1、杭州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2019高一下輝南月考) 在離子RO3n中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為（ ） A . An48xB . An24xC . An24xD . An24x2. （2分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B . 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C . 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D . 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等3. （2分） (2017高一下南充期末) 下列熱化學(xué)方程式

2、書寫正確的是（H的絕對值均符合題意）（ ） A . 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H-483.6kJ/mol（H 代表反應(yīng)熱）B . C(s)+O2(g)=CO2(g)（H=+393.5kJ/mol（H代表反應(yīng)熱）C . 2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)2H2O(l）H=+114.6kJ/mol（H代表反應(yīng)熱）D . HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.3kJ/mol（H代表中和熱）4. （2分） (2018高二上河北月考) 某同學(xué)為了使反應(yīng) 能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（ ） A .

3、B . C . D . 5. （2分） 下列說法中，正確的是（ ） A . 由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B . 形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素C . 正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是10928D . ClO2的空間構(gòu)型為直線型6. （2分） (2017高三上華安開學(xué)考) 若15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23pX23PY1 ， 它違背了（ ） A . 能量守恒原理B . 洪特規(guī)則C . 能量最低原理D . 泡利不相容原理7. （2分） 對于溶液中的反應(yīng)：MnO4-5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ） A . 加水B . 增加同濃度

4、FeSO4的用量C . 向溶液中滴加稀硫酸D . 加入少量KMnO4晶體8. （2分） (2017高一下洛陽期中) 關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ） A . 電流從鋅電極通過電流表流向銅電極B . 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C . 當(dāng)有13 g Zn溶解時(shí)，外電路中就有0.4 mol電子通過D . 銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2eH29. （2分） (2018高一下寧波期中) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B . 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等C . 用鋅和稀硫酸反應(yīng)

5、制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率D . 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快10. （2分） 反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A . 增加CO的物質(zhì)的量B . 增加單質(zhì)C的物質(zhì)的量C . 將容器的體積縮小一半D . 改變反應(yīng)的溫度11. （2分） 某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素（ ） A . 在周期表中處于第三周期A族B . 在周期表中處于第2周期A族C . 氫化物比H2O穩(wěn)定D . 常見

6、化合價(jià)只有3、+2、+3、+5價(jià)12. （2分） (2016高一下長春期中) 有A,B,C,D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A,B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C,D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A,C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡，但質(zhì)量無明顯變化；B,D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A . ABCDB . ACDBC . CABDD . BDCA13. （2分） (2016高一下廣州期中) X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同

7、的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（ ） A . X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)B . 常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫C . Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大D . X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)低14. （2分） 如果n為第A中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1 )的元素可能位于第A族第A族第B族 第A族（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2018高三下安徽開學(xué)考) A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11；A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最

8、大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質(zhì)；E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ） A . 簡單離子半徑：BCB . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:AEC . 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高D . 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多16. （2分） 一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）4C（g），下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ） 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4A、B、C 的濃度不再變化C 的體積分?jǐn)?shù)不再變化A、B、C 的分子數(shù)之比為 1

9、：3：4混合氣體的密度不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA，同時(shí)生成 3amolBA . B . C . D . 17. （2分） 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）A . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB . t2時(shí)V正=V逆 ， 達(dá)到平衡C . t3時(shí)V正 V逆D . t1時(shí)濃度c(N)=2c(M)18. （2分） (2016高二上天津期中) 下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率vB . 化學(xué)平衡常數(shù)KC . 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KD . 水的離子積常數(shù)Kw19. （2分） (2018高二上中山期末

10、) 將V1mL1.00molL-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（ ）A . 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B . 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C . NaOH溶液的濃度約為1.00molL-1D . 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)20. （2分） (2018高二上慈溪期中) 某鋰離子二次電池裝置如圖所示,其放電時(shí)的總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ， 下列說法正確的是（ ）A . 石墨為正極B . 充電時(shí),陽極質(zhì)量不變C . 充電時(shí),陰極反應(yīng)式為xL

11、i-xe-=xLi+D . 放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為xLi+Li1-xCoO2+xe-=LiCoO221. （2分） (2016高二下濟(jì)南期中) 下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ） A . NaOH，KOH，RbOH的堿性逐漸增強(qiáng)B . HCl，H2S，PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱C . Na，K，Rb的原子半徑依次增大D . HF，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)22. （2分） (2016高一下紹興期末) 如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A . X為氧氣B . 電極A反應(yīng)式：CH3OH6eH2O=CO26HC . B電極附近溶液pH增大D

12、 . 電池工作時(shí)，溶液中電子由電極B流向電極A23. （2分） (2018高二上武漢期末) 在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ） A . x的值為2B . A的轉(zhuǎn)化率為60%C . B的平衡濃度為0.8 mol/LD . D的體積分?jǐn)?shù)為25%24. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比

13、為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA . B . C . D . 二、 填空題 (共5題；共26分)25. （5分） (2017高二下芒市期中) A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大B的最外電子層是ns2npn+1 C的p亞層上未成對的電子比B少一個(gè)D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小B與A能生成具有刺激性氣味的氣體 （1） B核外電子排布式為_ （2） A與E化合時(shí)原子間以_鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以_鍵相結(jié)合 （3） A、C直接形成的化

14、合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_ （4） B、D形成的化合物遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 26. （8分） (2018高一下佛山期中) 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm） 元素代號(hào)ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3（1） C元素在元素周期表中的位置是 _;； （2） B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _;； （3） D，E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?_;（填化學(xué)式）； （4） 上述七種元素的最

15、高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 _;（填化學(xué)式）； （5） 以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椋?_;； （6） 碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲(chǔ)存信號(hào)推測碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：_ ； A . 單質(zhì)碲在常溫下是固體B . Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)C . H2Te不如HI穩(wěn)定D . H2TeO4的酸性比H2SO4的弱27. （4分） (2015高二上西寧月考) 將1.0molX氣體和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+

16、Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4mol W （1） 前2min以X表示的平均反應(yīng)速率為_； （2） 下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A . 單位時(shí)間里，消耗2mol X，同時(shí)生成2mol WB . 單位時(shí)間里，消耗2mol X，同時(shí)也消耗了2mol ZC . 反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等D . 反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變28. （3分） (2016高一下青海期末) 由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g回答下列問題：溶液中的H+移向_（填“正極”或“負(fù)極）負(fù)極的電極反應(yīng)式是_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_L氣體 29. （6

17、分） (2016高一下荊州期中) 800時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示 時(shí)間s012345n（NO）mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 從03s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=_ （2） 圖中表示NO濃度變化的曲線是_（填字母代號(hào)） （3） 達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_ （4） 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)） A混合氣體的顏色保持不變B混合氣體的密度保持不變Cv逆 （NO2）=2v正 （O2）D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（5） 若升溫到850，達(dá)平衡后n（NO）=n（NO2），則反應(yīng)向_（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng) （6） 若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測得放出的熱量為akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molN