1、人教版化學(xué)高二選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)同步練習(xí)姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一下莊浪期中) 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A . X+2B . X+4C . X+8D . X+182. （2分） (2019高二下溫州期中) 短周期四種主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如圖所示。X、Y、W的最外層電子數(shù)之和與Q原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。下列說法中不正確的是（ ） XYZQWA . 離子半徑 ：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合價(jià)都可能存在 價(jià)

2、C . 可以推測(cè)HWO4是W的最高價(jià)氧化物的水化物D . X元素的氫化物種類繁多，大多可以與W元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)3. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化B . 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化C . 一種元素可有多種離子，但只有一種原子D . 放熱反應(yīng)一定是不需加熱就能發(fā)生的4. （2分） (2018高三下安徽開學(xué)考) A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11；A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質(zhì)；E單

3、質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子半徑：BCB . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:AZR；簡(jiǎn)單離子半徑:ZXYD . 可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX29. （2分） 下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是（ ）A . 判斷一種元素是金屬還是非金屬B . 判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C . 判斷化合物溶解度D . 判斷化學(xué)鍵類型10. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5 ， 則下列有關(guān)的比較中正確的是（ ）A . 第一電離能：B

4、 . 原子半徑：C . 電負(fù)性：D . 最高正化合價(jià)：11. （2分） (2017高二下孝感期中) 某元素的各級(jí)電離能（kJmol1）分別為740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能形成的陽(yáng)離子是（ ） A . X+B . X2+C . X3+D . X4+12. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素下列說法不正確的是（ ） A . W

5、與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2B . Y，R，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：ZRYC . W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D . Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大13. （2分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法正確的是（ ）A . 元素Q的非金屬性比R的強(qiáng)B . 離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Tm+)r(Wn-)C . 元素Q的氧化物均為酸性氧化物D . 元素T與元素R的最高正價(jià)之和等于814. （2分） (2018高一下寧波期中) 以下是一些分子的比例模型，其中錯(cuò)誤的是 （ ）

6、 A . HCl B . CO2 C . NH3 D . CH415. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列說法不正確的是（ ） 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子16O2與18O3兩種物質(zhì)互為同素異形體A . B . C . D . 16. （2分） 已知A、B、C、D為短周期元素，簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C、D2具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)ABCDB . 原子半徑DCABC . 氫化物的穩(wěn)定性H2DHCD . 堿性的強(qiáng)弱AOHB（OH）217

7、. （2分） (2015高二下淇縣期中) 已知X、Y元素同周期，且第一電離能Y小于X，下列說法一定成立的是（ ） A . X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B . 電負(fù)性XYC . 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D . 失去第一個(gè)電子消耗能量：XY18. （2分） (2015高二上武漢開學(xué)考) 下列說法中不正確的是（ ） A . 電負(fù)性的大小順序?yàn)镃lSPB . 由于NO3和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3的空間構(gòu)型為平面三角形C . 根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高D . 液態(tài)HF的沸點(diǎn)比液態(tài)HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)闅浞I的鍵能比氫氯鍵的鍵能大1

8、9. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列各組原子中，第一電離能前者大于后者的是（ ） A . S和PB . Mg和AlC . Na和MgD . Ne和He20. （2分） (2016高二下正定期中) 已知X，Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（ ） 元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A . 元素X的常見化合價(jià)是+1B . 元素Y是A族元素C . 元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD . 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)二、 非選擇題 (共5題；共24分)21. （3分） (20

9、16高一下青海期末) 原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn ， 已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷： A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字）_A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示）_B和A的族序數(shù)之差為_22. （1分） (2015高三上武漢期中) 銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示： 電離能/kJmol1I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_23. （5分） (2016高二上上海期中) 在118號(hào)元素中，原子半徑最小的是_，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是_，

10、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是_，高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強(qiáng)的金屬形成的化合物的電子式為_（以上均用元素符號(hào)表示） 24. （5分） A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x （1） 若A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n 若A和B同在第IA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_（2） 若A為第A族元素，B為同周期第A族元素，則B的原子序數(shù)可能為_ 25. （10分） (2018泉州模擬) 聚氮化

11、硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導(dǎo)材料?；卮鹣铝袉栴}： （1） 在基態(tài)K原子中，能量最低的空軌道的符號(hào)是_。 （2） S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。 （3） (SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)如下圖：以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2S4N4 S2N2 (SN)x(SN)x中N原子的雜化方式是_；(SN)x的晶體類型是_；S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為_；Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為_。（4） K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中形成4個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為_。C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點(diǎn)并說明理由_。C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體，如圖。多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為_、_。第 11 頁(yè)