1、南昌市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2019高一下延邊期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 鎳氫電池、鋰離子電池和鋅錳干電池都是二次電池B . 燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C . 化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D . 鉛蓄電池放電時(shí)正極是Pb負(fù)極是PbO22. （2分） 下列電離方程式書寫正確的是（ ）A . NH3H2O = NH4+OH-B . CuCl2 = Cu2+Cl-C . H2CO3 = 2H+CO32-D . Ba(OH)2 =Ba2+2OH-3. （2分） (2018高二上中

2、山期末) 下列敘述正確的是（ ） A . H0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B . 反應(yīng)2NO2(g) N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即S0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D . Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液4. （2分） (2015高二上海南期末) 已知Ksp（PbCl2）=1.6105 ， Ksp（PbI2）=7.1109 ， Ksp（PbS）=8.01028 若沉淀過程中依次看到白色PbCl2、黃色PbI2和黑色PbS三種沉淀，則

3、往Pb2+溶液中滴加沉淀劑的順序是（ ） A . Na2S，NaI，NaClB . NaCl，NaI，Na2SC . NaCl，Na2S，NaID . NaI，NaCl，Na2S5. （2分） (2019高二上埇橋期末) 為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入少量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ） A . 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B . 加入KNO3固體，v(H2)不變C . 加入CH3COONa固體，v(H2)減小D . 滴加CuSO4溶液，v(H2)減小6. （2分） 能用離子方程式H+OH=H2O表示的反應(yīng)是（ ）A . Cl2+2NaBr=Br2

4、+2NaClB . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2C . BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClD . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O7. （2分） (2015高三上冠縣開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B . 道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn)C . 化學(xué)反應(yīng)能制造出新的物質(zhì)，也能制造出新的元素，并伴有能量變化D . 感染MERS致死率較高，為防止感染，要加強(qiáng)環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)8. （2分） 已知：2Zn（

5、s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H為（ ）A . +519.4kJmol1B . 259.7 kJmol1C . +259.7 kJmol1D . 519.4kJmol19. （2分） (2016高三上海淀期中) 在100時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）H0監(jiān)測反應(yīng)獲得如表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（ ） 時(shí)間/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2

6、O4）/mol0.000.05n20.080.08A . 020 s內(nèi)，v（NO2）=0.005 molL1s1B . 59 s時(shí)，c（NO2）一定大于0.12 molL1C . 若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K D . 若上述反應(yīng)在120時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4）0.08 mol10. （2分） (2017高一下惠來期末) 放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池下列反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)B . 酸堿中和反應(yīng)C . 灼熱的炭與CO2反應(yīng)D . H2與Cl2的燃燒反應(yīng)11. （2分） (2017

7、高二上盤錦期末) 四聯(lián)苯 的一氯代物有（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種12. （2分） 下列敘述正確的是（ ） 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時(shí)，用電解熔融氧化鋁的方法 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3nH2OA . B . C . D . 二、 多選題 (共3題；共9分)13. （3分） (2016高三上大連期中) （多選）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32B新制F

8、e（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuID向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2015如東模擬) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 0.1molL1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2）+c（HA）+c（H2A）B . 向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量

9、的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . 0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+c（H2CO3）D . 25時(shí)，pH=9.4、濃度相同的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）c（CN）c（HCN）c（OH）15. （3分） (2015成都模擬) 在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X,Y,Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示則下列有關(guān)推斷正確的是 （ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y2ZB . 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V

10、（）V（），則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0C . 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D . 若達(dá)平衡后，對容器升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)三、 綜合題 (共6題；共22分)16. （3分） (2017高二下絳縣期中) X、Y、Z、W、M五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對電子數(shù)最多的元素請回答下列問題 （1） Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開 （2） M原子的外圍電子排布式為_

11、（3） X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為_ （4） Z與W可形成的一種ZW3陰離子，與其互為等電子體的陰離子為_（任寫一種） （5） MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界則該配合物的化學(xué)式為_; 17. （6分） (2016高一下杭錦后旗期末) 請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類（填序號） CH3CH2OH CH3CH2Br （1） 鹵代烴：_； （2） 酯：_； （3） 醇：_； （4） 醛：_； （5） 羧酸_ 18. （3分） 工業(yè)生產(chǎn)過程中處處體現(xiàn)化學(xué)變化的無窮魅力，請用化學(xué)方程式說明下列變化 （1）

12、在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_，鼓入空氣時(shí)的化學(xué)方程式為_ （2） 鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時(shí)首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為_ （3） 工業(yè)上制得 NO的化學(xué)方程式_氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽則反應(yīng)的離子方程式為_ 19. （2分） 已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生

13、電離，回答下列問題：（1） 該溶液中c（H+）=_（2） HA的電離平衡常數(shù)K=_；（3） 升高溫度時(shí)，K_（填“增大”，“減小”或“不變”）20. （4分） (2018高二上臨川期末) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題： （1） 電極X的材料是_(化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是_； （2） 銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_； （3） 外電路中的電子是從_電極流向_電極。 21. （4分） (2018淄博模擬) （1） 鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為_，其核外共有_種不同運(yùn)動狀態(tài)

14、的電子。 （2） 硒、砷、溴三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(用元素符號表示)。 （3） 兩種三角錐形氣態(tài)氫化物PH3和NH3的鍵角分別為93.6和107，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_。 （4） 常溫下PCl5是白色晶體，在148時(shí)熔化成能導(dǎo)電的熔體。該熔體由A、B兩種微粒構(gòu)成，A、B分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A的化學(xué)式為_，其中心原子雜化方式為_。 （5） Cu與Au的某種合金可形成面心立方最密堆積的晶體(密度為gcm-3)，在該晶胞中Cu原子處于面心，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。與Au距離最近的Cu個數(shù)為_。該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為_，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_cm。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_（ ）。第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共1