：選擇要添加的去除雜質(zhì)的試劑：導(dǎo)入新的離子3360，去除雜質(zhì)的原則： *不增加(不引入新的雜質(zhì)) *不減少(不損失樣品) * 易懂(分離，容易生成完全不溶物) *請注意恢復(fù)(去除各種多馀的雜質(zhì)，還原為目標物)加入設(shè)計的試劑的優(yōu)先順序！ 1、將Na2CO3加入BaCl2后2，最后加入的鹽酸為適量，例題：某KNO3溶液中含有雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，為了除去雜質(zhì)得到單純的KNO3溶液，加入試劑的正確順序是A.Ba(NO3)2 Ba(NO3

5、)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3，答案： CD，1 .原理是液體混合物(相互溶解)中各成分的沸點的不同蒸餾，2，蒸餾和提取，3 .注意事項：4，4 .在燒瓶底部放入石棉網(wǎng)，1 .溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的分支口，2 .冷凝水進入下口，進入上口，3 .投入沸石和瓷器，防止沸騰，提取某物質(zhì)(溶質(zhì)) 提取劑的選擇條件：1.提取劑和原溶劑不相互溶，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2 .溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有很大差異(在提取劑中的溶解度大)3.溶質(zhì)與提取劑沒有任何反應(yīng)，設(shè)備介紹、分液漏斗、分液漏斗用于分離不相溶的液體。

6、 普通漏斗，長頸漏斗，思考，1 .使用分液漏斗前要檢查漏水，如何檢查？ 2 .為什么會振動？ 振蕩中還有另一個操作嗎？ 3 .靜置階層后，為什么要打開上口的玻璃栓？液體是怎么注入的？2 .打開充分混合了液體的活塞，放出產(chǎn)生的氣體。 3 .使漏斗內(nèi)外的壓力相等，使液體容易流出。 下層的液體從下端放出，上層的液體從上口注入。 碘水和CCl4剛混合，靜置后，為什么顏色變了？ M2從原來的水層轉(zhuǎn)移到CCl4。 三、離子檢查：1，原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等)和化學(xué)性質(zhì)(生成氣體、沉淀等特殊現(xiàn)象)，2，步驟： (1)首先觀察樣品的外觀(顏色、狀態(tài)) (2)將樣品(固體)制成溶液，

7、稍作檢查(步驟) SO42-的檢查方法：操作：首先加入稀HCl氧化，再加入可溶性鋇鹽(BaCl2)溶液。 現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀(BaSO4)。 結(jié)論：存在硫酸根離子。 請排除CO32-等離子體的噪音！ Cl-的檢查方法：操作：首先加入稀HNO3氧化，然后加入幾滴AgNO3溶液。 現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl )。 結(jié)論：存在氯離子。 注意排除CO32-離子的噪音！ 第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用，(一)，物質(zhì)的量單位為摩爾，1，物質(zhì)的量概念：用于解決宏觀物質(zhì)和微觀粒子的關(guān)系，表示含有一定數(shù)量粒子的集團的物理量。 a、是7個國際基本物理量之一的b、是固有名詞，由固定字數(shù)構(gòu)成

8、，不能分割增減。 c、符號“n”d、微粒是指分子、原子、離子、中子等e、粒子明確，用化學(xué)式表示，2、摩爾(1)的概念：物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。 (2)符號： mol(3)基準：每摩爾物質(zhì)含有6.021023個微粒，以阿伏伽德羅常數(shù)(原意):12g12C中含有的原子的數(shù)量為基準，即，如果一定量的粒子集團中含有的粒子的數(shù)量與12g12C中含有的碳原子的數(shù)量相同，則該物質(zhì)的量為1mol (將1mol的粒子的粒子數(shù)規(guī)定為非卡托常數(shù)。 (6)近似值：6.021023(7)物質(zhì)的量，非法常數(shù)和粒子數(shù)(符號n )的關(guān)系：使用摩爾時要注意：摩爾是物質(zhì)的量單位，每種物質(zhì)1摩爾都含有非法常數(shù)(NA )個粒子。 (

9、1)摩爾這個單位通常用于表示原子、分子、離子、電子等特定的對象。 例如，1mol人等，每摩爾定義中的物質(zhì)，通常不意味著某種粒子。 (2)使用摩爾時，請指出粒子的名稱通常是將粒子的符號寫在摩爾名或符號的后面。以下說法是否正確，(a )氧(B)1摩爾氧原子(C)2摩爾氫(D)3摩爾水(E)0.5摩爾二氧化碳，思考：錯誤，必須指定微粒的種類，氧原子，氧分子，氧離子，正確的1摩爾，錯誤你知道準確的0.5摩爾CO2，思考：個碳原子的質(zhì)量是1.99310-23g，求：12g的碳-12中含有的碳原子數(shù)嗎？ 解：想法：2，1摩爾含有約個碳原子，3，0.3摩爾2 so 4含有個硫酸分子，4，1摩爾na2co 3

10、含有約_ _ _ _ _ _ _ _ moco 32 -離子。 6.021023、0.36.021023、2、1、36.021023、1、1摩爾的h2o中有多少摩爾的h、多少摩爾的o？ 在一個水分子中有兩個氫原子和一個氧原子，同時擴大了阿博加德羅常數(shù)數(shù)倍后，H2O2HO即H2O 2 h o 1211 mol2mol1mol na2nana，教室練習(xí)：1，0.5 mol na2so 4為mol 包含個o。 2，0.1摩爾NH 4中含有n，h .1，0.5，1.2041024，6.021022，2.4081023，1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量是多少？NA、NA、NA、NA、NA、NA、NA、12、56、98、

