1、南寧市高二下學期化學第一次月考試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題（1-8題每小題2分，9-20題每小題3分,共52分） (共20題；共52分)1. （2分） 化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關下列說法正確的是（ ）A . 在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B . 為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏C . 白酒標簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g酒精D . 回收廢棄塑料制成燃油或回收地溝油制生物柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能2. （2分） (2016高一上福州期中) 下列電離方程式，書寫正確

2、的是（ ） A . FeCl3Fe3+Cl3B . NaHCO3Na+H+CO32C . Al2（SO4）32Al3+3SO42D . KMnO4K+Mn7+4O23. （2分） 下列說法中不正確的是（ ） A . 1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應時所釋放的熱量稱為中和熱B . 放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生C . 化學反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D . 化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成4. （2分） (2015高一上簡陽月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B . 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中

3、含有的碳原子數(shù)C . 1 molH2O分子中含有10 mol電子D . 一個NO分子的質(zhì)量是a g，一個NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（ba）gmol15. （2分） 某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ）A . 增大反應物濃度B . 減小反應容器的體積C . 增大生成物濃度D . 升高反應溫度6. （2分） (2018涼山模擬) 由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（ ）實驗現(xiàn)象結(jié)論A將充有NO2的密閉燒瓶放人熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應中，HI2C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕

4、潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D在AgCl濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgS)A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . 水電離的c(H)1.01014molL1的溶液中：Na、AlO2、S2、SO42B . 水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2C . 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KD . 使pH1的溶液中： Fe2、I、NO3、Cl8. （2分） (2016滄州模擬) 25時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)K

5、b=1.75105 ， 該溫度下，用0.01molL1鹽酸滴定10mLamolL1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . A點溶液中加少量水， 減小B . 原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006102molL1C . B，D兩點溶液中水電離出來的c（OH）：B0D . C點溶液中的H2O不發(fā)生電離9. （3分） (2017高二上黃陵期末) 在Al3+3H2O Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（ ） A . 加熱B . 通入氯化氫氣體C . 加入適量的氫氧化鈉溶液D . 加入固體AlCl310. （3分） (201

6、9高二下泰州月考) 下列圖示與對應的敘述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反應中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)B . 表示N02在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N02(g)-N20(g),NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應的正反應H0C . 表示某溫度時，BaSO4在水中溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使港液由b點變到a點D . 表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3 ， H2O溶液時pH的變化，曲線I表示 NH3H20 溶液，n10011. （3分） (2018高二上清遠期末) 將標準狀況下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反應并得到2 L溶液，

7、則 對于該溶液表述正確的是（ ）A . CO2和NaOH完全反應生成碳酸氫鈉B . 反應所得溶液呈酸性C . HCO的電離程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡體系只有：HCO3-H2O H2CO3OH ， HCO3- HCO32-12. （3分） (2016高二上臨川期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B . 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C . 在吸熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量D . 需要加熱的化學反應一定是放熱反應13. （3分） (2017高一下沭陽期中) 如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，請根據(jù)圖中給出的信息

8、，指出下列有關說法中正確的是（縱坐標為化合價的變化，橫坐標為原子序數(shù)的變化）（ ） A . 原子半徑：WZYB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2XH2WC . Y2X和水反應能生成離子化合物D . Y和Z兩者氧化物對應的水化物不能相互反應14. （3分） (2016連江模擬) 室溫下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ）A . a點所示溶液中c（HA）c（A）B . a點所示溶液中c（Na+）=c（A）+c（HA）C . 當加入HA溶液10mL時，c（OH）1.0107molL1D . b點所示溶液中c（Na+）

9、c（A）c（H+）c（HA）15. （3分） (2016高二上邯鄲期中) 下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ） A . 在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO）=c（CH3COOH）c（

10、H+）=c（OH）16. （3分） (2017高二上包頭期末) 澤維爾證實了光可誘發(fā)下列變化：這一事實可用于解釋人眼的夜視功能和葉綠素在光合作用中具有極高的光能利用率的原因，下列說法錯誤的是（ ） A . X和Y互為同分異構(gòu)體B . X和Y中的所有原子可能在一個平面上C . 上述變化是一個物理過程D . X和Y都可能發(fā)生加聚反應17. （3分） (2016高二上襄陽期中) 一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ， 發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol

11、00.81.41.81.8下列說法正確的是（ ）A . 反應在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL1s1B . 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C . 保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， 則此時V正V逆D . 相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%18. （3分） (2019高二上大足期末) 下列說法正確的是（ ） A . 純水的pH不一定等于7B . 原電池的兩極中較活潑的金屬一定為負極C . 硫酸溶液的導電能力一定比醋酸溶液的導電能力強D . 若升高

12、一個可逆反應的溫度，該反應化學平衡常數(shù)一定增大19. （3分） (2017高二上天水期末) 25時，在等體積的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：10920. （3分） 下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 苯二、 填空題（共48分） (共4

13、題；共48分)21. （11.0分） (2018和平模擬) 含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應用。 （1） 氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。已知：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H15418 kJmol1，化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，化學平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為_，該反應的化學平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。（2） 對于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入01 mol NO和03 mol CO，反應開

14、始進行。下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填字母代號)。Ac(CO)c(CO2)B.容器中混合氣體的密度不變C.v(N2)正2v(NO)逆D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變圖1為容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值 隨時間(t)的變化曲線。05min內(nèi)，該反應的平均反應速率v(N2)_，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_。（3） 使用間接電化學法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應式：_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。22. （11.0分） (2016高一下湖州期末) 按要求完成下列各題： （1） KOH的電子式：_，

15、CH（CH3）3的名稱為：_ （2） 有五種物質(zhì)：Cu、H2CO3、BaSO4、鹽酸、SO2，其中弱電解質(zhì)是_（填序號，下同），非電解質(zhì)是_ （3） 鈉與水反應的化學方程式為：_ （4） 已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：_ 23. （11.0分） (2017深圳模擬) MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4 一種MnO2制備KMnO4的方法如下： （1） 寫出“溶化氧化”的化學反應方程式：_； （2） 從溶液中得到K

16、MnO4粗晶體的方法是_； （3） 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_； （4） 理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的_mol KMnO4； （5） 已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因： 不采用鹽酸的原因：_；不采用硫酸的原因：_（6） 采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法： 在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應的離子方程式_；電解K2MnO4溶液，電解的總反應離子方程式為_24. （15.0分） (2016高二下陽高開學考) 根據(jù)要求填空：

17、（1） 3甲基2丙基1戊烯結(jié)構(gòu)簡式為_; （2） 名稱為_ （3） 名稱為：_ （4） 名稱為：_; （5） 有機物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機合成的中間體，測得8.4g該有機物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有OH和位于分子端的CH，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1 寫出A的分子式_；寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_；下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應的是_（填序號）aH2bNacKMnO4dBr2有機物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