1、蘭州語文高二期末化學(xué)試卷(二)名字：班級(jí)：成就：一、選擇題(共15道題；共30分)1.(2分)(2016年佛山高低期間)將四塊金屬板a、b、c和d浸泡在稀硫酸中，通過電線成對(duì)連接，形成各種一次電池。如果a和b相連，a是負(fù)電極；當(dāng)C和D連接時(shí)，氣泡將從D中逸出；當(dāng)a和c相連時(shí)，a就非常放心；當(dāng)b和d連接時(shí)，b是正極。那么這四種金屬的活性從強(qiáng)到弱的順序是()a。cdb .cbdc .acdbd。溫度2.(2分)(2016年高二春季)密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa(g)Yb(g)ZC(g)a的測(cè)量濃度為0.50摩爾/升。在平衡狀態(tài)下，溫度保持不變，容器的體積膨脹至原始體積的三倍，在平衡狀態(tài)

2、下，a的測(cè)量濃度降低至0.15摩爾/升。以下判斷錯(cuò)誤為()a。x yzB.b .轉(zhuǎn)換率下降C.天平向正反應(yīng)方向移動(dòng)直流體積分?jǐn)?shù)增加3.(2分)常溫下，等體積、酸堿度為3的透明質(zhì)酸和血紅蛋白溶液分別用水稀釋。溶液的酸堿度如圖所示變化。以下陳述是正確的()A.在將氫氧化鈉溶液滴加到血紅蛋白溶液中的過程中，水的離子化程度總是增加B.將一定量的pH 11的堿和pH 3的HB溶液等體積混合后，溶液不能呈堿性。C.氨水和透明質(zhì)酸溶液的混合溶液可能存在：碳(NH4)碳(a-碳(h)碳(oh-)D.當(dāng)完全中和等體積等pH的氫氧化鋁和氫氧化鋁溶液時(shí)，消耗相同濃度的氫氧化鈉溶液的體積：氫氧化鋁氫氧化鋁4.(2分)

3、(2016浦東模擬)在常溫下，一個(gè)無色溶液含有大量以下三種h、Na、Fe3、Ba2、oh-、no、so、co離子，且離子量相等。將酚酞滴入溶液中不會(huì)變成紅色，并且溶液不得含有()a。不b .因此c .鈉d。H5.(2分)(2016年贛州時(shí)期高二上)根據(jù)以下相關(guān)圖片，該說法是正確的()A.從圖1可以看出，反應(yīng)在T1和T3達(dá)到平衡，反應(yīng)的 h小于0B.圖2中的曲線顯示了2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g)的正負(fù)反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化， h 0C.從圖3可以看出，當(dāng)反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，當(dāng)t3時(shí)，采取措施降低反應(yīng)溫度D.圖4中的曲線a和b分別顯示了當(dāng)CH2=CH2 (g

4、) H2 (g) ch3ch3 (g) h 0和沒有使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化6.(2分)(2018烏魯木齊模擬)一定量的CO2與足夠的碳在可變體積的恒壓密閉容器中反應(yīng)：CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，系統(tǒng)中氣體體積分?jǐn)?shù)和溫度之間的關(guān)系如下圖所示： ()已知?dú)怏w分壓(p)=總氣體壓力(p總量)體積分?jǐn)?shù)。以下陳述是正確的A.在550時(shí)，如果充入惰性氣體，正負(fù)v都會(huì)降低，天平不會(huì)移動(dòng)。在650下，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%C.在100時(shí)，如果充入等量的二氧化碳和一氧化碳，平衡向反方向移動(dòng)在d 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP為23。04p總計(jì)7.(2分

5、)(2018年湖南中考)在一定的溫度下，以下說法是正確的()A.將1摩爾/亞硝酸鹽溶液與1摩爾/亞硝酸鹽溶液等體積混合，在所得溶液中：c(鈉)c(CO32-)c(碳酸)c(羥基)ph=x的氨溶液，稀釋10倍，pH=y，然后x=y 1室溫下，將酸堿度為2的鹽酸和酸堿度為12的氨等體積混合，所得溶液呈酸性。(1)CH3 Coona；具有相同的ph值；碳酸氫鈉；(3)氯化鈉三種溶液的碳(鈉):、8.(2分)(2016年高中二年級(jí)，菏澤時(shí)期)圖中所示的燒杯中充滿海水，燒杯中鐵的腐蝕速率從快到慢為()a。b .c .()d。9.(2分)(2015年莘縣第三高中)以下說法不正確()(1)將硫酸鋇放入水中不

