1、32.新教材-元素周期律3；化學(xué)鍵1本節(jié)課所用講義：強(qiáng)化練習(xí)1.下列比較正確的是( )A.原子半徑：SF B.溶液酸性：HNO3RbOH D.硫與氫氣反應(yīng)比氟與氫氣反應(yīng)更容易2.下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是( )A.原子半徑：C、Al、K依次增大B.熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次增強(qiáng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性：NaOH、Al(OH)3、H2SiO3酸性增強(qiáng)，堿性減弱D.還原性：Si、P、S依次增強(qiáng)3.我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Tl）是成分之一。已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是( )A.是銀白色的金屬 B.能生成+3價(jià)的化合物C.Tl(OH)3與Al(OH)

2、3一樣，是兩性氫氧化物 D.與稀HNO3作用，生成硝酸鹽4.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是( )A.3種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C.原子半徑按X、Y、Z的順序減小 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)5.如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是（ ）A.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱 B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱（相同條件下）C.CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱D.Na+ 、Mg2+ 、Al3+的氧化

3、性依次減弱第34頁(yè)6.同主族周期數(shù)遞增的X、Y、Z三元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱。下列判斷中不正確的是（ ）A.元素原子半徑遞增 B.元素氧化性遞增C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減 D.氣態(tài)氫化物還原性遞增7.X、Y是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則（ ）A.X的非金屬性比Y強(qiáng)B.X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)8.有a、b、c、d四種元素,a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,已知b的陽(yáng)離子半徑大于a的陽(yáng)離子半徑;c的陰離子比d的陰離子還原

4、能力強(qiáng)，則四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是( )A.abdc B.bacd C.badc D.cbad9.某主族元素原子第六電子層上只有一個(gè)電子,其單質(zhì)和化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A.它極易被氧化 B.它的化合物熔點(diǎn)較高C.它的碳酸鹽溶液有強(qiáng)堿性 D.它只存在一種氧化物綜合應(yīng)用10.四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：(1)各元素的符號(hào)：A._，B._ _，C._ _，D. _，X._。(2)寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：_。（3）

5、寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：_。11.有四種氣態(tài)氫化物：SiH4、PH3、H2S、HCl。完成下列問(wèn)題：（1）穩(wěn)定性順序_；第35頁(yè)（2）還原性順序_；（3）不能在空氣中燃燒的是_。在空氣中能自燃的是_，自燃時(shí)除燃燒發(fā)光之外，還可能看到的現(xiàn)象是_。（4）試寫出PH3與過(guò)量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。12.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YYX14. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期

6、元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m,n均為正整數(shù)）A.若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素15、BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱。若知：在GBO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài) 在GBO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) GBO可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在GBO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)

7、填空：（1）鍺和鉍的元素符號(hào)分別是 和 。（2）GBO晶體的化學(xué)式是 。（3）GBO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是 。 第36頁(yè)化學(xué)鍵 離子鍵 氯化鈉形成過(guò)程的微觀分析一、離子鍵1、定義： 2、成鍵的粒子： 3、成鍵的元素： 【注意】 特例： 4、成鍵的原因、原子相互作用，得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子；、離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)；、體系的總能量降低。5、成鍵的作用力： 6、存在范圍： 二、離子化合物： 的 叫做離子化合物 如： 【例1】下列說(shuō)法正確的是（ ）A離子鍵就是使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力BA族和A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬

8、與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵【例2】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（ ）A、NaOH B、H2O C、AlCl3 D、NH4Cl E、HCl F、H2SO4【注意】 第37頁(yè)三、電子式1、定義：在 周圍用 或 來(lái)表示 的式子叫做電子式2、電子式的書寫： （1）、原子的電子式：（一般要求電子最大范圍分布在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)方位）原子NaMgAlSiPSClAr電子式（2）陽(yáng)離子的電子式：陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+K+H+NH4+H3O+電子式【說(shuō)明】、陽(yáng)離子的的電子式不需標(biāo)出新形成的最外層電子數(shù)、簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（即單核陽(yáng)離子）的電子式就是陽(yáng)離子的符號(hào)、復(fù)雜陽(yáng)離子的電子式需用“ ”括起來(lái)并標(biāo)上離子所帶的電荷（3）陰離子的電子式：必須在元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子，并用“ ”括起來(lái)并標(biāo)上離子所帶的電荷陰離子Cl-O2-N3-H-OH-O22-S2-電子式（4）離子化合物的電子式化合物NaClMgOK2SMgCl2NaOHMg3N2Na3N電子式【注