1、南京市語文高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（ ） A . 目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管B . 高錳酸鉀溶液、酒精、過氧化鈉都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性C . “加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則指的是對應(yīng)的鈣離子和鐵離子D . PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康，這種顆粒物分散空

2、氣中形成膠體，它具有丁達(dá)爾現(xiàn)象2. （2分） (2018高一上九臺期中) 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，正確的組合是（ ） 選項(xiàng)甲乙、丙、丁A純凈物液氯、水玻璃、明礬B非電解質(zhì)冰醋酸、SO2、乙醇C弱電解質(zhì)CH3COOH 、氨水、H2OD堿性氧化物CaO、Na2O、K2OA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一下蚌埠期末) 2016年11月30日，“國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會”(IUPAC)正式發(fā)布，元素周期表中將加入4種新元素-Nh（原子序數(shù)113）、Mc（原子序數(shù)115

3、）、Ts（原子序數(shù)117）和Og（原子序數(shù)118），它們分別是A族、A族、IA族、0族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . Nh原子半徑比C原子小B . Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng)C . Ts-還原性比Br -強(qiáng)D . Og原子最外層電子數(shù)是84. （2分） (2016高二下上饒?jiān)驴? 的名稱是（ ） A . 1，3二甲基戊烷B . 2甲基3乙基丁烷C . 3，4二甲基戊烷D . 2，3二甲基戊烷5. （2分） (2019高一下東陽期中) 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A . 碳酸鈣

4、受熱分解B . 乙醇燃燒C . 液態(tài)水氣化D . 氧化鈣溶于水6. （2分） (2018高一下重慶期末) 磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)自行車電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x1)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電時(shí)，電極b是負(fù)極B . 放電時(shí)，電路中通過0.2mol電子，正極會增重1.4gC . 充電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi+xe-=LixC6D . 若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì)，會造成電池短路7. （2分） 在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（

5、 ） A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=60 mol/（Lmin）8. （2分） 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . 氣體總質(zhì)量保持不變B . X Y Z的濃度都相等C . X Y Z的濃度不再發(fā)生變化D . X Y Z的分子數(shù)之比為1：3：29. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖1所示，AC反應(yīng)的H =E1-E2B . 圖2所示，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 圖3表示

6、的是Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D . 圖4所示，圖中陰影部分面積的含義是（正-逆）10. （2分） 下圖是實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（ ）A . 儀器A左上側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水B . 儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶C . 錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧D . 堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系11. （2分） (2016高二下武威期末) 下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（ ） A . 苯酚與濃溴水的反應(yīng)B . 在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C . 由溴乙烷制取乙烯D . 乙醇在銅做催化劑加熱的條件下生成乙醛12. （

7、2分） (2018高二下廣州期中) 現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（ ） A . 合成洗滌劑B . 合成纖維C . 合成橡膠D . 塑料13. （2分） 下列有關(guān)功能高分子材料的用途的敘述中，不正確的是（ ） A . 高吸水性樹脂主要用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠B . 離子交換樹脂主要用于分離和提純物質(zhì)C . 醫(yī)用高分子可用于制造醫(yī)用器械和人造器官D . 聚乙炔膜可用于分離工業(yè)廢水和海水的淡化14. （2分） 下列有關(guān)葡萄糖性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）。A . 能加氫生成六元醇B . 能與新制氫氧化銅反應(yīng)C . 與醇發(fā)生酯化反應(yīng)D . 能被氧化為酒精和 15. （2分） (2

8、018高三上曹縣期中) 我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應(yīng)B . 海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C . 海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D . 氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等16. （2分） (2016高三上泰安期中) 茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（ ） A . 將茶葉灼燒灰化，選用、和B . 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用和C . 過濾得到濾液，選用、和D . 檢驗(yàn)濾

9、液中的Fe3+ ， 選用、和17. （2分） (2016高二上安陽期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ） A . H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)放出890 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H=445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/molD . HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）

10、+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol18. （2分） 根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H 3870.3 kJ/mol可以計(jì)算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A . H 244.1 kJ/molB . H 488.3 kJ/molC . H 996.6 kJ/molD . H 996.6 kJ/mol19. （2分） 把下列四種溶液X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L