6、能導(dǎo)電，因此硫酸鋇是非電解質(zhì)(2)將氨溶解在水中得到的氨水可以導(dǎo)電，所以am(4)固體離子化合物不導(dǎo)電，熔融離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性必須強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。a。b .c .d。10.(2分)(2016高莆田期)以下實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論是不正確的()選擇實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A將氫氧化鈉加入到溶液中，輕微加熱產(chǎn)生氣體，使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色。NH4必須存在于原始溶液中B銅粉不能溶解在冷濃硫酸中。銅在冷濃硫酸中鈍化。C二氧化硫被引入溴水中以淡化溶液二氧化硫具有還原性D將Cl2引入到氯化鐵溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。Cl2比三氯化鐵更具氧化性。a。Ab .Bc .Cd。D11.(2分)(201

7、6年高中二年級(jí)，廣州期)將H2(g)和Br2(g)裝入定容密閉容器中，反應(yīng)H2(g)Br2(g)2hbr(g)h 0在恒溫下發(fā)生，當(dāng)g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；如果初始條件相同，并且上述反應(yīng)絕熱進(jìn)行，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b，a和b之間的關(guān)系為()a。abb .a=bc .abD.不確定12.(2分)(2018高二上冀期)-在恒溫下，反應(yīng)2CO2(g) 6H2(g) C2H5OH(g) 3H2O(g)在三個(gè)恒容密閉容器中達(dá)到平衡。以下陳述是正確的()容器溫度/K物質(zhì)的初始濃度(摩爾/升)物質(zhì)的平衡濃度(摩爾/升)二氧化碳(克)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g

8、)A5000.200.60000.083B5000.401.2000C600000.100.300.039A.正負(fù)反應(yīng)應(yīng)該是吸熱反應(yīng)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器a和b中的2c(CO2，a) 113.(2分)以下陳述是正確的()A.ph值為4的0.1 mol-1 NaHB溶液：c (HB- c (h2b) c (B2-)在常溫下，在酸堿度為2的甲醇溶液和硫酸溶液、氨水和酸堿度為12的氫氧化鈉溶液中，水和電分離的碳(氫)是不相等的。c .在常溫下加水稀釋濃度為0.1 molL1的HF溶液，溶液中的值將一直增加。D.在下列0.1 molL1常溫溶液中nh4fe(SO4)2NH4Clnh4h2och3co NH

9、4，c(NH4)由大到小的順序?yàn)椋?14.(2分)(2018年高于湛江期末)可逆反應(yīng)m A(s) n B(g) e C(g) f D(g)。在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C)在不同溫度和壓力下隨時(shí)間變化，如圖所示。以下陳述是正確的()A.平衡后，如果使用催化劑，c的體積分?jǐn)?shù)將增加B.平衡后，如果溫度上升，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(c)平衡后，增加a的質(zhì)量化學(xué)平衡向正向反應(yīng)方向移動(dòng)D.在化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是n e f。15.(2分)(2016年孝感高中年末)圖為氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)發(fā)光二極管發(fā)光的裝置。以下陳述是正確的()A.氫氧燃料電池中oh-to-b極移該裝置只涉及兩

10、種形式的能量轉(zhuǎn)換C.電池正極的反應(yīng)式為O2H2O 4 e-4oh半導(dǎo)體連接到電池的負(fù)極二、填空：(共3題；總分17分)16.(6分)(2018年高2上旗期)已知：(1)在相同濃度的H2SO4和H2CO3溶液中，用 或=填寫空白。c(H+):H2SO 3 _ _ _ _ _ _ _ _ H2CO 3；丙(SO)_ _ _ _ _ _ _ _ _丙(CO)；c(H2SO 3)_ _ _ _ _ _ _ c(H2CO 3)；溶液電導(dǎo)率：H2SO 4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ H2CO 3。(2)HSO電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為_ _ _ _ _ _。(3)硫酸溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的主要離子方

11、程式為_ _ _ _ _ _。17.(3)霧霾天氣多次肆虐中國中部和東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理是：2NO (G) 2CO (G) 2CO (G) 2CO (G) N2 (G)。(1)在一定溫度下，將1.0摩爾的一氧化氮和0.5摩爾的一氧化碳裝入0.5升的定容容器中，達(dá)到平衡時(shí)，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳和N2物質(zhì)的量分別為0.8摩爾、0.3摩爾、0.2摩爾和0.1摩爾，化學(xué)平衡常數(shù)K=_ _ _ _ _ _如果溫度保持不變，容器中分別填充0.3摩爾一氧化碳和0.3摩爾N2，天平將移動(dòng)_ _ _ _ _ _(填充“左”、“右”或“否”)。(2

