1、人教版化學(xué)高二選修4第一章第二節(jié)燃燒熱 能源同步練習(xí)姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2015高二下紅河期中) 下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是（ ） A . CH4（g）+ O2（g）=2H2O（l）+CO（g）H1B . S（s）+ O2（g）=SO3（s）H2C . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H3D . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H42. （2分） (2017高二上寧波期中) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0kJmol1 ， 這個熱化學(xué)方程式表示（ ） A . 2g碳

2、燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量B . 2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量C . 2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w時放出221.0kJ的熱量D . 12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量3. （2分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 下列關(guān)子煤和石油的說法中正確的是（ ） A . 由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量較高B . 由于煤中含有苯，所以可從煤干餾的產(chǎn)品中分離得到苯C . 石油沒有固定的熔沸點，但其分餾產(chǎn)物有固定的熔沸點D . 石油的裂解氣、煤干餾得到的焦?fàn)t氣都能使酸性KMnO4溶液褪色4. （2分） (2019

3、高二上衡陽期末) 下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是（ ） A . 由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H1.9 kJ，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C . 由H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液與含1 mol/LNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJD . 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H285.8 kJ/mol5. （2分） 已知H(aq)OH(aq)=H2O

4、(l)H57.3 kJmol1?，F(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中放出的熱量為57.3 kJ的是（ ） A . 和B . C . D . 以上都不對6. （2分） (2017高一上龍泉驛開學(xué)考) 學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是運用化學(xué)知識解釋日常生活中的現(xiàn)象，分析和解決生產(chǎn)生活中的實際問題。下列說法中，你認(rèn)為錯誤的

5、是（ ） A . 攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B . 天氣悶熱時，魚塘的魚會接近水面游動，原因是溫度高壓強(qiáng)小，氧氣的溶解度小C . 夏天，銅制眼鏡架表面出現(xiàn)的綠色物質(zhì)主要成分Cu2(OH)2CO3,可用稀鹽酸除去D . 敞口放置的酒精沒有燃燒的原因是溫度沒有達(dá)到酒精的著火點7. （2分） (2018高二下南陽開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)只能表示物質(zhì)的量B . 1molH2生成1molH2O時放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值C . 用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba(OH)2溶液反應(yīng)可以測量中和熱的值D . 條件相同，

6、用16g固體硫或32g固體硫分別在O2中充分燃燒，測定的硫的燃燒熱不同8. （2分） (2018高二上山東開學(xué)考) 下列說法中正確的是（ ） A . 書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B . 凡是在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C . 表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D . 氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ9. （2分） 下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ） A . 碳和一氧化碳B . 淀粉和纖維素C . 1 mol碳和3 mol碳D . 3 mol C2H2和1 mol C

7、6H610. （2分） 已知葡萄糖的燃燒熱是H2 840 kJmol1 ， 當(dāng)它氧化生成1 g液態(tài)水時放出的熱量是（ ） A . 26.3 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ11. （2分） 下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ） A . 4g固體硫完全燃燒生成SO2 ， 放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -296kJ/molB . 1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -73kJ/molC . 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1

8、， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g)H=-890.3kJmol-1D . 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol12. （2分） (2018高一下廣東期末) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 則H1H2B . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3kJmol-1,則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（-5

9、7.3）kJmol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D . 氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1 ， 則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H285.5 kJmol113. （2分） 下列氣體不會造成大氣污染的是（ ） A . NOB . COC . SO2D . N214. （2分） (2019高一上遂寧期末) 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是到（ ） A . 硅太陽能電池 B . 鋰離子電池 C . 太陽能集熱器 D . 燃?xì)庠?15. （2分） (2019高三上拜泉月考) 能源與可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（

10、 ） A . 直接開采的化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染B . 從海洋中開采的“可燃冰”釋放出的氣體與天然氣成分相同C . 二氧化碳、水通過人工光合作用生成有機(jī)物同時放出能量D . “干熱巖體”(溫度大于200高溫巖體)能源屬于化石能源16. （2分） 已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-12.1kJmol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H= -55.6kJmol-1。則HCN在水溶液中電離的H等于（ ） A . -67.7 kJmol-1B . -43.5 kJmol-1C . +43.5kJmol-1D . +67.7kJmol-117. （2分） (2018高一

11、下重慶期末) 下列各反應(yīng)能量變化符合下圖所示的是（ ） A . H2O2的分解反應(yīng)B . Al和鹽酸的反應(yīng)C . CaO和H2O的反應(yīng)D . Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)18. （2分） (2018高二上紅橋期中) 下列變化過程中，S”“”或“=”）若在250、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_Pa (分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。（3） 以連二硫酸根(S2O42)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_。NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3

12、mole，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_mL。25. （6分） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體CO2和N2等 （1） 汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)： 4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號）；A容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 B容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C2v逆（NO2）=v正（N2） D容器內(nèi)混合氣體密度保持不變對于該反應(yīng)，溫度不同（T2T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是_（填代號）汽車尾氣

13、中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0； 某溫度時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照右表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時K=81起始物質(zhì)的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20（2） 平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_；平衡時，比較容器中H2O的轉(zhuǎn)化率：乙_甲（填“”、“”或“=”，下同）；丙_甲 （3） 已知溫度為T時：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=+165KJmol CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41KJmol貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，