1、蘭州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 已知化學(xué)方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4 ， 則每當(dāng)1molCuSO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ） A . 1.5molB . 2molC . 2.5molD . 3mol2. （2分） (2016北京模擬) 某化學(xué)活動小組在實(shí)驗(yàn)室中從海帶灰浸取液獲得純碘實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 步驟X中可用MnO2代替雙氧水B . 步驟Y中所用的玻璃儀器一定有分液漏斗C .

2、 步驟Y中可用酒精代替CCl4D . 由于碘易升華，步驟Z中不能采取加熱蒸發(fā)3. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論銅生的銹是綠色的稱為銅綠銅綠是致密的氧化膜濃硫酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 ， 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)少量CO2通入NaAl（OH）4溶液產(chǎn)生白色沉淀和Na2CO3酸性：HCO3Al（OH）3某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀現(xiàn)象確定該溶液存在CO 某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石

3、蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH A . B . C . D . 全部4. （2分） (2016詔安模擬) 不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素的是（ ） 單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽A . 銅B . 硫C . 鈉D . 碳5. （2分） (2016高一上運(yùn)城期中) 下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（ ） A . 膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B . “鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關(guān)C . 向1 molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體D . 可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體6. （2分） 檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)，最好選用的試劑是

4、（ ） A . 鐵片B . NaOH溶液C . 石蕊溶液D . KSCN溶液7. （2分） (2018高一上撫順期末) ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列說法正確的是（ ） A . 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移B . H2C2O4在反應(yīng)中被還原C . 還原性：H2C2O4 ClO2D . ClO2是氧化產(chǎn)物8. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） 用分液法分離苯和溴苯的混合物用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物用分液法分離水和硝基苯的混合物

5、用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5）的混合物A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上嘉興期中) 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（ ） A . Na2O+H2O=2NaOHB . 2F2+2H2O=4HF+O2C . 3NO2+H2O=2HNO3+NOD . 2Na+2H2O=2NaOH+H210. （2分） (2016高一下寧夏月考) 元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個電子X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對分子質(zhì)量為（ ） A . 100B . 95C . 88D . 8011. （

6、2分） (2018高一下?lián)P州期末) 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A . 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH4+OH NH3H2OB . 銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2OC . 氨水與稀醋酸反應(yīng)：OHH+=H2OD . 鐵片與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H+ =2Fe3+3H212. （2分） (2016高一下淮南期中) 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl離子數(shù)為NAC . 2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳

7、原子數(shù)目為0.1NAD . 1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為9NA13. （2分） (2018內(nèi)蒙古模擬) 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 的 溶液中含有 的數(shù)目為 B . 1mol苯乙烯（ ）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 C . 加熱條件下， 金屬Na與足量 反應(yīng)的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為 .D . 常溫時，1 的硝酸銨溶液中， 和 總數(shù)為 14. （2分） (2019高三上山西月考) 類推思維是化學(xué)解題中常用的種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是（ ） 已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2N

8、a+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl2 2FeCl3鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高一上三臺月考) 同溫同壓下，等質(zhì)量的S

9、O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ） A . 體積比1：1B . 體積比11：16C . 分子個數(shù)比1：1D . 密度比11：1616. （2分） (2017高一上郫縣期中) 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（ ） A . 2：1B . 1：2C . 3：1D . 1：317. （2分） (2017南通模擬) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使淀粉KI溶液變藍(lán)的溶液：H+、NH4+、Fe2+、BrB . 滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO、ClC . 滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl、S

10、CND . 滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3、NO318. （2分） 下列溶液中的Na+與50mL 1molL1 Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A . 150 mL 3 molL1 NaCl溶液B . 75 mL 2 molL1 NaNO3溶液C . 150 mL 2 molL1 Na2SO4溶液D . 75 mL 1 molL1的Na2S溶液19. （2分） (2016高一下道縣期中) 某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（ ）A . H2XO3B . HXO3C . H3XO4D . H2XO420. （2分） 甲

11、、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁21. （2分） (2018高二上煙臺期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2H2OHClOHCO3C . MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O

12、D . 在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H二、 綜合題。 (共4題；共61分)22. （9分） (2018高一下衡陽期末) 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下： （1） 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是_。 A . NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B . BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸C . NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸D . Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸（2）

13、 步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （3） 某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置： 圖中儀器B的名稱是_，冷卻水的出口為_（填“甲”或“乙”)。D裝置的作用是_。（4） 已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的_(填選項(xiàng))。 A . 1/2B . 1/3C . 1/4D . 1/623

14、. （22分） (2018高一上上海期中) 某學(xué)生配制 500mL0.100mol/L 的氯化鈉溶液。配制過程如下： （1） 在_;上稱取_g 氯化鈉晶體，放入_中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫， 然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入_中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面_， 改用_加水到刻度線，使溶液的_正好與刻度線_，最后塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。 （2） 在_;上稱取_g 氯化鈉晶體，放入_中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫， 然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入_中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面_， 改用_加水到刻度線，使溶液的_正好與刻度線_，最后塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。 （3） 以

15、上操作過程是否正確？_。若錯誤，請指出不適之處_。 （4） 以上操作過程是否正確？_。若錯誤，請指出不適之處_。 （5） 可能造成溶液濃度偏低的操作_（例舉 2 個操作即可，多了不加分）。 （6） 可能造成溶液濃度偏低的操作_（例舉 2 個操作即可，多了不加分）。 24. （14分） (2018高一上原平期中) 根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列問題： （1） 還原劑是_，還原產(chǎn)物_。 （2） 還原劑是_，還原產(chǎn)物_。 （3） 濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_。 A . 只有還原性B . 還原性和酸性C . 只有氧化性D . 氧化性和酸性（4） 濃硝酸在反

16、應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_。 A . 只有還原性B . 還原性和酸性C . 只有氧化性D . 氧化性和酸性（5） 當(dāng)有9.6g銅參與反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體的體積為_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。 （6） 當(dāng)有9.6g銅參與反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體的體積為_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。 （7） 用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。（8） 用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。25. （16分） (2018高一下天津期中) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和NO2；它能被常見

17、的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題： （1） 人體正常的血紅蛋白含有 Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述錯誤的是_(填序號)。 A . 亞硝酸鹽被還原B . 維生素C是還原劑C . 維生素C將 Fe3還原為 Fe2D . 亞硝酸鹽是還原劑（2） 人體正常的血紅蛋白含有 Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述錯誤的是_(填序號)。 A .

18、 亞硝酸鹽被還原B . 維生素C是還原劑C . 維生素C將 Fe3還原為 Fe2D . 亞硝酸鹽是還原劑（3） 下列方法中，能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。 A . 分別溶于水看溶解情況B . 在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別C . 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（4） 下列方法中，能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。 A . 分別溶于水看溶解情況B . 在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別C . 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（5） 某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和 HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。 （6） 某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和 HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。 （7） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號)。 aCl2b.Fec.H2O2d.HNO3（8） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號)。 aCl2b.Fec.H2O2d.HNO3（9） 若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為 21，試配平下列方程式：_ .（10） 若FeS