1、南昌市化學(xué)高一上學(xué)期期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） 我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒幾百萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（ ）A . 溫室效應(yīng)和酸雨B . 赤潮C . 白色污染D . 破壞臭氧層2. （2分） (2016高一上青陽期中) 下列物質(zhì)不屬于混合物的是（ ） A . 金剛石與石墨B . 冰水混合物C . 膠體D . 空氣3. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 和 是質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B . 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，所以N

2、H3沸點低于PH3C . 實驗室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D . 為處理鍋爐水垢中的CaSO4 ， 可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解4. （2分） (2016高一上邯鄲期中) 下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（ ）A . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAB . 1molL1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC . 1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NAD . O2的摩爾體積約為22.4 Lmol15. （2分） (2017高一上合肥期中) 常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：2A2

3、+B2=2A3+2B；16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2B+Z2=B2+2Z ， 由此判斷下列說法錯誤的是（ ） A . Z2+2A2+=2A3+2Z反應(yīng)可以進行B . Z元素在反應(yīng)中均被還原C . 氧化性由強到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+D . 還原性由強到弱順序是A2+、B、Z、X2+6. （2分） (2016高一上桂林期中) 實驗中的下列操作正確的是（ ） A . 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C . 用蒸發(fā)方法使N

4、aCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D . 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中7. （2分） (2017開封模擬) 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 某無色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C . 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OHClO+Cl+H2OD . 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O8. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列物質(zhì)中既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與 反應(yīng)的是 A

5、 . B . C . D . 全部9. （2分） 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選試劑及操作都正確的是（ ）選項待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣B乙醇（H2O）生石灰分液C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D苯（苯酚）溴水過濾A . AB . BC . CD . D10. （2分） 已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl和0.2mol SO42 ， 則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.1 molL1B . 1.0 molL1C . 0.3 molL1D . 0.4 molL111. （2分） (2016高一上尼勒克期中)

6、已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.011022 ， 此氣體的摩爾質(zhì)量為（ ） A . 64g/molB . 64molC . 64gD . 32g/mol12. （2分） (2018高三上桂林月考) 一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1mol N2 ， 右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（ ） A . 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3B . 右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75gC . 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為5:3

7、D . 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍13. （2分） 能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ） A . AgNO3溶液B . 稀硫酸C . 稀鹽酸D . 稀硝酸14. （2分） (2018高一上包頭期中) 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4 ， 則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 A . +6B . +3C . +2D . 015. （2分） (2017高二上海南期末) 實驗室制備Al（OH）3最好用（ ） A . Al2O3和稀鹽酸B . Al2O3和水C . Al2（SO4）3和KOHD . AlCl3和氨

8、水二、 實驗題 (共2題；共15分)16. （7分） (2015長春模擬) 磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)已知磺酰氯是一種無色液體，熔點54.1，沸點69.1，遇水發(fā)生劇烈水解 （1） 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）H0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖甲A的儀器名稱是_有關(guān)題圖甲所示的裝置說法正確的是_（不定項選擇）aA、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液bD處U形管中盛放的可以是堿石灰cB處冷凝管冷卻水應(yīng)從m接口通入d裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集B處冷凝管通冷水的目的是_

9、，請用化學(xué)平衡移動原理分析其原因_（2） 磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10SO2Cl2=4PCl5+10SO2，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol （3） 磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強堿，則其化學(xué)方程式為_（4） GET公司開發(fā)的LiSO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2；則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為_ 17. （8分） 工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量 、Fe3+、 、Cl 為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖： 請回答問題：（1） 用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度

10、為4.9gL1，則該溶液中的pH約為_ （2） 在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（ ）恰好是NH4Cl溶液中c（ ）的2倍，則c（NH4）2SO4_c（NH4Cl）（填：、=或） （3） 隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中 _（填“增大”、“減小”或“不變”） （4） 投入生石灰調(diào)節(jié)pH到23時，大量沉淀主要成分為CaSO42H2O含有少量Fe（OH）3，提純CaSO42H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量_，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、_ （5） 25，H3As

11、O4電離常數(shù)為K1=5.6103，K2=1.7107，K3=4.01012當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到89時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2 pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是_Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：_已知： +2I+2H+ +I2+H2O，SO2+I2+2H2O +2I+4H+上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是_三、 推斷題 (共1題；共5分)18. （5分） (2017高一上昌平期末) 某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+ ， 為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下 （1） 固體A的成分是_（填化

12、學(xué)式） （2） 溶液B中的金屬陽離子有_ （3） BD反應(yīng)的離子方程式是_ （4） 試劑G是_（填名稱） （5） 溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是_ 四、 解答題 (共3題；共42分)19. （5分） (2019高一上潁上期末) 向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題: （1） 圖中A點表示沉淀的化學(xué)式是_，其物質(zhì)的量是_。 （2） 反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為_。 （3） AlCl3溶液的濃度為_。 （4） 假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此

13、時用去NaOH溶液體積為_。 20. （27分） 配平下列化學(xué)方程式或離子方程式 （1） _Br2+_NaOH=_NaBr+_NaBrO3+_H2O （2） _S2+_SO32+_H+=_S+_H2O （3） _NH3+_CuO=_N2+_Cu+_H2O （4） _MnO42+_C2O42+_=_CO2+_Mn2+_（5） _As2S3+_H2O2+_=_AsO43+_SO42+_（As2S3中S為2價）21. （10分） 1，3丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3丙二醇的路線如下： CH2=CH2 HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH（1） 通過反應(yīng)用乙烯和空氣混合氣體制備 ，測得反應(yīng)前和某一時刻氣體的體積分?jǐn)?shù)如下表 C2H4O2N2反應(yīng)前體積分?jǐn)?shù)25.0%15.0%60.0%0某一時刻體積分?jǐn)?shù)5.56%5.54%66.7%22.2%計算此時乙烯的轉(zhuǎn)化率（2） 某化工廠已購得乙烯14t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)、所需的CO和H2可由以下兩個反應(yīng)獲得： C+H2O CO+H2CH4+H2O CO+3H2假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)中CO和H2、反應(yīng)中H2均過量20%，且反應(yīng)、中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 選擇題 (共15題；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6