1、合肥市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018高二上伊寧期中) 下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 碘的升華B . 生石灰溶于水C . 鎂和稀硫酸反應(yīng)D . 木炭和二氧化碳反應(yīng)2. （2分） (2019高二上黃山期末) 下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（ ） A . 銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液B . 明礬和漂白粉分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C . 水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D . 工業(yè)上合成氨采用500左右的溫度，其

2、原因是適當(dāng)加快NH3 的合成速率，催化劑在500左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率3. （2分） (2016高二上六安期中) 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應(yīng)速率是（ ） A . 0.45 mol/（Ls）B . 0.15 mol/（Ls）C . 0.225 mol/（Ls）D . 0.9 mol/（Ls）4. （2分） (2016高一下濟(jì)南期末) 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B . 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)C . 灼熱的木炭與

3、CO2的反應(yīng)D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5. （2分） 種新型試劑常用于氧化降解溶液中的有機(jī)污染物（用X表 示），在一定條件下反應(yīng)開始時(shí)其濃度為2.0103molL1 ， 反應(yīng)10 min后進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖1、圖2所示，則下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . pH=2、溫度為50、10 min時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度c（ X）為5.6104molL1B . 圖2說明：任何條件下X降解率均隨溫度升高先增后減C . 無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：pH=3、溫度為80D . 圖1說明：50時(shí)，X的降解率隨溶液PH的增大而逐漸減小6. （2分） 反應(yīng)3H2（g

4、）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H0，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . P3P2 T3T2B . P2P4 T4T2C . P1P3 T1T3D . P1P4 T2T37. （2分） 某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行了如下操作，其中正確的是（ ）A . 用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中B . 稱取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C . 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\

5、紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)D . 滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量8. （2分） (2018高二上北京期中) 常溫下下列是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)： CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-11下列說法正確的是（ ）A . 同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHC . 同物質(zhì)的量濃度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ClO-D . CH3

6、COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHS9. （2分） 2007年12月4日浙江省衛(wèi)生廳公布的最常見的四種疾病中，高血壓排在第一位，膽結(jié)石排在第二位，可見在全民社會(huì)中普及如何預(yù)防膽結(jié)石顯得尤為重要從化學(xué)上講，非結(jié)合膽紅素（VCB）分子有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)生成沉淀的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是（ ） A . 大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，預(yù)防膽結(jié)石產(chǎn)生B . 不食用含鈣的食品C . 適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可預(yù)防膽結(jié)石D . 手術(shù)切除膽囊10. （2分） (2016高一下煙臺(tái)月考) 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一

7、種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgClB . 每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C . Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D . AgCl是還原產(chǎn)物11. （2分） 相同溫度、相同濃度的下列電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別是（ ） A . CuCl2 CH3COOH NaOHB . HCl H2SO3 NaHCO3C . HF HCl CH

8、3COONaD . NH4Cl HCl CH3COONa12. （2分） (2018高三上懷化期中) 電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性氣體電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（ ）A . a極與電源的負(fù)極相連B . 產(chǎn)物丁為硫酸溶液C . 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過)D . b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2二、 非選擇題 (共4題；共31分)13. （8分） (2019高二上江津期末) （1） 通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理 如圖所示：該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是_。

9、b為_極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。（2） 在傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液硫酸的濃度_（填“增大”“減小”“不變”）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_g。 （3） 用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。 該電解槽的陰極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”“還原”）。（4） 制得的硫酸溶液從出口_（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡(jiǎn)述原因_（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋）。 14. （10分） (2017高二下鞍山期中) 中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的

10、氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 在中和滴定的過程中有如下操作：用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌，則在操作過程中正確的順序是_（寫序號(hào)）（2） 選用的指示劑是_（a、石蕊b、甲基橙）（3） 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_（4） 下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 A . 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B . 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D . 讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)

11、俯視讀數(shù)（5） 若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.00_第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（6） 請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=_（7） 滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_15. （7分） (2016高二上成都期中) 已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示： （1） 95時(shí)水的離子積KW=_; （2） 95時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的PH

12、=_ （3） 95時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由_ （4） 25時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_ （5） 95時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_ （6） 曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5請(qǐng)分析原因：_ 16. （6分） 工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水下圖為離子交換膜法電解原理

13、示意圖：請(qǐng)回答下列問題： （1） 溶液A的溶質(zhì)是_，電解飽和食鹽水的離子方程式是_ （2） 電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，它只允許_（填離子符號(hào)，下同）通過，而不允許_和氣體通過 （3） 電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì)，因此必須精制精制時(shí)所用試劑為NaOH Na2CO3BaCl2鹽酸，這四種試劑的添加順序?yàn)開（填序號(hào)） （4） 若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L陽(yáng)極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.56.021023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 第 11