12、)一氧化碳可以合成甲醇。已知：2ch 3oh(g)3o 2(g)=2co 2(g)4h2o(l)h=1529kjmol1；2co(g)o2(g)=2co2(g)h=566.0kjmol1；2h 2(g)o2(g)=2h2o(l)h=571.6kjmol1；然后co(g)2 H2(g)ch3oh(g)h=_ _ _ _ _ _ _ kj mol-1。18.(8分)(2017年溫州高低時(shí)期)汽車尾氣是空氣污染源之一。目前，以下化學(xué)原理可用于解決排氣問題：2NO 2CO 2CO2 N2。(1)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式和N2的電子公式。(2)在一定條件下，上述反應(yīng)在固定體積的容器中進(jìn)行。一氧化碳濃度與時(shí)間的

13、關(guān)系如圖所示：(1)那么反應(yīng)速率(a)、(b)和(c)的大小關(guān)系是_ _ _ _ _ _；(2)下面可以解釋對(duì)圖中c點(diǎn)的反應(yīng)是_ _ _ _ _ _；一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳和N2的濃度比保持不變，仍為2: 2: 2: 1B.B.CO濃度沒有變化該反應(yīng)同時(shí)消耗2摩爾的一氧化氮和1摩爾的N2D.氣體質(zhì)量或容器中物質(zhì)的量保持不變(3)為了研究如何提高轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究。數(shù)據(jù)訪問不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)有不同的催化效率；當(dāng)使用相同質(zhì)量的催化劑時(shí)，催化劑的比表面積影響催化效率。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為了探索一些外部條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響，研究組設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)

14、目的T/一氧化氮的初始濃度摩爾/升初始一氧化碳濃度摩爾/升相同催化劑的比表面積m2/g達(dá)到平衡的最小時(shí)間參考實(shí)驗(yàn)2806.501034.0010380t2806.501034.001031200.5t3606.501034.00103800.2t【結(jié)論】實(shí)驗(yàn)二的目的是_ _ _ _ _ _。(2)本項(xiàng)目探討外部條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一個(gè)因素是_ _ _ _ _ _，反應(yīng)速率為_ _ _ _ _ _(填寫“增加”、“減少”和“無影響”)。三、實(shí)驗(yàn)題：(共1題；共8分)19.(8分)(2015河北模擬)硫酸亞鐵銨摩爾鹽的俗稱。化學(xué)式為X (NH4) 2SO4 YF ESO 4ZH2O

15、，可用于凈水或治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)組使用以下方法確定其組成。NH4含量測(cè)定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加入適量的水溶解，注入如圖所示的三口瓶中，然后滴加足量的10% NaOH溶液，通入水蒸氣，蒸發(fā)樣品溶液中的全部氨，用盧默1.0molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。氨蒸發(fā)后，移去接收瓶，用1.0 mol-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸，并在終點(diǎn)消耗50毫升氫氧化鈉溶液。(2)Fe2含量的測(cè)定：在上述實(shí)驗(yàn)后，向三口瓶中加入過量的3%過氧化氫，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，得到2.0g固體。(3)結(jié)晶水含量的測(cè)定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質(zhì)量為15g的坩堝中加熱至200，恒溫一段時(shí)間，在空氣中冷卻，稱取22.3克；重復(fù)上述加熱、冷卻和稱重過程，發(fā)現(xiàn)兩次稱重的結(jié)果相同?；卮鹨韵聠栴}：(1)該裝置中安全管的工作原理是_ _ _ _ _ _。(2)冰鹽水的作用是_ _ _ _ _ _。(3)當(dāng)用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸時(shí)，可以使用的指示劑是_ _ _ _ _ _。(4)測(cè)定Fe2時(shí)，加入過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _。(5)如果在測(cè)定NH4含量的過程中亞鐵元素被部分氧化，將影響Fe2含量的測(cè)定(填寫“是”或“否”)。(6)根據(jù)和的數(shù)據(jù)，n (NH4): n (Fe2): n (so42-)=_ _ _ _ _ _，z=_ _ _ _ _ _。(7