1、人教版化學(xué)高二選修6第三單元實驗3-6食醋中總酸量的測定同步練習(xí)姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019桂林模擬) 常溫下，用0.10 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 點和點所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B . 點和點所示溶液中水的電離程度：C . 點和點所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D . 相同條件，濃度均為0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN

2、溶液的導(dǎo)電性：CH3COOHHCN2. （2分） 下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（ ） A . 燒杯B . 坩堝C . 蒸發(fā)皿D . 試管3. （2分） (2018臨沂模擬) 已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 molL-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 曲線代表滴定鹽酸的曲線B . 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C . a、b、c三點溶液中水的電離程度：cabD . b點溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)4. （2

3、分） 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能有以下操作：用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌23次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯誤的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2015高三上莊河開學(xué)考)

4、生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)下列說法不正確的是（ ） A . 不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水B . 油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用縮聚反應(yīng)制得的D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品6. （2分） (2016高二上安陽期中) 甲、乙兩人用同一標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH溶液待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，基它操作及讀數(shù)全部正確你的判斷是（ ） A . 甲操作明顯有錯B . 乙操作明顯有錯C . 甲測定數(shù)值一定比乙小D .

5、乙實際測得的值較甲準確7. （2分） (2016高一下溫州期中) 現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖是分離操作流程圖 上述實驗過程中涉及的三次分離操作分別是（ ）A . 蒸餾 過濾 分液B . 分液 蒸餾 蒸餾C . 蒸餾 分液 分液D . 分液 蒸餾 結(jié)晶 過濾8. （2分） (2016高一上全州期中) 下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸餾法進行海水淡化C . 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體D . 用加熱蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)9. （2分） (2016六安模擬) 現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和

6、氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（ ）A . AgNO3溶液B . 酚酞試液C . 紫色石蕊試液D . 飽和食鹽水10. （2分） 下列儀器：燒杯、坩堝、錐形瓶、蒸發(fā)皿、試管、燒瓶、表面皿，用酒精燈加熱時，需要墊石棉網(wǎng)的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2016高三下射洪開學(xué)考) 下列實驗操作說法正確的是（ ） 選項實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論（或裝置用途）A某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍，說明NH3是堿B可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱C2mL 2% CuSO4中加46滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X

7、溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X不含有醛基D用于吸收HCl氣體能防倒吸A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是（ ）A . 常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1B . 100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液和100 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液反應(yīng)放出的熱量等于573 JC . 配制1.0 molL1 NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D . 中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小13. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列有關(guān)實驗的敘述正確的

8、是（ ） A . 用水潤濕的pH試紙來測量溶液的pHB . 實驗室需要480 mL 2.0 molL1的氫氧化鈉溶液，配制該溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作C . 用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱，所需玻璃儀器主要有：試管、膠頭滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO4214. （2分） (2019高二上肥東期中) 298 K時，在20.0 mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1

9、氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B . M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC . M點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D . N點處的溶液中pH1215. （2分） (2016高一上沭陽期中) 關(guān)于萃取的實驗，下列說法正確的是（ ） A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，振蕩靜置分層后，下層液體為無色B . 萃取分液時，從分液漏斗下口流完下層液體，及時關(guān)閉再打開流出上層液體C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D . 萃取之后，一般通過分液漏斗將互不相溶的液體分離16. （2分） (201

10、7高一下湖北期末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 裝置中陽極上析出紅色固體B . 裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C . 裝置中外電路電子由a極流向b極D . 裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過17. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋写嬖阱e誤的是（ ） A . 配制1 molL1的NaOH溶液時，若容量瓶中原有少許蒸餾水會造成所配濃度偏低B . 室溫下，測定濃度為0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C . 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，

11、將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉D . 用50 mL酸式滴定管準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用18. （2分） (2016高一下襄陽期中) 已知液氨的性質(zhì)與水相似，25時，NH3+NH3NH +NH ，NH 的平衡濃度為11015molL1 ， 則下列說法中正確的是（ ） A . 在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B . 在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C . 在此溫度下液氨的離子積為11017D . 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH219. （2分） (2017高二上水富期末) 物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一下列操作正

12、確的是（ ） A . 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B . 除去乙烷中混有的少量乙烯：將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C . 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后放出下面有機層再分離D . 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂? mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱20. （2分） 某學(xué)生用托盤天平稱取3.3g食鹽，稱量時指針若左偏，此時應(yīng)該（ ） A . 增加藥品B . 減少藥品C . 增加砝碼D . 減少砝碼二、 非選擇題 (共5題；共45分)21. （6分） 中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)

13、滴定法等 （1） 探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）中鐵元素的含量 下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：_實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要_（填儀器名稱）（2） 常溫下，探究小組乙將0.1molL1鹽酸滴入20mL 0.1molL1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示 a點處假設(shè)溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c（OH）=_b點處溶液中c （Cl）_c （NH4+）（填“”、“”或“=”）取c點時的飽和溶液

14、并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋：_d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_22. （10分） (2018高一上北京期中) 2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題： （1） 電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液稀鹽酸。其中合理的加入順序為_（填序號）； （

15、2） 實驗室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問題： 需要純凈的NaCl_g?？晒┻x擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_（填字母），還缺少的儀器是_。配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算稱量溶解（_）轉(zhuǎn)移（_）定容（_）裝瓶。下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是_。A 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水C. 定容時，俯視刻度線D. 稱量氯化鈉固體時左碼右物（3） 在電解飽和食鹽水過程中，還生成了H2和NaOH，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_； （4） 將電解生成的C

16、l2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 23. （7分） (2016高二下馬山期末) 用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答： （1） 將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_、_ （2） 取10.00mL待測液，用_式滴定管量取 （3） 用0.2010molL1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_，直到滴定到終點 （4） 若用酚酞做指示試，滴定終點時溶

17、液顏色變化是_; （5） 以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差_（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”） 讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視未用標準液潤洗滴定管不小心將標準液滴在錐形瓶外面滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁_24. （14分） 已知H2C2O4為二元中強酸某化學(xué)興趣小組為測定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O42H2O的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗： 稱取10.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液用酸式滴定管分別量取25.00mL試樣溶液兩份于錐形瓶中第一份溶液中加23滴指示劑，用0.2500molL1NaOH溶液

18、滴定，消耗NaOH溶液20.00mL第二份溶液用0.1000molL1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL回答下列問題：（1） 寫出NaHC2O4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_ （2） 步驟配制試樣溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_ （3） 步驟若滴定終點時溶液的pH=8.3，則選擇的指示劑為_若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積_（填代號） a等于23.60mL b等于27.60mL c小于23.60mL d大于27.60mL（4） 滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_ （5） 完成并配平下

19、列離子方程式： _C2O42+_MnO4+_H+=_CO2+_Mn2+_（6） 步驟中，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_滴定管里；該步判斷滴定終點的方法是_ （7） 試樣中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為_（保留3位有效數(shù)字） 25. （8分） (2018曲靖模擬) 實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略去）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點（）密度（gcm-3 ， 20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在5560進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收