1、2019年新課程標準高考模擬化學卷一、選擇題(42題中的7題，每題6題)1.(6分)硫在空氣中燃燒生成氣體A，A溶于水得到溶液B，溴水滴入溶液B，溴水褪色，B變成碳，Na2S加入到碳中生成氣體D，D引入到B中得到沉淀的E，A，B，C，D和E都含有硫元素，那么它們正確的順序是()A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2SB.SO3C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D.H2S硫酸2.(6)設NA為雅芳伽得雷歐常數的值。下列陳述是正確的()A.在A.1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4的數量是0.1NAB.23g克鈉在空氣中完全燃燒，生成Na2O和Na2O2的混合物，

2、轉移的電子數為鈉(c)將含有1摩爾三氯化鐵的飽和溶液制備成膠體，其中含有鐵(羥基)3的膠體顆粒的數量必須是鈉D.在標準條件下，2.24升四氯化碳含有0.4NA的共價鍵。3.(6分)有機物X、Y、Z的分子式為C7H8，結構式如圖。以下陳述不正確()A.x、y和z都是芳香烴B x，y和z都可以淡化酸性高錳酸鉀溶液。c.x .中有4種一氯化物。d.y的所有原子不可能是共面的。4.(6分)以下實驗方案能達到相應的實驗目的是()編號實驗目的實驗方案A驗證Fe2比I還原程度低將碘化鉀溶液與三氯化鐵溶液混合，加入四氯化碳B比較氯和碳的非金屬特性將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C準備100毫升1mol/lcu S4

3、溶液。將25g硫酸銅5H2O溶于91毫升蒸餾水中。DMn2能加速H2C2O4溶液與高錳酸鉀酸性溶液的反應。將4毫升4毫升0.01摩爾/升高錳酸鉀酸性溶液和2毫升2毫升0.1摩爾/升H2C2O4溶液混合。A.公元前200年5.(6分)電解絮凝凈水可以模擬如圖所示，以下說法是正確的()A.電子通過電解質從電極x流向電極y鋁電極表面的反應是：al-3e-al 3，4oh-4e-O2=2h2oC.y: pb-2e-so42-pbso4的電極反應對于通過電路的每2摩爾電子，理論上在電解池的陰極上產生22.4升H26.(6點)周期表中四種短周期元素X、Y、Z和M的位置如圖所示。Y的原子序數是X的兩倍。下面

4、的陳述是不正確的()XYZMA.z、m和x的簡單離子半徑依次減小B.y和m可以形成離子化合物YM4C.x的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于y。D.m的最高價氧化物對應于比z更強的水合物酸性。7.(6分)在常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00毫升0.1000摩爾-1一元酸HA溶液。滴定曲線如圖所示。以下陳述是正確的()A.ha是一種強電解質B.在點所示的溶液中：c (a) c (na) c (h) c (oh)C.在第2點所示的解決方案中：c (na)=c (ha) c (a-)水的電離度隨著氫氧化鈉溶液的滴加而增加2.回答問題(43項中的3項)8.(14分)硫代硫酸鈉(Na

5、 2SO 3)廣泛應用于生產和生活中?；卮鹨韵聠栴}：工業(yè)上硫化鈉和硫磺共沸制取硫化鈉。該裝置如圖1所示。(1)打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足夠的試劑A并加熱。試劑甲是，設備乙和設備丁的功能是。(2)將溶液始終保持在堿性，加熱生成Na 2SO 3。反應的化學方程式是。經過一段時間的反應，C中的硫粉逐漸減少，K2及時打開，K1關閉，加熱停止。將在碳中獲得的混合物分離并純化以獲得Na 2SO 3。如果K1沒有及時關閉，溶液中的碳將是酸性的，并會發(fā)生副反應，導致硫和。二。Na 2SO 3也可以通過SO2與Na2S 3和Na2S的混合溶液反應來制備。所需的儀器如圖2所示。(1)裝置G中Na2CO

6、3和Na2S的最佳量之比為。(2)從左到右連接每個儀器。連接的順序是：G，H，d廢水中Ba2的濃度通常由Na 2SO 3溶液決定。取20.00毫升廢水，控制適當的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到四氯化碳沉淀；過濾和洗滌后，用適量稀酸溶解，此時CrO42-all轉化為cr2o 3-72；加入過量的KI溶液，使Cr2O 3:Cr2O 3 72-6I-14H-3I 22Cr 37 H2O充分反應。然后加入淀粉溶液作為指示劑，用0.0100摩爾/升Na2S2O3溶液滴定：I22SO 3-S4O 62-2I。當解決方案是終點時。三次平行滴定，Na 2SO 3溶液的平均消耗量為18.00毫升，則廢

7、水中Ba2的質量濃度為。9.(14分)由于氯與自來水中的有機物反應生成對人體有害的物質，人們試圖研究和使用新型自來水消毒劑，如新型高效含氯消毒劑二氧化氯氣體。一個興趣小組通過下圖所示的裝置(稍微夾緊裝置)制備、收集、吸收和制備氯化鈉。(1)圖中設備有明顯錯誤，請指出并糾正：(2)打開乙的活塞，甲中產生CO2，并寫出其反應的離子方程式。(3)吸收D中的CO2后生成氯化鈉和碳酸氫鈉，并寫出D中反應的離子方程式。(4)E中溶液的黃色是否表示二氧化氯沒有被H2O2和Na2CO3的混合溶液完全吸收，判斷并解釋原因：(5)另一種制備二氧化氯的方法是用氯化鈉與鹽酸反應，同時生成二氧化氯。產品中Cl2的體積約

8、占1/3。每產生0.5摩爾二氧化氯，摩爾e被轉移。10.(15分)砷(33As)與元素周期表中的氮屬于同一主族。砷及其化合物用于殺蟲劑、除草劑、殺蟲劑等。(1)胂的電子類型是。(2)成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指含砷(As2O3)的酒。As2O3是一種兩性氧化物。寫出As2O3溶解在濃鹽酸中的化學方程式。(3)砷的常見氧化物是As2O3和As2O3，其中As2O3的熱穩(wěn)定性差。根據圖1，寫出了As2O5分解成As2O3的熱化學方程。(4)砷酸鈉具有氧化性能。當將298K、10ml 10ml 0.1mol/l na3so 4溶液、20 ml 20mL 0.1mol/L KI溶液和20ml 0.0

9、5mol/l硫酸溶液加入到100mL燒杯中時，發(fā)生以下反應：aso43-(colorless)2i2h aso33-(colorless)I2(淺黃色)H2O h。測量溶液中c(I2)和時間(t)之間的關系如圖2所示(溶液體積的變化可忽略不計)。在0 10分鐘內，反應速率v (I)=。(2)在這種條件下，平衡常數k=0。(3)當溫度升高時，AsO43-in溶液的平衡轉化率降低，然后H 0發(fā)生反應(填入“大于”、“小于”或“等于”)。(5)眾所周知，砷酸(H3ASO4)是具有強氧化作用的三元酸。(1)當ka1=610-3且ka2=110-7為常溫砷酸時，c (haso42-c (h3aso4)在亞硫酸氫鈉溶液中(填寫、二價鐵，因此A是正確的；B.為了比較氯和碳的非金屬性質，有必要比