11、鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到100mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A . 2030mL 3mol/L的X溶液B . 3030mL 4mol/L的X溶液C . 3020mL 5mol/L的X溶液D . 2030mL 4mol/L的X溶液20. （2分） (2018高一下湖南期末) 苯可被臭氧分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ，二甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為 ，若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是（ ） A . 產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為abc123B . 產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為abc121C . 產(chǎn)物為a和c，其分子個(gè)數(shù)比為ac12D . 產(chǎn)物為b和c，其分子

12、個(gè)數(shù)比為bc21二、 綜合題 (共4題；共18分)21. （6分） (2016高二下濟(jì)南期中) 圖為乙醇分子的化學(xué)鍵示意圖，請按要求回答問題： （1） 乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，斷_處的化學(xué)鍵； （2） 乙醇在某反應(yīng)中僅斷裂處的化學(xué)鍵，請寫出1個(gè)屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）_; （3） 寫出乙醇在銅催化并加熱條件下的方程式_ 22. （4分） (2019黃山模擬) 某化合物H的合成路線如下： 已知CHCH在NaNH2液氨條件下可生成CHCNa或NaCCNa（1） A的化學(xué)名稱是_，BC的反應(yīng)類型是_（2） DE的反應(yīng)試劑、條件是_，F(xiàn)中不含氧官能團(tuán)名稱是_（3） H的分子式是_（4） F

13、G的化學(xué)方程式是_（5） W是E的同系物，比E少一個(gè)碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_(寫一種) 有兩種官能團(tuán)遇FeCl3溶液顯紫色核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是32221（6） 依據(jù)上述題目信息，寫出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物 的合成路線(無機(jī)試劑任選)_。 23. （5分） (2017高二上金山期中) （1） 配平化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)： Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，（2） 上述反應(yīng)中_元素被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_（3） 寫出鐵元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族 （

14、4） 寫出上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物的電子式_（5） 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，則消耗了_L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 24. （3分） (2019高三上虹口期末) 福韋酯(TDF)主要用于治療艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中間體，其合成路線如圖所示。 完成下列填空：（1） N所含官能團(tuán)的名稱是_；Y的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （2） X可用苯的一種同系物制備，所需的無機(jī)試劑與條件是_。 （3） 寫出檢驗(yàn)W中是否有殘留甲醛的化學(xué)方程式_。 （4） 的目的是_。 （5） 寫出M符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_ i. 與M具有相同官能團(tuán)ii. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6） 寫出用M為原料制

15、備聚丙烯酸（ ）的合成路線_;。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共4題；共22分)25. （8分） (2017高一上玉溪期末) ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究（1） 儀器D的名稱是_安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_（2） 打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_（填“快”或“慢”）（3） 關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_（

16、4） 已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_26. （7分） (2018高一上大慶期中) 某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1） 寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （2） 實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是_。 （3） 對于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：_。（4）

17、 M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：_。 （5） 實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積_。 （6） 該實(shí)驗(yàn)需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：配制時(shí)應(yīng)稱量_g NaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、_、_(填儀器名稱)。配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度_。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7） 該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_。 27. （3分） (20

18、18南京模擬) 某實(shí)驗(yàn)小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2 ， 實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。（1） “預(yù)處理時(shí)，需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶被至微酸性而不是堿性，其原因是_; （2） “還原”需在80條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_; （3） “還原”中，Cu2+參與反應(yīng)的離子方程式為_; （4） “攪拌”時(shí)加入NaCl粉末的作用是_; （5） “過濾”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝。于70真空干燥的目的是_; （6） 請?jiān)O(shè)計(jì)從

19、“過濾”所得濾渣中獲取Cu的實(shí)驗(yàn)方案:_(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)。 現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：_，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測得Cu的質(zhì)量為m1g，Cu2Cl2的質(zhì)量為m2g，則途徑a、b銅素的回收率比為_(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量100%)28. （4分） 根據(jù)問題填空： （1） 室溫下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH_11（填“”“=”或“”）； （2） pH相等時(shí)，NH4Cl（NH4）2SO4NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順_； （3） 等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”“=”或“”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=