11、18、23、1 (2)1mol的任意分子的質(zhì)量(克單位)與該分子的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。 (3)1mol離子的質(zhì)量(克單位)與該離子的式量在數(shù)值上相等。 結(jié)論以：1mol任何微粒子或物質(zhì)的質(zhì)量為克單位，與該微粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相等。 教室練習(xí)：填補： (1) 1摩爾Cu質(zhì)量為克(2) 1摩爾2質(zhì)量為克(4) 1摩爾cl -質(zhì)量為克(5) 1摩爾NaCl質(zhì)量為克(6) 1摩爾NaCl質(zhì)量克，64、32、44、35.5、23、58.5、(2)摩爾質(zhì)量(2)符號： M(3)單位： g/mol(4)的數(shù)值：與物質(zhì)或粒子相等的式量(5)物質(zhì)的量(n )，物質(zhì)的質(zhì)量(m )和摩爾質(zhì)量

12、(m )的關(guān)系： n(mol)=，m(g )，M(g/mol )注意：(6)物質(zhì)的量，摩爾物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，例如實驗室用20gCaCO3和200ml的鹽酸正好完全反應(yīng)，計算： CaCl2的質(zhì)量2 )生成鹽酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度3 )生成的CO2的標準體積，1 .計算的基本步驟(1)寫出化學(xué)方程式。 (2)寫出已知未知量(3)排列比例式來解x。 (4)寫答案。 2 .明確應(yīng)注意的問題(1)化學(xué)方程式表示純物質(zhì)間的量的關(guān)系。 (2)單位問題：上下一致，左右相當。 (3)如果是離子反應(yīng)，可以從離子方程式計算出來。 只要是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系來計算。 總結(jié)，(三)氣體的摩爾

13、體積：定義：在一定的溫度和壓力下，每質(zhì)量的物質(zhì)所占的體積。 式： Vm=V/n，常用單位： l /摩爾。 標準情況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，這是特定條件下的氣體的摩爾體積。 使用時注意氣體的摩爾體積： a，條件：標準情況b，單位： L/mol； c、適用范圍：氣體d、數(shù)值約22.4L/mol使用氣體摩爾體積(尺度)計算的幾個情況：氣體體積v物質(zhì)的量n質(zhì)量m摩爾質(zhì)量m密度式量mri、由氣體體積求出該物質(zhì)的量： n=V/22.4L/mol、由氣體質(zhì)量求出該比例mol)/M、根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求出其水垢時密度：=m/22.4 l/mol、根據(jù)氣體基準時的體積求出質(zhì)量： m=VM/22.

14、4L/mol、根據(jù)基準時的氣體密度求出式量： M=22.4L/mol的狀況為溫度為0、基準的狀況為溫度為0。對于1:1molH2O，下列描述是正確的，但不能錯過： a、1mol的任何氣體的體積都是約22.4LB，1mol的任何物質(zhì)在標準的情況下所占的體積都是約22.4LC，標準的情況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1molD，標準的情況下，1mol的水所占的體積是22.4L、c， 設(shè)3:的某氣體中包含的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積為(式中NA為阿伏伽德羅常數(shù)) () a.22.4 BC/analb.22.4 ab/cnalc.22.4 AC/bna ALD.22.4 b/A

15、CN na，a， 4 :在同溫同壓下容器被O2充滿時的重量116g、被CO2充滿時的重量122g、被某氣體充滿時的重量114g該氣體的相對分子質(zhì)量為： () A.28B.60C.32D.44、a、解：瓶的重量為m (瓶) 44m (瓶)=100g，三種氣體的物質(zhì)的量全部為n=(116-100 ) g )/32g mol-1 )=0.5 mol，因此，m (氣體)=(144g-100g)/0.5mol=28gmol-1 .(4)物質(zhì)的量濃度包含在單位體積溶液中符號CB單位摩爾/l。 式：物質(zhì)的量濃度(mol/L)=、CB=nB/V，氣體溶解于水中時的濃度計算，必須注意以下幾個問題： 1、不要把水

16、的體積當作溶液的體積2 .不能把水的體積氣體體積作為溶液的體積3 .用溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的體積時一定物質(zhì)的量濃度的溶液的調(diào)制是配置了100 ml 1.00 mol/l的氯化鈉溶液的例1、NaCl的質(zhì)量n (NaCl )=1.00 mol/l0.1l=0.1 mol (NaCl )=0.1 mol 58.5 g/mol=5.85 G2、稱量(復(fù)習(xí)天平的使用粘著滴定管、皿天平、藥匙(使用固體溶質(zhì))、測定器、工序、3、溶解：在燒杯中以30-50毫升完全溶解蒸餾水(注意：應(yīng)該冷卻，不可溶解在容積測定瓶中) 4、轉(zhuǎn)移：將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容積測定瓶中(用玻璃棒注入) 清洗：清洗燒杯23次(每次使用10mL左右的水) 6，定容：在容量瓶中注入蒸餾水，在離刻度線近的12cm處注入水時，使用膠水吸管注入水，直到液面與刻度線接觸。 7、搖晃：反復(fù)搖晃8、裝瓶、貼標簽：裝試劑瓶貼標簽，1 )用膠頭滴管放置容器并振動，液面低于刻度線時不加水。 2 )定容時超過刻度線的