1、課題3溶液的濃度,安徽巢湖趙集曹俊華,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、定義：P42,2、公式,（1）,a=,m質(zhì),m質(zhì)+,m質(zhì),m劑,m液,100,=,100,m液a,m質(zhì)=,m液=,m質(zhì),a,（2）,m劑,m質(zhì)+,m液=,m質(zhì)=,m液-m劑,m液-m質(zhì),m劑=,注：,V液V質(zhì)+V劑,V劑V液-V質(zhì),V質(zhì)V液-V劑,(3),m液=V液液,V液=m液/液,液=m液/V液,m質(zhì)=m液a=V液液a,3、含義,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的KNO3溶液，其含義是,100份質(zhì)量KNO3溶液里含15份質(zhì)量的KNO3。,或.或.,一定溫度不受溫度影響,100克不一定,一定飽和不一定飽和,克是比值用%表示,4.a與S固的比較,

2、在飽和溶液中：,二、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,例.右圖是KNO3溶解度曲線。請(qǐng)參照右圖.在20時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：,1、已知溶質(zhì)、溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),0,20,31.6,50,85.5,溶解度/克,溫度/,100克水,加入20克KNO3,A,D,C,B,E,加入20克KNO3,加熱至50,加入20克KNO3,降溫至20,（1）觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是_,（2）上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液屬于不飽和溶液的是_（填序號(hào)）,（3）A、B、C、D、E中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是_、_、_、_、_。,有固體剩余,約44.5,約24.0,約16.7,A、,C、,37.5,D,約24.0,2、溶液稀

3、釋（或濃縮）的計(jì)算,根據(jù)：稀釋（或濃縮）前后溶質(zhì)質(zhì)量相等。,例1、P44的例2,解:,設(shè)需加水為X克,5098,（50+X）20,X=195（克）,答.,=,例2、能力培養(yǎng)與測(cè)試P36的例1,解：設(shè)稀釋后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X.,5020,=,200X,X=5,需加水的質(zhì)量為：200克-50克=150克,答：.,例3、能力培養(yǎng)與測(cè)試P3710,解：（1）這瓶硫酸溶液的質(zhì)量為：,500ml1.84/cm,(2)設(shè)可配制成19.6的稀硫酸為X克。,5098=X19.6,X=250（克）,答：（1）.（2）.,=920,3.溶液配制的計(jì)算,例.如何配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的NaCl溶液?（寫出儀

4、器、藥品及實(shí)驗(yàn)步驟）若配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6，試分析其原因。,NaCl、水、,方法一（用NaCl和水）實(shí)驗(yàn)步驟：,（1）50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的NaCl溶液里含NaCl為3克，水為47克（47ml）.,（2）用托盤天平稱取3克NaCl，放入燒杯中。,（3）用量筒量取47ml的水，倒入步驟2中燒杯里。,（4）用玻璃棒攪拌，使NaCl充分溶解。,.計(jì)算,.量取,.溶解（攪拌）,.稱量,儀器、藥品：,托盤天平、燒杯、,量筒、,玻璃棒,膠頭滴管、,原因：,把NaCl計(jì)算多了，水計(jì)算少了。,把NaCl稱量多了。,量筒量水時(shí)，水量多了(仰視讀數(shù))。,燒杯里原來(lái)就留有水。,方法二.用20NaCl溶液（密度為1

5、.05/cm）和水實(shí)驗(yàn)步驟：,1、需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氯化鈉溶液為15克（約14.3ml），水為35克（35ml）。,2、用量筒分別量取14.3ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氯化鈉溶液和水35ml，倒入燒杯中。,3、用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。,.計(jì)算,.量取,.混勻（攪拌）,儀器、藥品：,20NaCl溶液、水、,量筒、膠頭滴管、燒杯,玻璃棒。,方法三用30NaCl溶液（密度為1.06/cm）和4NaCl溶液（密度為1.04/cm）,步驟：,（1）、需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的氯化鈉溶液為3.85克（約3.63ml），質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4NaCl溶液為46.15克（約44.38ml）。,（2）、用量筒分別量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3

6、0的氯化鈉溶液3.63ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4NaCl溶液44.38ml，倒入燒杯中.,（3）、用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。,.計(jì)算,.量取,.混勻（攪拌）,儀器、藥品：,30NaCl溶液和4NaCl溶液。,量筒、膠頭滴管、燒杯、,玻璃棒、,4、有化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,例1、200ml38的濃HCl（密度為1.19/cm），跟足量的鋅反應(yīng)生成H2多少升?（H2=0.0899/L）,解：方法一（分步求）,200ml38的濃HCl含純HCl為：,200ml1.19/cm38=90.44,設(shè)可生成H2質(zhì)量為X克.,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,732,90.44x,73:2=90.44:x,

7、x2.48(g),VH2=m/=2.48g0.0899g/L27.56L,.,.,.,方法二（綜合求法）,設(shè)生成H2為X升,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,732,2001.1938X,73:2=2001.1938:X,X27.56(L),答:.,例2、32.5克鋅與280克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，求：生成H2多少克?稀H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?,解：設(shè)生成H2為Xg.,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,652,32.5X,65:2=32.5:x,X=1(g),設(shè)280g稀H2SO4里含純H2SO4為yg.,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,6598,32.5y,65：98=32.5：y,y=49（g）,稀H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,設(shè)生成ZnSO4為Zg.,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65161,